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2011 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127
第I 卷 (共66 分）
一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是
A． Na+ B． HCO3
－ C． Fe2+ D． Cl－
2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需
元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变
化示意图正确的是
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
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二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%
=35.453 中
A．75.77%表示35Cl 的质量分数 B．24.23%表示35Cl 的丰度
C．35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D．36.966 表示37Cl 的质量数
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO
和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置
已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na，反应产物
俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH4
+、Ba2+、SO4
2－、I－、S2－。分别取样：①用pH 计测试，溶液显
弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO4
2－ C． Ba2+ D．NH4
+
14．某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
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B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑
位置异构）理论上最多有
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将
后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在
答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂
又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
19．常温下用pH 为3 的某酸溶液分别与pH 都为11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到
a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性
C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加
了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106 g
1mol
D
106g
2NA
21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO4
2－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4
++Fe3++ 2SO4
2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO4
2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4
++ Fe3++3SO4
2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
22．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸
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镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II 卷（共84 分）
四、（本题共24 分）
23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强
弱的是
( 选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子
方程式为 。
(4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完
成下列填空：
(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。若As2S3和SnCl2正
好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3
—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，
则NO2应该在 ( 填“正极”或“负极”）附近逸出。
(4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与
过量的碳反应，所产生的CO2的量 ( 选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大
约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)
+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
(2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 ( 选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， ( 选填编号）。
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a．2v 正(HF)=v 逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这
段时间内HF 的平均反应速率为 。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1 的
硫酸。配 制体积比1：1 的硫酸所用的定量仪器
为 ( 选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程
式 。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合
物的作用是 。
试管A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
⑷试管A 中除了产物和水之外，还可能存在
、 (写出化学式)。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕
黄色，除去其中杂质的正确方法是 ( 选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
27．CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O 的实验室制备
流程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质是
，除去这种杂质的实验操作称为 。
⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g 提纯后的CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶
液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸
20.16 mL，则0.1000 g 该试样中含CuSO4·5H2O g。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
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在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
⑹如果1.040 g 提纯后的试样中含CuSO4·5H2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是
l.000 g 测定的相对误差为 。
六、（本题共20 分）
28．异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反
应条件为 。
⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
⑶α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯
催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 ( 用化学反应方
程式表示）。
⑷耐热型ABS 树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出
该树脂的结构简式 ( 不考虑单体比例）。
29．化合物M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以A 为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
⑴写出反应类型。反应① 反应②
⑵写出结构简式。A C
⑶写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
式 。
⑷由C 生成D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。
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⑸写出由D 生成M 的化学反应方程式 。
⑹A 也是制备环己醇(
)的原料，写出检验A 已完全转化为环己醇的方法。
七、（本题共16 分）
30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子
的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢
气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮
气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg 水，计算推进剂中联氨的
质量。
⑶氨的水溶液可用于吸收NO 与NO2混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO 与NO2混合气体180 mol 被8.90×103g 氨水（质量
分数0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO 与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1 位小数）。
⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子
尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物
(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩
合物的物质的量之比。
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