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2014 年北京市高考化学试卷
一、选择题：共7 小题，每小题6 分，共120 分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项．
1．（6 分）下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
A．C2H5OH
B．HNO3
C．NaOH
D．HCl
2．（6 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
3．（6 分）下列电池工作时，O2 在正极放电的是（ ）
A．
锌锰电池
B．
氢燃料电池
C．
铅蓄电池
D．
镍镉电池
4．（6 分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
5．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3 和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3 溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
6．（6 分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生
的是（ ）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl 和Ca（OH）2 混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3 固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2 的CCl4 溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（6 分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积
（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）
/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min 的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B．6～10min 的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C．反应至6min 时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应至6min 时，H2O2 分解了50%
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二、非选择题：共4 小题，共180 分
8．（17 分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：
已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH﹣CH=CH2 的名称是 ．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ．
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母） ．
（4）A 的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是 ．
②1mol B 完全转化成M 所消耗H2 的质量是 g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C，写出其中一种同分异构体的结构
简式 ．
9．（14 分）NH3 经一系列反应可以得到HNO3 和NH4NO3，如图1 所示．
图1
图2
（1）Ⅰ中，NH3 和O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在
不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1，p2 的大小关系：
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1
2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
图3 中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ．
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②N2O4 与O2、H2O 化合的化学方程式是 ．
（4）Ⅳ中，电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图4 所示，为使电解产物全部转化为
NH4NO3，需补充物质A，A 是 ，说明理由： ．
图4
10．（12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为
气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1 装置A，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．
①气体a 的成分是 ．
②若钢样中碳以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5O2
1 +3 ．
（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2 氧化SO2 的化学方程式：
②用NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH 溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的
质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数： ．
（3）将气体a 通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a 通过B 和C 的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ．
11．（15 分）用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石
墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1 的0.1mol/L FeCl2 溶液，研究废液再生机理．记录如下
（a，b，c 代表电压值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+，无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3+，无Cl2
（1）用KSCN 溶液检测处Fe3+的现象是 ．
（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2 将Fe2+氧化，写出有关反
应： ．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性．
（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1 的NaCl 溶液做对
照试验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
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Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl 溶液的浓度是 mol/L．
②Ⅳ中检验Cl2 的实验方法：
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： ．
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2014 年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：共7 小题，每小题6 分，共120 分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项．
1．（6 分）下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
A．C2H5OH
B．HNO3
C．NaOH
D．HCl
【考点】O1：化学试剂的分类．菁优网版权所有
【专题】524：氮族元素．
【分析】警示标记标注
和
说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此
解答．
【解答】解：A．C2H5OH 为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A 错误；
B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注
和
，故B 正确；
C．NaOH 具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C 错误；
D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性
质，是解答本题的关键．
2．（6 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
【考点】GJ：铝的化学性质．菁优网版权所有
【专题】527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结
构，可保护内层金属，以此来解答．
【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的
结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe 的氧化物均不是致密的结构，
故选：D。
【点评】本题考查Al 的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属
为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．
3．（6 分）下列电池工作时，O2 在正极放电的是（ ）
A．
锌锰电池
B．
氢燃料电池
C．
铅蓄电池
D．
镍镉电池
【考点】1B：真题集萃；BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反
应；
B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应；
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C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应；
D．镍镉电池中，负极上Cd 失电子发生氧化反应，正极上NiOOH 得电子发生还原反应．
【解答】解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极
2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A 错误；
B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极
反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合题意，故B 正确；
C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应：
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C 错误；
D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、负极：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd
（OH）2，所以不符合题意，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的
书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
4．（6 分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【考点】48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写；4A：电离方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；
D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：A．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中
