2022 年天津市初中学业水平考试
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题给出的四个选
项中,只有一个最符合题意)
1.(2022天津,1,2分)下列变化属于化学变化的是 ( )
A.纸张燃烧 B.海水晒盐
C.铁丝弯曲 D.玻璃破碎
2.(2022天津,2,2分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ( )
A.二氧化碳 B.水蒸气
C.氧气 D.氮气
3.(2022天津,3,2分)地壳中含量最多的元素是( )
A.Al B.Fe C.OD.Si
4.(2022天津,4,2分)分类是认识物质的常用方法,下列分类正确的是( )
A.化合物:汽水 B.单质:氢气
C.混合物:氯酸钾 D.有机物:一氧化碳
5.(2022天津,5,2分)下列实验操作正确的是( )
A.加热液体 B.读取液体体积
C.取用粉末药品 D.点燃酒精灯
6.(2022天津,6,2分)垃圾分类从我做起,用过的塑料矿泉水瓶属于 ( )A.可回收物 B.厨余垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
7.(2022天津,7,2分)生活中一些常见物质的 pH 如下:厕所清洁剂 pH=1、食盐
水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12,其中碱性最强的是 ( )
A.厕所清洁剂 B.食盐水
C.肥皂水 D.炉具清洁剂
8.(2022天津,8,2分)下列对实验现象的描述正确的是 ( )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9.(2022天津,9,2分)下列叙述正确的是 ( )
A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果
B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
C.电线由于老化短路而起火可用水灭火
D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸
10.(2022 天津,10,2 分)在 2NO+O 2NO 的反应中,下列说法不正确的是
2 2
( )
A.NO 为空气污染物
2
B.该反应为化合反应
C.在NO中N的化合价为+2价
D.参加反应的NO和O 的质量比为15∶16
2二、选择题(本大题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题给出的四个选项
中,有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的,多选不得分;有 2 个选项符
合题意的,只选一个且符合题意得 1 分,若选 2 个,有一个不符合题意则不得分)
11.(2022天津,11,2分)下列叙述正确的是 ( )
A.含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B.化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C.为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D.有气体生成的反应均为复分解反应
12.(2022天津,12,2分)下列说法正确的是 ( )
A.铵盐与碱反应放出氨气,据此可以检验铵态氮肥
B.人体由50多种元素组成,其中碘、铁为常量元素
C.将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
13.(2022天津,13,2分)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸,观察现象
B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末,观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液,观察现象
将气体分别通入澄清石灰水中,观察现
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体
象
14.(2022天津,14,2分)下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉
及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通
过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 ( )选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl HSO Zn H
2 2 4 2
B HSO CuO C CO
2 4
C BaCO HCl Mg MgO
3
D Zn HSO Cu(OH) KCO
2 4 2 2 3
15.(2022天津,15,2分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳
定受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,其反应原理为:2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑。某同学进行如下实验:将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g
2 3 2 2
充分加热至质量不再改变,冷却至室温,再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的
盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 ( )
A.原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C.反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D.原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137三、填空题(本大题
