文档文本内容
2020—2021 学年度第二学期期中评价
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14，O-16,Mg-24，P-31.Cl-35.5，
K-39，Ca-40
一、选择题（本题包括12 题，共36 分）
1. 我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；
④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化
的是
A. 全部
B. 只有①③
C. 只有②④
D.
①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫
做化学变化。
【详解】①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂与溶质分离，没有新物质生成，属于物理
变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰与海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反
应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故选B。
2. “十八大”以来，我国政府高度重视生态文明建设。以下做法不利于环境保护的是( )
A. 加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林
B. 大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量
C. 工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生
D. 研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，使用清洁能源，能减
少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，积极植树造林，吸收有害气体
利于环境保护，错误；B、大力提倡使用化肥和农药，会造成水体的污染，不利于环境保
护，正确；C、工业上应用新技术，新工艺，减少污染物的产生，利于环境保护，错误；
D、直接焚烧秸秆产生烟尘和有害气体，污染大气，研发秸秆综合利用技术，避免直接焚
烧，利于环境保护，错误。故选B。
3. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司
A.
液体喷出
B.
污染试剂
C.
酒精溅出
D.
读数偏大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷
出伤人，故A 正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂
质，所以能污染试剂，故B 正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C 错误；
D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D 正确；故选C。
4. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法不正确的
是（ ）
A. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
B. 瑞德西韦由五种元素组成
C. 瑞德西韦相对分子质量为602
D. 1 个瑞德西韦分子中含有35 个氢原子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷5 种元素的质量比为（12×27 ）：
（1×35）：（14×6）：（16×8）：31＝324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量
分数最大，选项说法错误，符合题意；
B、由化学式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷5 种元素组成的，选项说法正确，
不符合题意；
C、瑞德西书的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31＝602，选项说法正确，不
符合题意；
学科网（北京）股份有限公司
D、由化学式可知，1 个瑞德西韦分子中含有35 个氢原子，选项说法正确，不符合题意；
故选A。
5. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的化学式为C4H9
B. 反应②属于置换反应
C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D. 反应①的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，A 错。
B、由微观示意图可知生成物为H2O 和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B 错。
C、催化剂质量和化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后
均不变，C 正确。
D、由微观示意图可知反应①是二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，化学方程式为
，D 错误。
故选：C。
6. 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入溶液体积关系
如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中溶液温度升高
B. A 点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性
D. 反应过程中溶液的颜色由红色变
为无色
【答案】D
学科网（北京）股份有限公司
【解析】
【详解】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B、A 点时溶液的pH 小于7，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液
中的溶质为HCl 和NaCl，故选项说法正确。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，
逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由
无色变为红色，故选项说法错误。
故选D。
7. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不
同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是
（ ）
A. 当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁可以为氢氧化钙
B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铁、硝酸银、氢氧化钙
C. 当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁分别能与甲、丙和丁反应，若丁
为氢氧化钙，甲可以是二氧化碳，乙可以是盐酸，丙可以是碳酸钠，故A 正确，不符合题
意；
B、当丁为盐酸时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以是铁，乙可以是硝酸银，丙
可以是氢氧化钙，故B 正确，不符合题意；
C、丁为氧气时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以为红磷，乙可以为葡萄糖，丙
为一氧化碳，但氧气与红磷都属于单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，
故C 错误，符合题意；
D、甲为氯化铵时，丁分别能与甲、丙和丁反应，丁可以为氢氧化钠，乙可以为二氧化碳，
