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2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的．
1．（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一
2．（6 分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇
B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷
D．丙烯和丙烷
3．（6 分）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d 与b 同族．
下列叙述错误的是（ ）
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c 的原子半径是这些元素中最大的
D．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．（6 分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．7 种
B．8 种
C．9 种
D．10 种
5．（6 分）Mg
AgCl
﹣
电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg
2e
﹣
﹣=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
6．（6 分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al（OH）3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
7．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．A
B．B
C．C
D．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22 题～第32 题为必考题，每个试题考生都必须作答．
第33 题～第40 题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129 分）
8．（14 分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列
问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=
1048.9kJ•mol
﹣
1
﹣
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为
（已知：N2H4+H+⇌N2H5
+的K=8.7×107；Kw=1.0×10
14
﹣）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ．
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2
kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．
9．（14 分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副
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产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学
方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=
515kJ•mol
﹣
1
﹣
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=
353kJ•mol
﹣
1
﹣
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯
腈的产率 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ；高于
460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）
约为 ，理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。
10．（15 分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁
屑，其目的是 ．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧
化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面
下依次加入几滴氯水和l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 ．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI 溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL 此溶液于3 支试
管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1 滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有
（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离
子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡
的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）．
四、选考题：共45 分．请考生从给出的3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并
用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题
号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学--选修
2：化学与技术
11．（15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理
和生产流程如图所示：
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生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，
再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用
有机溶剂而不采用水的原因是 ．
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为 ．进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为 ．
（3）萃取塔D 中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 ．
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2，原因是 ．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 ，一种双氧水的
质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm
3
﹣），其浓度为 mol•L
1
﹣．
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，
曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为 ．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是
．
③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极
性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol
1
﹣、
INi=1753kJ•mol
1
﹣，ICu＞INi的原因是 ．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
②若合金的密度为d g•cm
3
﹣，晶胞参数a= nm．
[化学--选修5：有机化学基础]
13．（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。某种氰基丙烯
酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）B 的结构简式为 。其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 。
（3）由C 生成D 的反应类型为 。
（4）由D 生成E 的化学方程式为 。
（5）G 中的官能团有 、 、 。（填官能团名称）
（6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。（不含立体结构）
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