高中化学试题解析440

高中化学试题解析440

1. 已知I₂存在如下平衡：

研究I₂在H₂O、CCl₄和KI水溶液中的溶解性，实验如下。

资料：依据Na₂S₂O₃与I₂的反应，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液可准确测定水溶液中I₂的浓度。下列说法不正确的是

A. a→b的现象符合相似相溶原理，可知K₁>1

B. 三支试管中，c[I₂(H₂O)]的大小顺序：a>c>b

C. a→b中，若增加CCl₄的体积，则c[I₂(CCl₄)]一定减小

D. 测c中c[I₂(CCl₄)]：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定

答案：B

分析：

A项，I₂分子和CCl₄分子均为非极性分子，水分子为极性分子，依相似相溶原理，I₂易溶于CCl₄而不易溶于水。反应①的平衡常数

大部分的I₂进入CCl₄层，导致c[I₂(CCl₄)]>c[I₂(H₂O)]，所以K₁>1。

B项，B项，a为饱和碘水，其中I₂的浓度最大；a→b加入CCl₄萃取后，大部分I₂加入CCl₄中，导致水层中的I₂浓度降低，故a中I₂浓度大于b；再向b中加入KI水溶液，平衡②正向移动，导致CCl₄中I₂浓度继续降低，为维持平衡常数不变，水层中I₂的浓度也下降，因此b中I₂的浓度大于c。

C项，a→b加入CCl₄萃取后，大部分I₂加入CCl₄中，导致水层中的I₂浓度降低，由于温度不变，平衡常数K₁也不变，所以CCl₄中I₂的浓度一定降低。

D项，c下层溶液加入KI溶液后振荡，建立平衡②，I₂最终可全部进入水层，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，按定量关系完全反应，可测定I₂的总物质的量，从而计算出CCl₄中I₂的浓度。

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（以下内容来自AI，仅供参考）