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2019 年浙江省舟山市中考化学试卷
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）
地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生
1. 反应获得氢能源。下列说法错误的是（ ）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度
2. 为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl−个数一定相等
C. 溶液质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9：25
科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，
3. 同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列
4
化学方程式正确的是（ ）
A. R+MgCl =RCl +Mg B. R+2AgCl=RCl +2Ag
2 2 2
C. R+2HCl=RCl +H ↑ D. Al+RSO =AlSO +R
2 2 4 4
小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（ ）
4. A. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe O 、FeS
2 3
B. 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl 、CaCO 、Ca(OH)
2 3 2
C. 氮元素的化合价由高到低：HNO 、N H 、NO
3 3
D. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O 、N 、CO
2 2 2
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月
5. 21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中
逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减
小而______，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有______的性质。
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1 12019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌
6. 寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是______（填序号）。
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，
与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程
式______。
质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
7. （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各
组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有______。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D．碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“ ”、
“〇”表示不同原子）
则参加反应的A、B物质的分子数之比为______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的
8. 质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性
能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四
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2 2次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84
克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
四、简答题（本大题共4小题，共26.0分）
9. 炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中
喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更
好（雾炮车的参数如表所示）
雾炮车的部分参数
空载时质量 6000千克
最大装水量 10000千克
满载时轮胎与地面的总接触面积 0.4米2
（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是______。
（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了______，从而加快了
水的蒸发。
10. 烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火
器的结构示意图。
（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器
打开。“压把”属于______杠杆。
（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，
此时喷管受到一股反冲力，这是由于______。
（3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能
△
灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO −NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
❑
请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。
______
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3 111. 为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注
的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营
养素参考值的百分比（NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天
所需该营养素的百分比）。
如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：
（1）每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素
中的______。
（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每
食盐摄入量不超过6克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体
摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否合卫计委的要求？（精确到小
数点后一位）
12. 用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 和Mg
3
（OH）】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们
2
取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天
平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品
中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、
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4 2干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
（2）样品中CaCO 的质量分数是多少？
3
（3）反应结束时溶液中MgCl 的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
2
五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
13. 小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：
防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分
溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反
应生成Fe O 和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：
3 4
猜想一：可能是CaCO 和Fe；
3
猜想二：可能是CaCO 和Fe O；
3 2 3
猜想三：可能是______。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO 。
3
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是______。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由
______。
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5 12019 年浙江省舟山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
1.【答案】B
解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确。
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学
性质的最小微粒是水分子，故说法错误。
C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反
应，故说法正确。
D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。
故选：B。
A、根据水的组成进行分析；
B、根据分子的定义及水的构成分析；
C、根据分解反应的概念进行分析；
D、根据催化剂的概念进行分析。
2.【答案】C
解：根据溶解度的概念，20 时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20 时，
℃ ℃
100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
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6 2A、20 时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，
℃
故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl-比例为1：1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故
选项说法正确。
C、20 时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，
℃
故选项说法错误。
D、20 时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100=9：25，
℃
故选项说法正确。
故选：C。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的
溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、
溶解的质量及单位克。
3.【答案】C
将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R
放入ZnSO 溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
4
A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯
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7 1化镁中的镁，故A错误；
B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B
错误；
C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，
R+2HCl=RCl +H ↑能够反应，故C正确；
2 2
D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO 反应的化学方程式为：
4
2Al+3RSO =Al （SO ） +3R，故D错误。
4 2 4 3
故选：C。
根据金属活动顺序和化学方程式的书写进行分析。
4.【答案】A
解：A、在FeO、Fe O 、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得
2 3
6FeO 3Fe O 6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到
2 3
① ② ③
小排列为FeO＞Fe O ＞FeS，故A正确；
2 3
B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B错误；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO 、NH 、NO中氮元素的化
3 3
合价分别为+5、-3、+2，故C错误；
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8 2D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故
D错误；
故选：A。
A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B、根据物质的溶解性来分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分
析；
D、根据空气的组成及其含量来分析。
5.【答案】减小 密度比空气大
解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳
气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的
溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空
气大的性质。
故答案为：
（1）减小；
（2）密度比空气大。
（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。
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9 1（2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，进行分析解答。
6.【答案】③ NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元
素扑克牌应放入的位置是 。
③
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与
稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
故答案为：
（1） ；
③
（2）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与
稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
7.【答案】AB 2：1
解：（1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可
以验证质量守恒定律；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；
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10 2C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；
D．碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。
故填：AB。
（2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量
守恒定律。
故填：2：1。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生
成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、
总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种
类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、
进行相关方面计算的基础。
8.【答案】＜
解：根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所
以样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。
所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀
硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x
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11 1x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%
x≈8.7厘米3=8.7mL
样品中铜的质量分数为 ×100%≈59.7%介于59%-65%之间，所以性能优
良。
故答案为：
（1）＜；
（2）8.7mL；
（3）优良。
根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以
样品质量为20g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。根
据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结
合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与标准对比分析。
9.【答案】颗粒物 液体表面积
解：（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物；
（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而
加快了水的蒸发；故答案为：液体表面积；
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二
氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。雾炮车净化空气主要
针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增
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12 2加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问
题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
10.【答案】省力 力的作用是相互的 碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水
和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，
密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用
解：（1）“压把”的动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力；
（2）力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末
状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是相互
的；
（3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，
由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的
表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填：碳酸氢钠喷射到可燃物上受热
会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳
不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，
从而起到灭火的作用。
（1）根据杠杆的工作原理来分析；
（2）根据力的性质来分析；
（3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。
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13 111.【答案】钠
解：（1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪
（或油脂）、蛋白质，其中钠不能提供能量；
（2）人体摄入的钠量为：400mg÷20%=2000mg=2g
含有2g钠元素食盐的质量为：
2g÷ =5.1g＜6g
人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。
故答案为：
（1）钠；
（2）人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。
（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质进行分析；
（2）根据相关数据进行计算。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重
要的中考热点之一。
12.【答案】CaCl 和MgCl
2 2
解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对
应的溶质的化学式为CaCl 和MgCl 。
2 2
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14 2根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
25g+100g+150g-268.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 6.6g
=
x=15g
样品中CaCO 的质量分数为 ×100%=60%
3
则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O
2 2 2
58 95
5.8g y
=
y=9.5g
反应结束时溶液中MgCl 的质量分数为 ×100%=5.8%
2
故答案为：
（1）CaCl 和MgCl 。
2 2
（2）60%。
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15 1（3）5.8%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可
以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸
钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化
镁质量，进而求算其质量分数。
13.【答案】CaCO 、Fe、Fe O 无水硫酸铜遇水变蓝色 能，能通过D中氧化铜的
3 2 3
颜色变化来判断
解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO 、Fe、Fe O 。
3 2 3
【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与
氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸
铜遇水变蓝色。
【评价与反思】氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，
D中会观察到黑色粉末逐渐变红。
故答案为：
猜想三：CaCO 、Fe、Fe O ；
3 2 3
【实验与分析】（2）无水硫酸铜遇水变蓝色；
【评价与反思】能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。
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16 2猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。
【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与
氧化铜反应生成铜和水蒸气，进行分析解答。
【评价与反思】根据氢气具有还原性，进行分析解答。
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17 1
