考生注意:
2025 学年第二学期教学质量监测试卷
高一化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100分,考试时间90分钟。
1.答题前, 请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷
和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试
题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时
可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量:H1 016 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Zn 65 As 75 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. NH3
B. Cl2
C. CH4
D. H2S04
2.物质的性质决定用途,下列两者对应的关系正确的是
A. Al₂O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
B.浓硫酸有吸水性,可用于干燥 H₂S
C. Na₂O₂能与CO2反应释放氧气,可以作为呼吸面具的氧气来源
D. FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀覆铜板
3.下列化学用语表示正确的是
A. 葡萄糖的分子式为: CH1206
C. 聚丙烯的结构简式: +CH–CH₂ CH
B. 质量数为10的硼原子: ¹Be
D. CaF2的电子式为: Ca²+•F©F:]2²-
4. 偏二甲阱(C2HN₂,分子中 C、N元素的化合价相等),常做火箭推进剂,反应的
化学方程式为C2H&N₂+2N₂O₄—2CO₂+4H₂O+3N2。下列说法不正确的是
A. N204是氧化剂
B. N₂既是氧化产物,又是还原产物
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3
D.生成3 mol N2,转移电子数为16NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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5. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素,其原子半径与 化合价
主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径:Q>Y
B.化合物 R(YX)₂ 是强碱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
D. Y与X或者 M都可以形成具有漂白性的物质
6.根据物质的结构推测其性质或用途,下列说法不正确的是
选项
A
B
C
D
结构
在硅酸盐中, Si和O构成了硅氧四面体,许
多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连
接
H₂O分子间存在氢键
向纯铝中加入少量的合金元素,改变了铝原子
的有规则的层状排列,使原子层之间相对滑动
变得困难
氢氧化铁胶体表面积大
7.下列实验装置及操作正确的是
tttttt7-7911
76543210123
M
R
Q
Y
Π
原子半径
性质或用途
硅氧四面体结构的特殊性,决定
了硅酸盐材料大多具有耐高温的
特点
H₂O比 H₂S 要稳定
铝合金硬度比纯铝大
能够吸附水体的杂质,发生聚沉
浙考神墙750
干燥氯气
尾气处理
强光直射
CHICH₂
表面皿
Na
干燥的
一湿润的
红布条pos 809 红布条
无水CaCl
NaOH溶液
装置1
装置2
装置3
装置4
A. 装置1探究氯气的漂白性
B. 装置2甲烷与氯气反应
C. 装置3转移液体
D. 装置4钠在空气中燃烧
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸溶解少量的铜粉:Cu+ 4H++2NO;—Cu²++2NO₂↑+2H₂O
B. NH4AI(SO4)2 溶液与足量的NaOH 溶液: NH+A1³*+4OH”—NH ·H₂O+Al(OH)3↓
C. 碳酸钙溶于醋酸: CaCO₃+2H+—Cả²++CO2↑+H₂O
中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸,结构如右图。下列说法正确的是
D. KHSO₃溶液中滴加过量溴水:HSO3+Br2+H2O—SO+2Br+3H+
9.
HC
A. 香豆酸中含三种含氧官能团
HC
CH
B. 香豆酸的分子式为C6H404
OOH
C. 香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,反应原理相同
D.等质量的该有机物最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1
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10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下:
11.
