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第一学期期末考试
高一级 化学 试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O- 16 Na-23 Cl -35.5 S-32 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要
元素是
A. 铁 B. 碳 C. 镍 D. 铬
【答案】A
【解析】
【详解】不锈钢是铁合金，含有的主要元素是铁，故选A。
2. 下列有关物质的分类正确的是( )
A. 混合物：空气、矿泉水、水银
B. 碱：Ba(OH)、Cu (OH)CO、NH ·HO
2 2 2 3 3 2
C. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱
D. 氧化物：HO、CO、CHCHOH
2 3 2
【答案】C
【解析】
【分析】A.混合物是由不同种物质组成的物质；
B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C.盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；
D.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。据此解答。
【详解】A. 水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；
B. Cu (OH)CO 电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；
2 2 3
C、硝酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D. CHCHOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。
3 2
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学科网（北京）股份有限公司3. 属于离子化合物的是
A. KCl B. HCl C. HO D. N
2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．KCl含离子键，为离子化合物，故A符合题意；
B．HCl只含共价键，为共价化合物，故B不符合题意；
C．HO只含共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
2
D．氮气只含共价键，属于单质，故D不符合题意；
答案选A。
4. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A. Ti-Fe合金——储氢材料 B. 纯碱——治疗胃酸过多
C. 次氯酸钠——消毒剂 D. 三氧化二铁——制作红色颜料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ti-Fe合金有良好的吸附氢气的能力，常用作储氢材料，故A正确；
B．纯碱是NaCO，NaCO 的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
2 3 2 3
C．次氯酸钠在溶液中水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可以作消毒剂，故C正确；
D．三氧化二铁是红色的，可以制作红色颜料，故D正确；
故选：B。
5. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、
钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是
A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B. 钠可以保存在煤油中
C. KCl与KNO 灼烧时火焰的颜色不相同
3
D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确；
B．金属钠的还原性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠变质，钠可以保存在煤油中，故
B正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．氯化钾和硝酸钾都含有钾离子，氯化钾和硝酸钾灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色都为紫
色，故C错误；
D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D
正确；
故选C。
6. 设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A
A. 25℃、101kPa时，11.2L H 中含有的原子数为N
2 A
B. 1mol/L Na SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
C. 0℃、101kPa时，22.4L H O中含有的分子数为N
2 A
D. 25 ℃、101k Pa下，64 g SO 中含有的原子数为3N
2 A
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃、101kPa时，气体摩尔体积V 大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的原子数小于
m
×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫酸钠溶液中的硫酸钠的物质的量和含有的离子总数，故B错误；
的
C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水 物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．64g二氧化硫含有的原子数为 ×3×N mol—1=3N ，故D正确；
A A
故选D。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 水的电子式：H+[︰ ︰]2-H+ B. NaO 的电子式：
2 2
C. 碳14的原子符号 C D. 铝的原子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HO分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8
2
个电子的稳定结构，其电子式为： ，A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B．NaO 是离子化合物，Na+与 之间以离子键结合，在 中2个O原子之间以共价键结合，故NaO
2 2 2 2
的电子式为 ，B正确；
C．碳14表示质子数是6，质量数为14的C原子，用原子符号可表示为 ，C错误；
D．Al是13号元素，Al原子核内质子数是13，原子核外电子数13个，核外电子排布是2、8、3，所以铝
的原子结构示意图： ，D错误；
故合理选项是B。
8. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物
A. 只有① B. 只有①②⑤ C. 只有④⑤ D. 只有①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①硫酸、烧碱(NaOH)、纯碱(Na CO)和生石灰(CaO)分别属于酸、碱、盐和氧化物，①正确；
2 3
②能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO 属于盐，②错误；
4
③根据水溶液或熔融状态下自身是否电离而导电，将化合物分为电解质与非电解质，③错误；
④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，④错误；
⑤根据氧化物是否含有金属元素，可将分为金属氧化物和非金属氧化物，⑤错误；
综上所述，正确的只有①。
答案选A。
9. 下列关于离子检验的说法中正确的是
A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO
B. 向某溶液中加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
3
C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
2
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学科网（北京）股份有限公司D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该
溶液中一定含有Fe2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液中还可能含有的是HCO 、SO 、HSO 中的一种或几种，故A错误；
B．溶液中还可能含有SO 、SO 、CO 等离子中的一种或几种，故B错误；
C．溶液中还可能含有Ag＋，故C错误；
D．Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+和SCN-不显红色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，
再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋，故D正确；
故选D。
10. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成NaO
2 2
B. 在饱和NaCO 溶液中通入足量CO 有沉淀析出
2 3 2
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液
D. 7.8gNaO 和6.2gNaO分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大
2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成NaO）→变白色固体
2
（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO 成NaCO?10HO）→最后变成NaCO 粉末（风
2 2 3 2 2 3
化），故A错误；
B.由NaCO+H O+CO=2NaHCO 可知，此反应消耗水，且NaCO 转化为NaHCO 后溶质质量增加，又因
2 3 2 2 3 2 3 3
NaHCO 溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；
3
的
C.用洁净 铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢
氧化钠溶液，故C错误；
D.6.2gNa O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式NaO→NaOH知，生成氢氧化
2 2
钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；
7.8gNa O 与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式NaO→NaOH知，
2 2 2 2
生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该
溶液的质量分数为7.5%，故D错误。
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学科网（北京）股份有限公司故选B。
11. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳
场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是
A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同
B. 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
.
