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收官测试押题卷2（14+4）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对分子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Sr 88
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素
B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性
C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
【答案】C
【解析】A．纤维素是糖类，聚酯纤维是合成纤维，A 错误；B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨
松剂是由于其不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食品松软，不是由于其具有碱性，
B 错误；C．古壁画红色颜料用铁红，是由于在空气中性质稳定，不易被氧化，C 正确；D．表面活性剂能
溶解油脂，是因为其分子具有极性极性较小的亲油基团，D 错误；故选C。
2．下列表示不正确的是
A．硝化甘油的结构简式：
B．中子数为20 的氯离子：
C．2-丁烯的实验式：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
【答案】A
【解析】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，结构简式为：
，A 错误；B．氯元素原子序数为17，
中子数为20 的氯原子为
37Cl，故中子数为20 的氯离子表示为
37Cl-，B 正确；C．2-丁烯的结构简式：
CH3CH═CHCH3，其实验式为CH2，C 正确；D．
的中心原子价层电子对数为3，故其VSEPR 模型为
平面三角形，D 正确；故选A。
3．
的结构是
，含有3 中心5 电子的大
键。其制方法如下：
。
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
1
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A．
所含的原子数为
B．1mol
中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1mol
转移电子数为
D．
溶液中所含
数目为
【答案】B
【解析】A．未给出标准状况，无法计算，A 错误；B．
中心原子氯原子有2 对成键电子，由题干可知
含有3 中心5 电子的大
键，故氯原子提供1 个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数
为3 对，即1mol
中心原子的价层电子对数为
，B 正确；C．由方程式可知，制备1mol
转移电
子数为
，C 错误；D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D 错误；故选B。
4．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．乙酰胺与盐酸混合共热：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．
溶液与足量
溶液反应：
D．证明
、
、
三者的酸性强弱：
【答案】D
【解析】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，反应生成
，反应的离子方程式为
，A 错误；B．硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S 单质，离子方程式为：
，B 错误；C．
溶液与足量
溶液反应生成硫酸钡、偏铝
酸钠和一水合氨，离子方程式为：
，C 错
误；D．少量CO2和NaClO 溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，
、
、
三者的酸性强弱：
>
>
，离子方程式为：
，D
正确；故选D。
5．下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验目
用浓碘化钾溶
试管中收集到无色
用弹簧夹夹紧a 处橡胶
煤的干馏
2
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的或实
验结论
液分离
与
气体，说明铜与浓
硝酸反应的产物是
NO
管，打开分液漏斗活
塞，通过观察漏斗内
液面变化来检查气密
性
【答案】A
【解析】A．浓碘化钾溶液可与
反应生成
，从而可以将
从
的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实
现
与
的分离，故A 正确；B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能根据收
集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO，故B 错误；C．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下
压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D．煤的干馏需要在隔
绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A。
6．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X 和
W 同主族，Q、Z、Y 同周期，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y 可与X 形成空间构
型为V 形的分子，下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y 的简单氢化物
构型为四面体
【答案】C
【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，
X 和W 同主族，W 形成+1 价阳离子，X 形成1 个共价键，则X 为H，W 为Na；Y 形成2 个共价键，其原
子序数小于Na，则Y 为O；Q 形成4 个共价键，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其
最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q 为C；Q、Z、Y 为同周期元素，Y 可与X 形成空间构型为V 形
的分子，则Z 为N，以此分析解答。
【解析】A．由分析可知，Q 为C、Z 为N、Y 为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 反常，故第一电离能N＞O＞C 即
，A 正确；B．由分析可知，W 为Na、Y 为O、Z 为
