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2015 年天津市高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（6 分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3 溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有
【分析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；
D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙．
【解答】解：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A 错误；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利
用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化
碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3 溶液解毒，故C 正确；
D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪
酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D 正确，
故选：A。
【点评】本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用．
2．（6 分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【考点】1B：真题集萃；DG：常见离子的检验方法；PG：常见阳离子的检验．菁优网版权所有
【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存
在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮
住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2 等．
【解答】解：A．Fe3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN 不反应无现象，如果
该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不
能证明无Fe2+，故A 错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证
明原气体中含有水蒸气，故B 正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反
应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错
误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变
浑浊，则原气体不一定是CO2，故D 错误，
故选：B。
【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌
握积累．
3．（6 分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3 和MnO2 均可加快H2O2 分解，同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2 固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），
该固体可溶于NH4Cl 溶液
【考点】C5：焓变和熵变；CA：化学反应速率的影响因素；DH：难溶电解质的溶解平
衡及沉淀转化的本质；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．菁优网版权所有
【分析】A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的
热，结合△G＝△H﹣T△S＜0，反应自发进行；
B．饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白
质变性；
C．FeCl3 和MnO2 对H2O2 分解催化效果不相同；
D．NH4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离
子，平衡右移．
【解答】解：A．Na 与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S
＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G＝△H﹣T△S
＜0，故该反应自发进行，故A 正确；
B．饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4 溶液降低蛋白
质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白
质变性，过程不可能，二者原理不同，故B 正确；
C．FeCl3 和MnO2 对H2O2 分解催化效果不相同，同等条件下H2O2 分解速率的改变不
相同，故C 错误；
D．NH4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离
子，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2 可溶于
NH4Cl 溶液，故D 正确，
故选：C。
【点评】本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速
率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B 选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．
4．（6 分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下
列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【考点】1B：真题集萃；BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，Zn 发生氧化反应，为
负极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，
两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，
以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn 的摩尔质
量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．
【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，Zn 为负极，
发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，故A 错误；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B 错
误；
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣＝Cu，保
持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn 的摩尔质量大
于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C 正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过
阳离子交换膜，故D 错误，
故选：C。
【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜只允许阳离子通过，
C 选项利用电荷守恒分析．
5．（6 分）室温下，将0.20mol Na2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物
质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
100mL 2mol•L﹣1H2SO4
反应结束后，c（Na+）＝c
（SO42﹣）
B
0.20molCaO
溶液中
增大
𝑐(𝑂𝐻‒ )
𝑐(𝐻𝐶𝑂‒
3 )
C
200mL H2O
由水电离出的c（H+）•c（OH
﹣）不变
D
0.4molNaHSO4 固体
反应完全后，溶液pH 减小，c
（Na+）不变
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】n（Na2CO3）＝0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱
性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
A．n（H2SO4）＝2mol/L× 0.1L＝0.2mol，H2SO4 和Na2CO3 反应方程式为
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶
液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以得
CaO+H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反
应后溶液中的溶质是NaOH；
C．加水稀释促进碳酸钠水解；
D．NaHSO4 和Na2CO3 反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，根据
方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中
性．
【解答】解：n（Na2CO3）＝0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液
呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
A．n（H2SO4）＝2mol/L× 0.1L＝0.2mol，H2SO4 和Na2CO3 反应方程式为
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶
液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）＝2c（SO42
﹣），故A 错误；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的
消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c
（OH﹣）增大，导致溶液中
增大，故B 正确；
𝑐(𝑂𝐻‒ )
𝑐(𝐻𝐶𝑂3
‒ )
C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH﹣）都增大，但氢离
