2026届高三全真模拟适应性考试化学答案_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260514湖南省天壹名校联盟2026届高三5月全真模拟适应性考试（全科）

届高三全真模拟适应性考试􀅰化学
２０２６
参考答案、提示及评分细则
【答案】
１． A
【解析】 项正确 项单晶硅为共价晶体 硅采取 杂化轨道形成共价键三维骨架结构 项石英玻璃主要
３
A ;B , sp ;C
成分为 项聚氨酯树脂 聚碳酸酯均为缩聚反应的产物
SiO２;D 、 .
【答案】
２． B
【解析】 项能量最低的激发态 原子的电子排布式
２ ２ ４ １
B F :１s２s２p３s.
【答案】
３． D
【解析】 项 具有还原性 所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色 非漂白性
D SO２ , , .
【答案】
４． D
【解析】 实验室制取乙炔时 电石中的 与水反应生成 杂质 氢氧化钠溶液可与 中
A． , CaS、Ca３P２ H２S、PH３ , H２S
和 但无法去除 杂质 能使溴水褪色 应选用硫酸铜溶液除杂 错误 该装置中氯化铵受热分解
, PH３ ,PH３ , ,A ;B．
生成氨气和氯化氢气体 两者在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体 无法收集到氨气 应加入氢氧化钙与
, , ,
氯化铵混合后加热 错误 淀粉水解液显酸性 直接向其中滴加碘水即可 氢氧化钠溶液会与碘水反应 对
,B ;C． , , ,
实验结果造成干扰 错误 左侧试管中溶液变红 右侧试管中溶液不变色 形成 后性质
３＋ ３－
,C ;D． , ,Fe [Fe(CN)６]
不同于原来的金属离子 具有新的化学特性 正确
, ,D .
【答案】
５． A
【解析】 选项 发生氧化还原不能大量共存 选项 发生双水解不能大量共存
＋ － － ３＋ －
B ,H 、I 、NO３ ;C ,Al 、HCO３ ;D
选项 和 形成弱电解质不能大量共存
＋ ２－
,H SO３ .
【答案】
６． C
【解析】 选项 六方氮化硼中的 原子和 原子为 杂化 立方氮化硼中的 原子和 原子为 杂化
２ ３
B , B N sp , B N sp ,
轨道成分越多 键长越短 选项 单位换算错误 应该是 １００ －３
s , .D , , N a３ －２１g􀅰cm .
A× ×１０
【答案】
７． C
【解析】 项 该有机物与足量浓溴水可发生加成反应和取代反应 最多可消耗
C １mol , ６molBr２.
【答案】
８． C
【解析】从原材料的利用率以及不产生无毒无害气体等角度 选项符合要求
,C .
【答案】
９． C
【解析】 由示意图可知 极产生 为阴极 极产生 为阳极 故 极应连接直流电源的负极 错误
A． a H２, ;b Cl２, , a ,A ;
处理 的离子方程式为 错误 极产生的
＋ ＋ － ＋
B．HClO NH４ ２NH４ ＋３HClO􀪅􀪅３Cl ＋N２↑＋５H ＋３H２O,B ;C．b
氯气会与水反应生成 当酸性过强时c
＋
上升 导致反应逆移
＋
增多
＋
去除效率降低 正
HClO, ,(H ) , ,NH４ ,NH４ ,C
确 未注明标准状况 错误
;D． ,D .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 １ ( ５ )】【答案】
１０． B
【解析】反应 H 反应
Ⅰ．SCl２(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２Cl２(g) Δ １＜０, Ⅱ．SCl２(g)＋SO２Cl２(g)􀜑􀜩􀜨２SOCl２(g)
n n
H 反应 全反应 故当 (SCl２) 时 量最多的为 代表 随着 (SCl２)增加 反应
Δ ２＜０, Ⅰ , n ＝１ , SO２Cl２,L３ SO２Cl２, n ,
(O２) (O２)
正向进行 曲线 代表 摩尔分数增加 因 的量不是一直增加 故 摩尔分数先增加后减
Ⅱ , L１ SCl２ , SO２Cl２ , SOCl２
n
少 曲线 表示 摩尔分数随 (SCl２)的变化 正确 T 恒容再通入惰性气体 平衡不移动 达新平
, L２ SOCl２ n ,A ; ℃, , ,
(O２)
n
衡后 (SCl２)的值不变 错误 升温达新平衡后 反应 逆向进行 摩尔分数增加 摩尔分数减
,n ,B ; , Ⅱ ,SCl２ ,SOCl２
(SOCl２)
n
少 曲线 和 新交点可能出现在 点 正确 T 时 温度不变 则K 不变 (SCl２) 时 设投放了
, L１ L２ a ,C ; ℃ , , ,n ＝２ ,
(O２)
和 反应 转化了a 列三段式
１molO２ ２molSCl２, Ⅱ molSCl２, :
SCl２(g) ＋ SO２Cl２(g) 􀜩􀜑􀜨 ２SOCl２(g)
起始
(mol) １ １ ０
转化 a a a
(mol) ２
平衡 a a a
(mol) １－ １－ ２
a c２
根据图中给出 与 交叉点信息 列式 １－ 解得a K (SOCl２)
L１ L３ , : ＝０．１５, ＝０．７mol, ＝c c ＝
２ (SO２Cl２)􀅰 (SCl２)
１．４２
(V)
１９６ 正确 故选
＝ ,D . B.
