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高一上学期期末质量检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 下列叙述错误的是
A. 氧化铁常用作红色油漆的颜料
B. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
C. 过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源
D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，常用作红色油漆的颜料，故A正确；
B．铁、铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故B
正确；
C．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可用于呼吸面具的氧气的来源，故C
正确；
D．金属钠能与水反应生成可燃的气体，所以金属钠着火时不能用沾水的毛巾覆盖，应用沙土覆盖，否则
会发生意外事故，故D错误；
故选D。
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 碱石灰、生铁、盐酸 B. 冰水混合物、白磷、漂粉精
C. 石灰石，液态氧、碘酒 D. 食用醋、氮气、
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱石灰是混合物，不属于化合物，生铁是混合物，不属于单质，故A错误；
B．冰水混合物是由水形成的纯净物，水是化合物，白磷是非金属单质，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙形成
的混合物，故B正确；
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学科网（北京）股份有限公司的
C．石灰石是主要成分为碳酸钙 混合物，不属于化合物，故C错误；
D．食用醋是含有乙酸的混合物，不属于化合物，十水碳酸钠是含有结晶水的盐，属于纯净物，故D错误；
故选B。
3. 下列叙述正确的是
A. O 的摩尔体积约为22.4L
2
B. 1molCO 的质量为44g/mol
2
C. 不同物质的摩尔质量必定不相等
D. 50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl 溶液中的c(Cl-)相等
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度压强不知，不能确定气体摩尔体积，且气体摩尔体积的单位为L/mol，故A不符合题意；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，质量的单位是g，1molCO 的质量为44g，故B不符合题意；
2
C．不同物质的摩尔质量可以相等，如NO和CHO摩尔质量都为30g/mol，NO和CO 摩尔质量都为
2 2 2
44g/mol，故C不符合题意；
D．50mL溶液中，2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为c(Cl-)=2mol/L，1mol/LCaCl 溶液中的
2
c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，两溶液中c(Cl-)相等，故D符合题意；
答案选D。
4. 下列叙述中正确的是
A. 时， 的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱
B. 在水溶液中的电离方程式为
C. 的水溶液不易导电，故 是弱电解质
D. 溶于水后能导电，故 为电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，所以25℃时，
0.1mol/L的醋酸溶液中离子浓度小于等浓度的醋酸钠溶液，导电能力弱于等浓度的醋酸钠溶液，故A正确；
B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ，故B
错误；
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学科网（北京）股份有限公司C．难溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故C错误；
D．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选A。
5. 下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A. NaOH溶液 B. 稀硫酸
C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO 溶液
4
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，得到Fe(OH) 显白色，再变绿色，
2
最后变红褐色，得到Fe(OH) 的直接显红褐色的，A正确；
3
B．无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，B错误；
C．可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3+反应变成血红色，C正确；
D．亚铁离子可以使酸性KMnO 溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，D正确；
4
答案选B。
6. 下列物质不具有漂白性的是（ ）
A. 次氯酸钙 B. “84”消毒液 C. 氯气 D. 新制氯水
【答案】C
【解析】
的
【详解】A．次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性 次氯酸，ClO-+H O HClO+OH-，故A不选；
2
⇌
B．84消毒液的有效成分为NaClO，可生成具有漂白性的HClO，故B不选；
C．干燥的氯气不具有漂白性，故C选；
D．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，故D不选；
故选C。
【点睛】理解氯及其化合物中次氯酸具有漂白性是解题的关键。本题的易错点为C，要注意氯气没有漂白
性。
7. 元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量和最外层电子数
D. 电子层数和次外层电子数
【答案】B
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是
该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，答案选B。
8. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是
A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、制备氧气一般用KMnO 受热分解或KClO 和MnO 加热，试管口略向下倾斜，如果用HO 制
4 3 2 2 2
备O，用MnO 作催化剂，不需要加热，故选项A错误；
2 2
B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；
C、制取Cl，用MnO 和浓盐酸加热来制备，故C正确；
2 2
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO 属于酸性氧化物，因此干燥CO 不能用碱石灰干燥，故D错误。
2 2
故选C。
9. 下列物质中只含有共价键的是
A. NaCl、HCl、 、NaOH B. 、 、HCl、
C. HBr、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；
B. 属于盐类，含有离子键，B项错误；
C. HBr、 、 、 均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；
D. 是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误；
故选C。
10. 表中对离子方程式的评价不合理的是( )
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学科网（北京）股份有限公司选项 化学反应及其离子方程式 评价
足量的CO 与澄清石灰水反应：CO＋ 错误，足量的CO 与澄清石灰水反应的
A 2 2 2
Ca2＋＋2OH－=CaCO ↓＋HO 产物为Ca(HCO ) 和HO
3 2 3 2 2
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋
B 错误，碳酸钙不应该写成 形式
=CO ↑＋HO
2 2
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2
C 正确
＋＋ = BaSO↓
4
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质
D
3H↑ 氧化为Fe2＋
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量的CO 与澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙，发生反应的离子反应方程式为 CO＋
2 2