共 3 小题,共 19 分)16.(2022天津,16,6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石
③硝酸钾 ④蛋白质 ⑤氦 ⑥氧气,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ;
(2)属于基本营养素的是 ;
(3)可用于制作导线的是 ;
(4)可用于裁玻璃的是 ;
(5)可供给人呼吸的气体是 ;
(6)可用于制造低温环境的是 。
17.(2022天津,17,6分)人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大,但淡水很少。如图所示,其中陆地淡水约占全球水
储量的 。
(2)下列有关水的说法正确的是 (填序号)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体,则a试管中产生气
体约为 mL。试管 (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条
燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。18.(2022天津,18,7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思
维方式。
(1)从宏观角度分析,氮气是由 组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md),用来
纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258,则
钔原子的质子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种(填数字);
②氟和氯两种元素的原子 相同,所以它们具有相似的化学性质;
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式: 。
四、简答题(本大题共3小题,共19分)
19.(2022天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ;(2)锌与稀硫酸反应 ;
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
20.(2022天津,20,6分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填序号)。
A.植物油 B.面粉 C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
1
②t ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 ;
2
③将t ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t ℃,所得三种溶液溶质质
2 1
量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤:a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签,正确顺序是
(填序号)。
A.abcd B.bcad C.bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
21.(2022天津,21,7分)有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶
液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以
观察到:A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题:(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
五、实验题(本大题共 3 小题,共 22 分)
22.(2022天津,22,8分)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答:
①写出仪器a的名称: 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为 (填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填
序号),反应的化学方程式为 。
④做实验时,不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,用湿抹布盖在燃烧的酒精
上,火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 (填序号)。
A.隔绝空气
B.降低着火点
C.清除可燃物(2)下列选项中,对相应实验描述正确的是 (填序号)。
选
实验 实验描述
项
蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下二氧化碳不燃烧,不支持燃
A
烧,密度比空气的大
烧杯中饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧
B
杯中溶液温度降低
水溶液呈紫色,汽油的颜色不变,说明同一物质在不同溶剂中溶解性
C
不同
23.(2022天津,23,7分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性,是因为其表面生成一层致密的薄膜,该薄膜是
(填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解,得到蓝色溶液。再
加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,有气泡冒出,
则滤液中的溶质是 (填化学式)。
(3)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳
与 氧 化 铁 在 高 温 条 件 下 反 应 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全