丙可为盐酸或硫酸铜等，故D 正确，不符合题意；
故选C。
8. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是
学科网（北京）股份有限公司
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO 会引起中毒
B. 性质：CO2、CO 都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO 可用于人工降雨
D. 组成：CO2、CO 均由碳元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不会导致酸雨，二氧化硫会导致酸雨，不符合题意；
B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
C、二氧化碳可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于仍降雨，不符合题意；
D、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子中含有两个碳原子
和一个氧原子，一个一氧化碳分子含有一个碳原子和一个氧原子，符合题意。
故选D。
9. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+
B. 滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，可能含有Mg2+
C. 滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁
D. 滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁
【答案】A
【解析】
【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝
酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应
停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中含有铁、铜、银
滤液中含有硝酸镁、硝酸亚铁。
【详解】A、滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+，该选项说法正确，符合题
意；
B、滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，一定含有Mg2+，该选项说法不正确，不符
合题意；
C、滤渣中一定含有银、铜、铁，不含有镁，该选项说法不正确，不符合题意；
D、滤渣中一定含有银、铜和铁，不含有镁，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加
溶液，观察是否产生沉淀
学科网（北京）股份有限公司
C
溶液中混有少量
除杂
加入
溶液至不再产生沉淀，过滤
D
和
的混合溶液
分离
加入过量的
溶液，过滤、洗涤，再分别向滤
渣和滤液中加入适量稀盐酸
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A 错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加
溶液，观察是否
产生沉淀，不能检验
溶液中混有少量盐酸，故B 错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和
氢氧化镁。除去
溶液中混有少量
，加入
溶液至不再产生沉淀，
过滤，能除去杂质，也能将主要物质
除去，故C 错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和
二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离
和
的混合溶液，
加入过量的
溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D 正
确。故选D。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与
主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ）
A. 该实验中的气球可以换成注射器
B. 停止加热后，待装置冷却后再读数
C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气
【答案】C
学科网（北京）股份有限公司
【解析】
【分析】
【详解】A、该实验中的气球起着平衡气压的作用，可以换成注射器，故选项说法正确，
不符合题意。
B、停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状
态，故选项说法正确，不符合题意。
C、正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻
璃管内气体体积总和的
，故选项说法错误，符合题意。
D、足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气耗尽，实验结束后，硬质玻璃管内剩余的
气体主要是氮气，故选项说法正确，不符合题意。
故选C。
12. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正
确反映其对应变化关系的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐
酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和
氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符
合题意；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧
化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故
一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，
，由于生
成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的
质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧
学科网（北京）股份有限公司
化镁反应生成氯化镁和水，
，待氧化镁完全反应后，盐酸再
与镁反应生成氯化镁和氢气，
，氯化镁的质量一直增加，待镁
完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧
化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最
后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸
的加入，pH 减小，不符合题意。
故选C。
二、填空简答题（本题包括4 小题，共28 分）
13. 化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题：
（1）人体缺少_____元素会导致骨质疏松。
（2）医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于_____（填“合成”或“复合”）材
料。
（3）2019 年12 月17 日我国自主建造的第一艘航母入列服役。在航母所使用的钢铁表面刷
油漆可起到防锈的作用，其原理是_____。
（4）75%的酒精溶液是有效的新型冠状病毒消毒试剂。
①酒精溶液中的溶剂是_____。（填写化学式）
②酒精属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精充分燃烧的化学方程式为_____。
84
③
消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
【答案】（1）Ca （2）合成 （3）隔绝氧气和水
（4） ①. H2O
.
