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2019年江苏省苏州市中考化学试卷
一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）（2019•苏州）2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是
行动者”。下列做法与之相违背的是（ ）
A．秸秆露天焚烧 B．废气达标排放
C．工地洒水除尘 D．禁放烟花爆竹
2．（2分）（2019•苏州）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．石油 D．牛奶
3．（2分）（2019•苏州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
4．（2分）（2019•苏州）下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A． 长颈漏斗 B． 试管夹 C． 滴瓶 D． 蒸发皿
5．（2分）（2019•苏州）下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．K SO C．Ca （PO ） D．NH H PO
2 2 2 4 3 4 2 4 2 4
6．（2分）（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
7．（2分）（2019•苏州）亚氯酸钠（NaClO
2
）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素
的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+3
8．（2分）（2019•苏州）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．葡萄糖：C H O B．钠原子结构示意图：
6 12 6
C．2个锌离子：2Zn+2 D．60个碳原子：C
60
9．（2分）（2019•苏州）下列关于氧气的说法正确的是（ ）A．分离液态空气获得氧气是化学变化
B．植物的光合作用会消耗氧气
C．氧气的化学性质不活泼
D．液态氧可用作火箭助燃剂
高温
10．（2分）（2019•苏州）工业用2Mg+TiCl 4 ¯ 2MgCl 2 +Ti来冶炼金属钛，该反应属于
❑
（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（2分）（2019•苏州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸干滤液
12．（2分）（2019•苏州）下列说法正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
13．（2分）（2019•苏州）下列说法不正确的是（ ）
A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C．蛋白质受热凝固属于化学变化
D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物
14．（2分）（2019•苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO 2﹣、NO ﹣ B．NH +、OH﹣、Cl﹣
4 3 4
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO 2﹣
3
15．（2分）（2019•苏州）下列说法符合安全要求的是（ ）A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
16．（2分）（2019•苏州）下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
17．（2分）（2019•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说
法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
18．（2分）（2019•苏州）下列有关CO
2
实验的图示正确的是（ ）
A． 制取CO B． 收集CO
2 2
C． 验证CO 已集满 D． 验证CO 能与水
2 2
反应
19．（2分）（2019•苏州）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
20．（2分）（2019•苏州）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ）
A．面粉和米粉：碘酒B．NaOH固体和NH NO 固体：水
4 3
C．硬水和软水：肥皂水
D．NaCl溶液和NaNO 溶液：AgNO 溶液
3 3
21．（2分）（2019•苏州）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
22．（2分）（2019•苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正
确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO （H O） 通过装有生石灰的干燥
2 2
管，干燥
B KCl固体（MnO ） 加水溶解、过滤、蒸发滤
2
液
C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D NaCl溶液（MgCl ） 加入过量NaOH溶液，过
2
滤
A．A B．B C．C D．D
23．（2分）（2019•苏州）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
24．（2分）（2019•苏州）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
O
2 H O
A．S→SO 2 H SO
3→ 2 4
点燃C
高温
B．CaCO 3→CO
2
→CO
高温
AgNO溶液 稀H SO
C．Cu 3 Cu（NO ） 2 4CuSO
→ 3 2 → 4
K CO溶液 Ca(OH)溶液
D．Na SO 2 3 Na CO 2 NaOH
2 4 → 2 3 →
25．（2分）（2019•苏州）将草酸（H
2
C
2
O
4
），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空
气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO 中的一种或两种）。为探究
2
M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO
2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
二、填空（共8小题，满分50分）
26．（5分）（2019•苏州）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是 。
（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5） （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
27．（4分）（2019•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧： 。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。
（4）稀盐酸除去铁锈： 。
28．（4分）（2019•苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数
（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
29．（8分）（2019•苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
m(氧气)
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率= ×100%，结果精确到
m(高锰酸钾)
0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原
因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O ．下列操作正确的是 （填字母）
2
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO 粉末用量对双氧水分解速率的影
2
响，做了以下实验：采用不同质量的MnO 粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水
2（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
MnO 用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9
2
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2
①写出上述反应的化学方程式： 。
②该实验可得出的结论是 。
30．（6分）（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解
反应能否发生。
已知：BaSO 是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
4
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释
试管A和B中无明显现 /
象，不能确定反应是否
发生。
（1）试管C中产生 （2）试管C中减少的微
（填实验现象）。复分解 粒是 （填微粒符
反应已发生。 号）
试管D中有白色沉淀产 （3）反应的化学方程式
生。复分解反应已发生。 为
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释
试管E中，滴加酚酞试液
后，溶液由无色变为红
色；
滴加一定量稀硫酸后，溶
液由红色变为无色。
（4）从微观粒子变化的
复分解反应已发生。 角
度分析试管E中反应的实
质是 。
试管F中始终无明显现 /
象，
不能确定反应是否发生。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释试管G中溶液变红 （5）该实验的目的是为
了检验试管G的溶液中存
在 （填微粒符
号）。
（6）向试管H中滴加 溶液中有SO 2﹣存在。
4
（填“试剂X”的化学
式）溶液后，有白色
沉淀产生。
结论 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
31．（6分）（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO
3
、MgO和SiO
2
）为原
料制备MgCO 3•3H
2
O．其主要实验过程如图：
已知：SiO 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
2
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
32．（7分）（2019•苏州）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C
泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 （填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本
品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应
原理为：H C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3 （填化学式）。
3 6 5 2 3 3 6 5 2 2
待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投
入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所
