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2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．（6 分）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
3．（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl 有3 种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5．（6 分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换
膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4
2﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡
不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO4
2﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O
4e
﹣
﹣=O2+4H+，负极区溶液pH 降低
D．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O2生成
6．（6 分）298K 时，在20.0mL 0.10mol•L
1
﹣氨水中滴入0.10mol•L
1
﹣的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的
体积关系如图所示。已知0.10mol•L
1
﹣氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M 点处的溶液中c（NH4
+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D．N 点处的溶液中pH＜12
7．（6 分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是
元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难
溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y 的氢化物常温常压下为液态
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还
原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用
小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、
K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X
中的气体缓慢充入Y 管中
①Y 管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固
定，待装置恢复到室温
Y 管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③
④
9．（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4
﹣（绿色）、Cr2O7
2﹣（橙红色）、CrO4
2﹣
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是
。
（2）CrO4
2﹣和Cr2O7
2﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L
1
﹣的Na2CrO4溶液中c
（Cr2O7
2﹣）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增强，CrO4
2﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO4
2﹣生成砖红色沉淀时到达滴定
终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10
5
﹣mol•L
1
﹣）时，溶液中c （Ag+）为
mol•L
1
﹣，此时溶液中c（CrO4
2﹣）等于 mol•L
1
﹣．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10
12
﹣、Ksp（AgCl）
=2.0×10
10
﹣）。
（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7
2﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为
。
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10．（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl 的化合价为 。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相
当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）
（二）选考题：共45 分．请考生从给出的3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，
并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的
题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选
修2：化学与技术]
11．（15 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主
要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是
．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4
发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是 ．
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 ．
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100mL 容量瓶中，摇匀．取浓度为
0.2000mol•L
1
﹣的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均
消耗的体积为24.48mL ，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4
﹣
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子．
（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键．从原
子结构角度分析，原因是 ．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
49.5
﹣
26
146
第3页（共4页）
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由
大至小的顺序是 ．
（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是
．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge 单
晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B 为（
，0，）；C 为（
，，0）．则D 原子的坐标参
数为 ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm
3
﹣（列出计算式即可）．
[化学--选修5：有机化学基础]
13．（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高
分子化合物
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是 ．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B 生成C 的反应类型为 ．
（3）D 中的官能团名称为 ，D 生成E 的反应类型为 ．
（4）F 的化学名称是 ，由F 生成G 的化学方程式为 ．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应
生成44gCO2，W 共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二
甲酸的合成路线 ．
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