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2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）
7．下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．Cl 与Cl 得电子能力相同
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
11．苹
果
酸
的
结
构
简
式为下列说法正
确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2 种
B．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应
C．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4
+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO4
2‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO4
2‾
13．已知某温度下CH3COOH 和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴
加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4
+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4
+)=c(CH3COO‾)
29．（17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl2，10min
时反应（II）达到平衡。测得10min 内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO 的转
化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 а1（填“>”“<”或
“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2 减小，可采用的措施是
。
（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与
0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B 为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c
（NO2
-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-
4mol•L‾1 ，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1 ，可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是
。
a．向溶液A 中加适量水 b.向溶液A 中加适量NaOH
c．向溶液B 中加适量水 d..向溶液B 中加适量NaOH
30．（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7
—和AlCl4
—组成的离子液体作电解液
时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反
应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的
量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN 溶液无明显现象， （填
“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。
31．（20 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
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烧瓶C 中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1 ）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是 。装置E 中为
溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3物质的量之比为
。
（3）装置B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C 中反应达
到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石
棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用
所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O3
2‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
32．（12 分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解
度曲线如图:
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：
；通过冷却大量
析出K2Cr2O7的原因是： 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH 的目的是 。
（3）固体A 主要为 （填化学式）。固体B 主要为 （填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能
耗最低。
33.(12 分)【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成
的平面结
构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被
氧化后，
其平面结构会发生改变，转化为氧化石
墨烯（图
乙）。
（1）
图甲中，1 号C 与相邻C 形成σ
键的个数为 。
（2）图乙中，1 号C 的杂化方式是 ，该C 与相邻C 形成的键角 （填“>”“<”或“=”）图甲中号
C 与相邻C 形成的键角。
（3）若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，则氧化石墨烯中
可与H2O
形成氢键的原子有 （填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M 与C60可制备一种低温
超导材料，
晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M 原子
的个数为
，该材料的化学式为 。
34.(12 分)【化学—有机化学基础】
3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于抗血栓药的中间体，其合成路
线如下：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种。B 中含氧官能团的名称为
。
（2）试剂C 可选用下列中的 。
a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
（3）
是E 的一种同分异构体，该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程
式为 。
（4）E 在一定条件下可生成高聚物F,F 的结构简式为 。
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溶
解
度
(g/100gH 2o)
C60 M
图 丙
