文档内容
2019 年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项，请将正确
选项填写在答题卡相应位置上．）
1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线
D．液氧用作火箭助燃剂
2．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂只能加快反应速率
B．溶液一定是混合物
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．空气中氧气的质量分数约为21%
3．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1
4．（2分）近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机
用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C H N ，下列有关吡唑啉C H N 的说法正确的
3 6 2 3 6 2
是（ ）
A．吡唑啉属于有机高分子化合物
B．吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C．吡唑啉中碳元素质量分数最大
D．吡唑啉的化学式量为70g
5．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．在t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
1
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t ℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
2
6．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．化学反应前后，氢原子数目减少
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
7．（2分）下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）
A．化学与健康 B．化学物质中的“三”
缺铁﹣易引起贫血 大化石燃料﹣煤、天然气、石油
葡萄糖在人体内的作用﹣供给能量 构成物质三种微粒﹣分子、原子、离子
霉变食物不能食用﹣可能含有黄曲霉素 三种可直接加热仪器﹣试管、蒸发皿、坩埚
C．化学与安全 D．化学与环保点燃可燃性气体前要验纯﹣防止发生爆炸 使用无磷洗衣粉﹣减少水污染
油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝氧气 使用可降解塑料﹣减少白色污染
实验室中的蔗糖可以品尝﹣蔗糖没有毒性 生石灰作为固硫剂﹣减少酸雨
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（ ）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）也能使无色酚酞试液变红色
2
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
9．（2分）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
用燃着的木条伸入集气瓶内，观
A 检验二氧化碳气体
察火焰是否熄灭
B 除去CO 中少量的CO 通入氧气后点燃
2
依次加入水和适量Ca（OH） 溶
2
C 分离MgCl 、NaC1固体混合物 液，过滤后向沉淀中加入适量盐
2
酸，再蒸发两种溶液得到固体
分别取少量固体于试管中加入
D 鉴别CaCO 、NaC1、NaOH、CuSO 四种固体
3 4 适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液B．
表示一定量的Fe加到AgNO 溶液中
3
C．
表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO 晶体
3
D．
表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
二、填空、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分）
11．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用化学符号表示：
海水中含量最多的物质 ；
①氧化铝中铝元素显+3价 ；
②2个氯分子 ；
③海水“制碱”的“碱” 。
④（2）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于 （填“金属材料”、“合成
①材料”或“复合材料”）。
厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是
②。12．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间
建立联系是化学学科的重要思维方式。
（ 1 ） 根 据 下 列 粒 子 结 构 示 意 图 ， 回 答 问 题 ：
上述示意图中，共包含 种元素。
①A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
②若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失
③去”）电子。
若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为 。
④（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
①从微观的角度分析，上述反应的实质是 。
三、②实验、探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
13．（7分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称： 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的①发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验
室制O 的化学方程式为 。
2
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶
于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学
方程式 。
14．（6分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同
学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体
逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验
现象中的空格。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标
准比色卡，pH＜7
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说
明理由 。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你
写出你的实验方案 。
四、计算题（共5分）
15．（5分）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的
质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样
品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质
量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15
生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02
试求：
（1）m的数值 。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）2019 年江苏省宿迁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项，请将正确
选项填写在答题卡相应位置上．）
1.解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质；故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
2．解：A、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正确；
C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子
是保持物质化学性质的最小微粒，故C错误；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D错误；
故选：B。
3．解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错
误。
B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以防止装置漏气造成结果不准确，故
选项说法正确。
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末
逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。
D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：1，故选项说法正确。
故选：A。
4．解：A、吡唑啉不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；
B、每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，该选项说法不正确；
C、吡唑啉中碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、吡唑啉的化学式量为：（12×3）+（1×6）+（14×2）＝70，该选项说法不正确。
故选：C。
5．解：A、在t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
1B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物
质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增
大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t ℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判
2
断，故说法错误。
故选：B。
6．解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 和NO两种分子，生成物是N 和H O两
3 2 2
种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 5N +6H O；
3 2 2
A、由微粒的构成可知，构成Z分子的原子在X、Y中都能有含有，不能确定Z是由Y分解
生成的，故错误；
B、化学反应前后原子的种类及数目不变，氢原子数目也不变，故错误；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6（14+16）]：（28×5）＝9：7，故
错误；
D、由图示可知：Y是NH ，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H O，一个W分子中有
3 2
（1×2）+8＝10，故正确。
故选：D。
7．解：A．人体缺铁易患贫血；葡萄糖在人体内的作用就是供给能量；霉变食物不能食用因为
可能含有黄曲霉素，故A正确；
B．大化石燃料包括煤、天然气、石油；构成物质三种微粒分别是分子、原子和离子；﹣试管、
蒸发皿和坩埚三种仪器可直接加热，故B正确；
C．可燃性气体点燃前要验纯，防止发生爆炸；油锅着火用锅盖盖灭原理是：隔绝氧气；在
实验室禁止品尝任何药品的味道，故C错误；
D．磷元素是富养元素直接排入水中会引起“水华”现象，使用无磷洗衣粉可以减少水污
染；减少白色污染，购物时可用布袋代替塑料袋，使用可降解塑料也能有效减少白色污染；
二氧化硫、氧气和氧化钙反应生成硫酸钙减少二氧化硫往空气中排放，故D正确。
故选：C。
8．解：A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用的是汽油能溶解油脂，是溶解原理，
故选项推理错误。
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）难溶于水，不能使无色酚酞试液变红
2色，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选
项推理正确。
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，
如CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
故选：C。
9．解：A、检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误。
C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后
2
向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液得到固
体，能得到氯化镁，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液
的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，故
选项实验方案正确。
故选：D。
10．解：A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化
是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映对应变化关系。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO ═Fe
3
（NO ）+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体
3 2
的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO 晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐
3
渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始
两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反
映对应变化关系。
故选：B。
二、填空、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分）
11．解：（1） 海水中含量最多的物质是H O；
2
元素化合①价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
②该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为： ；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
③应的数字，2个氯分子可表示为：2Cl ；
2
海水“制碱”的“碱”指的是碳酸钠，化学式是：Na CO ；
2 3
④（2） 玻璃钢属于复合材料；
大米①、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素。
②故答案为：
（1） H O；
2
① ；
②
2Cl ；
2
③Na
2
CO
3
；
④（2） 复合材料；
青菜①。
12．②解：（1） 质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元
素； ①
在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣；
②若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝
③7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为
④+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl；
（2） 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H SO ＝
2 4
Na SO①+2H O；
2 4 2
根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H++OH﹣＝H O。
2
②故答案为：
（1） 四；
S2﹣ ①；
②得到；
③NaCl；
④（2） 2NaOH+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+2H
2
O；
H++①OH﹣＝H O。
2
②三、实验、探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）
13．解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体
和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二
氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，
反应条件是常温；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO +2HCl
3
＝CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在
点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH +2O
4 2
2H O+CO ；
2 2
14．解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式
2NaHCO +H SO ═ Na SO +2H O+2CO ↑ ， 故 填 ：
3 2 4 2 4 2 2
2NaHCO +H SO ═Na SO +2H O+2CO ↑；
3 2 4 2 4 2 2
【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明
含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀 试纸变色，对照标 有气泡产生
准比色卡，pH＜7
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【评价反思】（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸
直接浸入待测液。
（2）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，
故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。
【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，
加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则
猜想三正确。
四、计算题（共5分）
15．解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的
数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 2
x 0.1g
＝ ，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是： ×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
