文档内容
高中化学 物质的分类及转化
编稿老师 辛华 一校 黄楠 二校 林卉 审核 徐晓红
重难点 题型 分值
学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相
重点
关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
选择 3-5分
难点 胶体的性质及应用、分散系的本质
核心知识点一：
一、常见的分类方法
（一）交叉分类法
第1页1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同
的标准进行分类。
2. 举例
（二）树状分类法
1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例
【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
（1）酸的化学性质
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应 Fe + HSO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
酸与碱性氧化物反应 Fe O+6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
酸与碱反应 HSO +Ba（OH） ＝BaSO↓+2H O
2 4 2 4 2
酸与某些盐反应 HSO + BaCl ＝BaSO↓+ 2HCl
2 4 2 4
（2）讨论：酸、碱、盐的主要化学反应中，涉及的化学反应类型
反应类型 举例 表达式
化合反应 CaO+H O＝Ca（OH） A+B＝AB
2 2
分解反应 2HO 2HO+O↑ AB ＝A+B
2 2 2 2
置换反应 Fe+CuSO＝FeSO +Cu A+BC＝B+AC
4 4
复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H O AB+CD＝AD+CB
2
2. 物质的转化
（1）用化学方程式表示下列转化关系。
第2页（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性
氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化
规律2-同种物质具有相似的性质
核心知识点二：
一、分散系及其分类
1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质
的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为
溶液、胶体和浊液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
浊液
分散系 溶液 胶体
悬浊液 乳浊液
分散质粒子
<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm
直径大小
分散质粒子 少量分子的集 大量分子聚集成 大量分子聚集成的
分子、离子
结构 合体或大分子 的固体小颗粒 液体小液滴
多数均一、透 不 均 一 、 不 透 不均一、不透明，
特点 均一、透明
明，较稳定 明，久置沉淀 久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤
能 能 不能 不能
纸
能否透过半
能 不能 不能 不能
透膜
食盐水、蔗 Fe（OH） 胶
3
实例 糖溶液 体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶
第3页二、胶体
1. Fe（OH） 胶体的制备
3
（1）反应原理：FeCl ＋ 3H O Fe （ OH ） （胶体）＋ 3HC l
3 2 3
（2）操作步骤
向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
3
（3）注意事项
①加热至溶液呈红褐色后停止加热；
②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
2. 胶体的性质
（1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的
通路，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利
用该性质鉴别胶体和溶液。
（2）胶体的聚沉：
①聚沉方法：加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
②应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲等。
说明：胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm。
3. 胶体知识注意事项
（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、
蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此
一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（2）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（3）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（4）在Fe（OH） 胶体中，Fe（OH） 胶体粒子的数目要远远小于原FeCl 溶液中Fe3
3 3 3
＋的数目。
（5）把握净水剂及其作用原理。
核心知识点一：
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. HO、HCOOH、Cu （OH）CO 均含有氧元素，都是氧化物
2 2 2 3
B. HClO、HSO （浓）、HNO 均具有氧化性，都是氧化性酸
2 4 3
第4页C. HF、CHCOOH、CHCHOH都易溶于水，都是电解质
3 3 2
D. HCOOH、HCO、HSO 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2 3 2 4
【考点】本题考查物质的分类，根据物质的性质找出物质的共同点。
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如 HO、CO、
2
NaO ，A中HCOOH是羧酸，Cu （OH） CO 是碱式盐，A项错；CHCHOH是非电解质，
2 2 2 2 3 3 2
C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
【答案】B
对于化学反应：A＋B＝C＋D，下列说法正确的是（ ）
A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
【考点】本题考查不同物质之间的转化关系，让学生学会通过反应推测物质，和通过
物质反推可能是什么反应。
【解析】A项，酸与碱反应生成盐与HO；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO ；D
2 2
项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO，但不是置换反应。
2
【答案】C
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. Fe FeCl Fe（OH）
2 2
B. S SO HSO
3 2 4
C. CaCO CaO CaSiO
3 3
D. NH NO HNO
3 3
【考点】本题考查常见物质以及其所发生的反应，并判断反应是否可以发生。
【解析】A项，Fe和Cl 反应只生成FeCl 得不到FeCl ，错误；B项，S在O 中燃烧只
2 3 2 2
生成SO 得不到SO ，错误；D项，NO不和水反应，错误。
2 3
【答案】C
第5页核心知识点二：
正确的打“√”，错误的打“×”
（1）胶体的性质
①溶液是电中性的，胶体是带电的（ ）
②胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（ ）
③用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路（ ）
（2）胶体的制备、应用及纳米材料
①浓氨水中滴加FeCl 饱和溶液可制得Fe（OH） 胶体（ ）
3 3
②明矾与水反应生成的Al（OH） 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（ ）
3
③碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（ ）
【考点】本题通过判断考查胶体的本质特点和基本性质
【解析】（1）①胶体不带电，胶粒带电荷
②胶体不能通过半透膜
③鸡蛋清是胶体，可以发生丁达尔效应
（2）①浓氨水中滴加FeCl 饱和溶液可制得Fe(OH) 沉淀
3 3
②Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物
3
③碳纳米管不属于胶体
【答案】（1）①× ②× ③√（2）①× ②√ ③×
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等
物质的量的FeSO 和Fe （SO ） 的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸
4 2 4 3
钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（
）
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为Fe O
2 3
C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D. 该分散系很不稳定
【考点】本题考查胶体的性质
【解析】解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1
～100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36
nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；胶体具 有一定的稳定性，D不正确；具有磁性的铁
的化合物是Fe O。
3 4
【答案】C
第6页下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【考点】本题考查胶体的性质及胶体在日常生活中的应用。
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢
氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大
于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气
溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
【答案】A
1. 交叉分类法与树状分类法的区别
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物
质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
2. 酸、碱、盐的理解
（1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO；溶于水能电离出OH－的
4
化合物不一定是碱；如Mg（OH）Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，
如NH Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。
4
（2）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CHCOOH是一元酸。
3
3. 单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O 和O 的混合气体是
2 3
混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
4. 胶体
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100 nm）。
（2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体
粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附
力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净
水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl（SO ）
4
第7页·12H O、FeCl ·6H O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋
2 2 3 2
发生水解反应生成Al（OH） 胶体、Fe（OH） 胶体。
3 3
5. 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
浊液
分散系 溶液 胶体
悬浊液 乳浊液
分散质粒子
<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm
直径大小
分散质粒子 少量分子的集 大量分子聚集成 大量分子聚集成的
分子、离子
结构 合体或大分子 的固体小颗粒 液体小液滴
多数均一、透 不 均 一 、 不 透 不均一、不透明，
特点 均一、透明
明，较稳定 明，久置沉淀 久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤
能 能 不能 不能
纸
能否透过半
能 不能 不能 不能
透膜
食盐水、蔗 Fe（OH） 胶
3
实例 糖溶液 体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶
（答题时间：25分钟）
1. 符合如图中阴影部分的物质是（ ）
A. NaHCO B. Cu （OH）CO C. NaCl D. Na CO
3 2 2 3 2 3
2. 《神农本草经》说：“水银……熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的
“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
3. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na CO NaOH
2 3
B. CaCO Ca（OH）
3 2
C. NaNO NaCl
3
D. FeSO CuSO
4 4
4. 汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽
车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用 表示碳原子，用○表示氧原
子，用 表示氮原子，如图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
第8页（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________________。化学变
化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）
________________________________________________________________。
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向Fe（OH） 胶体中加入少量HSO 溶液，会生成红褐色沉淀
3 2 4
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳
现象
7. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
8. 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种
黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若 F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀，则 A 为______________，D 可能为
______________。
第9页（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为______________。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为___________________，F可能
为____________。
第10页1. D
2.【答案】D
【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质
分类中的氧化物。
3. 【解析】 NaCO 与Ba（OH）、Ca（OH） 等反应可一步生成NaOH。
2 3 2 2
【答案】A
4. 【解析】（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO 和N ，NO、CO、
2 2
CO 都属于氧化物，都含有氧元素。（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合
2
物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。（3）根据图示直接写出化学方程式即可。
（4）根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素
的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
【答案】（1）都由两种元素组成且都含有氧元素
（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子
（3）2CO＋2NO N＋2CO 15∶22
2 2
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
5. 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体
的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的
胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带
正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1
～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。
【答案】B
6. 【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；HSO 是电解质，向Fe（OH） 胶体中
2 4 3
加少量HSO 溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达
2 4
尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在
电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】A
7. 【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质（盐卤）发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海
水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反
应为FeCl ＋3NaOH＝Fe（OH）↓＋3NaCl。
3 3
【答案】D
8. 【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两
种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B
第11页为CO ，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉
2
淀Cu（OH） 时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba（OH） ，H为
2 2
BaSO ，I为HSO 。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为
4 2 4
难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl ，F为AgNO ，G为Cu（NO ） ，H为AgCl；若I为
2 3 3 2
HSO ，则E为CuSO ，F为BaCl ，G为CuCl ，H为BaSO。
2 4 4 2 2 4
【答案】（1）Cu H 或CO （2）HSO （3）HCl或HSO AgNO 或BaCl
2 2 4 2 4 3 2
第12页