反应,得到 108.1 g 溶液,则该样品中碳的质量分数为 (结果精确到
0.1%)。该铁合金属于 (填“钢”或“生铁”)。
24.(2022天津,24,7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体,会影响环境,二氧化碳可用足量氢氧化钠
溶 液 吸 收 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 :
。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉,淀粉在人体内变成葡萄糖(C H O ),葡萄糖
6 12 6
在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,同时放出能量,写出葡萄糖
与 氧 气 发 生 缓 慢 氧 化 反 应 的 化 学 方 程 式 :
。
(4)乙醇是常用的燃料,现有 9.2 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条
件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温,测得所得气体中
氧元素质量分数为 60%,则反应过程中生成水的质量为 g,参加反应的氧
气质量为 g。
六、计算题(本大题共 2 小题,共 10 分)
25.(2022天津,25,3分)甲醇(CH OH)是一种燃料。计算:
3
(1)甲醇的相对分子质量为 ;
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简比);
(3)甲醇中氧元素的质量分数为 。
26.(2022天津,26,7分)现有Na SO 和CuSO 的混合物,化学兴趣小组的同学欲
2 4 4
除去Na SO 固体中混有的CuSO ,得到Na SO 溶液。
2 4 4 2 4
可供选择的试剂有:NaOH溶液、KOH溶液、BaCl 溶液。
2
该小组的同学称取固体样品20 g,向其中加入135.9 g水全部溶解,再加入40 g所
选试剂,恰好完全反应,得到Na SO 溶液和4.9 g沉淀。回答并计算:
2 4(1)该同学选择的试剂为 溶液;
(2)所选试剂中溶质的质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2022 年天津市初中学业水平考试
1.考点:物质的变化和性质。
A 化学变化指有其他物质生成的变化。纸张燃烧有二氧化碳和水等物质生成,属于化学变化,A
正确;海水晒盐,水变为水蒸气,只是物质状态的变化,没有其他物质生成,属于物理变化,B错误;
铁丝弯曲、玻璃破碎,只是物质的形状改变,但没有其他物质生成,属于物理变化,D错误。
2.考点:空气及大气污染与防治。
D 空气的成分按体积分数计算,氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化
碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。其中氮气含量较多且化学性质不活泼,可作保护气。
3.考点:元素与元素周期表。
C 地壳中含量前5位的元素依次是O、Si、Al、Fe、Ca。
4.考点:物质的分类。
B 汽水由水、二氧化碳等多种物质组成,属于混合物,A错误;单质指由同种元素组成的纯净物,
氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质,B正确;氯酸钾是由氯、氧、钾三种元素组成的纯净物,
属于化合物,C错误;有机物指含有碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二
氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点,因此把它们看作无机化合物,D错误。
5.考点:实验基本技能。
C 加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,A错误;量筒读数时视线应与量筒内液
体凹液面的最低处相平,B错误;取用粉末状固体时,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送
至试管底部,然后使试管直立起来,C正确;酒精灯应用火柴点燃,用燃着的酒精灯去引燃另一只
酒精灯,易发生火灾,D错误。
6.考点:物质的分类。
A 塑料矿泉水瓶属于塑料制品,可回收利用,A正确。
7.考点:酸碱度(pH)。
D 溶液的酸碱度常用 pH来表示,pH的范围通常为 0~14,pH<7为酸性,pH越小,酸性越强;
pH=7为中性;pH>7为碱性,pH越大,碱性越强。题述四种物质中,炉具清洁剂的pH最大,碱性最
强。
8.考点:氧气的性质和用途。
B 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,A错误;磷在空气中燃烧产生大量白烟是实验现象,磷在空
气中燃烧生成五氧化二磷是实验结论,C错误;铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中没有明显现象,需要
点燃并达到一定温度才能在氧气中燃烧,D错误。
9.考点:构成物质的微粒,燃烧与灭火。
A 湿衣服晾干是湿衣服中的水分子不断运动、扩散到空气中的结果,A正确;在加压条件下氧
气体积变小是因为氧分子间隔变小,B错误;电线由于老化短路而起火不可用水灭火,应先切断电
源,C错误;甲烷易燃,与空气混合后遇明火易爆炸,D错误。
10.考点:化学方程式及反应类型。
D NO 会引起酸雨,是空气污染物,A正确;由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫
2
做化合反应,题中反应是化合反应,B正确;氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为零,NO 中 N 的化合价为+2 价,C 正确;参加反应的 NO 和 O 的质量比为
2
[2×(14+16)]∶(16×2)=15∶8,D错误。
11.考点:化学与生活。
B 含洗洁精的水可使油污乳化形成乳浊液,A错误;为提高农作物产量可适量使用农药和化肥,
过量使用会污染环境,并造成土壤板结等问题,C错误;有气体生成的反应不一定是复分解反应,
如高锰酸钾制氧气是分解反应,D错误。
12.考点:常见的碱的性质及用途。