部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A 正确；
B．将Na 块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═
2NaOH+H2↑，故B 正确；
C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离
子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C 错误；
D．铝溶于NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═
2AlO2﹣+3H2↑，故D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程
式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，
并且能够正确书写电离方程式．
5．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3 和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3 溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
【考点】9R：相似相溶原理及其应用；HA：有机物的鉴别；JH：油脂的性质、组成与结构．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．含﹣OH 越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；
B．HCOOCH3 中两种H，HCOOCH2CH3 中有三种H；
C．CH3COOH 与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3 不能；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘
油．
【解答】解：A．含﹣OH 越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙
三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A 正确；
B．HCOOCH3 中两种H，HCOOCH2CH3 中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3 和
HCOOCH2CH3，故B 错误；
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C．CH3COOH 与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3 溶液与CH3COOCH2CH3 会分层，因此可以用
Na2CO3 溶液能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，故C 错误；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘
油，水解产物不相同，故D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关
键，注意溶解性与﹣OH 的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．
6．（6 分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生
的是（ ）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl 和Ca（OH）2 混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3 固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2 的CCl4 溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】ED：氨的实验室制法；IB：乙烯的化学性质；S4：铁及其化合物的性质实验；SB：探
究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】17：综合实验题．
【分析】A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；
B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根
离子而使溶液呈红色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．
【解答】解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥
皂水冒泡该反应不一定发生，故A 错误；
B．NH4Cl+Ca（OH）2
NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈
碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B 正确；
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变
浑浊，则①中一定发生反应，故C 正确；
D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结
合物质的性质分析解答，题目难度不大．
7．（6 分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积
（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）
/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min 的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B．6～10min 的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C．反应至6min 时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应至6min 时，H2O2 分解了50%
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51F：化学反应速率专题．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得
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出正确结论。
【解答】解：2H202
2H2O+O2↑，
A．0～6min 产生的氧气的物质的量n（O2）=
× 10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）
=0.002mol，v（H202）=
≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A 正确；
B．
=3.73，
=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min 大于6～
10min，故6～10min 的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B 正确；
C．6min 时，c（H2O2）=0.40﹣
=0.20mol/L，故C 错误；
D．6min 时，H2O2 分解的分解率为：
=50%，故D 正确，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的
关键，难度不大。
二、非选择题：共4 小题，共180 分
8．（17 分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：
已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH﹣CH=CH2 的名称是 1，3﹣丁二烯 ．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） a ．
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母） b ．
（4）A 的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是 2CH2=CH﹣CH=CH2
．
②1mol B 完全转化成M 所消耗H2 的质量是 6 g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是
．
（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C，写出其中一种同分异构体的结构
简式
．
【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】根据转化关系知，1，3﹣丁二烯发生聚合反应I 得到顺式聚合物P 为聚顺1，3﹣丁二
烯，则P 的结构简式为
，由信息i 知，在加热条件下发生反应II 生成
第9 页（共13 页）
A，A 的结构简式为
，A 发生反应生成B 和C，B 和氢气发生加成反应生成
M，则B 的结构简式为
，C 和二氯苯酚发生反应生成N，C 为醛，根据N 中
碳原子个数知，一个C 分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N 的结构简式为
，则C 的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．
【解答】解：根据转化关系知，1，3﹣丁二烯发生聚合反应I 得到顺式聚合物P 为聚顺1，3﹣丁
二烯，则P 的结构简式为
，由信息i 知，在加热条件下发生反应II 生成
A，A 的结构简式为
，A 发生反应生成B 和C，B 和氢气发生加成反应生成
M，则B 的结构简式为
，C 和二氯苯酚发生反应生成N，C 为醛，根据N 中
碳原子个数知，一个C 分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N 的结构简式为
，则C 的结构简式为HCHO，
（1）CH2=CH﹣CH=CH2 的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；
（2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a；
（3）通过以上分析知，顺式聚合物P 的结构式是
，故选b；
（4）①A 的相对分子质量为108，1，3﹣丁二烯的相对分子质量是54，则A 的结构简式为
，则
反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2
，
故答案为：2CH2=CH﹣CH=CH2
；
②B 的结构简式为
，1mol B 完全转化成M 所消耗H2 的物质的量是3mol，则氢
气的质量是6g，故答案为：6；
（5）C 是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C 和二氯苯酚反应生成的化学方程式
是
，
故答案为：
；
第10 页（共13 页）
（6）根据以上分析知，B 是
、C 是HCHO，A 的某些同分异构体在相同的反应
条件下也能生成B 和C，符合条件A 的同分异构体有
，故答
案为：
．
【点评】本题考查了有机物的推断，根据1，3﹣丁二烯为突破口结合题给信息、M 和N 的结构简
式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质，难点是同分异构体结构简
式的判断，题目难度中等．
9．（14 分）NH3 经一系列反应可以得到HNO3 和NH4NO3，如图1 所示．
图1
图2
（1）Ⅰ中，NH3 和O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 4NH3+5O2
4NO+6H2O ．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在
不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1，p2 的大小关系： p1＜p2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 减小 ．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1
2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
图3 中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） A ．
②N2O4 与O2、H2O 化合的化学方程式是 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 ．
（4）Ⅳ中，电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图4 所示，为使电解产物全部转化为
