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一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混
合使用，A错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、
氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白
质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液
滴，形成 “云雾”效果，D正确；
答案选D。
2. 辅酶Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q 的说法正确的是
10 10
A. 分子式为C H O B. 分子中含有14个甲基
60 90 4
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C H O ，A错误；
59 90 4
B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，
故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两
第1页 | 共19页个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；
D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；
答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH +2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO-+HCO-
3 2 2 3 3
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO-+S2-=S↓+2NO ↑+2H O(浓)或8H++2NO-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
3 2 2 3 2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较
3
弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为
3
Al3++3NH ·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；
3 2 3 4
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量
的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-+H O+CO =H SiO ↓+CO2-(CO 少量)或SiO
3 2 2 2 3 3 2
2-+2H O+2CO =H SiO ↓+2HCO-(CO 过量)，C错误；
3 2 2 2 3 3 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与
2 4 4 2
NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO2-反应生成BaSO 沉
4 4 2 4 4 4 4
淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO ↓+2H O，D正确；
4 4 2
故答案选D。
4. 一种水性电解液Zn-MnO 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)2-存在)。电池放
2 4
电时，下列叙述错误的是
第2页 | 共19页A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的SO2-通过隔膜向Ⅱ区迁移
4
C. MnO 电极反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2 2
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO +4H+=Zn(OH)2-+Mn2++2H O
2 4 2
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-
=Zn(OH)2-，Ⅰ区MnO 为电池的正极，电极反应为MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O；电池在工作过程中，由于
4 2 2 2
两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此
可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO2-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成
4
Zn(OH)2-，Ⅱ区的SO2-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。
4 4
【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；
B．根据分析，Ⅰ区的SO2-向Ⅱ区移动，B正确；
4
C．MnO 电极的电极反应式为MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O，C正确；
2 2 2
D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO +4H+=Zn(OH)2-+Mn2++2H O，D正确；
2 4 2
故答案选A。
5. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N
A
B. 2.0L 1.0mol×L-1 AlCl 溶液中，Al3+的数目为2.0N
3 A
第3页 | 共19页C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D. 电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错
误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B
3 3 A
错误；
点燃
15
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C H COOH+ O 7CO +3H O，1mol苯甲酸燃烧生成
6 5 2 2 2 2
7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确；
2 2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl ，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu
2 2
的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目
为0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于
不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：X>Q B. 单质的熔点：X>Y
C. 简单氢化物的沸点：Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最
外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外
层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的
最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，
若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为
O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数
为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
第4页 | 共19页【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依
次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，
B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H O或NH 或HF，Z为Cl
2 3
或S或P，其简单氢化物为HCl或H S或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧
酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验及现象 结论
项
分别测浓度均为0.1mol×L-1的
比较CH COO-和
3
A CH COONH 和NaHCO 溶液 K
CH
COO-