C 0.1 mol Cl 与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
2
D. 漂白粉长期露置在空气中会失效
【答案】D
【解析】
【详解】A．臭氧具有强氧化性，能够使细菌病毒蛋白质发生变性，因而具有杀菌消毒作用；活性炭具有
吸附作用，可以吸附异味及色素，因此在水处理中作用不同，A错误；
B．Cl 具有强氧化性，因此氯水不能用于配制具有还原性的物质；Cl 与水反应产生HCl、HClO，则能够
2 2
与HCl、HClO反应的试剂也不能用氯水配制，B错误；
C．Cl 与NaOH反应，化学方程式为：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1 mol Cl 反应转移1 mol电子，
2 2 2
则0.1 mol Cl 与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；
2
D．漂白粉长期露置在空气中时，其有效成分Ca(ClO) 会与空气中的CO、HO反应产生CaCO ，导致漂
2 2 2 3
白粉失效变质，失去漂白性，D正确；
故合理选项是D。
12. 用毛笔蘸取少量30% FeCl 溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小
3
烧杯中，下列说法正确的是
A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化
C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、FeCl 溶液与铜片发生：2FeCl + Cu＝2FeCl + CuCl ，FeCl 溶液 是浅绿色，CuCl 是蓝色，A
3 3 2 2 2 2
错误；
B、FeCl 溶液与铜片发生了反应，B错误；
3
C、FeCl 溶液与铜片发生：2FeCl + Cu＝2FeCl + CuCl ，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，C正确；
3 3 2 2
D、电荷不守恒，应为2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+，D错误；
答案选C。
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H ↑
2
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学科网（北京）股份有限公司B. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO ＋H↑
2
C. 用浓NaOH溶液溶解Al O：OH-＋Al O=AlO ＋HO
2 3 2 3 2
D. 向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br =I ＋2Br-
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H ↑，A错误；
2
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H O＋2OH-=2AlO ＋3H↑，B错
2 2
误；
C．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2OH-＋Al O=2AlO ＋HO，C错误；
2 3 2
D．单质溴可以和碘化钾中的碘离子反应生成单质碘，离子方程式为：2I-＋Br =I ＋2Br-，D正确；
2 2
故选D。
14. 除去NaCO 固体中少量的NaHCO 的最佳方法是
2 3 3
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热分解 D. 制成溶液后通入CO
2
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故A错误；
B．加入氢氧化钠发生HCO +OH-=H O+CO ，可除杂，但还需要从溶液中得到NaCO 固体，操作较麻
2 2 3
烦，故B错误；
C．NaCO 稳定，受热不分解，而NaHCO 不稳定，受热分解产生NaCO、HO、CO，分解产生的
2 3 3 2 3 2 2
HO、CO 挥发逸出，达到分离提纯的目的，是最佳方法，故C正确；
2 2
D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能用于除杂，故D错误；
故选：C。
15. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、 、 、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、
C. Mg2+、 、K+、Cl- D. K+、Ba2+、Na+、
【答案】C
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】
【详解】A．强酸性溶液中有大量氢离子，氢离子和碳酸根无法大量共存，故A不符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根无法大量共存，故B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．硫酸根和钡离子不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
16. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe O 和H
2 3 2
B. FeSO 溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4
C. 铁溶于盐酸可得到FeCl 溶液和H
3 2
D. 除去FeCl 溶液中的FeCl 杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe O 和H，A 错误；
3 4 2
B．FeSO 溶液加入NaOH溶液可发生复分解反应产生Fe(OH) 白色沉淀，该物质不稳定，会被溶解在溶液
4 2
中的O 氧化为红褐色Fe(OH) ，因此又会看到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确；
2 3
C．铁溶于盐酸可得到FeCl 溶液和H，C错误；
2 2
D．向混合物中加入Cu粉，FeCl 与Cu反应产生FeCl 、CuCl ，又引入新的杂质，应该加入足量Fe粉，
3 2 2
反应只生成FeCl ，然后过滤，就得到纯净FeCl 溶液，D错误；
2 2
故合理选项是B。
17. 对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A. 实验I：产生红褐色沉淀 B. 实验II：溶液颜色变红
C. 实验III：放出大量气体 D. 实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验I中向沸腾的蒸馏水中加入FeCl 饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，产生红褐色胶体，
3
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学科网（北京）股份有限公司不是沉淀，A错误；
B．实验II中向FeCl 溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色不变红色，B错误；
2
C．在实验III中向Mg中加入NaOH溶液，不能发生反应，因此不能反应放出大量气体，C错误；
D．在实验IV中，向AlCl 溶液中加入NaOH溶液，当NaOH溶液少量时，反应产生Al(OH) 白色沉淀，
3 3
当NaOH溶液过量时，Al(OH) 与NaOH溶液反应产生可溶性NaAlO 溶液，因此将NaOH溶液逐滴加入到
3 2
AlCl 溶液中时，看到的实验现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解，D正确；
3
故合理选项是D。
18. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是
A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
B. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，配制溶液的步骤是计算、称量、
溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤确定各步使用的仪器，结合物质的量浓度定义
式分析实验误差。
【详解】A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得