AD 人体由50多种元素组成,其中含量超过0.01%的元素为常量元素,碘、铁含量均小于
0.01%,为微量元素,B错误;将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液时,硫酸铜会与铁
反应,使药效降低,C错误。
13.考点:物质的检验与鉴别。
C 稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水,无明显现象;碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成氯
化钾、水和二氧化碳,有气泡冒出,A可鉴别。水中加入少量二氧化锰,无明显现象;5%的过氧化
氢溶液中加入少量二氧化锰粉末生成氧气,有气泡冒出,B可鉴别。硫酸钠溶液中加入氯化钡溶
液,生硫酸钡白色沉淀;碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,现象相同,C无法鉴
别。氮气通入澄清石灰水中无明显现象,二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,D可鉴
别。
14.考点:物质间的相互转化。
BC 硫酸与氢气不反应,A错误;碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳,B正确;氢氧化铜无法一
步转化成碳酸钾,D错误。
15.考点:化学方程式的计算。
AD 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠、二氧化碳的质量分别为y、z,
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 73 117 44
x 100 g×7.3% y z
106 73
= x=10.6 g
x 100 g×7.3%
117 73
= y=11.7 g
y 100 g×7.3%
44 73
= z=4.4 g
z 100 g×7.3%
根据质量守恒定律,混合物加热过程中钠元素的质量不变,10.6 g碳酸钠中钠元素的质量与原混合
23×2
物中钠元素的质量相等,为10.6 g× =4.6 g,A正确;混合物加热过程中固体质量变化为13.7
106
g-10.6 g=3.1 g,该过程中减少的质量为反应生成水和二氧化碳的质量和,设原混合物中NaHCO 的
3
质量为a,生成二氧化碳的质量为b,
2NaHCO NaCO+HO+CO↑ 固体质量变化
3 2 3 2 2
168 18 44 62
a b 3.1 g
168 62
= a=8.4 g
a 3.1 g44 62
= b=2.2 g
b 3.1 g
整个实验过程中生成二氧化碳的质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g,B错误;与盐酸恰好完全反应所得溶液
11.7 g
的质量为10.6 g+100 g-4.4 g=106.2 g,所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈11.0%,C错
106.2 g
误;原混合物中碳酸钠的质量为13.7 g-8.4 g=5.3 g,D正确。
16.考点:化学与生活。
答案 (6分)(1)③ (2)④ (3)① (4)②
(5)⑥ (6)⑤
解析 (1)复合肥料指同时含有N、P、K三种营养元素中两种或三种的肥料,硝酸钾同时含有K
和N,应选③;(2)人体需要的六种基本营养素指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水,应
选④;(3)制作导线的物质应具有良好的导电性,应选①;(4)可用于裁玻璃的物质应具有硬度大的
性质,应选②。
17.考点:自然界的水。
答案 (6分)(1)2.53% (2)C (3)6 b
2HO 2H↑+O↑
2 2 2
解析 (2)过滤可除去水中的不溶性杂质,但无法除去可溶性钙、镁化合物,A错误;过度开采地
下水会带来湖泊干涸、植被退化等环境问题,B错误;喷灌或滴灌比大水漫灌节水,C正确。 (3)
电解水实验中,与正极所连试管中产生氧气,所以b管中气体为氧气,能使燃着的木条燃烧更旺;
与负极所连试管中产生氢气,a管中气体为氢气,氢气与氧气的体积比约为2∶1,与正极所连试管
中产生的气体体积为3 mL,则与负极所连试管中产生的气体体积为6 mL。
18.考点:构成物质的微粒。
答案 (7分)(1)氮元素 (2)101 (3)①2 ②最外层电子数 ③NaO (4)H+Cl 2HCl
2 2 2
解析 (1)元素是宏观概念,原子是微观概念,从宏观角度分析,氮气由氮元素组成。(2)原子序数
等于质子数,钔元素的原子序数为101,则该原子的质子数为101。
19.考点:化学方程式。
答案 (6分)(1)C+O CO
2 2
(2)Zn+HSO ZnSO+H↑
2 4 4 2
(3)2KMnO 2KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
20.考点:常见的溶液,溶液的配制。
答案 (6分)(1)C (2)①丙乙甲 ②甲 ③乙丙甲 (3)①C ②8
解析 (2)②t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,饱和溶液的溶质
2
溶解度
质量分数= ×100%,所以t ℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是
100 g+溶解度 2
甲;③将t ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t℃,甲、乙两物质溶解度减小,有晶体析
2 1
出,变为t ℃时的饱和溶液;丙物质溶解度增大,变为t ℃时的不饱和溶液,溶质和溶剂的质量不
1 1
变,质量分数不变,与t ℃时丙的饱和溶液质量分数相同,观察题图可知,t ℃时甲、乙两物质与
2 1
t ℃时丙物质的溶解度由大到小的顺序为乙>丙>甲,所以三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序
2
是乙>丙>甲。(3)②配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为100 g×8%=8 g。21.考点:物质推断。
答案 (7分)(1)稀盐酸