０．３ ０．３ ９
V ×V
【答案】
１１． D
【解析】 路线 中 有极性键的断裂 错误 其结构简式为 不含碳碳双键 不存在
A．“ １” , ,A ;B． Br－CH２CH２－OH, ,
顺反异构 错误 从反应机理看 结构中的氧原子不只是来源于 中的氧原子 若用 示踪
１８
,B ;C． ,EC H２O , H２ O ,
结构中的氧原子不可能全为 错误 根据反应机理 阳极反应方程式为
１８ －
EC O,C ;D． , C２H４＋CO２＋２OH －
Br－ 正确
－
２e 􀪅􀪅H２O＋ ,D .
【答案】
１２． B
【解析】 通常键能越大 化学键越稳定且不易断裂 键键能小于 键键能 错误 粗品与
A． , ,Si－Cl C－Cl ,A ;B．LiCoO２
在 焙烧时生成氧气和烧渣 烧渣是 和 的混合物 正确 已知K
SiCl４ ５００℃ , LiCl、CoCl２ SiO２ ,B ;C． sp[Co(OH)２]＝
－１５
若 沉钴过滤 的 控制为 则常温下 滤液 溶液中c
－ －５ －１ ２＋
浓度
５．９×１０ , “ ” pH ９．０, , ２ (OH )＝１．０×１０ mol􀅰L ,Co
为 K sp[Co(OH)２] ５．９×１０ －１５ －１ －５ －１ 错误 滤液 主要成分是 溶
c２ － ＝ －５ ２mol􀅰L ＝５．９×１０ mol􀅰L ,C ;D． ３ NaCl
(OH ) (１．０×１０ )
液 不能用电解 水溶液方法制取单质钠 错误
, NaCl ,D ．
【答案】
１３． C
【解析】 反应物为 产物为 配平得到该方程式
A． Cl２、Fe(OH)３、KOH, K２FeO４, :２Fe(OH)３＋３Cl２＋１０KOH
正确 在碱性溶液中更稳定 过量 可维持碱性环境 提高产
􀪅􀪅２K２FeO４＋６KCl＋８H２O,A ;B．K２FeO４ , KOH ,
率 且增大 浓度有利于平衡向沉淀方向移动 利于 析出 正确 方案 制备 后溶液中
＋
; K , K２FeO４ ,B ;C． Ⅰ K２FeO４
与 反应生成的过量的 在酸性条件下也与 反应生成 因此无法证明 是 氧
－ －
Cl２ KOH ClO Cl Cl２, Cl２ K２FeO４
化 得到的 方案 将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净 已经除去了可溶性杂质 等 因此生成 可证
－ －
Cl . Ⅱ , ClO , Cl２
明是 氧化 得到 错误 固体微溶于浓 溶液 可用冷的浓氢氧化钾溶液洗涤
－
K２FeO４ Cl ,C ;D．K２FeO４ KOH ,
固体 正确
K２FeO４ ,D .
