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1．用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关
系均正确的是( )
选项
X 极
实验前U 形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U 形管两端滴入酚酞后，a 管中溶液呈
红色
B
正极
AgNO3溶液
b 管中电极反应式是2H2O－4e－===4H
＋＋O2↑
C
负极
CuCl2溶液
b 管中有气体逸出
D
负极
NaOH 溶液
溶液pH 降低
2.关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8 小时未观察到明显锈蚀
8 小时未观察到明显
锈蚀
1 小时观察到明显锈蚀
A.①中，NaCl 溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
3.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现
缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池
的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是( )
1
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A．电子从M 电极经导线流向N 电极
B．N 电极的电极反应式为Fe－2e－ === Fe2＋
C．正极区附近溶液的pH 增大
D．电路中转移0.01 mol 电子时，有0.08 g O2参与反应
4．关于下列装置分析正确的是( )
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol 电子，则装置甲两极质量差为3.2 g
C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
5．1825 年丹麦化学家奥斯特用电解法以钾汞齐还原无水氯化铝得到铝，从而发现了铝。模
拟装置如图所示(电极为惰性材料)。已知：电子由a 极流向X 极。下列说法错误的是( )
A．b 极为正极
B．Cl－向Y 极迁移
C．Y 极的电极反应式为K(Hg)n－e－===K＋＋nHg
D．转移1 mol 电子，理论上析出18 g 铝
6．(2020·全国卷Ⅱ，12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某
电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现
蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )
A．Ag 为阳极
2
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B．Ag＋由银电极向变色层迁移
C．W 元素的化合价升高
D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO3
7．(2022·贵州遵义月考)某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石
墨(2)上发生氧化反应，Cu2(OH)2CO3逐渐溶解。下列说法正确的是( )
已知：电解质溶液足量。
A．在石墨(1)上方放一块湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝
B．石墨(2)上的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．电解过程中，n(K2SO4)增大
D．当0.01 mol Cu2(OH)2CO3完全溶解时，石墨(1)上有0.02 mol 离子参与反应
8．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所
示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积。下
列说法不正确的是( )
A．P 点所得溶液只需加入一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中N 电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生
C．P→Q 电解过程为电解水，N 极产生H2，M 极产生O2
D．若M 电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
9．(1)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。
①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2
的电极反应式：_________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子
交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是________(填字母)。
A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)
B．阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋
C．钛电极电势高
D．阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋
E．电解液中添加Ti3＋/Ti4＋，可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用
(3)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、
Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。
①电解产生的阳极泥的主要成分为________ ，工作一段时间后，溶液中c(Pb2
＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越
小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随
c(H2SiF6) 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是
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