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化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C D B C B D B A D C A B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。
16．（14分，除标注外，每空2分）
赋分框
（1）四、IIB（各1分） □
（2）Ca(OH) 2 □
（3） 4Fe2⁺+O +4H O===2Fe O ↓+8H+
2 2 2 3
□
防止形成Fe(OH) 胶体吸附Zn2+，造成损失
3
（4）Cd、Zn □
K
（5）ZnS+2H+ Zn2++H S，该反应的平衡常数K sp 1.1104，K
2
K K
□
a1 a2
较小，该反应趋势小。
（6）D □
17．（14分，每空2分）
（1）烧杯、量筒、托盘天平（“量筒”写或不写均不扣分） □
（2）用砂纸打磨至光亮 □
（3）Mg+2H+===Mg2++H ↑ □
2
（4）K 3 [Fe(CN) 6 ] □
（5）Fe(OH) 3 □
（6）实验①FeCl 3 浓度较大，氧化性强 □
（7）酸化后，抑制了Fe3+水解，进而提高了溶液中Fe2+浓度 □18．（14分，每空2分）
（1）红外光谱法 □
（2）正四面体 □
（3）消去反应 □
（4）CH 3 CH 2 OH □
□
（5）
（6）H 2 NCH 2 COOH易形成分子内盐 □
（7）1.5 □
19．（13分，除标注外，每空2分）
（1）+128 高温(1分） □
（2）BC □
11 1
( p)7( p)3
12 4
（3）
□
1 1
( p)3( p)
2 12
（4）催化剂2 □
（5）b d □化学参考答案
1.【答案】D
【解析】D.核反应不是化学变化。
2.【答案】A
【解析】A.苯分子中含有大Π键，不含碳碳双键。
3. 【答案】C
【解析】C.二氧化硅不具备导电性，二氧化硅由于其优异的光学性能，可用于制作光导纤维。
4.【答案】D
【解析】A.碳酸钠热稳定性良好，加热不分解；B.不能在容量瓶中溶解固体；C.品红溶液验
证SO 的漂白性；D.除去溶液中的固体，进行过滤操作。
2
5.【答案】B
【解析】A.生铁和钢中含有非金属碳，且合金熔点可能比各组分高或低；C.含金属氧化物或
盐的彩色玻璃属于传统无机非金属材料；D.天然有机高分子不是通过加聚反应或缩聚反应得
到的。
6.【答案】C
【解析】由题干和图像信息可知：X为H，Y为C，Z为O，W为K。A.原子半径：W（K）
＞Y（C）＞Z（O）;B.YZ (CO )为非极性分子，X Z (H O )为极性分子，分子极性：X Z
2 2 2 2 2 2 2 2
＞YZ ；C.Y X (C H )燃烧现象为火焰明亮，伴随浓烟；D.该化合物为钾盐，焰色实验呈现
2 2 2 2 2
紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
7.【答案】B
【解析】B.石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，石墨中σ键中s成分含量较高，因此更稳定。
8.【答案】D
【解析】由题干信息可知：A为H SO ,B为Na S O ,C为SO ,D为S，E为SO ,F为H S。
2 4 2 2 3 2 3 2
A.Na S O 不存在过氧键；B.SO 可形成硫酸型酸雨；C.H 和S化合生成H S，体现S的
2 2 3 2 2 2
氧化性；D.SO 和H S反应生成S和H O, 不是化合反应。
2 2 2
9.【答案】B
【解析】A.均摊法计算，每个晶胞中含有硫原子： +1=2，含有H原子 ；
1 1 1
8×8 12×4+6×2=6B.距离S原子最近且等距的H原子由6个，S原子配位数为6；C. 氢原子最近的距离为 pm；