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【 ２ ( ５ )】【答案】
１４． D
【解析】 根据物料守恒 点和 点均存在c ２＋ c c － c ２－ 正确 由图可知
A． a b :(M )＝ (H２A)＋ (HA )＋ (A ),A ;B． a
点c ＋ －１．６ K c ＋ c － c －１．６ 故c c － 正确 溶液中存在
(H )＝１０ , a１＝ (H ). (HA )/ (H２A)＝１０ , (H２A)＝ (HA ),B ;C．
物料守恒c ２＋ c c － c ２－ 当 时c － c ２－ c 很低 可忽
:(M )＝ (H２A)＋ (HA )＋ (A ), pH＝６．８ ,(HA )＝ (A ),(H２A) ,
略不计 则c ２＋ c ２－ －３ 由K c ２＋ c ２－ －７ 则K －６．３
, (M )＝２ (A )＝１０ , sp(MA)＝ (M ). (A )＝５×１０ , sp(MA)＝１０ ,C
正确 时c － c ２－ 根据电荷守恒关系c ＋ c ２＋ c － c －
;D．pH＝６．８ ,(HA )＝ (A ), :(H )＋２ (M )＝ (Cl )＋ (HA )＋
c ２－ c － 将物料守恒代入 约掉c ２＋ 得到c ＋ c c － c ２－
２ (A )＋ (OH ), , (M ) (H )＋２[(H２A)＋ (HA )＋ (A )]＝
c － c － c ２－ c － 化简得到c ＋ c c － c － c －
(Cl )＋ (HA )＋２ (A )＋ (OH ), (H )＋２ (H２A)＋ (HA )＝ (Cl )＋ (OH ),D
错误
.
【答案】 分 每空 分
１５． (１４ , ２ )
烧杯 量筒 有错不得分
(１) 、 ( )
浓 没标 浓 不扣分
(２)２Cu＋８HCl( )􀪅􀪅２H３[CuCl４]＋H２↑( “ ” )
(３)CuO
＋ ２＋
①２Cu＋O２＋４H 􀪅􀪅２Cu ＋２H２O
不能与 形成难溶物或配合物 不能拉动反应 进而不能拉动反应 或 不能与 形成难
２－ ＋ ２－ ２＋
②SO４ Cu , ii, i( SO４ Cu
溶物或配合物 不能拉动反应
, i)
固体颗粒小 或纳米级颗粒
③ ( )
酸根阴离子的种类 酸根阴离子的浓度 产物中金属离子的形态 形成配合物 产物中金属离子的溶解性
(４) 、 、 ( )、
形成难溶物 等均可 任写 条 浓度 有无氧气等表述不得分
＋
( ) ( ２ ,H 、 )
【解析】 由 盐酸配制 盐酸 属于溶液稀释操作 图中所列的仪器需要用到烧杯 量
－１ －１
(１) １２mol􀅰L ３mol􀅰L , , 、
筒 提示 浓度精度要求不高 无需用容量瓶
( : , ).
铜与 浓盐酸 在无氧条件下反应 浓盐酸中 浓度高 被还原为低价态
－１ － ２＋
(２) １２mol􀅰L HCl( ) , Cl ,Cu (＋１
价 与 形成络离子生成 黄色 或 黄色 加入 亚铁氰化钾溶液 溶液无明
－ ２－ ３－
), Cl [CuCl４] ( ) [CuCl４] ( ), ０．５mL ,
显变化 说明无 另一份加入 浓氨水 溶液开始无明显变化 稍后变为蓝色 故黄色为
２－
, [CuCl４] ; １mL , , ,
的颜色 且气体为 反应的化学方程式为 浓
３－
[CuCl４] ; H２. ２Cu＋８HCl( )􀪅􀪅２H３[CuCl４]＋H２↑.
从元素角度看 试管内物质只有 这 种元素 这些元素形成的常见物质中 为黑色固
(３) , Cu、Cl、H、O ４ , ,CuO
体 其形成过程 为 过程 生成 过程 反应为
２＋ ＋ ２＋ ＋
.①CuCl ii Cu ＋Cu􀪅􀪅２Cu , i Cu , i ２Cu＋O２＋４H 􀪅􀪅
实验 是生成 难溶物使反应发生 实验 是因为生成了配合物使反应发生
２＋ ２－
２Cu ＋２H２O;② Ⅰ CuCl , Ⅳ .SO４
不能与一价铜形成难溶物或配合物 不能拉动反应 进而不能拉动反应 或 不能与 形成难溶物
２－ ２＋
, ii, i( SO４ Cu
或配合物 不能拉动反应 从物质形态角度分析 为黑色的原因是固体颗粒小 光线进入后被多次反射
, i);③ ,X ,
吸收 所以呈黑色
, .
