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2019 年福建省中考化学试题
相对原子质量: 0 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是
A.NaHCO B. Na CO C.NaCl D. NaOH
3 2 3
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是
A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂
3《. 化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造
肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
4.下图所示实验操作正确的是
5.高氯酸钾(KClO )可用于制备火箭燃料。有关KClO 的说法正确的是
4 4
A.含6种元素 B.属于混合物 C.氯元素的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为39:64
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如 下图
1所示。①②③表示水在不同时刻
的存在状态,下列有关判断正确的是
A.水分子间的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生了化学变化
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味
B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 配制100g 溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g 水中，充分搅拌。
9.KNO 的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是
3
A.0~60℃,KNO 的溶解度随温度升高而增大
3
B.60℃时的KNO 饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
3
C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6g KNO
3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO 溶液
3
10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两
种观点:①Ca(OH) 的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH) 与空气中的CO 反应。他们设计以下方案进行探
2 2 2
究,其中没有意义的是
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na CO 溶液,观察是否有沉淀生成
2 3
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分
11.(7分)
2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的
部分信息如右图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
2(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”
①右图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;
硫离子的符号为 ;
硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S + 3C + 2KNO 点燃 X + 3CO ↑ + N ↑,
3 2 2
X的化学式是 。
12.(9分)
塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 (填标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 。(写
一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO 可用来生产化工产品乙酸(CH COOH),转化的微观过程如下图所示。该反应
2 3
过程中,保持不变的微粒是 原子 (填“分子”或“原子”),反应物CO 与产物CH COOH的分子个数比为
2 3
13.(7分)
用右下图所示装置模拟废液(含(CuSO ,MgSO ),及一些不溶物)净化实验,
4 4
步骤如下:
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中
(1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是 (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,
操作X是 ;活性炭的作用是
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为
3或 (写一个)
14.(8分)
《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO )和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,
3
发火煅红”“冷定毁罐取出”
(已知:锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO 分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为
3
。C与ZnO发生置换反应得到Zn,
反应中化合价升高的元素是
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:
15.(8分)
如右下图所示,甲、乙丙、丁、戊五种物质(其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻
“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO 和CuCl 中的一种,其中,甲是
3 2
单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)
(2)丁与戊反应的化学方程式为
(3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别
不同于上述五种物质,如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是
(写一种)。
16.(10分)
实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为
②仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的 (填“a”或“b”)处通入气体。
4(2)模拟氢氧焰实验
按右图所示装置进行实验。
①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 。
将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
17.(15分)
某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)利用铁锈
蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒
吸入集气瓶的原因是
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一
点)
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图
4所示。依据图3、图4信息, (填实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,
该替代物应满足的条件是 (写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
5(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是
(用化学方程式表示)
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集瓶中二氧化碳的体积分数。为
达到实验目的,操作方法是
18.(6分)
改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成
分为Fe O )炼铁,反应原理为Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含
2 3 2 3 2
Fe O 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)
2 3
2019 年福建省中考化学试题
参考答案与试题解析
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
61. C
2. B
3. A
4. B
5. D
6. D
7. A
8. D
9. D
10. C
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分
11.
(1) 72.63 金属元素
(2)① 6 ; S 2- ; 不同
② K S
2
12.(1) C
(2) 白色污染
(3) CH + 2O 点燃 2H O + CO
4 2 2 2
(4) 原子 1: 1
13.(1) 酸性
(2) 明矾 过滤 吸附
(3) CuSO + 2NaOH = Cu(OH ) ↓ + N a SO
4 2 2 4
或 MgSO + 2NaOH = Mg(OH ) ↓ + N a SO (写一个)
4 2 2 4
14.(1) ZnCO 高温 ZnO + CO ↑
3 2
C （或碳）
(2) 419~907
(3) 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 。 （ 或 2Zn + O △ 2ZnO ）
2
15.(1) HC l 、 CuCl 2
(2) CaCO + 2HC l = CaC l +H O+CO ↑
3 2 2 2
(3) 复分解反应
(4) CuO ( 或 F e O )
2 3
716.(1)① 2H O MnO 2H O + O ↑
2 2 2 2 2
② 锥形瓶 ACD
③ a
(2)① 验纯
② 浓度
17.(1) 产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等） 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
(2) 装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等）
(3) 实验 2
反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6% ，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽
(4) 能够和氧气反应；生成物不影响测定结果 (写两点)。
(5) 2NaOH + CO = N a CO + H O
2 2 3 2
(6) 用冰水冷却集气瓶，打开 K 。
18.解：设需要赤铁矿的质量为m。
Fe O + 3CO 高温 2Fe + 3CO
2 3 2
160 2×56
80%m 1.4×104t
2×56
=
80%m 1.4×104t
m = 2.5 ×104t
答：需要含Fe O 80% 的赤铁矿的质量为2.5×104t。
2 3
8