NH4NO3，需补充物质A，A 是 NH3 ，说明理由： 根据反应8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3 多 ．
图4
第11 页（共13 页）
【考点】BB：反应热和焓变；C8：化学平衡常数的含义；CB：化学平衡的影响因素；DI：电解
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【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51I：电化学专题．
【分析】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO 与水；
（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响
分析；
②根据图象2 判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K 随温度的变化；
（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，
同种物质液态时能量比气态时能量低；
②N2O4 与O2、H2O 化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；
（4）根据电解NO 制备NH4NO3 的反应方程式分析判断．
【解答】解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO 与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则
NO 的转化率会增大，由图可知P2 时NO 的转化率大，则P2 时压强大，
即P1＜P2；
故答案为：P1＜P2；
②由图象2 可知，随着温度的升高，NO 的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方
向是放热反应，所以升高温度平衡常数K 减小；
故答案为：减小；
（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，
所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热
量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图
象A 符合，故A 正确；
故答案为：A；
②N2O4 与O2、H2O 化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）电解NO 制备NH4NO3，阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：
NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的
量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，
因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；
故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3 多．
【点评】本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目
涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
10．（12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为
气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1 装置A，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．
①气体a 的成分是 SO2、CO2、O2 ．
②若钢样中碳以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5O2
1 Fe3O4 +3 SO2 ．
（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2 氧化SO2 的化学方程式： H2O2+SO2=H2SO4
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②用NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH 溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的
质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：
．
（3）将气体a 通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a 通过B 和C 的目的是 排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 ．
【考点】1B：真题集萃；FO：含硫物质的性质及综合应用；RD：探究物质的组成或测量物质的
含量．菁优网版权所有
【专题】18：实验分析题．
【分析】（1）①该装置中C、S 和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；
②若钢样中S 以FeS 形式存在，FeS 被氧气氧化，Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价，﹣2 价的S 被
氧化为+4 价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；
（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸；
②若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为yzg，再根
据质量分数公式计算硫的质量分数；
（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰；
②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）①该装置中C、S 在A 装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分
氧气剩余，所以气体a 的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2；
②若钢样中S 以FeS 形式存在，FeS 被氧气氧化，Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价，﹣2 价的S 被
氧化为+4 价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为
3FeS+5O2
Fe3O4+3SO2，
故答案为：Fe3O4；SO2；
（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程
式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；
②若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为yzg，硫的
质量分数为
=
，故答案为：
；
（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B 装置可氧化二氧化硫，C 装
置可以吸收二氧化硫，所以装置B 和C 的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：
排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰；
②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸
收瓶的质量，故答案为：吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量．
【点评】本题考查了C、S 含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验
原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等．
11．（15 分）用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石
墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1 的0.1mol/L FeCl2 溶液，研究废液再生机理．记录如下
（a，b，c 代表电压值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+，无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3+，无Cl2
（1）用KSCN 溶液检测处Fe3+的现象是 溶液变红 ．
（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2 将Fe2+氧化，写出有关反应：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ ．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 还原 性．
（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1 的NaCl 溶液做对
照试验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl 溶液的浓度是 0.2 mol/L．
②Ⅳ中检验Cl2 的实验方法： 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制
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电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电 ．
【考点】DI：电解原理；GQ：二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；
（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶
液变黄色；
（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；
（4）①电解pH=1 的0.1mol/L FeCl2 溶液，电解pH=1 的NaCl 溶液做对照试验，探究氯离子是否
放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；
②依据检验氯气的实验方法分析；
③依据图表数据比较可知，电解pH=1 的NaCl 溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚
铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．
【解答】解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN 溶液检测处Fe3+的现象是溶液变
红色，故答案为：溶液变红；
（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧
化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应
分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；
（4）①电解pH=1 的0.1mol/L FeCl2 溶液，电解pH=1 的NaCl 溶液做对照试验，探究氯离子是否
放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；
②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色
证明生成氯气，否则无氯气生成，
故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色；
③依据图表数据比较可知，电解pH=1 的NaCl 溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚
铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价
铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验
四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；
故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放
电．
【点评】本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理
解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
