文档内容
2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星
演变的关系。48Ca和44Ca具有
A.相同的质量数 B.不同的质子数
B.C.相同的中子数 D.相同的电子数
2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性
质中的
A.高强度、低密度 B.高强度、导热性
C.低密度、导电性 D.导电性、导热性
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是
A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融
4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是
A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH Cl
4
5. 有机反应一般不具有的特点是
A．反应比较复杂 B．产率较高
C．副产物较多 D．反应速率较慢
6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是
A.NH HCO B.NaHCO C.Al(OH) D.CaCO
4 3 3 3 3
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是
A．含有非极性键 B. 是直线形分子
C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O
8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是
A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑
C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应
9. 海水提溴的过程不包括
A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
10. 下列转化不能通过一步反应实现的是
+O
2
第1页 | 共6页+H O
2
A.HS SO B. SO H SO
2 2 2 2 3
+O +H O
C. S SO2 D. SO H SO 2
3 3 2 4
11. 侯氏制碱法中，使NH Cl从母液中析出的措施不包括
4
A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐
12.与 互为同分异构体的是
A. OHCCH CHCHO B.CH CHOCH CHOH
2 2 3 2 2 2
C.CH CH=CHCOOH D.HOCH CH=CHCH OH
3 2 2
13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是
A．浓氢溴酸酸，加热 B．NaOH/H O，加热
2
C．浓硫酸，加热 D．NaOH/C HOH，加热
2 5
14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．N 的电子式为 B．N3—的最外层电子数为6
2
C．N—的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
3
16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是
A．未作恒重操作
B．硫酸铜部分分解
C．硫酸铜晶体未完全失水
D．坩埚放在空气中冷却
17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是
A. 实现的转化，可通入过量CO
2
B. 实现的转化，可加入过量NaOH溶液
C. 实现的转化，可加入过量NaOH溶液
D. 实现的转化，可通入过量NH
3
18. H （g）和I （g）、 H （g）和I （s) 以及 HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判
2 2 2 2
断错误的是
第2页 | 共6页A. 1molH （g）和1mol I （g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
2 2
B. I （g）→I（s）+Q KJ（Q>0）
2 2
C. H（g）+I （g）→ 2HI（g）+9.3KJ
2 2
D. H（g）+I （s）→ 2HI（g）+53.0 KJ
2 2
19. 如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列
描述错误的是
A.具支试管底部发热
B.负极电极反应式：Fe-2e →Fe2+
C.反应结束后，最终导管内液面下降
D.正极电极反应式：2HO+O+4e→4OH-
2 2
20. 某无色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br—、HCO —、SO 2—和NO —，且离子的物质的
3 4 3
量浓度均相等。分别取样：①用PH试纸测得溶液的PH=1；②滴加适当氯水，溶液变为橙
色；③滴加过量的Ba(OH) 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
2
根据上述实验，下列推测正确的是
A.一定含有NO — B.可能含有Na+ C.可能不含Al3+ D.含有3种离子
3
二、综合分析题（60分）
（一）（15分）
高温下，正硅酸锂（Li SiO ）能与CO 发生反应，对控制CO 的排放具有重要的理论
4 4 2 2
意义和实用价值。
完成下列填空：
21. 硅原子核外电子占有 种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于
原子晶体的是 。
22. 钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由。
一定温度下，在2L的密闭容器中，LiSiO 与CO 发生如下反应：
4 4 2
LiSiO(s)+CO(g) ⇌ LiSiO(s)+Li CO(s)
4 4 2 2 3 2 3
23. 该反应的平衡常数表达式K= ，
反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO 的平均反应
2
速率为 。
第3页 | 共6页24. 在T、T 温度下，恒容容器中c(CO)随时间t的变化关系如
1 2 2
下图所示。该反应是 反应（选填“放热”或“吸
热”）。
若T 温度下，达到平衡时c(CO)为amol·L—1，保持其他条件不
1 2
变，通入一定量的CO，重新达到平衡时c(CO)为bmol·L—1。试比较a、b的大小，并说明
2 2
理由。
（二）（15分）
高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na FeO 溶液中加入KOH
2 4
浓溶液可析出K FeO 。
2 4
完成下列填空：
25. 写出上述得到KFeO 的化学方程式
2 4
26. NaFeO 和稀HSO 发生如下反应：
2 4 2 4
NaFeO+ HSO → Fe (SO )+ O↑+ NaSO + HO
2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
配平上述化学方程式。
若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为 。
27. 实验室配置Fe (SO ) 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原
2 4 3
理解释其原因。
28. 在Fe (SO ) 溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO 2—) 增大，则还原产物是 。
2 4 3 3 4
写出检验上述反应中Fe (SO ) 是否消耗完全的方法。
2 4 3
29. 已知HSO —在水中既能水解也能电离。
3
NaHSO 溶液呈酸性，溶液中c(H SO ) c(SO 2—)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
3 2 3 3
（三）（15分）
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成
路线如下：
第4页 | 共6页30. A的结构简式为 ；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，
第一步的反应试剂和条件为Cl/光照，第二步的化学反应方程式为 。
2
31. 反应②的反应类型为 反应。
设计反应①、反应③的目的是 。
32. 反应③的试剂和条件为 。
33. 丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1,3-丁
二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式 。
34. 由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁二醇（HOCH CHCHCHOH）写出
2 2 2 2
其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
（四）（15分）
实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并
测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是 。
36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，
说明理由
b装置的作用是
37. 已知氯气易溶于CCl ，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明
4
理由
第5页 | 共6页用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl 后，用水全部吸
2
收并定容至100ml，再通过滴定测HCl气体含量。
38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当
即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体
中氯化氢的体积含量是 。
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