②
. +1
③
【解析】
【分析】
【小问1 详解】
幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故填：Ca；
【小问2 详解】
聚丙烯属于合成材料；
【小问3 详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢铁表面刷油漆可起到防锈的作用，其原理是隔绝氧
气和水；
小问4 详解】
①酒精溶液中的溶质是酒精，溶剂是水，化学式为H2O；
②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
学科网（北京）股份有限公司
；
③次氯酸钠中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、
负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
14. 2019 年，是元素周期表问世150 周年。图甲是锂元素在元素周期表中的相关信息。A、
B、C、D、E 是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）图A 中x＝_____；图B 表示的微粒符号_____。
（2）图A、B、C、D、E 五种粒子共表示_____种元素。
（3）C 粒子的化学性质与A、B、D、E 中_____（填选项字母）的化学性质相似。
（4）C、D、E 中在化学反应中易得到电子的是_____。
（5）由甲图可知，锂的相对原子质量为_____；锂元素与图D 所表示的元素组成的物质的
化学式是_____。
【答案】（1） ①. 8
. Mg
②
2+ （2）四 （3）E （4）D
（5） ①. 6.941
. Li
②
2S
【解析】
【分析】
【小问1 详解】
质子数=原子序数，10 号元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，最外层电子数是8，达
到了相对稳定结构，不易得失电子，故x=8；
质子数=原子序数，12 号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故该粒子
是镁原子失去最外层2 个电子后形成的镁离子，表示为Mg2+；
【小问2 详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C 质子数相同，属于同种元素，故图A、B、
C、D、E 五种粒子共表示四种元素；
【小问3 详解】
C、E 的最外层电子数相同，化学性质相似；
【小问4 详解】
C、E 的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，D 的最外层电子数为
6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
【小问5 详解】
学科网（北京）股份有限公司
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为：
6.941；
质子数=原子序数，16 号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应
中，容易得到2 个电子，从而带上2 个单位的负电荷，锂元素通常显+1 价，故组成物质的
化学式为：Li2S。
15. 甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g
NaCl 固体，按图1 进行实验（KNO3和NaCl 的溶解度曲线如图2）。请回答下列问题：
（1）试管甲中加入的固体是_____。
（2）KNO3中含有少量NaCl 杂质，可用_____的方法提纯KNO3。
（3）按图1 进行实验，0℃时，试管乙中析出的晶体质量为_____。
（4）40℃时，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶
质质量_____（填“大于”“小于”或“等于”）乙中加入对应的溶质质量。
（5）30℃时将75g 质量分数为20%KNO3的溶液稀释成10%的溶液需加_______水。
（6）下列说法正确的是 。
A. 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B. 20℃时，KNO3和NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl 大于KNO3
C. 30℃时，溶质质量分数为20%
KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃
得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙
【答案】（1）NaCl （2）降温结晶 （3）1.67g （4）小于 （5）75g （6）AC
【解析】
【分析】
【小问1 详解】
甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支中加入3.0g KNO3 固体，另一支中加入3.0g
NaCl 固体，降温至0℃后，甲中无晶体析出，乙中有晶体析出，说明该温度下，乙的溶解
度小于甲，故试管甲中加入的固体是NaCl；
【小问2 详解】
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化
学科网（北京）股份有限公司
钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，可用降温结晶的方法提纯
硝酸钾；
【小问3 详解】
30℃时，硝酸钾的溶解度大于30g，该温度下，10g 水中加入3.0g 硝酸钾，能全部溶解，
0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，该温度下，10g 水中只能溶解1.33g 硝酸钾，故析出晶体
的质量为：3g-1.33g=1.67g；
【小问4 详解】
40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量相同，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰
好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量；
【小问5 详解】
解：设需加水的质量为x ，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
75g×20%=(75g+x)×10%，x=75g；
【小问6 详解】
A、将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，符合题意；
B、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，KNO3和NaCl 两种饱和溶液中，溶质质量分数：
氯化钠大于硝酸钾，溶液质量未知，无法比较所含溶质质量，不符合题意；
C、30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，20℃时，硝
酸钾的溶解度为30g，20℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为：
，故20℃时，还是不饱和溶液，溶质质量分数不变，再降温
至10℃，得到溶液丙，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶
质质量分数为：
，该温度下为饱和溶液，有溶质析出，溶质
质量分数减小，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙，符合题意。
故选AC。
16. 现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和
生成物已省略）。其中A 和D 的组成元素相同，B 为黑色粉末，C 是单质，H 是蓝色沉淀，
E、F 的溶液均成碱性且E 的相对分子质量为106。
请回答下列问题：
（1）写出B 的化学式：____；E 的俗称____。
（2）写出④和⑤的化学方程式____、_____。
（3）上述①至⑥6 个反应中属于复分解反应的是_____（填①至⑥中的符号）。
学科网（北京）股份有限公司
【答案】（1） ①. CuO
.
