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2014 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分）
1．（6 分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．（6 分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气
3．（6 分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F 水溶液中含有HF，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4．（6 分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
5．（6 分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1 的NaHSO4溶液：c（H+）＝c（SO4
2﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3
﹣）＝2c（CO3
2﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC2O4
﹣）+c（C2O4
2﹣）+c
（H2C2O4）]
6．（6 分）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
二、解答题（共4 小题，满分64 分）
7．（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下
列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳
离子是
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO 的原因是
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式： ．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅
需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．
8．（18 分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α 一非兰烃，与A 相关反应如下：
已知：
（1）H 的分子式为
（2）B 所含官能团的名称为
（3）含两个﹣COOCH3基团的C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核
磁共振氢谱呈现2 个吸收峰的异构体结构简式为
（4）B→D，D→E 的反应类型分别为 、
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式
（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为
（7）写出E→F 的化学反应方程式
（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种．
（不考虑立体异构）
9．（18 分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。另取5g 研细的硫粉，用3mL
乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图1 所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60 分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产
品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
（2）仪器a 的名称是 ，其作用是
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在
该杂质的方法是
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L﹣1碘的标准
溶液滴定。
反应原理：2S2O3
2﹣+I2═S4O6
2﹣+2I﹣
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的
纯度为 （设Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为M）
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4
2﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子
方程式为 。
10．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如图1：
（1）天然气中的H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液
中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．
（2）步骤II 中制氯气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ．
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO 和H2的混合气体（CO 的体
积分数为20%）与H2O 反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO 转化率为
．
（3）图2 表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据
图中a 点数据计算N2的平衡体积分数： ．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从
通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ．