子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c（H+）、c（OH﹣）减小，
二者浓度之积减小，故C 错误；
D．NaHSO4 和Na2CO3 反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，根据
方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中
性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH 减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c
（Na+）增大，故D 错误；
故选：B。
【点评】本题为2015 年高考题的改编题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确
盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解
答，易错选项是C，注意C 中计算的是水电离出的c（H+）．c（OH﹣）之积而不是溶液
中c（H+）．c（OH﹣）之积，为易错点．
6．（6 分）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X
（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在
此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述
不正确的是（ ）
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与Y 的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4mol•L﹣1
【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【分析】A．平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中
加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，说明反应前后气体计量
数之和不变；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
C．设第一次达到平衡状态时X 参加反应的物质的量为amol，根据转化率
进行计算；
= 参加反应的物质的量
初始物质的量
× 100%
D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y 的计量数之比来
投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此
解答．
【解答】解：A．平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体
系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，说明反应前后气体
计量数之和不变，所以m＝2，故A 正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相
同，故B 正确；
C．设第一次达到平衡状态时X 参加反应的物质的量为amol，
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）
开始（mol） 1
2
0
转化（mol） a
2a
3a
平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a） 3a
相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即
（1﹣a）：（2﹣2a）：3a＝30%：60%：10%，所以a＝0.1，则参加反应的△n（X）＝
0.1mol、△n（Y）＝0.2mol，
转化率
，
= 参加反应的物质的量
初始物质的量
× 100%
X 的转化率
10%，Y 的转化率
10%，所
= 0.1𝑚𝑜𝑙
1𝑚𝑜𝑙
× 100% =
= 0.2𝑚𝑜𝑙
2𝑚𝑜𝑙
× 100% =
以X 和Y 的转化率之比为1：1，故C 正确；
D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y 的计量数之比来
投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入
Z 后，设Z 参加反应的物质的量为3bmol，
X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）
第一次平衡（mol）：0.9
1.8
0.3
加入1molZ：0.9
1.8
1.3
转化：b
2b
3b
第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.3﹣3b）
各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）＝30%：60%：10%＝3：
6：1，
b＝0.3，n（Z）＝（1.3﹣0.9）mol＝0.4mol，Z 的物质的量浓度= 0.4𝑚𝑜𝑙
2𝐿
=
0.2mol/L，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题为2015 年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，
侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平
衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D 选项计算，题目难度中等．
二、非选择题
7．（14 分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，
最高正价或最低负价的变化如图1 所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在周期表中的位置是 第三周期ⅢA 族 ；
（2）比较d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： O2﹣ ＞ Na+ ；
比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： HClO4 ＞ H2SO4 。
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：
（或
） ；
（4）已知1mole 的单质在足量d2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反
应的热化学方程式： 2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ•mol﹣1 ；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R 溶液的烧杯中滴加
1mol•L﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2
①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c
（H+）＞c（OH﹣） ；
②写出m 点反应的离子方程式： NH4++OH﹣＝NH3•H2O ；
③若在R 溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀
的物质的量为 0.022 mol。
【考点】1B：真题集萃；8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有
【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x 是H 元素，y 是C 元素，z 是N 元
素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素。
（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧
化物水化物的酸性越强；
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2 等；
（4）1molNa 的单质在足量O2 中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ 热量，2molNa 反
应放出热量为511kJ，注明聚集状态、反应热书写热化学方程式；
（5）①R 是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比
NH4+水解程度更大；
②m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•
H2O；
③根据n＝cV 计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据
SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4 的物质的量，依次发生：
Al3++OH﹣＝Al（OH）3↓、NH4++OH﹣＝NH3• H2O、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣
+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3 的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的
量。
【解答】解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x 是H 元素，y 是C 元素，z 是
N 元素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素。
（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族，故答案为：第三周期ⅢA
族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2﹣）＞r
（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：r（O2﹣）＞r（Na+）；HClO4＞H2SO4；
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2 等，其电子式为：
（或
），
故答案为：
（或
）；
（4）1molNa 的单质在足量O2 中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ 热量，2molNa 反
应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△
H＝﹣511kJ•mol﹣1，
故答案为：2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ•mol﹣1；
（5）①R 是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比
NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c