D.该晶体为共价晶体，熔化时克服共价键。
2
10.【答案】A
【解析】A.实验开始前，应先检查装置气密性，再装药品。
11.【答案】D
【解析】A.Ⅰ的分子式为C H O ;B.Ⅰ中含有1个手性碳原子；C.Ⅱ的同分异构体含有O原
14 22 4
子，不可能是苯的同系物；D. 该反应机理是先加成后消去，消去时有2种β-H，可能出现如
图所示副产物。
12.【答案】C
【解析】A.PdL 反应前后化学性质不变，为催化剂；B. 步骤 中，Pd的化合价升高，发
2
生氧化反应；C. 步骤 不涉及非极性键的断裂；D. 步骤 中，加入甲胺，能消耗产物HBr，
①
促进平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率。
③ ④
13.【答案】A
【解析】A.HF的酸性弱与HCl，原因在于键能:H—F＞H—Cl,HF难以电离得到出H+，与
氢键无关。
14.【答案】B
【解析】A.图像峰值点对应溶解最大时，此时为纯水中饱和溶液，通过图像可知，c（Ag+）
大小：饱和AgCl溶液＜Ag CrO 溶液；B. 图像峰值点对应的纯水中饱和AgCl 溶液中，
2 4
s= , c(Ag+)=c(Cl-)= , K (AgCl)=1.96 ，数量级为
sp
−5 −5 −10
1.4 ； × C 10 .溶度 积 常 / 数Ksp只与温度 1 有 .4 关 × ， 10 温度 不 变 / ，K sp (AgCl)始终保 × 持 1 不 0 变；D.图乙对应
−10
峰值点为纯水中饱和Ag CrO 溶液,c（Ag+）=2c（CrO 2-）。
10 2 4 4
15.【答案】D
【解析】A.由图甲可知，左侧H+变为H原子，发生还原反应，左侧为阴极，连接电源的负
极；B.苯乙炔与H原子发生加成反应得到乙苯；C.由图乙可知，达到产率100%时，普通电
解池需要8h，而钯膜电解池需要0.55h，反应速率约为普通电解池的14.5倍；D. 电解质溶
液减轻的质量为逸出O 的质量，苯乙炔加氢过程中，每生成1mol乙苯，转移4mol电子，
2
生成1molO , 电解质溶液质量减轻32g。
216．（14分，除标注外，每空2分）
（1）四、IIB（各1分）
（2）Ca(OH)
2
（3） 4Fe2⁺+O +4H O===2Fe O ↓+8H+
2 2 2 3
防止形成Fe(OH) 胶体吸附Zn2+，造成损失
3
（4）Cd、Zn
K
（5）ZnS+2H+ Zn2++H S，该反应的平衡常数K sp 1.1104，K
2
K K
a1 a2
较小，该反应趋势小。
（6）D
【解析】（2）“尾气”为SO ，用Ca(OH) 吸收可得CaSO , 后经氧化制得石膏。
2 2 3
（4）除杂2中需要除去Cd2+和Cu2+，利用更活泼金属Zn置换得到Cu、Cd，为保证完全除
杂，Zn需过量。
（6）MgCl 和ZnCl 均极易水解，且水解生成的HCl为挥发性酸，加热时 HCl 逸出会持续
2 2
推动水解平衡正向移动，因此制备无水固体需在干燥HCl气流中加热脱水以抑制水解；FeCl₂
兼具强水解性与还原性，除通HCl气流抑制水解外，还需在溶液阶段加入铁粉防止 Fe²⁺被
氧化；SrCl 为强酸强碱盐，水解程度可忽略，直接加热即可得到无水固体；CuSO 水解生
2 4
成的 H SO 为难挥发性酸，加热时不会随水逸出，可自行抑制水解持续进行，无需额外加
2 4
酸。
17．（14分，每空2分）
（1）烧杯、量筒、托盘天平（“量筒”写或不写均不扣分）
（2）用砂纸打磨至光亮
（3）Mg+2H+===Mg2++H ↑
2
（4）K [Fe(CN) ]
3 6
（5）Fe(OH)
3
（6）实验 FeCl 浓度较大，氧化性强；实验②③产生少量气泡和红褐色沉淀
3
附着在固体表面①，可能会阻碍Fe2++Mg==Mg2++Fe反应进一步发生