N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即
，B 正确；C．由分析可知，Z 为N，Z 元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，
C 错误；D．由分析可知，Y 为O，Y 的简单氢化物即H2O，H2O 中心原子O 周围的价层电子对数=2+
=4，根据价层电子对互斥理论可知，其
构型为四面体，D 正确；故答案为：C。
7．H 与O 可以形成H2O 和H2O2两种化合物其中H2O2的分子结构如图所示，H+可与H2O 形成H3O+。下列
3
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说法错误的是
A．
分子中两个
原子均采取
杂化轨道成键
B．相同条件下，
在水中的溶解度大于在
中的溶解度
C．液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键
范德华力
D．
的空间结构为三角锥形
【答案】C
【解析】A．
分子中两个
原子周围均有2 个σ 键且含2 对孤对电子，均采取
杂化轨道成键，A 正
确；B．
和H2O 都是极性分子，
是非极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下，
在水中
的溶解度大于在
中的溶解度，B 正确；C．一般而言，共价键的作用力大于分子间作用力，则液态水
中的作用力由强到弱的顺序是：
范德华力，C 错误；D．
的价层电子对数为
，O 原子采取sp3杂化，含1 对孤对电子，空间结构为三角锥形，D 正确；故选C。
8．《史记》：“茯苓者，千岁松根也，食之不死。”茯苓酸A 结构如图，下列说法正确的是
A．茯苓酸A 属于芳香族化合物
B．可发生氧化反应和消去反应
C．分子中含有4 种官能团
D．
该物质最多可消耗
【答案】B
【解析】A．茯苓酸A 中没有苯环，不属于芳香族化合物，A 错误；B．茯苓酸A 中含有羟基可发生氧化
反应，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有H 原子，可以发生消去反应，B 正确；C．茯苓酸A 中含有
碳碳双键、羧基、羟基共3 种官能团，C 错误；D．茯苓酸A 中含有2 个羧基，
该物质最多可消耗
，D 错误；故选B。
9．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
4
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在密闭容器中，
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时
间所测得的
实际转化率随温度的变化如图所示。
的选择性可表示为
。下列说法
正确的是
A．反应
的焓变
B．
前
实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移
C．降低体系温度，
的平衡选择性增大
D．
时，使用更高效催化剂，有可能使
平衡转化率达到
点
【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律，用反应Ⅰ减去反应Ⅱ，可运算出目标反应的反应热：
，A 错误；B．
前
实际转化率低于对应
温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，判断此时反应未达平衡，不能用平衡移动解释曲
线变化，B 错误；C．生成甲烷的反应是放热反应，降低体系温度，平衡正向移动，
的平衡选择性增
大，C 正确；D．催化剂不改变平衡，故使用更高效催化剂也不可能提高
平衡转化率使其达到
点的
值，D 错误；故选C。
10．下列物质性质和原理分析相匹配的是
选项
物质性质
原理分析
A
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子
醋酸溶液中有能自由移动的离子
5
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B
的酸性比
的强
的摩尔质量小于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，
油漆是极性大的物质
【答案】A
【解析】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子
和醋酸根离子，所以能导电，故A 物质性质和原理分析相匹配；B．由于F 的电负性大于Cl，导致
中羧基比
更容易电离，所以
的酸性比
的强，故B 物质
性质和原理分析不匹配；C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二
甲醚
，故C 物质性质和原理分析不匹配；D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极
性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D 物质性质和原理分析不匹配；故选A。
11．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极
材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a 电极发生如下变化：
下列说法错误的是
A．放电时，a 电极电势高于b 电极
B．充电时，
向b 电极移动
C．放电时，b 电极的电极反应式为
D．用该电池为一个60200mAh 的充电宝充满电，a 电极质量增加51.75g(
，一个电子的电量
，
为
)
【答案】C
6
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【分析】放电时，a 电极发生反应：
，说明Na+移向a 电极，a
电极为正极，b 电极为负极，以此解答。
【解析】A．由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，a 电极电势高于b 电极，A 正确；B．由
分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，则充电时，a 电极为阳极，b 电极为阴极，
向阴极
移动，B 正确；C．由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，电极方程式为：
，C 错误；D．a 电极为正极，电极方程式为：
+2e-+2Na+=
，a 电极质量增加51.75g 时，参与反应的n(Na+)=
=2.25mol，转移2.25mol
电子，充入电量为
，D 正确；故选C。
12．利用碘量法测定某纯净水样中溶解
的含量，实验如下(加入的试剂已除去
)。
步骤1 水样中
的固定：用
的水瓶盛满水样，加入
溶液，再加入含
溶液和
溶液的混合液
，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成
白色沉淀
，随即有棕色沉淀
生成。
步骤2 生成
：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀
至液面下，部分溶
液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。
步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2 中生成的
为
，进而计算出纯净水样中溶解
的含量。
已知：
直接氧化
的反应速率很慢。
下列说法不正确的是
A．步骤1 中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离
B．步骤2 中，生成
的反应：
C．步骤2 中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解
的含量
D．步骤3 中，经计算，该纯净水样中含有
的浓度为
【答案】D
【解析】A．步骤1 中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A 正
确；B．步骤2 中，棕色沉淀
与KI 反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol
得
2mol 电子生成锰离子，1mol 碘离子失去1mol 电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子
方程式：
，故B 正确；C．步骤2 中，
的质量决定生
成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀
的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气
7
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的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解
的含量，故C 正确；D．根据电子得失守恒可知：1mol
反应时可生成2mol
，1mol
反应生成1mol 碘单质，则：
，
生成的
为
，则氧气的物质的量为
，该纯净水样中含有
的浓度为
，故D 错误；故选：D。
13．
可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为
。下列说法正确的是
A．含
添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B．图中黑色的球●代表
C．每个
周围紧邻且等距离的
个数为4
D．该晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．酸性条件下
会与
反应生成
，A 项错误；B．图中一个晶胞中含有黑球
，白球
，根据
与
的个数比为
可以确定黑球代表
，白球代表
，B 项正
确；C．位于顶点与面心上的
紧邻且等距离，故每个
周围紧邻且等距离的
个数为为12，C 项
错误；D．1 个晶胞中含有4 个
，1 个晶胞的体积为
该晶体的密度为
，D 项错误；故答案为：B。
14．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数
[如
]随
POH 变化曲线如图1 所示，溶液中
与
关系如图2 所示。用
0.1mol·L-1H2A 溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
8
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A．常温下，H2A 的
B．当滴入5.00mLH2A 溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A 溶液时，此时溶液的pH 约为5.1
D．当溶液的pOH=7 时，
【答案】D
【分析】H2A 为二元弱酸，
、
，随着溶液酸性的增强，H2A 浓度上升，A2-
的浓度下降，HA-先上升后下降，即a 为
，b 为
，c 为
， HB 为一元弱酸随着溶液
酸性增强，HB 浓度上升，即f 为
，e 为
，由图2 中点（5.5，5.5），可计算
Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11。
【解析】A．a 为
，b 为
，c 为
，曲线b 与曲线c 的交点的pOH=5.6，即
时，c(OH-)=10-5.6mol/L，
，
，
，
当pOH=8.2 时，由图可知，
，
，
，
，故A 正确；B．曲线e 和曲线f 的交点的
pOH=4.8，即
时，c（OH-）=10-4.8mol/L，
，
，因此
，
9
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，所以
，故B 正确；
C．当滴入20.00mLH2A 溶液时，反应
，溶质为HB，浓度为0.1mol/L，
，c（H+）=10-5.1mol/L，pH 值为5.1，故C 正确；D．当溶液的
pOH=7 时，
，存在电荷守恒：
，
Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11，由题可知有沉淀产生，则
，即
，故D 错误；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）偏磷酸钡Ba(PO3)2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利
用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、
、
等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主
要流程如图所示：
已知
时：①
；②将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5 时生成
NH4H2PO4，pH=8.0~8.2 时生成(NH4)2HPO4。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为 。
（2）“滤渣2”的主要成分有
及
，其中生成
的离子方程式为 ；
下，当
沉淀完全时，
至少为
[当
时认为沉淀完全]。
（3）“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH 为4.3 时H3PO4转化为 (填化
学式)。
（4）“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，
原因是 。
（5）“结晶”后得到
晶体，“煅烧”时生成
和
等物质，其反应的化学方程式为
；比较
键角：
(选填“
”“
”或“
”)，其原因是 。
【答案】（1）CaSO4（1 分）
（2）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（2 分） 1.28×10-4（2 分）
（3）NH4H2PO4（2 分）
10
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（4）将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全（2
