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化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷
1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置
粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结
束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题日要求
的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：
1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；
B．蚕丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B正确；
C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确；
D．珐琅彩的矿物颜料多为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，D错误；
故答案选D。
2. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素
构成。下列判断正确的是
A. 电负性： B. 价电子数：
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C. 原子半径： D. 键角：
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；
B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；
C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；
D．NH 、CH 中心原子均为sp3杂化，由于NH 分子中含有一个孤电子对，而CH 分子中不含有孤对电子，
3 4 3 4
分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH 分子的键角大于NH 分子，D错
4 3
误；
故选B。
3. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 液氮可用于制冷 B. 油脂可用于生产甘油
C. 二氧化硫可用于漂白 D. 铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确；
B．油脂水解可生成甘油，B正确；
C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确；
D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误；
故选D。
4. 我国学者在碳化硅( )表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A. 是离子化合物 B. 晶体的熔点高、硬度大
C. 核素 的质子数为8 D. 石墨烯属于烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误；
B．SiC晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，因此熔点高、硬度大，B正确；
C．核素 是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误；
D．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误；
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故选B。
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与 会结合生成NH ·H O（弱电解质），不能大量共存，A错误；
3 2
B． 与 在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO ，不能大量共存，B错误；
2
C． 之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正
确；
D．在溶液中， 与 、 均会发生反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
的
6. 下列实验操作正确 是
A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释
D．溶解固体
C．用 溶液吸收
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙
酸乙酯中少量的乙醇，A正确；
B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误；
C．用 溶液可以吸收 ，但锥形瓶口不能堵塞，C错误；
D．溶解 固体应在烧杯中完成，D错误；
故选A。
7. 实验室中下列做法错误的是
A. 含重金属离子(如 、 等)的废液，加水稀释后排放
B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C. 乙炔等可燃性气体点前要检验纯度
D. 将有机废液收集后送专业机构处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A错误；
B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B正确；
C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C正确；
D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确；
故选A。
8. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象 结论
A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖
将蛋清溶液滴入饱和 溶液中，溶液变浑浊，继
B 蛋白质的盐析是可逆的
续加入蒸馏水，溶液变澄清
向 浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶 与乙醇
C
体析出 发生化学反应
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D 与冷水反应剧烈，而 与热水反应缓慢 金属性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确；
B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确；
C． 在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；
D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确；
故选C。
9. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取 或 杂化
C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；
B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为 杂化，饱和碳原子为 杂化，B正确；
C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误；
D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选C。
10. 白磷( )在高温下可分解为 ，即 。已知 中 的键能为 ， 中
的键能为 。下列说法错误的是
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A. 晶体为分子晶体 B. 分子中含有 键和 键
C. 与 互为同素异形体 D. 根据键能估算上述反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P 晶体为分子晶体，A正确；
4
B．P中含有 键，三键中含有1个 键和2个 键，B正确；
C． 与 是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．反应 的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D
错误；
故选D。
11. 在恒温密闭容器中，反应 达到平衡。下列说法正确的是
A. 达平衡后， 和 的浓度保持不变
B. 减小容积，达新平衡时 的浓度降低
C. 维持恒容，加入一定量的 ，达新平衡时 的浓度降低
D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时 的转化率减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl 和PCl 的浓度保持不变，
