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高中化学颜色大全|一篇搞定所有颜色现象,建议收藏!
高中化学颜色大全|一篇搞定所有颜色现象,建议收藏!高中化学解题四步法：从“会做”到“做对”，只差这套流程 刘说化学不保留，我把解题方法揉碎了给你们 高一化学崩盘，全都卡在这前三章！3节救命录播课，解决假期后月考头疼事 高中化学里，颜色是判断反应现象、推断物质成分的重要线索。但颜色知识点零散，容易记混。今天这篇按“形态—溶解—浓度—反应渐变”整理，纯文本无表格，复制就能用。建议先收藏，再慢慢看。 石墨、炭粉、铁粉、二氧化锰 MnO₂、四氧化三铁 Fe₃O₄、氧化铜 CuO、硫化亚铁 FeS、硫化铜 CuS、硫化银 Ag₂S、硫化铅 PbS。 注意：铁块是银白色，铁粉是黑色。 铜 Cu 紫红色。 氧化亚铜 Cu₂O 砖红色。 氧化铁 Fe₂O₃ 红棕色。 红磷 红棕色。 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 红褐色。 氧化汞 HgO 红色。 硫 S 淡黄色。 过氧化钠 Na₂O₂ 淡黄色。 溴化银 AgBr 淡黄色。 碘化银 AgI 黄色。 磷酸银 Ag₃PO₄ 黄色。 二硫化亚铁 FeS₂ 黄色，俗称愚人金。 金 Au 金黄色。 碱式碳酸铜 Cu₂(OH)₂CO₃ 绿色，俗称铜绿。 硫酸亚铁晶体 FeSO₄·7H₂O 浅绿色，俗称绿矾。 氢氧化铜 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀。 硫酸铜晶体 CuSO₄·5H₂O 蓝色，俗称胆矾或蓝矾。 氧化镁 MgO、五氧化二磷 P₂O₅、氧化钙 CaO、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)₂、氯酸钾 KClO₃、氯化钾 KCl、碳酸钠 Na₂CO₃、氯化钠 NaCl、无水硫酸铜 CuSO₄、碳酸钙 CaCO₃ 等。 镁、铝等金属块状或粉末通常呈银白色。 高锰酸钾 KMnO₄、碘 I₂。 硅 Si 灰黑色。 氯化铁 FeCl₃ 固体棕黄色或黑棕色。 氯化铜 CuCl₂ 固体棕黄色。 液溴 Br₂ 深红棕色。 汞 Hg 银白色，俗称水银。 浓硝酸常因溶有少量 NO₂ 而显淡黄色。 纯硝酸、水、乙醇等大多数纯液体无色。 溶液颜色主要由离子决定。 Cu²⁺ 蓝色，浓溶液可能呈蓝绿色。 Fe²⁺ 浅绿色。 Fe³⁺ 棕黄色或黄色。 MnO₄⁻ 紫红色。 Cr₂O₇²⁻ 橙色。 硫氰化铁 Fe(SCN)₃ 溶液血红色。 碘的四氯化碳溶液 I₂/CCl₄ 紫红色。 溴的四氯化碳溶液 Br₂/CCl₄ 橙红色。 溴水 橙黄色。 氯水 浅黄绿色。 碘水 棕黄色。 淀粉遇碘 I₂ 变蓝色。 氟气 F₂ 淡黄绿色。 氯气 Cl₂ 黄绿色。 二氧化氮 NO₂ 红棕色。 溴蒸气 Br₂ 红棕色。 碘蒸气 I₂ 紫红色。 臭氧 O₃ 淡蓝色。 氧气 O₂、氢气 H₂、氮气 N₂、二氧化碳 CO₂、氨气 NH₃、一氧化氮 NO 等大多数气体无色。 白色沉淀： 氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO₄、碳酸钙 CaCO₃、氢氧化镁 Mg(OH)₂ 等。 蓝色絮状沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)₂。 红褐色沉淀： 氢氧化铁 Fe(OH)₃。 浅黄色沉淀： 溴化银 AgBr。 黄色沉淀： 碘化银 AgI。 黑色沉淀： 硫化铜 CuS、硫化铅 PbS 等。 无水硫酸铜 CuSO₄ 是白色固体，溶于水后变成蓝色。原因是生成了水合铜离子 [Cu(H₂O)₄]²⁺。 硫酸铜晶体 CuSO₄·5H₂O 本身是蓝色，溶于水后仍为蓝色。 无水氯化铜 CuCl₂ 是棕黄色固体，溶于水后稀溶液呈蓝绿色，浓溶液呈绿色。 氯化铜溶液的颜色会随浓度变化，后面详细说。 硫酸亚铁 FeSO₄ 是白色固体，溶于水后呈浅绿色，因为生成 [Fe(H₂O)₆]²⁺。 硫酸亚铁晶体 FeSO₄·7H₂O 是浅绿色，溶于水后仍为浅绿色。 氯化铁 FeCl₃ 固体是棕黄色或黑棕色，溶于水后呈棕黄色，因为生成 [Fe(H₂O)₆]³⁺。 