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优秀领先 飞翔梦
想
2018年河北省保定市中考第一次模拟化学试卷
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________
本试卷6页，23小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将
条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在
试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准
使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每空3 分，共45 分）
1、下列图示实验操作中,正确的是( )
2、下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是( )
A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化 B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
3、对下列实验现象的描述不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变红
C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射
4、下列有关水的知识中，正确的说法是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，水不能称作为自然资源．空气才是自然资源
B．常用的硬水软化的方法，蒸馏和煮沸都是物理变化
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C．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D．水是由氧元素和氢元素组成的
5、对下列事实的解释,不合理的是( )
A.通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的,不同分子的性质不同
B.氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大,分子之间的间隔变小
C.干冰升华为二氧化碳气体 状态变化,分子大小随之变化
D.蔗糖在热水中溶解更快 温度越高,分子运动速率越大
6、．已知“o”、“●”表示不同种类的原子，表示化合物的是 （ ）
7、剧烈运动时肌肉里产生乳酸(CHO)，会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是
3 6 3
A．乳酸的相对分子质量为90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1∶2∶1
8、下列反应方程式中正确的是（ ）
A．4Fe+3O2FeO B．2Fe+6HCl=2FeCl+3H↑
2 2 3 3 2
C．3CuSO+2Fe=Fe（SO）+3Cu D．Fe+HSO=FeSO+H↑
4 2 4 3 2 4 4 2
9、对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用
2
B．通常情况下，CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
10、下列有关金属的说法中，错误的是
A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
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C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性
11、根据下表信息，相关说法正确的是（）
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNHCl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
4
D．60℃时降温到 20℃时，KNO 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO
3 3
12、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是
（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al（OH） 的药物治疗胃酸过多
3
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
13、下列各组括号内，除去杂质的方法或试剂错误的是：
A．CuCl 溶液中混有CuSO(BaCl 溶液) B．CO 中混有CO（灼热的CuO）
2 4 2 2
C．NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤） D．CaO中混有CaCO（稀盐酸）
3
14、下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用闻气味的方法鉴别白酒和食醋 B．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaSO 溶液
2 4
C．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶 D．用蒸馏水鉴别NaCl和CaCO 固体
3
15、如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B．液化石油气是石油化工的一
种产品
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C．家用燃料燃烧时均放出热量 D．煤、石油、天然气都是化石燃料
二、填空题（每空1 分，除标注，化学方程式2分，共47 分）
16、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中1表示的是__________ ‚2
表示的是____________
(2)下列说法正确的是 （填字母，2分）
A.过氧化氢是由氢、氢两种元素组成的 B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的 D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个
氧元素组成的
17、青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台
灯．
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（1）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号，3分）
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．铝制品具有很好的
抗腐蚀性，原因是
（用化学方程式解释）．
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需
要的一种溶液是
（填溶质的化学式，2分）．
（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是 ．（2分）
18、化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空．
（1）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是
．
A．用沐浴露洗澡 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油
污 D．用肥皂液洗衣服
（2）随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，
造成所谓“ ”．
（3）催化剂在生产生活中有重要作用，如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和
NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO 和N．请写出该过程的化学方程式
2 2
．
19、数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加
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入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号，2分）；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，
烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ；（2分）
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
；（2分）
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱
1
和状态；
②将t℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t℃时，可以析出 g a 物质．
2 1
20、央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢
钠,而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报
道中的“假干粉”。设计了以下实验进行探究:
探究一:甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案,进行如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
粉末
甲 取少量灭火剂于试管 该灭火剂不属于
中,加入一定量的 逐渐溶解 报道中的“假干
粉”
乙 取少量灭火剂于试管 （ 2 分 ）
中,加入一定量的稀盐
酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为
。
探究二:某小组同学利用灭火器进行实验后,发现可燃物表面有白色粉末残留,为了解白色粉末的
主要成分,继续以下探究: 【查阅资料】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受
热不分解。
(2)碳酸氢钠溶解吸收热量;碳酸钠溶解放出热量。
【提出猜想】猜想1:残留主要成分是碳酸钠;猜想2:残留主要成分是 。
【设计方案】某小组同学设计的下列实验方案中,错误的是 (填序
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号)。
A.加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则猜想2正确
B.将残留物溶于水,若有放热现象,则猜想1正确
C.将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液静置,取上层清液加稀盐酸,若产生气泡,则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密,考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题
。（2分）
21、实验小组进行了如下实验。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（填“b”或“c”）端。
22、研究发现燃烧排放的气体中，CO 浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。
2
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO 浓度更高，易于收集的优点。下
2
