【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第24讲盐类的水解

练习1　盐类的水解及其应用

1. (2022·浙江卷)水溶液呈酸性的盐是(A)

A. NH₄Cl B. BaCl₂

C. H₂SO₄D. Ca(OH)₂

【解析】 NH₄Cl溶液中存在平衡：NH＋4＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液显酸性，A正确；BaCl₂溶液中的Ba^2＋和Cl^－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；H₂SO₄属于酸，溶液显酸性，C错误；Ca(OH)₂属于碱，溶液显碱性，D错误。

2. (2023·江苏各地模拟)下列说法不正确的是(C)

A. SO₂Cl₂遇水强烈水解生成两种强酸：

SO₂Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋SO2－4＋2Cl^－

B. 向Ca(ClO)₂溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明Ca(ClO)₂溶液中存在：

ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

C. 向盛有0.01 mol/L 的CH₃COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH₃COONa固体，溶液红色加深，证明CH₃COONa水解程度增大

D. 不可直接加热MgCl₂·6H₂O脱去结晶水制得无水MgCl₂

【解析】 再加入少量CH₃COONa固体，CH₃COONa溶液浓度增大，c(CH₃COO^－)增大，水解生成的c(OH^－)增大，溶液红色加深，由越稀越水解知，浓度较大时，CH₃COONa的水解程度较小，C错误。

3. (2023·南通一模)无水FeCl₃常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe₂O₃、C和SiO₂)制取无水FeCl₃的流程如下。下列说法正确的是(B)

A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子：

Fe^3＋、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl₃·6H₂O

D. “脱水”时加入SOCl₂能抑制FeCl₃的水解，原因是SOCl₂与水反应生成H₂SO₄和HCl

【解析】 铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe^3＋反应生成Fe^2＋，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe^2＋、H^＋、Cl^－，A错误；氯水具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃，加热促进Fe^3＋水解和HCl挥发，且蒸干会失水，故将“氧化”后的溶液蒸干不能获得FeCl₃·6H₂O，C错误；SOCl₂与水反应生成SO₂和HCl，D错误。

4. (2024·南航苏州附中)下列叙述不正确的是(A)

A. 某温度下，一元弱酸HA的K_a越小，则NaA的K_h(水解常数)越小

B. KAl\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4)₂·12H₂O溶于水可形成Al\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)₃胶体

C. 0.1 mol/L HCl溶液中，Ba^2＋、K^＋、NO－3、CH₃COO^－不能大量共存

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

【解析】 根据“越弱越水解”，HA的K_a越小，HA酸性越弱，故A^－的水解程度越大，A错误；KAl\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4)₂·12H₂O溶于水电离出的Al^3＋水解可形成Al\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)₃胶体，离子方程式为Al^3＋＋3H₂OAl\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)₃(胶体)＋3H^＋，B正确；CH₃COO^－与H^＋结合生成弱酸CH₃COOH，故在HCl溶液中CH₃COO^－不能大量存在，C正确；Na₂CO₃水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用于去除餐具的油污，D正确。

5. (2024·江苏各地模拟重组)室温下，探究0.1 mol/L NH₄Fe\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4)₂溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(D)

【解析】 无论SO2－3是否水解，加入MgCl₂都会有沉淀，A错误；室温下，测定浓度均为0.1 mol/L CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液的pH，可对比CH₃COO^－和NH＋4的水解程度，进而判断CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离程度，B错误；NH₄Fe\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4)₂电离出的NH＋4和Fe^3＋在溶液中均会水解，且溶液均显酸性无法探究NH＋4是否发生水解，C错误；SO2－3水解平衡为SO2－3＋H₂OHSO－3＋OH^－，滴加BaCl₂溶液，SO2－3与Ba^2＋结合生成BaSO₃沉淀，平衡逆移，碱性减弱，红色变浅，能达到实验目的，D正确。

6. (2024·南通联考)²³⁵U是核反应堆中应用广泛的核燃料。UF₆在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中，原因是UF₆遇水水解产生的HF腐蚀玻璃。

7. (2024·镇江期初)某硫酸铁溶液中，可以通过稀释除去Fe^3＋，结合离子方程式解释原理：稀释使溶液的pH升高，有利于Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋正向移动。

【解析】 铁离子在溶液中存在如下平衡：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，加水稀释时，溶液pH增大，平衡正向移动，有利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去铁离子。

练习2　单一电解质溶液中粒子浓度比较

1. 25 ℃时，下列关于0.1 mol/L Na₂S溶液的说法正确的是(B)

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2－)均增大

C. c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D. 2c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

【解析】水解过程吸热，升高温度，S^2－水解程度增大，碱性增强，pH增大，A错误；Na₂S水解，使溶液显碱性，加入NaOH固体，电离出Na^＋和OH^－，OH^－抑制了S^2－的水解，溶液中c(Na^＋)、c(S^2－)均增大，B正确；Na₂S水解使溶液显碱性，c(OH^－)＞c(H^＋)，根据水解过程微弱规律可知，Na₂S溶液中：c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，C错误；Na₂S溶液中存在元素守恒：c(Na^＋)＝2[c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)]，D错误。

2. 下列关于0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的说法正确的是　(A)

A. 加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na^＋)均增大

B. c(Na^＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H₂SO₃)

C. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH^－)

D. 升高温度，溶液的pH降低

【解析】 Na₂SO₃溶液因SO2－3水解而呈碱性，加入少量NaOH固体，增大了Na^＋、OH^－的物质的量，抑制了Na₂SO₃的水解，故c(SO2－3)与c(Na^＋)均增大，A正确；由元素质量守恒知，c(Na^＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H₂SO₃)，B错误；由电荷守恒知， c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH^－)，C错误；水解吸热，升高温度，促进SO2－3水解，碱性增强，则溶液的pH增大， D错误。

3. 常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(C)

A. 氨水中：c(NH＋4)＝c(OH^－)＝0.1 mol/L

B. NH₄Cl 溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl^－)

C. Na₂SO₄ 溶液中：

c(Na^＋)＞c(SO2－4)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D. Na₂CO₃溶液中：

c(Na^＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H₂CO₃)

【解析】氨水显碱性，根据电荷守恒知，c(NH＋4)＋c(H^＋)＝c(OH^－)，c(OH^－)＞c(NH＋4)，A错误；NH₄Cl溶液显酸性，根据电荷守恒知，c(NH＋4)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，由c(OH^－)＜c(H^＋)，得c(NH＋4)＜c(Cl^－)，B错误；c(Na^＋)＝2c(SO2－4)，该溶液为中性，故c(OH^－)＝c(H^＋)，水的电离是微弱的，C正确；根据元素守恒知，c(Na^＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)，D错误。

4. 常温下，下列有关0.1 mol/L Na₂CO₃和0.1 mol/L NaHCO₃溶液的叙述正确的是(B)

A. 两种溶液中微粒的种类不同

B. 两种溶液中的c(HCO－3)：

Na₂CO₃＜NaHCO₃

C. 两种溶液都存在关系式：

c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

D. 两种溶液都存在关系式：

c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H₂CO₃)＝c(Na^＋)

【解析】两种溶液中，都含有以下微粒：Na^＋、HCO－3、CO2－3、H₂CO₃、OH^－、H^＋、H₂O，微粒的种类相同，A错误；Na₂CO₃发生部分水解生成HCO－3，而NaHCO₃完全电离生成HCO－3，故NaHCO₃溶液中

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