文档内容
2023 学年第二学期初中毕业班模拟考试（一）
化学
本试卷分两部分共 8页，20小题，满分 90分。用时 60分钟。
注意事项；
1.答卷前，参加测试学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试
室号、座位号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.参加测试学生必须保持答题卡的整洁。测试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24S：32Ca：40
第一部分选择题（共 42分）
一、选择题。（本题包括 14小题，每小题 3分，满分 42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求。）
1.中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化
瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A.太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B.将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C.蚕丝属于有机合成材料
D.青铜属于混合物
2.中国大力推进生态文明建设，下列做法不
．
利
．
于
．
生态保护的是（ ）
A.生活垃圾——露天焚烧 B.工业废水——处理排放
C.废旧金属——回收处理 D.农药化肥——合理使用
3.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A.工业上通过分离液态空气的方法可得到N B.稀有气体中的He可用于飞艇
2
C.CO 是植物光合作用的重要原料 D.硫在氧气中燃烧的产物是SO
2 3
4.化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C.西红柿中含有丰富的蛋白质
D.食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
5.劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
学科网（北京）股份有限公司A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水
B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐反应
D 用草木灰( K CO )给大豆施肥 K CO 是复合肥料
2 3 2 3
6.对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A.澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B.臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C.水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D.气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
7.镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.La3+的核外电子数为54 B.一个镧原子的质量为138.9g
C.镧属于金属元素 D.镧的原子序数为57
8.用如图装置进行实验。通入O 前，白磷均不燃烧；通入O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列
2 2
说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40°C；红磷的着火点为240°C。
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O 接触
2
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O 接触
2
D.若将O 换为N ，甲、乙中白磷均不能燃烧
2 2
9.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D.乙醇(
C H OH
)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
2 5
学科网（北京）股份有限公司10.学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A.试管a收集的气体是氢气
B.试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C.电解水和水蒸发都属于化学变化
D.电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
11.科学家用H 为原料消耗航天员呼出的CO 。该转化反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
2 2
（ ）
A.该反应属于置换反应
B.反应前后的氧化物共有3种
C. 和 按个数比1：1进行该反应
D.该反应中消耗的 和生成的 的质量比为1：2
12.某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A.能除去水中的色素和异味 B.能起到杀菌消毒的作用
C.能将自来水转化为蒸馏水 D.能除去水中的所有杂质
13.镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A.NiO能与NaOH反应生成Ni(OH)
2
B.NiCO 能与盐酸反应产生CO
3 2
C.Ni不能与稀硫酸反应产生H
2
学科网（北京）股份有限公司D.NiSO 溶液中的少量杂质CuSO 可加入Fe粉除去
4 4
14.关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A.实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B.实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C.实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D.实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
第二部分非选择题（共 48分）
二、非选择题。（本题包括 6小题，共 48分。）
15.（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾( K FeO )是新型净水剂，K FeO 中Fe的化合价是_________。根据化合物的分类，
2 4 2 4
K FeO 属于________。推测高铁酸的化学式是__________。
2 4
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指____________（填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO 读作__________，它
3
可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式________。
（3）Fe(OH) 易转化为Fe(OH) ，存在反应4Fe(OH) +X+2H O=4Fe(OH) ，则X的化学式是
2 3 2 2 3
_______。
16.（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是_______（填字母）。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C.FeCl 中Fe的化合价为+3，CuCl 中Cu的化合价为+2
3 2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
Cu、O 、CO 与物质R共同作用生成铜锈[Cu (OH) CO ，难溶于水]，则物质R一定含有_______元
2 2 2 2 3
素：铜锈中含有的原子团有OH−和_______（写离子符号）；预测铜锈能与_______（填物质类别）反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜
片，说明乌铜具有良好的_________。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案
实现：
学科网（北京）股份有限公司方案一：FeH2 SO4→H CuO→Cu
2 ∆
方案二：CuOH2 SO4→CuSO Fe→Cu
反应I 4 反应II
①上述两种方案中较优的是_________，理由：______________；
②方案二中反应I的反应现象：_______________；
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO 和Cu ( NO ) 的混合溶液。若向其中加入一定重的金属锌
3 3 2
粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是___________（写化学式）。
17.（8分）硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是____________（填字母）。
A.稀硫酸和镁粉反应 B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中
补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到____________的现象，证明
溶液中____________，可判断NaOH和H SO 发生了反应。
2 4
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和SO2−，他据此认为该反应是
4
NaOH和H SO 发生了反应，且生成Na SO 。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的
2 4 2 4
观点并阐述理由，___________。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如
图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是___________（填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：___________。
学科网（北京）股份有限公司图a 图b
18.（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO 在水等溶剂中的溶解性来吸收
2
CO 。某实验小组围绕CO 在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
2 2
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
序号 食盐水中NaCl的质量分数 NaCl质量（g） 水的体积（mL）
1 5% 5.0 95.0
2 10% 10.0 a
3 26.47%（饱和食盐水） b 100.0
【任务二】制备CO
2
相同条件下，用下图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mL CO 后，移出导管。保持量筒在
2
水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO 的体积。所测数据如下表。
2
时间/h
0 0.5 3 6 24
CO 体积/mL
2
1 排水法时CO 体积 100 96 79.5 59 2
2
2 排5%食盐水法时CO 体积 100 98 86.5 73.5 20.5
2
3 排10%食盐水法时CO 体积 100 98.5 90.5 x 55
2
学科网（北京）股份有限公司4 排饱和食盐水法时CO 体积 100 100 99.5 98.5 90.5
2
（2）仪器c的名称___________。
（3）实验室制取CO 的化学方程式____________________。
2
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO 最多的实验是以__________（填字母）为吸收液。
2
A.水 B.5%食盐水 C.10%食盐水 D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为___________（填字母）。
A.58 B.70.5 C.82.5 D.92.5
（6）上图制取CO 的发生装置，还可用于下列物质的制备的是__________（填字母）。
2
A.加热KMnO 制O
4 2
B.用锌粒和稀硫酸制H
2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O
2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH
3
19.（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl 、MgCl 和Na SO ），加入3种试剂（过量）的顺
2 2 2 4
序依次是__________（填字母）。
A.Na CO、NaOH、BaCl B.BaCl 、Na CO、NaOH
2 3 2 2 2 3
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH 和CO 两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质
3 2
( )
NaCl+H O+NH +CO = NaHCO ↓+NH Cl ，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
2 3 2 3 4
①通常状况下，NH 的溶解度远大于CO 的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是
3 2
__________（填“NH ”或“CO ”），请阐述理由：__________。
3 2
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH 和CO 进行反应的温度为40°C，则析出固
3 2
学科网（北京）股份有限公司体NaHCO 的主要原因是__________。
3
（4）理论上，58g Mg(OH) 最多能得到Mg的质量为__________g。
2
（5）设计由碳单质生产Na CO 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________。
2 3
20.（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙 猜想2：氢氧化钙 猜想3：硫酸钙 猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想________不合理，请阐述理由________。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如下所示：
物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙
溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶
【进行实验】
（2）完成下列表格：
步骤 实验操作 现象 结论
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加
① 无气泡产生 猜想1不成立
入足量_______（填化学式）溶液
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加
② 固体没有明显减少 _______不成立
入适量水，搅拌
将步骤②所得混合物进行________操作，
产生白色沉淀，沉淀不
③ 得到清液A和固体，向清液A中加入 猜想3成立
消失
__________溶液，再加入足量稀硝酸。
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。
【迁移拓展】
CaSO ⋅2H O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO ⋅2H O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温
4 2 4 2
度的变化情况如图所示。
学科网（北京）股份有限公司[CaSO ⋅2H O的相对分子质量为172]
4 2
（4）D点固体的化学式是________。
（5）T ~T °C温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E
3 4
段发生反应的化学方程式为_________。
学科网（北京）股份有限公司
