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收官测试押题卷1（15+4）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的
是
A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用
2．实验室可用反应
制取少量
。下列说法正确的是
A．
的空间填充模型为
B．
的空间结构为V 形
C．
的结构示意图为
D．
的电子式为
3．硫代硫酸钠(
)在酸性环境中易发生歧化反应：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g
中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol
固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L
中含有
键的数目为
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生反应：
C．将
溶液滴入
溶液中：
D．锌锰碱性干电池的负极反应：
5．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
坩埚
蒸馏烧瓶
分液漏斗
球形干燥管
1
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示意图
用途或
使用操
作
可用于对固体
进行高温加热
可用于制
备蒸馏水
分液时将磨口瓶塞上的凹槽
对准漏斗口颈上的小孔
洗气除杂实验中将
气体从小口通入
6．某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X 原子的电
子只有一种自旋取向，基态W 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，Y 与W 的质子数
之和等于Z 的质子数的2 倍。下列说法错误的是
A．电负性：W>Z>Y
B．第一电离能：Z>W>Y
C．常见单质分子键能：X>W>Z
D．简单氢化物沸点：W>Z>Y
7．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。
下列关于氧氟沙星的说法正确的是
A．属于苯的同系物
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．不能与
溶液反应
D．可发生取代、加成、氧化反应
8．科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水
亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
2
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A．
B．
中O 的化合价为-1 价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为
+H2O
O2↑+
9．物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是
选项
物质性质
结构因素
A
乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
氢氧键极性
B
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
氢键类型
C
干冰因易升华而用作制冷剂
共价键强弱
D
水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同
原子有序排列
10．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(
)样品中
元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg 样品于锥形瓶中，加入足量的
溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶
中加入0.1000
的
溶液50.00
，使
完全沉淀；III．向其中加入2
硝基苯，用力摇动，
使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为V
。
已知：
，
。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止
转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
3
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D．本次实验测得
元素的质量分数为
11．锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的
锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极
(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述
不正确的是
A．放电时，
向光电极迁移
B．充电时的阳极反应为
C．放电时，光电子经电解液向
极移动
D．
是配离子，配位数是4
12．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图
所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
A．葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
B．
吡喃葡萄糖的稳定性大于
吡喃葡萄糖
C．葡萄糖链状和环状结构中均有4 个手性碳原子
D．葡萄糖由链状转化为环状结构
，
13．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
4
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已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O 易水解。
操作：
①将5.3g 苯甲醛(M=106g/mol)、6.12g 乙酸酐(M=102g/mol)、K2CO3混合加热回流0.5h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸(M=148g/mol)6.2g。
下列有关说法错误的是
A．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气
B．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．肉桂酸的产率为69.8%
14．
是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为
的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2 号氧
原子的分数坐标为
，下列说法不正确的是
A．1 号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca 等距离且最近的O 有4 个
C．元素
在元素周期表中处于d 区
D．Ti 和Ca 原子间的最短距离为
15．某温度下，
与不同pH 的
体系反应可生成不同的沉淀。下面图1 表示
体系中各含
碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。图2 表示
与不同pH 的
体系反应生成沉淀的情况，其中
