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2008 年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
1．（08 上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(
)
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
2．（08 上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
3．（08 上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．（08 上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．C3H8
5．（08 上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
6．
（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的
一组是（ ）
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．（08 上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
8．（08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(
)
9．（08 上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
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B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA
10．（08 上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列 与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．（08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能
是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①② C．②③ D．③④
12．（08 上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈
浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b 电极是阴极
B．a 电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b 电极附近溶液的pH 变小
13．（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO
2NaCl
＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．（08 上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )
A．该溶液由pH＝3 的CH3COOH 与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4
＋)之和
15．
（08 上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，
两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于
MMF 的说法正确的是( )
A．MMF 能溶于水
B．MMF 能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF 能与6mol 氢气发生加成反应
D．1molMMF 能与含3molNaOH 溶液完全反应
17．（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D．1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ
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18．（08 上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用
底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管
从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．（08 上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2O
H2SO4 ③2NO＋O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
20．（08 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S 溶液 2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O
HCO3
－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液 CO3
2－＋2H+
CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3
－＋Ba2＋＋2OH-
BaSO3↓＋SO3
2－＋2H2O
21．（08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t
产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可
能是（ ）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
22．（08 上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧
0.453mol 碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中
CO2的体积分数可能是( )
A．0.43
B．0.46
C．0.49
D．0.52
23．（08 上海卷）
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
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(1）B 元素在周期表中的位置是_________________________，写出A 原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C 单质与水反应的化学方程式____________________________________________。A 与
C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
(3 ）D 元素最高价氧化物晶体的硬度________ （填“ 大” 、“ 小” ），其理由是
____________________________。
(4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一个实
验事实__________
_____________________________________________。
。
24．（08 上海卷）
（B）元素A～D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答
下列问题。
(1 ）上表中与A 属于同一周期的元素是_____________ ，写出D 离子的电子排布式
______________________。
(2）D 和C 形成的化合物属于_________晶体。写出C 单质与水反应的化学方程式
_________________________。
(3）对元素B 的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B 反应
(4）A 和D 两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实
________________。
25．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
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(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和
Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
26．（08 上海卷）在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s 内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
27．（08 上海卷）
（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针
筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答
下列问题：
(1 ）实验1 中，沉淀最终变为________ 色，写出沉淀变色的化学方程式
_______________________________。
(2）实验2 甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3 中，甲中的3mL 气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气
体是_______ ，写出
NO2
与
H2O
反应的化学方程式为
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_______________________________。
(4）实验4 中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟
产生外，气体的颜色变为____________ 。最后针筒内剩余气体的体积约为
________mL。
28．（08 上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应
是______反应。
(2 ）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________ ；乙的作用是
___________________。
(3 ）反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是
____________________________ 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
_____________________。
(4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。
要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
29．
（08 上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外
还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水
（每升含有251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL 量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO4
2－外，还有大量的NH4
＋。检验
NH4
＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I 的成分是水和______________。
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(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4 的物质的量为：
___________mol（用含有m、n 的代数式表示）。
30．
（08 上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又
被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A
D 的化学方程式_______________________________。
(4）与D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写
出其中一种的结构简式_______________________________________。
31．（08 上海卷）已知：
物质A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A 的一种制备
方法及由A 引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B 的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成E 外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为
________________。
(6）与化合物E 互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
32．
（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二
氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃
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管，发生的反应为：CH4＋4CuO
△
CO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量
的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
33．（08 上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是
___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产
生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳
酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
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