(2)2HCl+NaCO 2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
(3)Ca(OH)+ NaCO CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
(4)①②
解析 (1)五种稀溶液中两两能发生反应的有碳酸钠溶液与稀盐酸,产生无色气体;碳酸钠溶液与
氢氧化钙溶液,产生白色沉淀;则E为碳酸钠溶液,A为稀盐酸,B为氢氧化钙溶液。(4)还未确定
的溶液为氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,分别滴加酚酞溶液,变红色的为氢氧化钠溶液,无明显现象
的是氯化钠溶液,①可行;分别滴加氯化镁溶液,氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁
白色沉淀,氯化钠溶液与氯化镁溶液不反应,②可行;铁粉与氢氧化钠溶液和氯化钠溶液均不反
应,无法鉴别,③不可行。
22.考点:氧气和二氧化碳的制取。
答案 (8 分)(1)① 集气瓶 ② AC(或 AD) ③ BD CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
④A (2)AC
解析 (1)②高锰酸钾制氧气,反应物为固体,反应条件为加热,发生装置应选A,氧气不易溶于水,
密度比空气大,可用排水法或向上排空气法,收集装置可选C或D。③大理石为固体,稀盐酸为液
体,且反应在常温下进行,所以发生装置选B;二氧化碳密度比空气大,能溶于水且与水反应,常用
向上排空气法收集,收集装置选D。大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化
钙、水和二氧化碳。(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,烧杯中饱和澄清石灰水变浑浊,说
明烧杯中的溶液温度升高,氢氧化钠固体溶于水放出热量,B错误。
23.考点:金属材料。
答案 (7分)(1)AlO (2)FeSO
2 3 4
(3)FeO+3CO 2Fe+3CO 3.4% 生铁
2 3 2
解析 (1)铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,化学式为AlO。(2)氧化铜与稀
2 3
硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液中一定含有硫酸铜,可能含有硫酸;铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫
酸亚铁,若有硫酸,则硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡冒出,
说明滤渣中有铁,则滤液中没有硫酸铜和硫酸,所以滤液中的溶质是FeSO。(3)一氧化碳与氧化
4
铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,设8.7 g合金中碳
的质量为x,由质量守恒定律可知,生成氢气的质量为100 g+8.7 g-x-108.1 g=0.6 g-x,
Fe+HSO FeSO+H↑
2 4 4 2
56 2
8.7 g-x 0.6 g-x
56 8.7 g-x
=
2 0.6 g-x
x=0.3 g
0.3 g
碳的质量分数为 ×100%≈3.4%;钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,所以
8.7 g
该铁合金属于生铁。
24.考点:化学与能源。答案 (7分)(1)石油 (2)CO+2NaOH NaCO+HO (3)CH O+6O 6CO+6HO
2 2 3 2 6 12 6 2 2 2
(4)10.8 13.6
12×2
解析 (4)9.2 g CHOH中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是9.2 g× =4.8
2 5 12×2+1×6+16
1×6 16
g、9.2 g× =1.2 g、9.2 g× =3.2 g,由氢元素守恒知,生成的水
12×2+1×6+16 12×2+1×6+16
1×2
中含氢元素的质量为1.2 g,则水的质量为1.2 g÷ =10.8 g;生成的气体为一氧化碳和二氧
1×2+16
化碳,气体中氧元素的质量分数为60%,则碳元素的质量分数为1-60%=40%,由上述计算知碳元
4.8 g
素的质量为4.8 g,则气体的质量为 =12 g,由质量守恒定律知,消耗氧气的质量为12 g+10.8
40%
g-9.2 g=13.6 g。
25.考点:化学式及计算。
答案 (3分)(1)32 (2)3∶1 (3)50%
16
解析 (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为(12×1)∶(1×4)=3∶1;(3)甲醇中氧元素的质量分数为
32
×100%=50%。
26.考点:化学方程式的计算。
答案 (7分)(1)NaOH
(2)解:设 NaOH 质量为x,原混合物中 CuSO 质量为y,生成 NaSO 质量为z
4 2 4
2NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
80 160 142 98
x y z 4.9 g
80 x
= x=4 g
98 4.9 g
160 y
= y=8 g
98 4.9 g
142 z
= z=7.1 g
98 4.9 g
(3)所得溶液中溶质质量:20 g-8 g+7.1 g =19.1 g
所得溶液质量:20 g+135.9 g+40 g-4.9 g=191 g
19.1 g
所得溶液的溶质质量分数: ×100%=10%
191 g
答:(2)所选试剂中溶质的质量为 4 g;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。
解析 (1)若用氢氧化钾溶液,会引入新杂质钾离子;若用氯化钡溶液,硫酸钠会与氯化钡反应生
成硫酸钡沉淀和氯化钠。(2)生成的沉淀为氢氧化铜,质量为4.9 g,根据化学方程式找出氢氧化铜
与氢氧化钠之间的质量关系,列出比例式,求解即可。(3)反应后所得溶液中溶质为硫酸钠,包括
反应生成的和样品中含有的,反应生成的硫酸钠质量可根据氢氧化铜质量由化学方程式计算求得;
样品中硫酸钠质量可根据样品总质量和硫酸铜质量求得。