硫酸铁 Fe₂(SO₄)₃ 固体是黄白色，溶于水后呈棕黄色。 高锰酸钾 KMnO₄ 是紫黑色固体，溶于水后呈紫红色，因为 MnO₄⁻ 有颜色。 碘 I₂ 是紫黑色固体，溶于水后呈棕黄色，称为碘水。碘在水中溶解度较小，颜色偏浅。 氢氧化钠 NaOH 是白色固体，溶于水后无色，因为 Na⁺ 和 OH⁻ 都无色。 氧化钙 CaO 是白色固体，溶于水生成氢氧化钙，溶液无色，同时放热。 核心规律： 固体颜色不等于溶液颜色。 固体颜色由晶体结构决定，溶液颜色由水合离子决定。 无水盐如果是白色，但溶于水后形成有色水合离子，就会“变出颜色”。 CuCl₂ 溶液中存在平衡： [Cu(H₂O)₄]²⁺ 蓝色 + 4Cl⁻ 无色 ⇌ [CuCl₄]²⁻ 黄色 + 4H₂O 稀溶液时，平衡偏左，水合铜离子为主，呈蓝色。 浓溶液时，平衡偏右，氯合铜离子增多，呈绿色。 浓度极高时，颜色偏向黄色。 加热时，该平衡向右移动，溶液由蓝色变绿色；冷却后恢复蓝色。 这个现象在电解 CuCl₂ 溶液实验中经常出现。 较浓的高锰酸钾溶液是紫红色，颜色很深。 稀释后变成粉红色。 极稀时呈浅粉色，几乎无色。 高锰酸钾溶液颜色深浅与浓度成正比，可用于比色法测定浓度。 Fe³⁺ 淡黄色 + SCN⁻ 无色 ⇌ [Fe(SCN)]²⁺ 血红色。 该络离子颜色很深，极低浓度就能显现明显血红色。 溶液颜色深浅与 Fe³⁺ 浓度成正比，是高中比色法实验的经典体系。 溴水： 稀时浅黄色。 中等浓度橙黄色。 浓时橙红色到红棕色。 碘水： 稀时浅黄色。 中等浓度棕黄色。 浓时深棕褐色。 稀释规律： 卤素单质水溶液随浓度降低，颜色逐渐变浅，直至无色。 向 FeCl₂ 溶液中加入 NaOH： 开始时生成白色 Fe(OH)₂ 沉淀。 很快白色变为灰绿色。 最终灰绿色变为红褐色 Fe(OH)₃。 反应方程式： 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 记忆要点： 白色是 Fe(OH)₂ 本色。 灰绿色是白色与红褐色的混合过渡态。 红褐色是最终产物 Fe(OH)₃。 氯化银 AgCl 是白色。 溴化银 AgBr 是淡黄色。 碘化银 AgI 是黄色。 向含有 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃： 先生成白色 AgCl 沉淀。 继续滴加，转化为淡黄色 AgBr。 最终转化为黄色 AgI。 颜色依次加深，本质是 Ksp 依次减小，AgCl 大于 AgBr 大于 AgI，溶解度小的沉淀取代溶解度大的。 向 ZnS 白色沉淀中加入 Cu²⁺ 溶液： ZnS 白色 + Cu²⁺ → CuS 黑色 + Zn²⁺ 沉淀颜色由白变黑，因为 CuS 的溶解度远小于 ZnS。 碘水萃取： 碘水本身是棕黄色。 加苯，苯密度小于水，上层呈紫红色，下层水层无色。 加 CCl₄，CCl₄ 密度大于水，下层呈紫红色，上层水层无色。 溴水萃取： 溴水本身是橙黄色。 加苯，上层呈橙红色，浓度大时呈红棕色，下层无色。 加 CCl₄，下层呈橙红色，上层无色。 原理： 碘和溴在有机溶剂中的溶解度远大于在水中。 萃取后颜色从水层转移到有机层，且有机层颜色更深更纯。 新制氯水是浅黄绿色，因为含 Cl₂。 久置氯水是无色，因为 HClO 分解： 2HClO = 2HCl + O₂↑ Cl₂ 逐渐消耗殆尽，溶液由黄绿色变为无色，pH 逐渐减小。 1. 固体颜色看晶体，溶液颜色看离子。 无水 CuSO₄ 是白色固体，溶于水变蓝，本质是生成了水合铜离子。 2. 浓度可以改变离子存在形式。 CuCl₂ 的蓝色与绿色变化说明，浓度可以改变溶液中水合离子和氯合离子的比例，从而改变颜色。 3. 渐变现象要抓住初始颜色和最终颜色。 Fe(OH)₂ 的“白 → 灰绿 → 红褐”要记住初始白色和最终红褐色，灰绿色是中间混合色。 4. 萃取看密度和溶解度。 有机层颜色更深，密度决定有机层在上层还是下层。 5. 浓度与颜色深浅通常成正比。 KMnO₄、Fe(SCN)₃、溴水、碘水，稀释则颜色变浅，据此可做比色分析。 ━━━━━━━━━━━━━━ 如果这篇文章对你有帮助，欢迎转发给同学。 你还想整理哪部分化学知识点？留言区告诉我。 建议收藏，考前翻一翻，颜色题不再丢分。