②纯碱或苏打
（2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
. Na
②
2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3↓＋2NaOH （3）
④⑤⑥
【解析】
【分析】依据题意可知，A 和D 的组成元素相同，B 为黑色粉末，A 与B 在高温条件下生
成C、D，C 是单质，推出A 为一氧化碳，B 为氧化铜，C 为铜，D 为二氧化碳，H 是蓝色
沉淀，推出H 为氢氧化铜，二氧化碳能生成E,E 与Ca(OH)2反应能生成F，E、F 的溶液均
成碱性且E 的相对分子质量为106，推出E 为碳酸钠，F 为氢氧化钠，氢氧化钠与G 反应
生成氢氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成G，推出G 为硫酸铜，将推出的物质带回框图，验
证合理。
【小问1 详解】
通过以上分析可知，B 为氧化铜，化学式为CuO，E 为碳酸钠，俗称为纯碱或苏打；
【小问2 详解】
通过以上分析可知，推出B 为氧化铜，G 为硫酸铜，则④的反应方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，推出E 为碳酸钠，F 为氢氧化钠，则⑤的反应方程式为
Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3↓＋2NaOH；
【小问3 详解】
反应①是一氧化碳和氧化铜反应产生的铜和二氧化碳，不属于复分解反应；
反应②是铜和氧气反应产生氧化铜，属于化合反应；
反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是基本反应类型；
反应④是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，是金属氧化物与酸的反应，属于复分解反应；
反应⑤是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，故填：
④⑤⑥。
【点睛】
三、实验题（本题包括2 小题，共16 分）
17. 如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。
学科网（北京）股份有限公司
（1）写出标有编号的仪器名称①_________。
（2）写出A 中发生反应的化学方程式_______，用E 装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F 相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则F 装置
中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小
于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
.
②将带火星的木条放在a 端，木条复燃，说明已经集满
（3） ①. 溶液由紫色变为红色 ②.
（4）AD
【解析】
【分析】
【小问1 详解】
由图可知，标有编号的仪器名称为长颈漏斗；
【小问2 详解】
A 装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
氧气的密度比空气大，用E 装置收集氧气，应从b 端进入，氧气具有助燃性，氧气验满，
将带火星的木条放在a 端，木条复燃，说明已经集满；
【小问3 详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到溶液由紫
色变为红色；
烧杯中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
学科网（北京）股份有限公司
【小问4 详解】
实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选
A；已知氨气极易溶于水且密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故
填：AD。
18. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组在实验室模拟
制备氢化钙，并用制得的氢化钙进行实验探究。
实验一：实验室模拟制备氢化钙
【查阅资料】①用H2与钙加热的方法可制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③碱石灰能吸收水蒸气
同学们设计了如图所示的实验装置。
（1）写出装置A 中反应的化学方程式____。
（2）装置D 的作用是____。
（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的
化学方程式_____。
实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，
得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是____。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
1、取滤液，向其中滴入少量
的Na2CO3溶液
________
猜想二不成立
2、另取滤液，向其中加入足
量的稀盐酸
_________
猜想三成立
【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
.
②
吸收空气中的水蒸气 ③.
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
.
④Na2CO3 与Ca（OH）2 会发生反应 ⑤. 无明显现象
⑥. 有气泡产生
学科网（北京）股份有限公司
【解析】
【分析】
【详解】实验一：
（1）装置A 中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）装置D 中有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收空气中的水蒸气；
（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，即氢化钙与水
反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
实验二：
猜想假设：猜想四不合理，原因是Na2CO3与Ca（OH）2会发生反应；
实验验证：
1、因猜想二不成立，说明无Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则取
滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液，无明显现象；
2、猜想三成立，说明有Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则另取滤液，向
其中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
四、计算题（本题包括1 小题，共10 分）
19. 工业上从海水中提取出MgCl2、KCl 两种物质
混合物，为了测定其中KCl 的质量分数，
现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g 水，完全溶解后，滴加KOH 溶液，
生成沉淀的质量与加入KOH 溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）混合物样品中KCl 的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】50% 10%
【解析】
【详解】解：设氯化镁的质量为x，生成的氯化钾的质量为y，
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95 58 149
x 5.8g y
学科网（北京）股份有限公司
x=9.5g，
y=14.9g，
混合物样品中KCl
质量分数为
×100%=50%，
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%，
答：(1)混合物样品中KCl 的质量分数为50%，(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质
量分数为10%。
学科网（北京）股份有限公司
学科网（北京）股份有限公司