5
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曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图1 得到]。
下列说法正确的是
A．上述
体系呈中性时，
一定是
B．符合
的pH 范围：
C．
，
mol L
⋅
时，溶液中存在
和
两种沉淀
D．
，
mol L
⋅
时可发生反应：
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）铁铬废泥是FeCl3蚀刻废液经还原、碱沉淀后产生的固体废泥(铁质量分数约为15%，铬质量
分数约为2%，不溶物含量为5%~10%，含水率为40%~50%)，可用酸洗废液(所含酸主要是盐酸)酸溶后，
再经过下列方式处理获得FeCl3和PbCrO4两种产品，变废为宝。
Ⅰ.部分含铬微粒的颜色状态如下表所示：
物质
Cr(OH)3
PbCrO4
颜色状态
绿色沉淀
绿色溶液
黄色溶液
橙色溶液
黄色沉淀
Ⅱ.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
6
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金属离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
开始沉淀的
pH
2.3
7.6
4.5
完全沉淀的
pH
3.3
9.1
5.6
回答下列问题：
（1）基态Cr 原子的价层电子排布式为 。
（2）铁铬废泥中铁元素和铬元素的存在形式是 (填化学式)。
（3）用酸洗废液酸溶时，反应温度为65℃，此时铁铬废泥的浸出效果较佳。但实际生产中，只需要将溶
液预热到60℃左右即可，原因是 。
（4）加入Ca(OH)2时，应调节的pH 范围为 。
（5）试剂A 的最佳选择是 (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.HNO3 c.Cl2
（6）绿色溶液转化为黄色溶液过程的离子方程式是 。
(7)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL 容量
瓶；用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI 溶液；充分反应后，滴入淀粉指示剂并用
cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为 (用字母m、c、V 来表示)。已
知：I2+2
=2I-+
。
17．（14 分）替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾脏病(CKD)成人患者的高磷血症。替
纳帕诺片的有效成分I 的合成路线如下：
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回答下列问题：
（1）写出A 的分子式 。
（2）B 中含氧官能团的名称为 。
（3）H→I 的反应类型为 。
（4）F 分子中采取sp3杂化的碳原子个数为 。
（5）由D 生成E 的方程式为 。
（6）试剂1 的分子式为C8H9NCl2，符合下列条件的试剂1 的同分异构体还有 种(不考虑立体异
构)。
①与足量NaOH 溶液反应，1mol 该物质最多消耗4molNaOH；②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以
为原料制备
的合成路线如下(部分反应条
件已略去)，其中M、N、Z 的结构简式分别为 、 、 。
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18．（14 分）
可用于镀镍。某实验小组欲制备
，并测定产品的化学式。
I．制备
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得
溶液；②向
溶液中缓慢加入浓氨水，使
发
生配体取代反应，冰水浴冷却结晶，减压过滤、用浓氨水洗涤；③向所得沉淀中加入浓盐酸，冷却后慢慢
加入
的混合液，减压过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ．测定
的化学式
④氯含量的测定：准确称取
产品，用蒸馏水溶解后，加入过量强酸，用
溶液调节
，加入
少量
作指示剂，用
标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液
。
⑤氨含量测定：准确称取
产品于锥形瓶中，加入
过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色
范围为4.4~6.2），三次滴定平均消耗
标准
溶液
；另取
上述盐酸，
加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5
标准
溶液
。
已知：
易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇、乙醚，在潮湿空气中易生成
；
乙醚的挥发性强于乙醇；
是一种难溶于水的砖红色晶体。
回答下列问题：
（1）若浓氨水需自制，适宜选用下列装置及连接顺序为 （填接口标号），写出该连接装置中制备
氨气的化学方程式 。
（2）步骤②中
发生配体取代反应的离子方程式为 。
（3）步骤③所得
沉淀采用“减压过滤”而非“常压过滤”的原因是 ；选用的三种
洗涤剂及使用顺序为 （填标号）。
A．稀氨水 B．浓氨水 C．乙醚 D．乙醇
（4）步骤④中加入的过量强酸是 （填“
”或“
”）；判断滴定终点的现象是 。
（5）实验测得
的
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19．（14 分）对氮氧化物
的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
（1）已知a：
b：C 的燃烧热为
；c：
①请写出
与
反应生成两种无污染性气体的热化学方程式： 。
②将等物质的量的
与
混合气体分别通入体积均为
的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应
一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是 。
A．两容器内混合气体密度相等
B．
转化率
C．反应平衡常数
（2）可利用钴氨配合物吸收
对
的配合能力很强，而
对
的配合能
力极低。
①已知
的结构如图所示
，
中含有
键的数目是
。
②有氧和无氧条件下，
溶液脱除
的效率如图1 所示，有氧环境下，发生总反应：
，在
的有氧环境下，往
溶液中持续通入试样气体
脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结
合图1 信息，计算此时钴氨溶液中
有效含钴率为 。
(有效含钴率
)
③钴氨溶液经过多次循环吸收
后，其吸收
的能力变化如图2 所示，前
内钴氨溶液吸收
的能
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力不断下降的原因是 。
（3）催化电解
吸收液可将
还原为
，其催化机理如图3 所示，在相同条件下，恒定通过电解池
的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率
随电解电压的变化如图4 所示。已知
表示电解生还原产物X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数；
表示电解过程
中通过的总电量。
①当电解电压为
时，催化电解
生成
的电极反应式为 。
②当电解电压为
时，电解生成的
和
的物质的量之比为 。
11
