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浙江省普通高校招生选考科目 2018 年 4 月考试化学试题
1. 下列属于酸的是
A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH
3 3 2
2. 下列仪器名称为“漏斗”的是
A. B. C. D.
3. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. KCl B. NaO C. NH Cl D. CHCOONa
2 4 3
5. 下列属于物理变化的是
A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏
6. 下列说法不正确的是
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂
7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Cl→Cl- B. I-→I C. SO→SO2- D. CuO→Cu
2 2 2 3
8. 下列表示正确的是
A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCH
C. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式
9. 下列反应中能产生二氧化硫的是
A. 氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应
C. 三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应
10. 下列操作或试剂的选择不合理的是
第1页 | 共11页A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11. 下列说法正确的是
A. 的名称为3一甲基丁烷
B. CHCHCHCHCH 和 互为同素异形体
3 2 2 2 3
C. 和 为同一物质
D. CHCHOH和 具有相同的官能团，互为同系物
3 2
的
12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中 位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B. X和W可形成共价化合物XW
3
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13. 下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO2－+2CHCOOH==2CHCOO－+HO+CO↑
3 3 3 2 2
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl↑+4HO
4 2 2
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO+HO+ClO-=SO2－+Cl－+2H+
2 2 4
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO－==CaCO↓+HO
3 3 2
14. 反应N(g)＋3H(g) 2NH (g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的
2 2 3
是（ ）
A. 容器内气体的密度不再变化
第2页 | 共11页B. 容器内压强保持不变
C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度之比c(N)∶c(H)∶c(NH )=1∶3∶2
2 2 3
15. 下列说法正确的是
A. 光照下，1 mol CH 最多能与4 mol Cl 发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl
4 2 4
B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H 发生加成反应
2
16. 下列说法正确的是
A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A. 金属锂作负极，发生氧化反应
B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C. 正极的电极反应：O+4e—==2O2—
2
D. 电池总反应：4Li+O+2HO==4LiOH
2 2
18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A. pH相等的两溶液中：c(CHCOOˉ)＝c(Clˉ)
3
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CHCOOˉ)＝
3
c(Clˉ)
第3页 | 共11页19. 下列说法正确的是
A. CaCl 中既有离子键又有共价键，所以CaCl 属于离子化合物
2 2
B. HO汽化成水蒸气、分解为H 和O，都需要破坏共价键
2 2 2
C. CH 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
4 10
D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20. 设N 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 10g的2H16O含有的质子数与中子数均为5N
2 A
B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N
A
C. 26gCH 与CH 混合气体中含C—H键的数目为2N
2 2 6 6 A
D. 120gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为N
4 3 A
21. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 已知 气体溶于水放热，则 的△H＜0
1
B. 相同条件下， 的△H 比 的小
2
C. 相同条件下， 的(△H+△H)比 的大
3 4
D. 一定条件下，气态原子生成 键放出 能量，则该条件下△H=+akJ/mol
2
22. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O 的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应
2
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×105Pa) 温度/℃
50% 90% 98%
30 12 250 2830
1.0
90 25 510 5760
第4页 | 共11页30 0.2 3.9 36
8.0
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从
50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
23. 在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NaCO 混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH
2 3
随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
3
B. 在b点的溶液中，2n(CO2-)＋n(HCO-)＜0.001mol
3 3
C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO-的电离能力大于其水解能力
3
D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CHCOO-)
3
24. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知： 难溶于水和稀硫酸；
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤②中的 可用 替换
第5页 | 共11页B. 步骤③中为防止 被氧化，可用 水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 如果 试样中混有 和 杂质，用足量稀硫酸与 试样充分反应，根据反应前、后固
体质量可计算试样纯度
25. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO 2-、Cl-、CO2-和HCO -离子中的若干种，取该溶液
4 3 3
进行如下实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于酸)
2 4
的
①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸 白色沉淀和绿色滤液B；
2
②取滤液B，先用HNO 酸化，再滴加0.001mol/LAgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是
A. 溶液A中一定存在H+、SO 2-和Cl-
4
B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO2-和HCO -，不能确定Na+的存在
3 3
C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag CO
2 3
的
D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中 一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
26. 摩尔质量为32g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混
合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答
(1)D中官能团的名称是_______。
(2)B的结构简式是_______。
(3)D→E的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO 溶液褪色
4
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
第6页 | 共11页27. 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰
好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KFeO 固体，产生黄绿色气体。
2 4
请回答：
（1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。
（2）溶液丙与KFeO 固体反应的化学方程式是_____________________________________。
2 4
的
28. 某学习小组欲从含有[Cu(NH)]SO、乙醇和氨水 实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵
3 4 4
[CuSO·(NH)SO]固体，完成了如下实验：
4 4 2 4
已知：[Cu(NH)]2++4H+==Cu2++4NH+
3 4 4
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液
中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+___________________________________________
4
29. 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加
入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质 的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。
30. (一)以四甲基氯化铵[(CH )NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH )NOH]，装
3 4 3 4
置如图所示。
第7页 | 共11页(1)收集到(CH)NOH的区域是_______(填a、b、c或d)。
3 4
(2)写出电池总反应_______。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CHCOOH(l)+C HOH(l) CHCOOC H(l)+H O(l)
3 2 5 3 2 5 2
ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃
乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4
乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8
乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2
请完成：
(1)关于该反应，下列说法不合理的是_______。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙
酯的平衡产率y =_______；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n ： 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量
分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)_______。
第8页 | 共11页(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并
回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_______。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C HOH(g) CHCOOC H(g)+2H(g)
2 5 3 2 5 2
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推
测合理的是_______。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31. 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeCO·2HO)，进一步制备
2 4 2
高纯度还原铁粉。
已知：FeCO·2HO难溶于水，150℃开始失结晶水；HCO 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
2 4 2 2 2 4
第9页 | 共11页请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
A.步骤②，HCO 稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
2 2 4
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH)SO 和HCO
4 2 4 2 2 4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补
充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeCO·2HO试样，用硫酸溶解，采用KMnO 滴定法测定，折算结果如下：
2 4 2 4
n (Fe2+)/mol n (CO2－)/mol 试样中FeCO·2HO的质量分数
2 4 2 4 2
9.80×10－4 9.80×10－4 0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；
e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原FeO，理由是________________。
2 3
32. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知：
第10页 | 共11页请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C H ClNO
13 13 2 2
（2）化合物F的结构简式是_____________。
（3）写出C+D→E的化学方程式______________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(CH NO)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷
6 14 2
( )为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出化合物X(CH NO)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个
6 14 2
六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有
N－N键，无 O－H键
第11页 | 共11页