OH－=HCO-，评价合理，选项A正确；
3
B．碳酸钙不溶于水，向碳酸钙上滴加稀盐酸发生的离子反应方程式为2H＋＋CaCO =CO ↑＋HO+Ca2+，评
3 2 2
价合理，选项B正确；
C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH-+2NH+
4
+Ba2++SO2-═BaSO ↓+2NH•H O，该评价不合理，选项C错误；
4 4 3 2
D．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，该评价合理，
2
选项D正确；
答案选C。
11. 用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，
使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就
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学科网（北京）股份有限公司有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；
D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
故选D。
【点睛】根据C =n /V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V
B B B
引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若
B
n 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或V比理论值小时，
B B
都会使所配溶液浓度偏大。
12. 如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从
a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实
验的说法中,不正确的是
A. 所充氯气应用向上排空气法收集
B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D. 烧瓶中Cl，可能参与四个氧化还原反应
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故 A正
确；
B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白
色烟雾，故B正确；
C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；
D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、
氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为
14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确
的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 原子半径：XW
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WO2—> Na+
（3） ①. NaO、NaO ②. ③. 离子键、共价键
2 2 2
（4） ①. Cl ②. bd
【解析】
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的
2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外
层电子数的3倍，则X为Na元素。
【小问1详解】
氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
【小问2详解】
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧
离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2—>O2—> Na+，故答案为：S2—>O2—> Na+；
【小问3详解】
钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键，
电子式为 ，故答案为：NaO、NaO； ；离子键、共价键；
2 2 2
【小问4详解】
同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于硫元素；
a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故错误；
b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强
于硫元素，故正确；
c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性
强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故错误；
d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明
氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；
故选bd。
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学科网（北京）股份有限公司19. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：
(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_______(填操作和现象)，
说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。
(3)试管 b 中的实验现象是_______。
(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式
_______。
(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH) 制备效果的影响，以 Fe(OH) 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越
2 2
大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验 序号 w(FeSO )/﹪ w(NaOH)/﹪ t/s
4
i 2.5 15 149
ii 5 15 138
iii 10 15 93
iv 5 25 142
v 5 35 180
①实验 i、ii、iii 的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据
是_______。
【答案】 ①. 加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 ②. ③. 紫红色溶液褪
色 ④. ⑤. 探究FeSO 溶液的浓度对 Fe(OH) 制备效果的影
4 2
响 ⑥. 实验ii、iv 、v中，w(FeSO )均为5﹪，w(NaOH)分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀
4
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学科网（北京）股份有限公司白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果
越好。
【解析】
【详解】(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，加入几滴KSCN
溶液，溶液变成血红色，说明其中含有 Fe3+。
是
(2)向试管 a 中加入过量铁粉，铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式 。
(3)试管 b 中，足量的硫酸亚铁溶液和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成硫酸铁、硫酸锰和水，
酸性高锰酸钾溶液完全消耗，则实验现象是紫红色溶液褪色。
(4)试管 c 中硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化亚铁，一段时间后部分沉淀变为红褐
色的氢氧化铁沉淀。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为 。
(5)①实验 i、ii、iii中，w(NaOH)均为15﹪，w(FeSO )不同，则目的是探究FeSO 溶液的浓度对 Fe(OH)
4 4 2
制备效果的影响；
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据
是：实验ii、iv 、v中，w(FeSO )均为5﹪，w(NaOH)分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持
4
续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。
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学科网（北京）股份有限公司第15页/共15页
学科网（北京）股份有限公司