5 3
A正确；
B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl 的浓度应升高而非降低，B
5
错误；
C．恒容下加入PCl ，平衡逆向移动，生成更多PCl ，其浓度应升高而非降低，C错误；
3 5
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D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl 的转化率应增大而非减小，D错
5
误；
故选A。
12. 甲胺 水溶液中存在以下平衡： 。
已知： 时， 的 ， 的 。下列说法错误的是
A. 的
B. 溶液中存在
C. 时， 溶液与 溶液相比， 溶液中的 小
D. 溶液与相同浓度的 溶液以任意比例混合，混合液中存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲胺 属于一元弱碱，由电离方程式可知， 的
，A正确；
的
B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子( 和 ) 总浓度等于阴离子( )的浓度，即
，B正确；
C．由 的 ， 的 ，碱性 ，由越
弱越水解可得，说明 的水解能力弱于 ，则 时， 溶液与
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溶液相比， 溶液中的 大，C错误；
D． 溶液与相同浓度的 溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中
存在 ，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 锗( )、锡( )和铅( )是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。
（1）三种元素中，第一电离能最大的是___________。
（2）基态 原子的价层电子排布式为___________。晶体 与金刚石具有类似的晶体结构，其晶胞如
图。在该晶胞中， 原子的数目为___________。
（3）粗锡常由 还原制得。将炭与 混合，隔绝空气加热到 ，无明显反应：但通入空气，
使炭不完全燃烧， 时 即可迅速转化为 ，推断还原 的物质是___________。
（4）含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，纯锡接电源的___________极，粗锡上发生反应的电极反应式
为___________。
（5） 和 均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下， 的饱和溶液中
， 的 。反应 在该温度下的平衡常
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数为 ___________。
【答案】（1） (或锗)
（2） ①. ②. 8
（3） (或一氧化碳)
（4） ①. 负 ②. ，
（5）
【解析】
【小问1详解】
同主族元素，从上至下，元素的第一电离能逐渐减小，锗( )、锡( )和铅( )是第ⅣA族元素，三种
元素中，第一电离能最大的是锗( )；
【小问2详解】
Ge的原子序数为32，基态Ge原子的价层电子排布式为 ；由图可知，Ge原子位于顶点和面心，其
数目为 ；
【小问3详解】
粗锡常由 还原制得，将炭与 混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应，说明C不能还原
，但通入空气，使炭不完全燃烧，生成CO，840℃时 即可迅速转化为Sn，由此推断还原
的物质是CO；
【小问4详解】
含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，与铜的电解精炼类似，纯锡接电源的负极，粗锡上发生反应的电极
反应式为 、 ；
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【小问5详解】
已知一定温度下， 的饱和溶液中 ，则
，该反应的平衡常数K=
。
14. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰
的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。
的
（2）B 含氧官能团名称为___________。
（3）写出B→C的化学方程式___________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）F→G的反应类型为___________。
（6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者
（7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。
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a．P和 经催化加氢可得相同产物 b．P和 互为构造异构体
c．P存在分子内氢键 d． 含有手性碳原子
（8）已知氯代烃( )与醇( )在碱的作用下生成醚( )。以甲苯和化合物C为原料，
参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。
【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚)
（2）羟基、(酮)羰基
（3） +CH CHOH +H O
3 2 2
（4）
（5）取代反应（酯化反应）
（6）ab （7）d
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（8）
【解析】
【分析】B和乙醇发生取代反应生成C；C中断裂羟基上的O-H键，D中断裂C-Cl键，发生取代反应生成
E和HCl，则D为CHOCH Cl，F中羟基与CHCHCHCOOH中羧基发生取代反应（或酯化反应）生成
3 2 3 2 2
G。
【
小问1详解】
A因官能团位置不同而产生的异构体有2种，分别为 、 ；
其中 的核磁共振氢谱有四组峰，系统命名为1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚)；
【小问2详解】
B的含氧官能团名称为羟基、(酮)羰基；
【小问3详解】
B→C发生的是取代反应，反应的化学方程式为 +CH CHOH
3 2
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+H O；
2
【小问4详解】
C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为CHOCH Cl；
3 2
【小问5详解】
F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型取代反应（或酯化反应）；
【小问6详解】
G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；H含有羟基，是亲水基团，能与水形成
分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能
用红外光谱区分二者，c错误；故答案选ab；
【
小问7详解】
P中碳碳双键、羰基能与氢气加成， 中羰基能与氢气加成，P和 经催化加氢可得相同产物为
，a正确；已知P在常温下存在互变异构得到 ，两者分子式相同但结构不
同，P和 互为构造异构体，b正确；电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的
羟基上H原子与相近的羰基的O形成分子内氢键，c正确； 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为
关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以 不含有手性碳原子，d错误；故答案选d；
【小问8详解】
先甲苯用和氯气在光照条件下发生取代反应生成 ，已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚，化
合物C和 反应生成 ，仿照E→F， 经过稀盐
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酸得到 ，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成苯甲酸，苯甲酸和
发生酯化反应生成 ，仿照G→H，在一定条件下生
成 ，具体合成路线如下
。
15. 柠檬酸钙 微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为
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主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
I．实验流程
（1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。
（2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。