的NaCl溶液浓度偏低，A正确；
B．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要
干燥就可以使用，B错误；
C．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅
拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗
涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C错误；
D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的
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学科网（北京）股份有限公司正确顺序为②①④③，D错误；
故合理选项是A。
19. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由
此可知下列说法错误的是
W X
Y Z
A. 原子半径大小：W ＞X
B. 与氢气化合的难易程度： X＜Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性： Z ＞ Y
D. 气态氢化物的稳定性：X＞Y
【答案】B
【解析】
【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是
a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是N元素、X是O元素、Y是S元
素、Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气化合的难易程度趋难，则氧气与氢气的化合
易于硫，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则高氯酸的
酸性强于硫酸，故B正确；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于
硫化氢，故D正确；
故选B。
20. 下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. CaCl 晶体中含有离子键和非极性键
2
C. 共价化合物中一定只含有共价键
D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，
第10页/共17页
学科网（北京）股份有限公司故A错误；
B．CaCl 晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；
2
C．共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；
D．铵盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意氯化钙中含有钙离子和氯离子，不存在原子团，因此不存在共价键。
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. NaCO 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固
2 3 3
体；某实验小组通过以下实验来探究NaCO 和NaHCO 两种物质的性质。
2 3 3
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固
体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现NaCO 固体完全溶解，而NaHCO 固体有剩余，由此得到结论_______。
2 3 3
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放NaCO 的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，
2 3
Ⅱ_______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色
b.滴入酚酞后呈红色
（2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。
（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
（4）该实验可证明NaHCO 的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”NaCO；证明热稳定性的实验装
3 2 3
置中，能否将NaHCO 、NaCO 的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
3 2 3
（5）能用来鉴别NaCO 和NaHCO 两种白色固体的实验操作是_______。
2 3 3
A.将NaCO 和NaHCO 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
2 3 3
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl 溶液
2
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH) 溶液
2
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学科网（北京）股份有限公司【答案】（1） ①. 同温度下，NaCO 溶解度大于NaHCO ②. b
2 3 3
（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（3）2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
（4） ①. 弱于 ②. 不能
（5）AB
【解析】
【小问1详解】
①NaCO 固体完全溶解，而NaHCO 固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，NaCO 溶解度大于
2 3 3 2 3
NaHCO ，故答案为：同温度下，NaCO 溶解度大于NaHCO ；
3 2 3 3
②同学们在两烧杯中还观察到了盛放NaCO 的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故答案为：b；
2 3
【小问2详解】
NaHCO 受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有
3
气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为2NaHCO
3
NaCO+CO ↑+H O，故答案为：2NaHCO NaCO+CO ↑+H O；
2 3 2 2 3 2 3 2 2
【小问4详解】
该实验可证明NaHCO 的热稳定性弱于NaCO，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO 、NaCO 的
3 2 3 3 2 3
位置互换，故答案为：弱于；不能；
【小问5详解】
A．将NaCO 和NaHCO 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为NaCO，故A
2 3 3 2 3
正确；
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl 溶液，生成白色沉淀的是NaCO，故B正确；
2 2 3
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH) 溶液，均有白色沉淀产生，故C错误；
2
故答案为：AB。
22. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中
有些反应的产物和反应条件没有标出)
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学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________，丙的化学式为___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①___________；
④___________；
⑤___________。
（3）写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. Na ②. HCl
（2） ①. 2Na＋2HO=2Na＋＋2OH—＋H↑ ②. 2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl— ③. Fe3＋＋3OH-
2 2 2
