2022年高考化学试卷（浙江）（6月）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分：共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 2. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na CO D. C H 2 3 2 2 3. 名称为“吸滤瓶”的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 白磷：P B. 2-甲基丁烷： CH  CHCH CH 2 3 2 2 3 C. 胆矾：FeSO ×7H O D. 硬脂酸：C H COOH 4 2 15 31 5. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH COH B. 2-丁烯的键线式： 3 C. S2-的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 6. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7. 下列说法不正确的是 第1页 | 共13页A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 35Cl和37Cl互为同位素 C. O 和O 互为同素异形体 2 3 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 8. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 9. 下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 10. 关于反应Na S O +H SO =Na SO +S¯+SO ­+H O，下列说法正确的是 2 2 3 2 4 2 4 2 2 A. H SO 发生还原反应 2 4 B. Na S O 既是氧化剂又是还原剂 2 2 3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子 2 2 3 11. 下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 12. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. 12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A 第2页 | 共13页B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C. 8g CH 含有中子数为3N 4 A D. 0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na SiO 溶液：SiO2-+2H+=H SiO ¯ 2 3 3 2 3 B. Na CO 溶液中通入过量SO ：CO2-+2SO +H O=2HSO-+CO 2 3 2 3 2 2 3 2 C. 乙醇与K CrO 酸性溶液反应：3CH CH OH+2Cr O2-+16H+ ¾¾®3CH COOH+4Cr3++11H O 2 2 7 3 2 2 7 3 2 D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-=Br-+BrO-+H+ 2 14. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 可与HBr反应 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br 2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX 分 3 子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强 的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 第3页 | 共13页C. M Z与MQ的晶体类型不同 2 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 17. 25℃时，苯酚 C H OH 的K =1.0´10-10，下列说法正确的是 6 5 a A. 相同温度下，等pH的C H ONa和CH COONa溶液中，c  C H O- >c  CH COO- 6 5 3 6 5 3 B. 将浓度均为0.10mol×L-1的C H ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 6 5 C. 25℃时，C H OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中 6 5 c  C H O- =cC H OH 6 5 6 5 D. 25℃时，0.10mol×L-1的C H OH溶液中加少量C H ONa固体，水的电离程度变小 6 5 6 5 18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H O H O H O 2 2 2 2 2 能量/kJ×mol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出H O 中氧氧单键的键能为214kJ×mol-1。下列说法不正确的是 2 2 2 2 A. H 的键能为436kJ×mol-1 2 B. O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍 2 2 2 C. 解离氧氧单键所需能量：HOOc  Cl- >c  CH COO- >cCH COOH 3 3 24. 尖晶石矿的主要成分为MgAl O (含SiO 杂质)。已知： 2 4 2 MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)+2AlCl (g)+2O (g) ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法” 2 4 2 2 3 2 可以制备MgCl 和AlCl ，同时还可得到副产物SiCl (SiCl 沸点为58℃，AlCl 在180℃升华)： 2 3 4 4 3 高温 MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g) MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)。下列说法不正确的是 2 4 2 2 3 A. 制备时要保持无水环境 B. 输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D. 为避免产生大量CO ，反应过程中需保持炭过量 2 25. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸 钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的 是 方案设计 现象和结论 先加入少量KClO 溶液，再加AgNO 溶液和足量稀硝酸， 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸 3 3 A 钠 振荡 第6页 | 共13页B 加到少量KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 4 C 先加到少量FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 2 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸 D 先加入少量Na SO 溶液，再加入BaCl 溶液和稀硝酸，振荡 2 3 2 钠 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分) 26. 回答下列问题： （1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。 （2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。 27. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应： CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) ΔH=1.8´102kJ×mol-1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰 3 2 石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO ，其热量有效利用率为 2 50%。石灰窑中产生的富含CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO 最终转化为纯碱。已知： 2 2 焦炭的热值为30kJ×g-1(假设焦炭不含杂质)。请回答： （1）每完全分解100kg石灰石(含CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 3 （2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______kg CaO(列式计算)。 28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： （1）组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 （2）溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 （3）①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 第7页 | 共13页（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 29. 主要成分为H S的工业废气的回收利用有重要意义。 2 （1）回收单质硫。将三分之一的H S燃烧，产生的SO 与其余H S混合后反应： 2 2 2 3 2H S(g)+SO (g)ˆˆ† S (s)+2H O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 2 2 ‡ˆˆ 8 8 2 cH S=2.0´10-5mol-1×L-1、cSO =5.0´10-5mol×L-1、cH O=4.0´10-3mol×L-1，计算该温度下 2 2 2 的平衡常数K=_______。 （2）热解H S制H 。根据文献，将H S和CH 的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边 2 2 2 4 出料)，发生如下反应： Ⅰ 2H S(g) 2H (g)+S (g) ΔH =170kJ×mol-1 2 ƒ 2 2 1 Ⅱ CH (g)+S (g)ˆˆ†CS (g)+2H (g) ΔH =64kJ×mol-1 4 2 ‡ˆˆ 2 2 2 总反应： Ⅲ 2H S(g)+CH (g)ˆˆ†CS (g)+4H (g) 2 4 ‡ˆˆ 2 2 投料按体积之比VH S:VCH =2:1，并用N 稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H 和 2 4 2 2 CS 体积分数如下表： 2 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H /V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 2 CS /V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 2 请回答： ①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.其他条件不变时，用Ar替代N 作稀释气体，对实验结果几乎无影响 2 B.其他条件不变时，温度越高，H S的转化率越高 2 C.由实验数据推出H S中的S-H键强于CH 中的C-H键 2 4 D.恒温恒压下，增加N 的体积分数，H 的浓度升高 2 2 第8页 | 共13页③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图 _______。 ④在1000℃，常压下，保持通入的H 2 S体积分数不变，提高投料比é ë VH 2 S:VCH 4 ù û，H 2 S的转化率 不变，原因是_______。 ⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，S (g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并 2 分析原因_______。 30. 氨基钠(NaNH )是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。 2 简要步骤如下： Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05g FeNO  ×9H O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 3 3 2 Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH 粒状沉积物。 2 Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH 。 2 已知：NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。 2 2Na+2NH =2NaNH +H ­ 3 2 2 NaNH +H O=NaOH+NH ­ 2 2 3 第9页 | 共13页4NaNH +3O =2NaOH+2NaNO +2NH 2 2 2 3 请回答： （1）FeNO  ×9H O的作用是_______；装置B的作用是_______。 3 3 2 （2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。 （3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使FeNO  ×9H O均匀地分散在液氨中 3 3 2 B. 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成 C. 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH 2 D. 产品NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中 2 （5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH 纯度。从下 2 2 列选项中选择最佳操作并排序_______。 准确称取产品NaNH xg®()®()®()®计算 2 a.准确加入过量的水 b.准确加入过量的HCl标准溶液 c.准确加入过量的NH Cl标准溶液 4 d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2) e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3) f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0) g.用NaOH标准溶液滴定 h.用NH Cl标准溶液滴定 4 i.用HCl标准溶液滴定 31. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 第10页 | 共13页已知：① ； ② 请回答： （1）下列说法不正确的是_______。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基 C. 化合物B具有两性 D. 从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 （2）化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及 两步反应，其反应类型依次为_______。 （3）写出E→G的化学方程式_______。 （4）设计以CH =CH 和CH NH 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试 2 2 3 2 剂任选)_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。 第11页 | 共13页①1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②分子中含一个环，其成环原子数³4 第12页 | 共13页第13页 | 共13页