示。
相关数据如表：
物品 反应前 反应后
锥形瓶 蒸馏水 维 锥形瓶及瓶内所
C泡 有物质
腾
片
质量/g 71.75 50.00 4. 125.53
00
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
33．（10分）（2019•苏州）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止
过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃
空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水
是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化
三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进
该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na SO 溶液，至充满管A和管B
2 4
（Na SO ）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结
2 4
束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO 2﹣，可增强水的导电性
4
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为
超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水
氧化技术。550℃时，测得乙醇（C H O）的超临界水氧化结果如图3所示。
2 6
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
CO分 子 数
如δ（CO）=
所有含碳物质分子总数
图中CO的分布分数先增后降的原因是 。2019年江苏省苏州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）
1．解：A、农作物的秸杆就地焚烧不可行，因为会产生烟尘和有害气体，做法与之相违
背，故选项正确；
B、废气达标排放不污染环境，故选项错误；
C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故选项错误；
D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故选项错误。
故选：A。
2．解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、牛奶中有多种营养成分，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
3．解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，
故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
4．解A．是分液漏斗不是长颈漏斗，故A错误；
B．是试管夹，故B正确；
C．是细口瓶，不是滴瓶，故C错误；
D．是研钵，不是蒸发皿，故D错误。
故选：B。
5．解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；
2 2
B、K SO 中含有钾元素，属于钾肥。故选项正确；
2 4
C、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误。
3 4 2
D、NH H PO 中含有氮、磷元素，属于复合肥。故选项错误；
4 2 4
故选：B。6．解：A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
7．解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：D。
8．解：A、葡萄糖的化学式为C H O ，故选项化学用语表示正确。
6 12 6
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项化学用语
表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其
离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为2Zn2+，故选项化学用语表示错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字，故60个碳原子可表示为：60C，故选项化学用语表示错误。
故选：A。
9．解：A、分离液态空气获得氧气，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、植物的光合作用会产生氧气，不是消耗氧气，故B错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与很多种物质发生反应，故C错误；
D、氧气由助燃性，液态氧可用作火箭助燃剂，故D正确。
故选：D。
高温
10．解：由方程式：2Mg+TiCl 4 ¯ 2MgCl 2 +Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物
❑
反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选：C。
11．解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，
图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选：C。
12．解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿
的空气中容易生锈，故选项说法正确。
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。
D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
故选：B。
13．解：A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出
热量，供机体活动维持恒定体温的需要，故B正确；
C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变
化，故C正确；
D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故D错误。
故选：D。
14．解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH +与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
4
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。
D、CO 2﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
3
故选：A。
15．解：A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故选
项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，
故选项说法错误。
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气
体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选
项说法正确。
故选：D。
16．解：A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D
错。
故选：A。
17．解：A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误。
B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法
错误。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶
液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的
质量为50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选
项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶
质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
18．解：A．制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下
端逸出，故A错误；
B．二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B错误；
C．验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C错误；
D．通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。
故选：D。
19．解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项
说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的
饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
20．解：A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项正确。
B、NaOH固体和NH NO 固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故
4 3
选项错误。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加
入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选
项说法错误。
D、NaCl溶液能与AgNO 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液
3
反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
21．解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化饮用水，故选项说法
错误。
B、镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制作烟花，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰具有碱性，能酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：D。
22．解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把
杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，
2
故选项所采取的方法正确。
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl 与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新
2
的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
23．解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二
点燃
氧化硫和水，方程式为：2H 2 S+3O 2 ¯ 2SO 2 +2H 2 O。
❑
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，
故正确；
B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；