（7）酸化后，抑制了Fe3+水解，进而提高了溶液中Fe2+浓度
【解析】实验①②③均存在三个核心反应：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，Mg+ 2Fe3+==
2 3
Mg2++2Fe2+，Mg+2H+==Mg2++H ↑。而①中Fe3+浓度大，水解产生H+多，产生气泡多，不
2 ⇌会堆积在固体表面，同时高浓度下还原生成的 Fe2+ 浓度较大，可进一步发生置换反应，
Fe2++Mg==Mg2++Fe。②③中Fe3+浓度低，且产生少量气泡和红褐色沉淀附着在固体表面，
可能会阻碍Fe2++Mg==Mg2++Fe发生，同时Fe2+总量极少，因此无法发生Fe2+与Mg的置换
反应，不会得到Fe。
18．（14分，每空2分）
（1）红外光谱法
（2）正四面体
（3）消去反应
（4）CH CH OH
3 2
（5）
（6）H NCH COOH易形成分子内盐
2 2
（7）1.5
【解析】（1）红外光谱可用于鉴定有机物分子中含有的特征官能团与化学键类型。
（2）BH -中孤电子对数= ，σ成键电子对数=4，价层电子对数=0+4=4, 其空
4
1
间构型为正四面体形。 2 3+1−4 =0
（6）1molRoxadustat 最多能与3molNaOH反应（羧基、酰胺基、酚羟基） ，能与1.5L2
mol·L-1NaOH溶液反应
19．（13分，除标注外，每空2分）
（1）+128 高温(1分）
（2）BC
11 1
( p)7( p)3
12 4
（3）
1 1
( p)3( p)
2 12
（4）催化剂2
（5）b d
【解析】（1）由盖斯定律可知， H = H +2 H =+128kJ·mol-1；该反应 H＞0， S＞0，若
3 1 2
G= H-T S＜0，高温自发进行。
∆ ∆ ∆ ∆ ∆
（2）a.刚性密闭容器中，密度始终保持不变，无法作为达到平衡判据。b.绝热刚性密闭容器
∆ ∆ ∆中，未平衡时温度始终在变化，由pV=nRT可知，未平衡时压强也始终在变化，可以作为达
到平衡判据。c.每断裂9个O—H键（消耗1个甘油和3个水，v ），同时断裂7个H—H
正
（消耗7个H ，v ），可以说明达到平衡。d. 该反应焓变 H 始终保持不变，无法作为达
2 逆 3
到平衡判据。
∆
（3）初始总压为p，初始n=4mol，p（CO ）=0.25p 平衡时总压为2p，则 n（CO ）=1mol
2 2
平衡时n总=8mol。设反应I转移C H O 的物质的量为xmol。
3 8 3
由三段式可知：n(CO )=1 mol n(C H O )= -x mol n(H O)=2 mol n(H )= +4x mol
2 3 8 3 2 2
2 7
n(CO)=3xmol。
3 3
由平衡时n总=8mol，解得x= mol。
1
n(CO )=1mol n(C H O )= m3ol n(H O)=2mol n(H )= mol n(CO)=1mol。
2 3 8 3 2 2
1 11
P(CO )= p P(H )= p P(H3 O)= p P(C H O )= p 3
2 2 2 3 8 3
1 11 1 1
4 1112 1 2 12
( p)7( p)3
12 4
代入计算得K =
p
1 1
( p)3( p)
2 12
（4）催化剂2表面发生积碳反应活化能更小，更易发生。
（5）分析几个反应的 ，可知随压强增大，CH 平衡产率增大，CO 、H 、CO平衡产率降
4 2 2
低，故c曲线c对应CH 。CO在反应 中生成，在反应 中被消耗，其平衡产率应较低，
Δ 4
故曲线d为CO。压强增大，CO 和H 反应生成CH 的反应正反应方向移动，且化学计量
2 ①2 4 ②
数之比为1：4，因此H 的平衡产率受到压强影响更大，故曲线b为H , 曲线a为CO 。
2 2 2