分）
（5）2NH4H2PO4+BaSO4
Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O（2 分） ＞（1 分）
中中心原子P 周围
的价层电子对数为：3+
=3，故
为平面三角形，O-P-O 键键角为120°，而
中中心原子P
周围的价层电子对数为：4+
=3，故
为正四面体形，O-P-O 键键角为109°28′（2 分）
【分析】由题干工艺流程图可知，向湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、
、
等
杂质)加入Ca(OH)2将
、
、Mg2+转化为沉淀而除去，过滤的滤渣1 主要成分为：CaSO4、
Ca3(AsO4)2，然后向滤液中继续加入Na2S 除砷铁，过滤出滤渣2 主要成分为FeS、S 和As2S3，然后向滤液
中加入NH3进行氨化，加入NH4F 进行脱镁，过滤出滤渣3 主要成分为MgF2、CaF2，过滤后将滤液蒸发浓
缩，冷却结晶，得到NH4H2PO4晶体，将NH4H2PO4晶体与BaSO4一起高温煅烧得到偏磷酸钡Ba(PO3)2，据
此分析解题。
【解析】（1）由分析可知，“滤渣1”中含硫化合物的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；
（2）由工艺流程图可知，“滤渣2”的主要成分有FeS、S 及As2S3，其中生成FeS 即Fe3+与S2-反应生成FeS
和S，该反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，
下，当As3+沉淀完全时，c(S2-)至少为
=
=1.28×10-4
，故答案为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；1.28×10-4；
（3）由题干已知信息可知，将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5 时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2 时生
成(NH4)2HPO4，故“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH 为4.3 时H3PO4转化为
NH4H2PO4，故答案为：NH4H2PO4；
（4）“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，由（3）小问分析可知，“氨化”的目的之一是通入
NH3调节溶液的pH 至pH 为4.3，说明氨化之前溶液的酸性太强，若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，
将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全，故答案为：
将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全；
（5）“结晶”后得到NH4H2PO4晶体，“煅烧”时生成Ba(PO3)2和SO3等物质，其反应的化学方程式为：
2NH4H2PO4+BaSO4
Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；
中中心原子P 周围的价层电子对数为：3+
=3，故
为平面三角形，O-P-O 键键角为120°，而
中中心原子P 周围的价层电子对数为：
4+
=3，故
为正四面体形，O-P-O 键键角为109°28′，故答案为：2NH4H2PO4+BaSO4
Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；＞；
中中心原子P 周围的价层电子对数为：3+
=3，故
为
11
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平面三角形，O-P-O 键键角为120°，而
中中心原子P 周围的价层电子对数为：4+
=3，故
为正四面体形，O-P-O 键键角为109°28′。
16．（14 分）我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉
基量子点合成的通用方法。
（1）基态S 原子的价电子排布式为 。CdSe 量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe 量子点常
被称为 (填分散系名称)量子点。
（2）在一定条件下可由
和Se 反应生成
，再由
与
反应制得CdSe 颗
粒，制备流程和生成
的实验装置如图所示：
①仪器a 的名称是 。
②
与配位剂L 形成配合物
的化学方程式为 。
③研究表明，CdSe 的生成分两步，其中第二步是
与
反应生成CdSe，则在碱性条件下发生
的第一步反应的离子方程式为 。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径
的影响，结果如图1、图2 所示。
根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm 的颗粒，最适宜的方法是 。
（3）配位剂L 是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且
巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L 的结构简式为 。实验室中，还可以用
(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
12
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【答案】（1）
（2 分） 胶体（1 分）
（2）球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)（2 分）
（2 分）
（2 分） 降低配位剂浓度等（2 分）
（3）
（2 分） 红外光谱法（1 分）
【解析】（1）基态S 原子的价电子排布式为
，因为胶体分散质微粒直径在1～100nm，所以CdSe 量
子点常被称为胶体量子点
（2）①仪器a 的名称是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)；②根据原子守恒，
与配位剂L 形成配合物
的化学方程式为
；③总反应是
与
在碱性条件下生成
还原产物CdSe，则氧化产物是
，所以第一步反应的离子方程式为
；④根
据图像可知，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm 的颗粒，最适宜的方法是降低配位剂浓度等。
（3）根据质谱图知，分子量为121，分子中含硫质量分数为26.45%，则硫原子个数为：
，
氨基酸中含有氨基与羧基，巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L 的结构简式为
；
红外光谱法可以获得其化学键或官能团的信息。
17．（15 分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧
