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2010 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分）
1．
（6 分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发
展低碳经济的是（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（6 分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
3．（6 分）下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO4
2﹣和CO3
2﹣
C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO
4．（6 分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5 的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5 的牛奶中c（H+）的100 倍
C．AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
5．（6 分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4
﹣+6H+
+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
6．（6 分）下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，溶液的pH 随
加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K 随
温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，
n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b 曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0 使用和未
使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、解答题（共4 小题，满分64 分）
7．（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元
素，M 是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径
从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Z、X 两元素按原子数目比1：3 和2：4 构成分子A 和B，A 的电子式为 ，B 的结
构式为 ．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se
的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ．该族2～5 周期
元素单质分别与H2反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol 硒化氢反应
热的是 （填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1
（4）用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受
热分解生成化合物Q．写出阳极生成R 的电极反应式： ；由R 生成Q 的化学方程
式： ．
8．（18 分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′
R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯
基醚A 的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A 相关的反应如
下：
请回答下列问题：
（1）A 的分子式为
（2）B 的名称是 ；A 的结构简式为
（3）写出C→D 反应的化学方程式：
（4）写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式： 、 、
①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子．
Ⅱ．由E 转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（5）写出G 的结构简式：
（6）写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
﹣﹣
9．（18 分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的
方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去
水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2
的质量分数：一定条件下，将TiO2 溶解并还原为Ti3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O 的化学方程式为 。
（2）检验TiO2•x H2O 中Cl﹣是否被除净的方法是 。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是 。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe
（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作
用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应
的化学方程式为： ．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO 的浓
度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温
度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol•L﹣1）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“＝”）．
②若加入CH3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝ ；该时间内反应
速率v（CH3OH）＝ ．