=Fe(OH) ↓
3
（3）2Al＋2OH—＋2HO=2AlO ＋3H↑
2 2
【解析】
【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则物质A为金属钠；由物质的转化关系可知，钠与水发生反应①
生成氢氧化钠和氢气，则气体甲为氢气、物质C为氢氧化钠；氢气与黄绿色气体氯气一定条件下发生反应
②生成氯化氢，则气体乙是氯气、气体丙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，则D为盐酸；盐酸与铁发生
反应③生成氯化亚铁和氢气，则物质B为铁、物质E为氯化亚铁；氯化亚铁溶液与氯气发生反应④生成氯
化铁，则F为氯化铁；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应⑤生成氢氧化铁红褐色沉淀和水，则红褐色沉
淀为氢氧化铁。
【小问1详解】
由分析可知，A为金属钠、气体丙为氯化氢，故答案为：Na；HCl；
【小问2详解】
由分析可知，反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2HO=2Na＋＋2OH—＋
2
H↑；反应④为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－；反
2 2
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学科网（北京）股份有限公司应⑤为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3＋＋2OH－＝
Fe(OH) ↓，故答案为：2Na＋2HO=2Na＋＋2OH—＋H↑；2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋2OH－＝
3 2 2 2
Fe(OH) ↓
3
【小问3详解】
氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH—＋2HO=2AlO ＋3H↑，故
2 2
答案为：2Al＋2OH—＋2HO=2AlO ＋3H↑。
2 2
23. 几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
（1）⑦元素的氢化物的电子式是___________。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，
该元素在周期表中的位置是___________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A. ⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
B. ⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
C. ⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
D. ⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
【答案】（1） （2）Na＞Al＞Cl
（3） ①. ②. 第三周期IA族
（4）KOH （5）ABC
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学科网（北京）股份有限公司（6）离子
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表的位置可知⑦元素为Cl元素，其氢化物为HCl，HCl的电子式是为 ；
【小问2详解】
根据元素周期表的位置可知①为Na，③为Al，⑦为Cl，同周期元素，从左到右半径依次减小，半径由大
到小的顺序是Na＞Al＞Cl；
【小问3详解】
核外电子层数是最外层电子数的3倍，该原子电子层为三层，最外层1个电子，故该原子为Na，该元素的
原子结构示意图为 ；该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①为Na，②为K，③为Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同主族元素从上到下金
属性依次增强，故K>Na>Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；
【小问5详解】
A. 非金属性越强其氢化物稳定性越强，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，故A正确；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最
高价氧化物对应的水化物的酸性，故B正确；
C. 非金属性越强，其单质氧化性越强，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，故C正确；
D. 非金属性与其氢化物的酸性无关，⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱，故D错误；
故答案为ABC
【小问6详解】
①为Na，④为H，①和④形成的化合物是NaH，NaH属于离子化合物。
的
24. 2020 年突如其来 “新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有
着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；
②已知KMnO 与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：
4
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
15.8 g KMnO 能和 _____mol HCl发生上述反应、产生的Cl 在标准状况下的体积为___________L；
4 2
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学科网（北京）股份有限公司③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O。若制取标准状况下6.72 L氯
3 2 2
气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病
毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程
式表示为：___________；
【答案】（1） ①. MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O ②. 0.8 ③. 5.6 ④. 0.5
2 2 2
（2）NaClO+H O+CO═HClO+NaHCO
2 2 3
【解析】
【小问1详解】
①在实验室中一般是用MnO 与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl 、Cl、HO，反应的离子
2 2 2 2
方程式为：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O；
2 2 2
②在反应2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O中，每有2 mol KMnO 发生反应，反应消耗16
4 2 2 2 4
mol HCl，反应过程中转移10 mol电子，反应产生5 mol Cl 。15.8 g KMnO 的物质的量是0.1 mol，其完全
2 4
反应消耗HCl的物质的量n(HCl)= ；反应产生Cl 的物质的量n(Cl )=
2 2
，反应产生Cl 在标准状况下的体积V(HCl)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
2
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O。若制取标准状况下6.72 L氯
3 2 2
气，(Cl )= ，根据反应方程式可知：每反应产生3 mol Cl ，反应过程中会转移5 mol
2 2
电子，则反应产生了0.3 mol Cl ，反应过程中转移电子的物质的量为0.5 mol；
2
【小问2详解】
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间，NaClO、CO、HO会发生反应产生HClO、
2 2
NaHCO ，溶液中HClO的浓度增大，因而漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：
3
NaClO+H O+CO═HClO+NaHCO 。
2 2 3
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