C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故正确；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
故选：D。24．解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项错误。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，
转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜与硫酸交换成分没有沉淀、气体
或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钠与碳酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故
选项错误。
故选：B。
25．解：A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则 M中一定含
有CO ，故A正确；
2
B．丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶
液变浑浊，故B正确；
C．若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，
则无法判断M中是否含有CO ，故C错误；
2
D．因为草酸（H C O ），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃
2 2 4
以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。
故选：C。
二、填空（共8小题，满分50分）
26．解：（1）天然气的主要成分是甲烷；
故答案为：甲烷；
（2）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病；
故答案为：碘；
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；
故答案为：乳化；
（4）用pH试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度；
故答案为：pH；
（5）聚乙烯可制成食品保鲜膜或保鲜袋；
故答案为：聚乙烯。
点燃
27．解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2 ¯
❑
2P O 。
2 5（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为
Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
故答案为：
点燃
（1）4P+5O 2 ¯ 2P 2 O 5 ；
❑
（2）Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
（3）CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
28．解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：
45.8g；
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶
液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸
45.8g
钾晶体＝120g﹣45.8g×2＝28.4g；此时溶液的溶质质量分数= ×100%≈
145.8g
31.4%；31.4%＜45.8%；故答案为：①不饱和；②28.4；＜；
29．解：（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集
装置可选用E；
（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
△
2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
❑
32
②根据化学方程式理论上氧气的产率= ×100%=10.1%；
316
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原
因有：K MnO 或MnO 在加热的条件分解产生氧气；
2 4 2
（3）a．要先检查装置的气密性，再装药品，故a错误；b．防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故 b正
确；
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；
d．为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭
酒精灯，故d错误；
（4）①氯酸钾的二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
MnO
2
2KClO ¯ 2KCl+3O ↑；
3 2
△
②通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的
质量，可以加快过氧化氢分解的速率。
故答案为：
（1）AE；
△
（2）①2KMnO 4 ¯ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
❑
②10.1%；
③K MnO 或MnO 在加热的条件分解产生氧气；
2 4 2
（3）bc；
MnO
2
（4）①2KClO ¯ 2KCl+3O ↑；
3 2
△
②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。
30．解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以 3号试管
中的实验现象是：有气泡产生；
（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减
少的是碳酸根离子，符号为CO 2﹣；
3
（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应
的化学方程式为：H SO +BaCl ═BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4
（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了
水分子；
（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；
（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl 溶液检验
2
溶液中是否有SO 2﹣存在；
4
故答为：（1）气泡；（2）CO 2﹣；（3）H SO +BaCl ═BaSO ↓+2HCl；（4）氢氧根离子
3 2 4 2 4
与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl 。
2
31．解：
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H SO ＝
2 4
MgSO +H O和 MgCO +H SO ＝MgSO +H O+CO ↑。
4 2 3 2 4 4 2 2
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫
酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、
SO 2﹣、CO 2﹣。
4 3
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因
为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行
去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
故答案为：
（1）MgO+H SO ＝MgSO +H O和；MgCO +H SO ＝MgSO +H O+CO ↑。
2 4 4 2 3 2 4 4 2 2
（2）Na+、SO 2﹣、CO 2﹣。
4 3
（3）否； 导致产品不纯。
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
32．解：
（1）
a．维生素C由C、H、O三种元素组成。正确；
b．维生素C的相对分子质量为176，单位是1而非g。错误；
C．维生素C由维生素C分子构成，而不是原子直接构成。错误；
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：
12．正确。
故选：ad。
（2）阅读本品的营养成分表：每 100g 维 C 泡腾片含钠 5750mg（1mg＝10﹣3g）即
5.75g。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为23
5.75g÷
23+1+12+16×3 100%＝21%。
×
100g
（3）根据H C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3（ ） 可知，反应前：碳原子9个，
3 6 5 2 3 3 6 5 2 2
氢原子11个，氧原子11个，钠原子3个；反应后，现有钠原子3个，碳原子9个，氢
原子5个，氧原子8个；缺少氢原子6个，氧原子3个，分布在3个分子中，所以对应
的是H O。
2
（4）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 71.75g+50.00g+4.00g﹣
125.53g＝0.22g
设本品中碳酸氢钠的质量分数为x
H C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3 H O
3 6 5 2 3 3 6 5 2 2 2
252 132
4.00gx 0.22g
252 4.00gx
=
132 0.22g
x＝10.5%
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二
氧化碳。
故答案为：
（1）ad。
（2）21%。
（3）H O。
2
（4）①10.5%。
②装置内有残余的二氧化碳。
33．解：（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学
式为：H ；
2
高温
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H 2 O ¯
❑
Fe O +4H ；
3 4 2
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x。高温
3Fe+4H 2 O ¯ Fe 3 O 4 +4H 2 质量差
❑
168 232 8 232﹣168＝64
1g x
8 1g
= x＝8g
64 x
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的
氧气反应而增重；
（3 ）①a．水中加入少量的稀Na SO 溶液以增强水的导电性，故a正确；
2 4
b．电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；
c．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确；
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：
O 和H+；
2
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是：在超
临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO 。
2
故答案为：
（1）H ；
2
高温
（2）3Fe+4H 2 O ¯ Fe 3 O 4 +4H 2 ； 8； 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
❑
（3）①ac；
②O 和H+；
2
（4）在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO 。
2
