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2019 年浙江省绍兴市中考化学试卷
一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）
化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理
1. 变化的是（ ）
A. 比较金属活动性 B. 水的电解
C. 过滤泥浆水 D. 食物霉变
为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是
2. （ ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO NaCO Cu（NO ） Fe O
3 2 3 3 2 3 4
HCl NaOH NaCl C HO
B 2 6
C HSO KOH NH NO HO
2 4 4 3 2
D HO Ca（OH） ZnSO O
2 2 2 4 2
A. A B. B C. C D. D
我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲
3. 醇其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
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1 1A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的
4. 三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A. .
B
C. D.
二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）
元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题。
5.
（1）不同种元素之间最本质的区别是______不同。
A．相对原子质量
B．质子数
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2 2C．中子数
（2）第3号元素属于______（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式______。
如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯
6. 中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个
______（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的______反应。
如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
7. （1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置
是______。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量
水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含______。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，
老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条
伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是______。
三、简答题（本大题共3小题，共22.0分）
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
8. 温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
℃时，溶质质量分数为 30℃时，溶质质量分数为
3100%的硝酸钾溶液100克 25%的硝酸钾溶液
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3 1（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为______克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为______。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算
过程）
9. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下
实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液
20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图
所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m 的值为多少？（写出计算过
2
程）
10. 全面开展“五星达标 3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。
尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。
焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英
（C HOCl）
12 4 2 4
①二恶英由______种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为______。
②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是______。
A．减少通入焚烧炉内的空气量
B．焚烧过程中要不断搅动垃圾
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间
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4 2D．升高垃圾焚烧炉内的温度
四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）
11. 材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得
到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增
加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体
的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，
且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、
称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后
再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器
里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属
增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大
量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个
可以推翻“燃素学说”的事实
：______。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃
素而是来自______的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是
______。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是______。
A．分析问题应该全面、严谨
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
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6 22019 年浙江省绍兴市中考化学试卷
参考答案与试题解析
1.【答案】C
解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2.【答案】C
解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na CO 是由钠离
2 3
子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和
氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，
属于盐；C H O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选
2 6
项错误。
C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢
氧根离子组成的化合物，属于碱；NH NO 是由铵根离子和硝酸根离子构成的
4 3
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7 1化合物，属于盐；H O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于
2
氧化物；故选项正确。
D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。
故选：C。
3.【答案】B
解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在
催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO +3H
2 2
CH OH+H O。
3 2
A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比
是（2×3）：44=3：22，故C不正确；
D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正
确。
故选：B。
4.【答案】D
解：Mg+H SO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 98
10g 40.8g
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8 2Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
10g 17.5g
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
10g 15.1g
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁＞铁＞锌；
故选：D。
5.【答案】B 金属 MgCl
2
解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。
故填：B。
（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。
故填：金属。
（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化
镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数
和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl 。
2
故填：MgCl 。
2
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素
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9 1名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中
容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外
层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，
第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6.【答案】放热 化合
解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合
了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一
个放热反应。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均
符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。
故答案为：
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10 2（1）放热；
（2）化合。
（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃
烧的三个条件，进行分析解答。
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进
行分析解答。
7.【答案】BD 氢元素 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气
解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳
2
酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：
BD；
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有
少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元
素；
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案
为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；
（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸
2
钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶
于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
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11 1（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空
气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。
8.【答案】12.64 20%
解：（1）10 时，硝酸钾人溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解
℃
20.9g硝酸钾；
（2）20 时，硝酸钾人溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：
℃
=12.64g，
10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：
=20%；
（3）设要加入硝酸钾的质量为x。
=25%
x=20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
25%
y=60g
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12 2答：蒸发掉水的质量为60g
故答案为：
（1）12.64；
（2）20%；
（3）加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。
（1）根据固体物质溶解度的定义进行分析；
（2）根据20 时硝酸钾的溶解度进行相关的计算；
℃
（3）根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。
9.【答案】大于 Mg（OH）+H SO =MgSO +2H O Ba（OH）、NaOH
2 2 4 4 2 2
解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀
生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，
所以pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg
（OH） +H SO =MgSO +2H O。
2 2 4 4 2
（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以
基友氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH） 、NaOH。
2
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m 的值为多少？（写出计算
2
设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
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13 1Ba（OH） +MgSO =Mg（OH） +↓+BaSO ↓
2 4 2 4
120 58
20g×6% x
=
x=0.58g
m 的值为4.66g+0.58g=5.24g
2
故答案为：
（1）大于；
（2）Mg（OH） +H SO =MgSO +2H O。
2 2 4 4 2
（3）Ba（OH） 、NaOH。
2
（4）5.24。
10.【答案】4 72：71 BD
解：
二恶英由碳氢氧氯 4种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为
①
（12×12）：（35.5×4）=72：71。
为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是 BD。
②
A．减少通入焚烧炉内的空气量，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物
质二恶英。错误；
B．焚烧过程中要不断搅动垃圾，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶
英。正确；
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14 2C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有
毒物质二恶英。错误；
D．升高垃圾焚烧炉内的温度，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶英。
正确；
故选：BD。
故答案为：
4； 72：71。
BD。
①
11.【答案】铁丝燃烧后固体质量增大 空气 打开容器前没有称量容器的总质量
②
ACD
解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。
故填：铁丝燃烧后固体质量增大。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来
自燃素而是来自空气的假设。
故填：空气。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因
是打开容器前没有称量容器的总质量。
故填：打开容器前没有称量容器的总质量。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，
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15 1定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。
故填：ACD。
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