图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
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（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下（在高温下进行）：
H + NiO ===== Ni+HO CO + NiO ===== Ni+CO
2 2 2
反应前后化合价发生改变的元素有 。（2分）
（3）与CO、H 直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO 浓度更 高的原因
2 2
是 。（2分）
三、计算题（8分）
23、现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得
到284.7 g滤液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1、答案 A B中瓶塞没有倒放;C中试管内液体太多,而且没有用酒精灯外焰加热;D中称量时物、
码位置反了。
2、B
3、B
4、【考点】硬水与软水；电解水实验；水的组成；常见的溶剂．
【分析】A、从水是重要的自然资源去分析；
B、根据硬水软化的方法解答；
C、从电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1去分析；
D、根据水由氧元素和氢元素组成进行分析．
【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，水是重要的自然资源；故错误；
B、硬水软化可采用煮沸和蒸馏的方法，常用的硬水软化的方法，是煮沸，故错误；
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C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量之比为：1：8；故错误；
D、水由氧元素和氢元素组成，故正确；
故答案为：D．
5、C
6、B
7、D
8、【考点】书写化学方程式、．
【分析】判断方程式正误要根据写方程式的步骤去考虑，每一步注意事项，首先考虑该反应是否能
够发生，再考虑具体步骤中哪一项错误．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C、铁在和盐溶液发生置换反应时生成的是亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁和铜，
故C错误；
D、铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故D正确．
故选D．
9、A
10、B
11、【答案】C
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12、【考点】中和反应及其应用．
【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的
关键是看反应物是否是酸和碱．
【解答】解：A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中
和反应的概念，故符合题意；
B．氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中
和反应，不合题意；
C．熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，不合题意；
D．NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反
应，不合题意．
故选A．
13、D
14、B
15、【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物．
【专题】化学与能源．
【分析】根据煤的成分以及燃烧产物解释．
【解答】解：A、煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气
体，造成酸雨．
故而煤不属于清洁燃料，错误；
B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；
C、燃料燃烧时均放出热量，正确；
D、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确．
故选A．
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热
反应．
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二、填空题
16、（1）原子；分子（2）A
17、【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应
用；金属的回收利用及其重要性；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料；
（2）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层
致密的氧化铝薄膜；
（3）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（4）根据节约金属资源的意义进行分析解答．
【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于
金属材料；故答案为：①②④；
（2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是
铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O═2AlO；故答案为：延展；
2 2 3
4Al+3O═2AlO；
2 2 3
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根
据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚
铁溶液．故答案为：硫酸亚铁；
（4）回收废旧金属，可节约金属资源；可节约能源；降低金属制品的生产成本；可减少金属对环境
的污染，故填：可节约金属资源．
【点评】本题综合考查了金属的性质、金属活动性顺序以及回收金属的知识，都是初中化学重点学
习的内容．
18、【考点】乳化现象与乳化作用；书写化学方程式；白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油
污发生化学反应．
（2）根据白色污染进行分析．
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（3）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答．
【解答】解：（1）洗洁精、肥皂水、沐浴露等物质对油渍具有乳化作用；油污易溶于汽油．故选
ABD．
（2）根据课本知识可知：塑料垃圾造成的环境污染被称作“白色污染”．故填：白色污染．
（3）CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO 和N，反应的化学方程式为：2CO+2NO
2 2
N+2CO．故答案为：2CO+2NO N+2CO．
2 2 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，化学方程式的书写等，难度不大．
19、【考点】97：中和反应及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（2）由图中数据可知，随着反应进行，容易温度升高，说明反应放热；
氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．
【解答】解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成
的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子．
故填：Na+、Cl﹣、H+．
（2）①由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
故填：开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判
断溶液温度升高是由于哪种原因导致的．
故填：氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）①t℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升
1
高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态．
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故填：升温．
②将t℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，降温到t℃时a的溶解
2 1
度是20g，因此可以析出30ga物质．
故填：30．
20、【解析】探究一:面粉不溶于水,也不能与稀盐酸反应;碳酸氢钠能溶于水,且与稀盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳;由实验现象可知,粉末逐渐溶解,说明该物质是碳酸氢钠;若为碳酸氢钠,加
入稀盐酸后会有气泡产生。
探究二:【提出猜想】若碳酸氢钠完全分解,则白色固体为碳酸钠;若部分分解,则白色固体为碳酸钠
和碳酸氢钠的混合物;【设计方案】A项,加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和
二氧化碳,将加热后的气体通入澄清的石灰水,若变浑浊,说明固体中含有碳酸氢钠,若不变浑浊,则
固体中只有碳酸钠;B项,无论残留物中是否含有碳酸氢钠,残留物中一定含有碳酸钠,碳酸钠溶于
水就会放出热量;C项,将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液有白色沉淀产生,说明其中含有碳酸钠;
静置,取上层清液加稀盐酸,若产生气泡,证明其中含有碳酸氢钠;【反思评价】若残留物中只有碳酸
钠,溶于水后会放出热量;若为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,虽然碳酸氢钠溶于水,吸收热量,但是如
果吸收的热量较少,还是表现出溶液的温度升高,而无法确定残留物中是否含有碳酸氢钠。
答案:水 有气泡产生 NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑
3 2 2
【提出猜想】碳酸氢钠和碳酸钠
【设计方案】B
【反思评价】无论残留物中是否含有碳酸氢钠,固体溶解后,溶液温度都可能升高
21、）酒精灯（2）2KMnO==== KMnO + MnO + O↑
4 2 4 2 2
（3）CaCO + 2HCl === CaCl + CO↑+ HO（4）b
3 2 2 2
22、.（1）2Ni + O ======= 2NiO （2）C、H、Ni（多写、少写、错写均0分）
2
（3）化学链燃烧将空气中不参加反应的N 从空气反应器中排出
2
三、计算题
23、解：HSO 的质量为：100 g×9.8%＝9.8 g
2 4
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。
BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl
2 2 4 4
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208 98 233
y 9.8 g x
＝ x＝23.3 g
＝ y＝20.8 g
氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g
氯化钡溶液的溶质质量分数为： ×100%＝10%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
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