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2015 年北京市高考化学试卷
一、选择题
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
4．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO 和O 生成CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成C 和O
C．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2 反应的过程
5．合成导电高分子材料PPV 的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV 的反应为加聚反应
B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度
6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合
理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备：Cl2+2OH═ClO+Cl‑+H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO+H2O⇌HClO+OH
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO═HClO+CH3COO
7．在通风橱中进行下列实验：
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步骤
现象
Fe 表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红
棕色
Fe 表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停
止
Fe、Cu 接触后，其表
面均产生红棕色气
泡
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
二、解答题
8．“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：
已知：
（1）A 属于炔烃，其结构简式是 ．
（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B 的结构简式是 ．
（3）C、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物．E 中含有的官能团是 ．
（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ；试剂b 是 ．
（5）M 和N 均为不饱和醇．M 的结构简式是 ．
（6）N 为顺式结构，写出N 和H 生成I（顺式结构）的化学方程式： ．
9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、
无污染的制氢方法．其反应过程如图1 所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
反应Ⅰ得到的产物用I2 进行分离．该产物的溶液在过量I2 的存在下会分成两层含低浓度I2 的
H2SO4 层和含高浓度I2 的HI 层．
（2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2 前，H2SO4 溶液和HI 溶液不互溶
c．I2 在HI 溶液中比在H2SO4 溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 ．
③经检测，H2SO4 层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2 的原因是 ．
（3）反应Ⅱ：
2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo11．
它由两步反应组成：
ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo11；
ⅱ．SO3（g）分解．
L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2 表示L 一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X
的变化关系．
①X 代表的物理量是 ．
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②判断L1、L2 的大小关系，并简述理由： ．
10．研究CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO2 主要以4 种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2 溶于水产生
HCO3的方程式： ．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式： ．
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+
（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解
无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2 从酸化后的海水中吹出CO2 并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线
框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L1HCl 溶液滴定，消耗ymLHCl 溶
液．海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2 的原理： ．
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ．
11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I⇌
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1 所示：
图1
图2
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ．
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响．
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原
因： ．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I 中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降
低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2 装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极．
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②当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3 溶液．产生的现象证
实了其推测．该现象是 ．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2 装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．
①转化的原因是 ．
②与（4）实验对比，不同的操作是 ．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对
比，得出的结论是 ．
