夜雨聆风
【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第9讲镁、铝、铜及其化合物
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复习目标 |
1. 了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途。 2. 掌握从海水中提镁的工艺流程及原理。 3. 了解氢氧化铝的制备方法。 4. 掌握用铝土矿制备铝的工艺流程及原理。 |
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熟记网络 |
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课前自测 |
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)MgO和Al2O3都属于两性氧化物(×) (2)(2024·如东期末)Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物(×) (3) (2024·苏州期末)Mg有强还原性，故可用于钢铁的电化学防护(√) (4)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化(√) (5)向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解(√) (6)向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，说明Al(OH)3具有酸性(√) (7)向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解，Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物(×) (8)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂(√) (9)(2024·如东中学)用图1装置制取无水MgCl2(√)
图1 图2 (10)(2024·如东中学)用图2装置制取金属锰(√) (11) (2024·前黄中学二检)将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg(HCO3)2＋2NaOH===MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(×) (12) (2024·姜堰中学)可溶性铝盐净水原理：2Al3＋＋3H2O===Al2O3＋6H＋(×) (13) (2023·前黄·姜堰·如东·沭阳四校联考)AlCl3(aq)――→HCl气流△无水AlCl3电解Al (×) (14) (2023·句容中学)CuSO4过量NaOHaqCu(OH)2――→葡萄糖△Cu2O(√) |
考点1 镁 海水制镁
知 识 梳 理
1. 与氧气反应(写化学方程式，下同)：
2Mg＋O2点燃2MgO(发出耀眼的白光，生成白色固体)。
2. 与氮气反应：3Mg＋N2点燃Mg3N2
(镁在空气中燃烧得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
3. 与盐酸(或稀硫酸)反应(写离子方程式)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
4. 与二氧化碳反应：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。
5. 与盐溶液反应：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。
6. 与水反应：Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑(镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速)。
1. MgO(碱性氧化物)与酸反应(写离子方程式)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
2.Mg(OH)2
(1)中强碱，难溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；
Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
(2)溶解度小于碳酸镁
MgCO3＋H2O△Mg(OH)2＋CO2↑
由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故水垢的主要成分中，含镁化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(3)不稳定，受热易分解
Mg(OH)2△MgO＋H2O
3. Mg2 (OH)2CO3
Mg2＋与Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸镁[Mg2 (OH)2CO3]沉淀：
2Mg2＋＋2CO2－3＋H2O===Mg2(OH)2CO3↓＋ CO2↑。
常见的含镁物质的用途
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物质 |
镁 |
镁铝合金 |
氧化镁 |
氢氧化镁 |
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用途 |
信号弹和焰火 |
制造火箭、导弹、飞机部件 |
耐高温材料 |
阻燃剂 |
基本步骤及主要反应的化学方程式：
①制石灰乳：CaCO3高温CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O===Ca(OH)2。
②沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2O
⑤脱水：MgCl2·6H2O△MgCl2＋6H2O↑
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