（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
②m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•
H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O；
③10mL 1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2 溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量
为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L﹣1Ba（OH）2 溶液中Ba2+物
质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol＝0.018mol，
NH4++OH﹣＝NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol＝0.008mol，
Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3 沉淀为0.01mol﹣0.008mol＝0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol＝0.022mol，
故答案为：0.022mol。
【点评】本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程
式书写、离子浓度大小比较、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学
生具备扎实的基础，难度中等。
8．（18 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的
路线如图1：
（1）A 分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 醛
基
、
羧
基
，
写
出
A+B→
C 的
化
学
反
应
方
程
式
：
；
（2）C（
）中①、②、③3 个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是 ③＞
①＞② ；
（3）E 是由2 分子C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原
子有 4 种．
（4）D→F 的反应类型是 取代反应 ，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，
最多消耗NaOH 的物质的量为 3 mol．
写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A 有多种合成方法，在图2 方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选），
合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5．
𝐻2𝑂
→
催化剂，△
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
→
浓硫酸，△
【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有
【分析】（1）A 的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧
基，则A 是OHC﹣COOH，根据C 的结构可知B 是
，A+B→C 发生加成反
应；
（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；
（3）C 中有羟基和羧基，2 分子C 可以发生酯化反应，可以生成3 个六元环的化合
物，C 分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E 为
；
（4）对比D、F 的结构，可知溴原子取代﹣OH 位置；F 中溴原子、酚羟基、酯基（羧
酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；
F 的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2 个取代基且处于对
位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、
﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH；
（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3 反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热
条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu
作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH．
【解答】解：（1）A 的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和
羧基，则A 是OHC﹣COOH，根据C 的结构可知B 是
，A+B→C 发生加成反
应，反应方程式为：
，
故答案为：醛基、羧基；
；
（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞
②，
故答案为：③＞①＞②；
羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；
（3）C 中有羟基和羧基，2 分子C 可以发生酯化反应，可以生成3 个六元环的化合
物，C 分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E 为
，为对称结
构，分子中有4 种化学环境不同的H 原子，分别为苯环上2 种、酚羟基中1 种、亚甲基
上1 种，
故答案为：4；
（4）对比D、F 的结构，可知溴原子取代﹣OH 位置，D→F 的反应类型是：取代反
应；F 中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，
1molF 最多消耗3mol NaOH；
F 的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2 个取代基且处于对
位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、
﹣
CH2CHBrCOOH、
﹣
CHBrCH2COOH，
可
能
的
结
构
简
式
为
：
，
故答案为：取代反应；3；
；
（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3 反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热
条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu
作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路线流程图为：CH3COOH
𝑃𝐶𝑙3
→
△
ClCH2COOH
HOCH2COONa
HOCH2COOH
OHC﹣COOH，
𝑁𝑎𝑂𝐻/𝐻2𝑂
→
△
𝐻𝐶𝑙
→
𝑂2/𝐶𝑢
→
△
故答案为：CH3COOH
ClCH2COOH
HOCH2COONa
HOCH2COOH
𝑃𝐶𝑙3
→
△
𝑁𝑎𝑂𝐻/𝐻2𝑂
→
△
𝐻𝐶𝑙
→
𝑂2/𝐶𝑢
→
△
OHC﹣COOH．
【点评】本题考查有机物的推断与合成、同分异构体的书写、常见有机反应类型、官能
团的性质等，是对有机化学基础的综合考查，难度中等．
9．（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法
技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟
该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2 的作用是 氧化剂 ，写出操
作①的名称： 过滤 ；
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程
式： Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑ ，操作②用到的主要仪器名称为
分液漏斗 ，其目的是（填序号） ab ．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和 RH ，若操作③使用
如图2 装置，图中存在的错误是 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多 ；
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液，阴极析出铜，阳极产物是 O2、
H2SO4 ，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ；
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是
H2SO4 ，循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 防止由于溶液中c（OH﹣）过
高，生成Cu（OH）2 沉淀 ．
【考点】1B：真题集萃；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有
【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶
性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu（NH3）
42+，Cu 元素化合价由0 价变为+2 价，所以Cu 是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu
氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH 反应，生成CuR2，同时生成
NH4+和NH3；
互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据
流程图知，生成CuSO4 和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫
酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，
采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；
（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH 反应生成CuR2，同时生成
NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为；分离互不相溶的液体
采用分液方法，分液时常用分液漏斗；
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和RH，分液时分液漏斗下