由实验 知 金属与酸的置换反应 与酸根阴离子的种类 浓度 产物中金属离子的形态及溶解性
(４) Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ , , 、 、
形成难溶物或配合物 等因素有关
( ) .
【答案】 分 每空 分
１６． (１４ , ２ )
２
(１)６s
２－ ２－ 该反应的平衡常数K K sp(PbSO４) ２．５３×１０ －８ ５ 正
(２)PbSO４＋CO３ 􀜩􀜑􀜨PbCO３＋SO４ , ＝K
sp(PbCO３)
＝
７．４０×１０
－１４≈３．４２×１０,
向进行程度很大 答出从K 比较 的溶解度比 溶解度小的多 加 容易生成 也
( sp PbCO３ PbSO４ , Na２CO３ PbCO３
给分
)
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【 ３ ( ５ )】－ ＋ ２－
(３)PbCO３＋４Cl ＋２H 􀪅􀪅[PbCl４] ＋H２O＋CO２↑
(４)bc
(５)４
淀粉溶液 cVm
(６) ４５３ /
【解析】 位于第六周期 族 基态原子电子排布 失去 个 电子形成 价层只有 轨道
２＋ ２
(１)Pb ⅣA , : ２ ６p Pb , ６s :６s.
２－ ２－ 该反应的平衡常数K K sp(PbSO４) ２．５３×１０ －８ ５ 正
(２)PbSO４＋CO３ 􀜩􀜑􀜨PbCO３＋SO４ , ＝K
sp(PbCO３)
＝
７．４０×１０
－１４≈３．４２×１０,
向进行程度很大 答出从K 比较 的溶解度比 溶解度小的多 加 容易生成 也
( sp PbCO３ PbSO４ , Na２CO３ PbCO３
给分
).
依据题干信息 可知
－ ＋ ２－
(３) ２ :PbCO３＋４Cl ＋２H 􀪅􀪅[PbCl４] ＋H２O＋CO２↑.
步骤 中 用量过多 会将 转化成 错 步骤 发生的反应为
２－
(４) i Na２CO３ , BaSO４ BaCO３,a ; iii BaSO４(s)＋CO３ (aq)
对 用纯碱洗涤 时应多次浸泡 便于 充分转化为 对
２－
􀜩􀜑􀜨BaCO３(s)＋SO４ (aq),b ; BaSO４ , BaSO４ BaCO３,c .
锌粉与 发生反应 参加反应的 的物质的量是
(５) HAuCl４ :２HAuCl４＋４Zn􀪅􀪅４ZnCl２＋２Au＋H２↑, Zn
４mol.
根据滴定反应的特点 选择淀粉溶液做指示剂 取出 用上述方法滴定 若滴定终点时消耗
－
(６) I/I２, ; ２０．００mL ,
c －１ 标准溶液V ２＋ － 得滴定实验n n ２＋ cV －３ 所以产
mol􀅰L KIO３ mL,３Sn ~IO３ , (SnO２)＝ (Sn )＝３ ×１０ mol,
cV
品中纯度 cV －３ m ４５３
＝[(３ ×１０ ×１０)×１５１)/ ]×１００％＝ m ％.
【答案】 分
１７． (１５ )
邻甲基苯胺 或 甲基苯胺 分
(１) ( ２􀆼 )(２ )
氨基 酰胺基 分 没写全得 分 有错误不给分
(２) 、 (２ , １ , )
取代反应 分
(３) (２ )
分
(４) (２ )
分
(５) (２ )
分
(６)１２(２ )
(７)
分
(３ )
【解析】 结合 的结构式和 的分子式 反应条件 可以推断出 为邻甲基苯胺 或 甲基苯胺
(１) B A 、 , A ( ２􀆼 ).
依据 的结构式可找出 中官能团为碳氯键 氯原子 氨基 酰胺基
(２) E E ( )、 、 .
