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1.C、Si 单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金
刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较
碳
硅
结构
金刚石：空间网状结构，石墨：层状结构
晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构
物理
性质
金刚石熔点高、硬度大
石墨熔点高、质软，有滑腻感
晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬
度大、熔点高
用途
金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅
笔芯
晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太
阳能电池
2.碳、硅单质的化学性质——还原性
第15 讲 碳、硅及无机非金属材料
考点导航
考点一 碳、硅单质及氧化物
重难点辨析
1
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碳、硅的最外层都是4 个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳
定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的还原性
碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，
完成上图转化关系中①～④的化学方程式。
①CO2＋C====2CO；
②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；
③C＋H2O(g)=====CO＋H2；
④2CuO＋C====2Cu＋CO2↑。
碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO2和NO2，本身被氧化为CO2。
(2)硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、
硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
完成上图转化关系中⑥～⑧的化学方程式。
⑥Si＋2Cl2====SiCl4；
⑦Si＋2F2===SiF4；
⑧Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3.二氧化硅和二氧化碳的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
结构
立体网状结构，不存在单个分
子
存在单个CO2分子
主要物理性质
硬度大，熔、沸点高，常温下
为固体，不溶于水
熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水
化
学
性
质
与水反应
不反应
CO2＋H2OH2CO3
与酸反应
只与氢氟酸反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
不反应
与碱
(NaOH)
反应
SiO2 ＋2NaOH===Na2SiO3 ＋
H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2 少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋
H2O；
CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3
2
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与盐反应
如与Na2CO3 反应：SiO2 ＋
Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
如与Na2SiO3 反应：Na2SiO3 ＋H2O ＋
CO2( 不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3 或
Na2SiO3
＋
2H2O
＋
2CO2(
足
量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
与碱性氧
化物反应
如与CaO 反应：SiO2 ＋
CaO=====CaSiO3
如与Na2O 反应：Na2O＋
CO2===Na2CO3
用途
光导纤维、光学仪器、电子部
件
制饮料、制碳酸盐
1.熟记硅及其化合物的特殊性质
(1)硅单质的特殊性
①Si 的还原性大于C，但C 却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；
②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si 能与HF 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
③非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。
(2)含硅化合物的特殊性
①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3；
②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
③无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水；
④因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋
H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
2.在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点有：
(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：
SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑
(2)粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2
(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：
Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4
(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：
SiHCl3＋H2=====Si(纯)＋3HCl
(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：
SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
(6)SiO2＋2Mg=====2MgO＋Si
规律·方法·技巧·点拔
3
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(7)SiHCl3、SiCl4能与水发生反应：
SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl
(8)SiH4在空气中易自燃：
SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
(9)工业生产单质硅过程中应注意的问题
①用焦炭还原SiO2，产物是CO 而不是CO2。
②粗硅中含碳等杂质，与Cl2反应生成的SiCl4中也含CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还原，
得到高纯度硅。
3.有关硅的易错易混点
(1)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。
(2)NaOH 溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。
(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO 而不是CO2。
(4)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O 为氧化剂。
Si＋2NaOH＋4H2O===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。
(5)SiO2虽然即能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物。
(6)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水
作用制备H2SiO3。
(7)不能依据反应2C＋SiO2=====Si＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO2＋
Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
4.碳、硅单质的特殊性
①一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高、硬度大，其中金
刚石为自然界中硬度最大的物质。
②非金属单质大多为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③Si 的还原性大于C，但C 却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
④非金属单质与碱反应一般无氢气放出，但硅与强碱溶液作用却放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3
＋2H2↑。
⑤非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
⑥一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但C 在高温下也能置换出H2O 中的氢：C＋
H2O(g)=====H2＋CO。
5.硅及其氧化物的特性
物质
一般规律
特性
Si
硅的还原性比碳强
SiO2+2C
Si+2CO↑
Si
非金属单质与强碱反应一般不生成氢气
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
非金属单质一般不与非氧化性酸反应
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑
4
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一般非金属单质为绝缘体
硅为半导体
SiO2
酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸
SiO2不溶于水,不与水反应
酸性氧化物一般不与酸发生反应
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律,碳酸酸
性强于硅酸,如Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2CO3
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
考向1 碳、硅单质的性质及应用
【典例1】（2022 秋·广东东莞·高三校考阶段练习）有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别
投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：
)
①物质的量之比为
②物质的量之比为
③质量之比为
④质量之比为
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应
【变式练2】（2022 秋·浙江湖州·高三统考阶段练习）下列说法不正确的是
A．将粗硅用HCl 转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B．NaClO 比HClO 稳定得多，NaClO 溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx 可用Na2CO3溶液或NH3处理
典型例题剖析
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考向2 碳、硅氧化物的性质及应用
【典例2】（2023 秋·浙江·高三校联考开学考试）关于反应
，下列说法正
确的是
A．
既不是氧化剂，也不是还原剂
B．生成33.6L CO，转移3
电子
C．
是氧化产物
D．6g C 中含有的共价键数目为一定为
【变式练3】（2022·浙江·校联考模拟预测）翡翠手镯(如图)的主要成分是硬玉，硬玉化学式为
，下列推测不合理的是
A．硬玉与氢氧化钠溶液反应生成
、
和
B．翡翠硬度大，熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂或粉碎
C．碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉
D．翡翠中含
，高温分解翡翠，产物溶于氢碘酸加
萃取，有机层呈紫红色