化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，
与
在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键
C-H
H-H
H-O
C=O
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键能
413
436
464
799
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ：
，该反应的反应物和生成物中，
属于
杂化的原子种类有 种。
（2）用惰性气体与
混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：
，在923K、
100kpa 恒温恒压条件下，将
的混合气体进行
脱氢反应，平衡时
的转化率为
b，则该反应平衡常数
kpa（用含a、b 的代数式表示）。
（3）在一定条件下
反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下
列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。
A．正反应速率先增大后减小
B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大
D．化学平衡常数K 值增大
（4）反应Ⅱ：
是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为 。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面
与
发生脱氢制乙烯的总反应为：
，该反应温度常控制在600℃左
右，其原因是 。
（5）乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B 为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A
电极的电极反应式为 ，离子交换膜为 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
【答案】（1）-166（2 分） 2（1 分）
（2）
（2 分）
（3）AD（2 分）
（4）B（2 分） 600℃左右催化剂活性最大（2 分）
（5）
（2 分） 阴离子（2 分）
【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，
799
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×2+436
×4-413
×4-464
×4=-166
；该反应的反应物和生成物中，属于
杂化
的原子有甲烷中的C 和水中的O，共2 种。
（2）在923K、100kpa 恒温恒压条件下，将
的混合气体进行
脱氢反应，平衡时
的转化率为b，设乙烷的投料为1mol。
混合气体的总物质的量为(1+a+b)mol,则该反应平衡常数
kpa。
（3）A．正反应速率先增大后减小，说明改变的条件为增大反应物浓度，平衡正向移动，选A；B．混合
气体密度增大，说明分子数减少，平衡逆向移动，故不选B；C．反应物的体积百分数增大，说明平衡逆
向移动，故不选C；D．正反应吸热，化学平衡常数K 值增大，说明升高温度，平衡正向移动，选D；选
AD。
（4）①A．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯
产率，故不选A；B．反应Ⅱ正反应吸热，升高温度，平衡正向移动；减小压强，反应Ⅲ逆向移动，有利
于提高乙烯产率，故选B；C．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；低温不利于提高乙烯产率，
故不选C；D．增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯产率，故不选D；选B；②在催化剂表面
与
发生脱氢制乙烯
，600℃左
右催化剂活性最大，为加快反应速率，该反应温度常控制在600℃左右。
（5）根据图示，A 电极乙烯失电子发生氧化反应生成1,2-二氯乙烷，A 为负极，A 电极的电极反应式为
，乙烯生成1,2-二氯乙烷，消耗氯离子，所以使用阴离子交换膜。
18．（15 分）化合物E 是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：
已知：i.TsCl 为
；ii.R-NH
R-NH-R′、
。
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回答下列问题：
（1）A 的名称为 ，B 中含氧官能团的名称为 。
（2）反应④的反应类型为 。
（3）D 的结构简式为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（5）E 中碳原子的杂化方式有 种。
（6）化合物M 与
互为同分异构体，满足下列条件的M 有 种(不考虑立体异
构)。
a．属于芳香化合物 b．含有-NH2 c．能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1 的同分异构体的结构简式为 。
(7)参照上述合成路线，设计一条以
和H2C=CH-CH=CH2为原料合成
的路线。
【答案】（1）甲苯（1 分） 硝基、羧基（1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）3（1 分）
（6）17（2 分）
（2 分）
(7)
（3 分）
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【分析】根据A 分子式以及硝化反应的产物知A 是
，即甲苯，根据B 分子式可知，B 是
，根据C 分子式知C 是
，反应②是酯化反应，反应③是取代反应，反应④发
生已知ii 的反应，
【解析】（1）根据分析知，A 的名称为甲苯；B 中含氧官能团的名称为硝基、羧基；
（2）根据反应④中反应物与产物的结构简式知，反应类型为取代反应；
（3）根据反应④中反应物与产物的结构简式知，D 的结构简式为
（4）反应③发生了取代反应，化学方程式为
（5）苯环上的C 原子以及酮羰基上的C 原子是sp2杂化，氰基上的C 原子是sp 杂化，其余C 原子是sp3杂
化，所以E 中碳原子的杂化方式有3 种；（6）
能与NaHCO3溶液反应,说明有羧基，则可能只有一个取代基
，也可能有两个取代基，
一个-NH2与一个-CH2COOH，有邻间对三种，也可以是一个-COOH 与一个-CH2NH2，也有邻间对三种，也
可能有三个取代基，一个-NH2与一个-CH3以及一个-COOH，有10 种同分异构体，所以总共有17 种同分异
构体。其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1 的同分异构体的结构简式为
（7）根据题干中合成路线，以及逆推法，可以得到：
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