步骤1:在一支试管中加入 3mL乙醇,边振荡边缓缓加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙
酸,连接好装置直接加热,收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2:向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2 滴KMnO4溶液,振荡,紫红色褪去。
步骤3:向盛有 NarCO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品,振荡,有气泡产生。
下列说法不正确的是
A. 若按照上述步骤1进行实验,会存在一定的安全隐患
B.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇
C.步骤3振荡后,静置,溶液分层,上层为乙酸乙酯
D. 将步骤3 中的Na₂CO3溶液改为 NaOH溶液,效果更好
焦亚硫酸钠(Na₂S2O₃)在食品、印染、水处理中广泛应用,工业上用纯碱溶液来制备
焦亚硫酸钠,流程如下:向饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量 SO₂,得到 NaHSO3晶体,脱水
得到Na₂S203固体。下列说法不正确的是
A. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)在食品添加剂中,可起到抗氧化作用
B. Na₂ S₂O₃有漂白性,漂白原理与过氧化钠相似,利用其强氧化性破坏有机色素
C. Na₂ S203溶于盐酸会产生 SO₂
D. Na₂ S₂Os在空气中久置会生成 Na2SO4而变质
12. Mg-H₂O₂电池是一种化学电源,以 Mg和石墨为电极,饱和食盐水为电解质溶液,装
置如右图所示。下列说法正确的是
A. 镁电极发生还原反应
B. 石墨电极上发生的反应为:2H+ + H₂O2 + 2e —2H₂O
C.电池工作一段时间后,电解质溶液pH变小
D.电池工作时,溶液中阳离子向正极移动
13.下列有关微粒间作用力说法正确的是
G
Mg电极
石墨电极
H₂O2
A. CO₂和 SiO2所含化学键类型不同,因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大
B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同
C. 碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变
D. HCI属于离子化合物,溶于水能电离出 H和CF,破坏离子键
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14. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)⇒ CO2(g)+H₂(g),该反应放热,反应过程示意图如下:
下列说法正确的是
过程Ⅰ
过程ⅡⅡ
Ω
●○●○○○过程Ⅲ
【催化剂
°H OС
.Ο
浙考神墙750
A.过程Ⅰ中所有 H₂O都参加了反应
B. 过程IⅠ、II 中都有极性键断裂
C. 物质吸附在催化剂表面的过程一定没有能量变化
D. 总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量
15.恒温条件下,在 2L的密闭容器中,在某催化剂表面发生反应:
2NH3(g) = N₂(g)+3H(g),测得不同投料方式和催化剂表面积下 NH3浓度(单位:
mol/L)随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析,下列说法不正确的是
时间/min
编号催化剂表面积
0
20
40
60
80
1
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
2
a
1.20
0.80
0.40
0.20
0.20
3
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A.实验①中,0~40min, v(NH3)=0.02 mol·L-¹・min-¹
B.实验②中,达到平衡时,NH3的转化率约为83.3%
C.其他条件不变时,增大氨气浓度,化学反应速率一定增大
D.实验③中,反应体系压强不变时,反应达平衡状态
16.下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取两份新制氯水,分别滴加 AgNO3溶液和淀粉 KI
溶液,前者产生白色沉淀,后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存
在限度
B
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
水蒸气具有还原性
C
D
将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后,慢慢倒入盛有
少量水的烧杯中,溶液变蓝色
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中,产生的气体通入澄
清的石灰水,石灰水变浑浊
铜与浓硫酸反应有
CuSO4生成
非金属性: Cl> C
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17. (16分)
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现,人们进一步认识了元素性质及其递变
规律。请回答下列有关氮族元素的问题:
(1)一氧化氮的化学式:
(2)化合物KCN 中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,写出其电子式」
含有的化学键的类型为
(3) KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体,根据信息写出
化学反应方程式。检验所得溶液中金属阳离子的方法为
(4)神(As)与N、P位于同一主族且与P相邻,写出碑在元素周期表中的位置
下列关于As 的推断正确的是
A. 神元素的最低负化合价为-3
B. 神的氧化物对应的水化物属于强酸
C. 稳定性: AsH3>PH3>NH3
D. 三氧化二碑(As₂O3)既有氧化性也有还原性
(5)工业废水中的碑元素(主要存在形式是AsO³, As(III)表示+3 价的神元素),具
有强毒性,需要进行脱神处理才能排放,一种处理酸性废水中碑元素的工艺如下图
FeCl3
H2O2
NaOH
「高浓度含碑废水
As(II)、 As(V)
氧化
沉神
调PH
排放
滤渣
写出氧化步骤的离子方程式:
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