（3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由
___________。
（4）过滤时用到的玻璃仪器有___________。
（5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。
a．水 b．乙醇 c．醋酸
（6）上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为 ，EDTA与 按 (物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节 大于13，加入
钙指示剂，用 的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准
溶液 。
（7）配制 溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是
___________。
（8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为___________。若
滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)。
（9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应
（2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无
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色气体
（3）醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）b （6）醋酸(或乙酸、 )
（7）减少溶质损失，降低误差
（8） ①. 用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 ②. 无影响
（9） (或 )
【解析】
【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应：
，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反
应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品，据此回答。
【小问1详解】
需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率；
【小问2详解】
蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸
反应的离子方程式为： ；此反应的实验现
象是蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体；
【小问3详解】
实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因是：醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反
应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应；
【小问4详解】
过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选b；
【小问6详解】
蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：① ；②
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溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸。其中可以循环使用的物质是 ；
【小问7详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移
至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，减少实验误差；
【小问8详解】
滴定管用蒸馏水洗涤后，加入 标准溶液之前，需用 对滴定管进行润洗，故操作为：用少量
标准溶液润洗滴定管 次；滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和
待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响；
【小问9详解】
柠檬酸钙的摩尔质量为 ， 与 按 (物质的量之比)形成稳定配合物。
，列比例可得样品中柠檬酸钙质量 ，样品中柠檬酸钙
质量分数的表达式： 。
16. 是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制 。
I． 的结构
（1） 由 和 组成。 的空间结构为___________， 的电子式为___________。
Ⅱ． 的水解
的水解反应方程式为： ，该反应放热。
（2）无催化剂时， 在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随
反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是___________。
（3）相同条件下，三种试制的催化剂X、Y和Z在碱性溶液中催化 水解产 的体积随反应时间
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的变化如图。下列相关结论正确的是___________(填序号)。
a．反应至 时，使用X产生 的体积是使用Y的2倍
b．与Y相比，X降低反应的活化能更多
c．Z无催化活性
（4）在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行 水解反应的对比实验， 的生成速率与
浓度的关系如图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。
①图中起始温度较高的实验对应的曲线是___________(填“M”或“N”)；
②曲线M中，p点之前 的生成速率提高，主要原因是___________；p点之后 的生成速率降低，主
要原因是___________。
Ⅲ． 的再生
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（5）用惰性电极电解碱性 溶液，在阳极生成 ，在阴极生成 和 ，实现
的再生。总反应为 ，阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. (正)四面体形 ②.
（2） 水解生成的 会继续水解使溶液呈碱性，进而使 水解速率放缓
（3）b （4） ①. M ②. 该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快 ③. 临
近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速率减慢
（5）
【解析】
【小问1详解】
的价层电子对数是 ，无孤对电子，空间构型是正四面体形； 由 和
组成，属于离子化合物，电子式： ；
【小问2详解】
根据 的水解反应方程式为： 可知，水解的本质是 还原水中
的H，生成H，故无催化剂时， 在酸性环境中水解迅速，在碱性环境下水解缓慢，在纯水中水解反
2
应速率会随反应进行快速下降的原因是随着反应的进行，生成的 会继续水解使溶液呈碱性，
H+的浓度降低，反应速率逐渐减慢；
【小问3详解】
a．由图可知，反应至3 min时，使用X产生H 的体积不是使用Y的2倍，故a错误；
2
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b．与Y相比，使用X同等时间内产生的气体更多，说明使用X反应速率更快，降低反应活化能更多，故
b正确；
c．Z是负催化剂，阻碍了 水解产生H，导致H 的产生量为0，故c错误；
2 2
故答案为：b；
【小问4详解】
①水解反应是吸热反应，温度越高，水解反应速率越快，由图可知，同等浓度的 条件下，M产生
H 的速率更快，所以起始温度较高的实验对应的曲线是M；
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②曲线M中，p点之前H 的生成速率提高，主要原因是反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，p点之
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后H 的生成速率降低，主要原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，浓度对速率的影响其起着主要
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因素，导致H 的生成速率降低；
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【小问5详解】
用惰性电极电解碱性 溶液，在阳极生成 ，所以阳极的反应为
，用总反应减去阳极的反应，可以得到阴极的反应为
。
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