为羧基和氨基形成酰胺基 反应类型为取代反应
(３)E＋I→J , .
与间位的氯原子发生取代 则得到与 互为同分异构体的副产物
(４)H２NNH２ , G .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ４ ( ５ )】(５)
能发生水解反应必须含酯基 一个取代基时有 三种 在苯环上
(６) . —OOCCH３、—COOCH３、—CH２OOCH ,
位置各有 个 有 种同分异构体 和 时也有 种结构 共有 种符合限制条件的同分异
２ , ６ .—OOCH —CH３ ６ , １２
构体
.
由目标产物可推出应由苯合成苯胺 邻二甲苯合成邻苯二甲酸 结合流程中酰胺基合成条件完成目标产
(７) , ,
物合成
.
【答案】 分 除特殊标注外 每空 分
１８． (１５ , , ２ )
(１)①－９２．６
②a
(２)①＞
分 反应 为吸热反应 反应 为放热反应 温度低时 以反应 为主 随着温度升高 反应 平衡
②z(１ ) Ⅱ , Ⅰ , , Ⅰ , , Ⅰ
逆向移动的程度大于反应 平衡正向移动的程度 的转化率降低
Ⅱ ,CO２
③０．０１２５
(３)①Cu
∗ ＋ － ∗
② COOH＋H ＋e 􀪅􀪅 CO＋H２O
【解析】 根据题意中燃烧热的数据可知反应及反应热
(１)① :
１ H －１
CO(g)＋ O２(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g) Δ ４＝－２８３．０kJ􀅰mol ,
２
１ H －１
H２(g)＋ O２(g)􀜩􀜑􀜨H２O(l) Δ ５＝－２８５．８kJ􀅰mol ,
２
３ H －１ 根据盖斯定律
CH３OH(g)＋ O２(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋２H２O(l) Δ ６＝－７６２．０kJ􀅰mol , ,①＋２×②－③,
２
得到反应 的 H H H H －１
CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g) Δ ３＝Δ ４＋２×Δ ５－Δ ６＝－２８３．０kJ􀅰mol －
－１ －１ －１ 对于反应 H H H 根据
２８５．８kJ􀅰mol ×２＋７６２．０kJ􀅰mol ＝－９２．６kJ􀅰mol ;② Ⅰ,Δ １＝Δ ２＋Δ ３＜０,
G H T S 该反应的 S H 随温度升高 G增大 故正确的图线是
Δ ＝Δ － Δ , Δ ＜０,Δ ＜０, ,Δ , a.
低温时 有利于反应 正向进行 的选择性大于 高温时 有利于反应 正向进行 的
(２)① , Ⅰ ,CH３OH CO; , Ⅱ ,CO
选择性大于 二者在 相等 故 时S S
CH３OH, ２５０℃ , ２００℃ ,(CH３OH)＞ (CO).
根据题意 副反应为吸热反应 主反应为放热反应 温度低于 时 以主反应为主 随着温度升高 反应
② , , , ２５０℃ , , ,
平衡逆向移动的程度大于反应 平衡正向移动的程度 的转化率降低
Ⅰ Ⅱ ,CO２ .
时 平衡体系有 甲醇 结合图像可知 选择性S 说明此时消耗的n
③２５０℃ , ０．５mol , , ＝５０％. (CO２)＝１mol,
列式计算可得 平衡时各物质的物质的量分别为
, CO２:４mol,CO:０．５mol,CH３OH:０．５mol,H２O:１mol,
反应 的K
H２:１０mol; Ⅱ p＝０．０１２５.
若还原产物主要为 时 应选择 作催化剂 根据反应机理 第一步是 与催化剂活性位点相连
(３)① CH４ , Cu , , C ,
排除 对 的吸附能力较小 易脱离 对 的吸附能力强 不易从催化剂表面脱离 因此
Sn;Au CO ,CO ;Cu CO , . ,
应选择 作催化剂 故答案为
Cu , Cu.
据图中信息可知 在酸性条件下 的电极反应式为 答案为
∗ ＋ － ∗ ∗
② , ,(b) COOH＋H ＋e 􀪅􀪅 CO＋H２O. COOH
＋ － ∗
＋H ＋e 􀪅􀪅 CO＋H２O.
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ５ ( ５ )】