端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；
（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，
SO42﹣向阳极移动；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；
（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用；氯化铵电离出的铵根离子抑制
一水合氨电离而降低溶液碱性．
【解答】解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离
难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu
（NH3）42+，Cu 元素化合价由0 价变为+2 价，所以Cu 是还原剂，则双氧水是氧化
剂，将Cu 氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH 反应，生成
CuR2，同时生成NH4+和NH3；
互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据
流程图知，生成CuSO4 和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫
酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，
采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；
（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固
体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作
①是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH 反应生成CuR2，同时生成
NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH3）42++2RH＝
CuR2+2NH4++2NH3↑；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗，分
液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab 正确，
故答案为：Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑；分液漏斗；ab；
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2 与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4
和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，
故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；
（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，
所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42﹣也向阳极移动在阳极积累，因此
阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，
故答案为：O2、H2SO4；加热浓缩、冷却结晶、过滤；
（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III 中用到硫酸，所以H2SO4 能循环利用；
氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离而降低溶液碱性，从而抑制氢氧化铜生成，
故答案为：H2SO4；防止由于溶液中c（OH﹣）过高，生成Cu（OH）2 沉淀．
【点评】本题为2015 年高考题，考查物质分离和提纯，涉及基本实验操作、氧化还原
反应、电解原理等知识点，侧重考查学生实验操作规范性、知识综合应用能力等，能从
整体上把握是解本题关键，易错点是（5）题第一个空，题目难度中等．
10．（14 分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理
污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂
质 ，FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
2Fe3++Fe＝3Fe2+ ；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣
1，c（Cl﹣）＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH 约为 2 ；
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
1 ClO3﹣+ 6 Fe2++ 6H+ ＝ 1 Cl﹣+ 6 Fe3++ 3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+
K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+
K2
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3 由大到小的顺序是 K1＞K2＞K3 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） bd 。
a．降温
b．加水稀释
c．加入NH4Cl
d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 调节溶液的pH ；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升
污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为 18～20 mg•L﹣1。
【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平；CB：化学平衡的影响因素；DA：pH 的简
单计算；DB：盐类水解的原理；DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有
【分析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水
的作用；钢铁设备中的Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子；
（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）＝2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣
浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH＝﹣lgc
（H+）计算；
②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl
元素的化合价从+5 价降低到﹣1 价，得到6 个电子，而Fe 元素的化合价从+2 价升高到
+3 价，失去1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为
6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，
水的系数是3；
（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；
控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水
解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移
动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步
骤是调节溶液的pH；
（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1 时，去除率达到最大值，污水
的浑浊度减小．
【解答】解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起
到净水的作用；钢铁设备中的Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：
2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe＝
3Fe2+；
（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）＝2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣
浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）＝c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）＝
1.0×10﹣2mol•L﹣1，则溶液pH＝﹣lg1.0×10﹣2＝2，
故答案为：2；
②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl
元素的化合价从+5 价降低到﹣1 价，得到6 个电子，而Fe 元素的化合价从+2 价升高到
+3 价，失去1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为
6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，
水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O，
故答案为：1；6；6H+；1；6；3H2O；
（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则
K1＞K2＞K3；
控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆
向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子
浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡
正向移动，故选bd；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步
骤是调节溶液的pH，
故答案为：K1＞K2＞K3；bd；调节溶液的pH；
（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1 时，去除率达到最大值，污水
的浑浊度减小，
故答案为：18～20．
【点评】本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析
能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．