【变式练4】（2023·广东·统考高考真题）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确
的是
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄
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糖
1．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
2．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是
A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．NaOH 是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂
3．（2022·浙江·统考高考真题）尖晶石矿的主要成分为
(含
杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以
制备
和
，同时还可得到副产物
(
沸点为
，
在
升华)：
。下列说法不正确的是
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在
以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量
，反应过程中需保持炭过量
三年真题·两年模拟
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4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
饱和
溶液
B
溶液
C
溶液
D
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·湖北·统考高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
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D．生成
的反应为熵减过程
7．（2022·广东·高考真题）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，
可被还原
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪
色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成
胶体
可用作净水剂
A．A
B．B
C．C
D．D
1.硅酸和硅酸钠
(1)硅酸
硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。
①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3====SiO2＋H2O。
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
(2)硅酸钠(Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：
与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
考点二 硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
重难点辨析
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①常见硅酸盐材料比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。
(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结构
陶瓷
能承受高
温，强度高
氮化硅
陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永
久性模具等
半导体
陶瓷
具有电学
特性
二氧化锡
陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光
学特性
光导纤维
光缆通信、医疗、照明
等
生物陶瓷
具有生
物功能
氧化铝
陶瓷
人造骨骼、人造关节、
接骨螺钉
3．特殊功能的含硅材料
(1)SiC(俗称金刚砂)具有类似于金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
(2)含硅4%硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器的铁芯。
(3)硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。
硅酸盐改写成氧化物形式的方法
(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。
(2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。
(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8 不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成
K2O·Al2O3·6SiO2。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，
水玻璃又称泡花碱，但它却是盐溶液，而不是碱溶液。
(5)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
①玻璃中含有二氧化硅,因此氢氟酸可用于雕刻玻璃,盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。
②NaOH 溶液可以用玻璃瓶盛放,但不能用玻璃塞而应使用橡胶塞。
规律·方法·技巧·点拔
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考向1 硅酸、硅酸盐的组成和性质
【典例1】（2023 秋·河南·高三校联考开学考试）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．比较碳元素和硅元素的非金
属性强弱
B．提纯高锰酸
钾
C．测定中和反应
反应热
D．制备溴苯并验证有HBr
产生
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练1】（2024 秋·吉林通化·高三校考阶段练习）Liepatoff 规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组
成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．1mol
和足量盐酸反应得到硅胶粒子数
B．
与硅胶溶液胶核组成相似
C．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
D．硅胶溶液的胶团中
【变式练2】（2022 秋·河北秦皇岛·高三昌黎一中校考阶段练习）下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一
步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是
典型例题剖析
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选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 常见无机非金属材料及其主要用途
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点是固定的
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）龙泉窑是中国历史上的一个名窑，是中国制瓷史上延续历史最长
的一个瓷窑系，龙泉窑以烧制青瓷而闻名，下列有关说法错误的是
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．瓷器具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作瓷器所用的黏土原料是人工合成的
D．瓷器属于硅酸盐产品，含有多种金属元素
【变式练4】（2020 春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场
馆100%使用清洁能源供电。电能主要来自风力发电与太阳能发电。如图是太阳能电池板的主要结构。上
述材料中，属于无机硅酸盐材料的是
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A．铝合金框架
B．钢化玻璃
C．晶体硅
D．聚醋酸乙烯酯
【答案】B
1．（2023 春·湖南·高三校联考阶段练习）陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，
其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是
A．陶土和石棉都是硅酸盐材料
B．陶土性质稳定，在高温下不易分解
C．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D．一种石棉化学式为
，其氧化物形式可写为
2．（2022·辽宁·统考高考真题）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
3．（2022·河北·高考真题）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为
和
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
4．（2021·重庆·统考高考真题）“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中， 主要成分为
无机非金属材料的是
三年真题·两年模拟
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A．普通玻璃
B．不锈钢锅
C．矿泉水瓶
D．棉麻织物
5．（2021·福建·统考高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，
下列说法错误的是
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
6．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
7．（2021·广东·高考真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的
灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
选
项
A
B
C
D
文
物
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名
称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2021·浙江·统考高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单
元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M 代表金属离子)。
下列推测不正确的是
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M 为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
9．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝
会说话》中介绍了很多文物。
千里江山图
元青花四爱图梅瓶
编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
下列对上述文物的说法正确的是
A．制作千里江山图可选用FeO 作为红色颜料
B．制作元青花四爱图梅瓶的原料主要成分为硅酸盐
C．制作编钟的原料为青铜，主要成分为铜锌
D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
10．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体
(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图
丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数
的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
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下列说法不正确的是
A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B．六元环的硅酸盐阴离子化学式
C．石棉的化学式为
D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
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