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专练 8 离子综合推断
一、选择题
1．[2024·山西河津中学月考]某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，
开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确
的是（ ）
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
答案：D
解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐
色，据此判断一定存在Fe2＋；氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有Fe3＋存在，不会看
到溶液中白色沉淀，所以一定不存在Fe3＋；Mg2＋与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉
淀，所以不能确定是否有Mg2＋，故各种离子存在情况是：一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一
定没有Fe3＋，选项D正确。
2．[2024·大同一中高三检测化学试题]已知：SO＋I ＋HO===SO＋2H＋＋2I－，某无色
2 2
溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列
判断正确的是 （ ）
A．不能肯定是否含有Cu2＋
B．肯定不含NH
C．可能含有SO
D．可能含有I－
答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的应用、离子反应。溶液是无色溶液，说明一定不含
Cu2＋，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明一定存在还原性离子，
由于离子还原性SO＞I－，这说明溶液中一定含有SO，可能含I－；根据以上分析可知溶液
中一定含有SO，一定不含Cu2＋，可能含有I－，根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。
3．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、SO、HCO、Na＋、Mg2＋、
Fe3＋，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可
加热），下列说法不正确的是（ ）
A．气体A可能是CO 或SO
2 2
B．溶液X中一定存在SOC．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋
D．向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
答案：C
解析：溶液X与足量Ba（OH） 溶液反应生成白色沉淀A，则溶液X中一定不含Fe3
2
＋，白色沉淀A与足量盐酸反应，得到白色沉淀B和气体A，则白色沉淀B为BaSO ，故
4
溶液X中一定存在SO，气体A为CO 或SO 或CO 和SO 的混合气体。①若气体A是
2 2 2 2
CO ，则溶液X中一定存在SO、HCO，可能还含有Cl－、Na＋、Mg2＋（Na＋、Mg2＋至少存
2
在一种），一定不含SO、Fe3＋；②若气体A是SO ，则溶液中一定存在SO、SO，由于SO
2
和Mg2＋不共存，则溶液X中一定存在SO、SO、Na＋，可能还含有Cl－，一定不存在Mg2
＋、HCO、Fe3＋；③若气体A是CO 、SO 的混合气体，则溶液X中一定存在SO、SO、
2 2
HCO、Na＋，可能还含有Cl－，一定不存在Mg2＋、Fe3＋。由上述分析可知，A、B正确，C
错误；溶液X中可能含有Cl－，所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成AgCl
白色沉淀，D正确。
4．[2024·山西应县一中月考]对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO、HSO 、NH），分
2 3
别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，
再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再
加入BaCl 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是
2
否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO C．HSO D．NH
2 3
答案：B
解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液
中含有HSO ；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
2 3
证明气体是NH ，原溶液含有NH；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br－，
3
再加入BaCl 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液
2
中亚硫酸可以被氧化为硫酸，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有
硫酸根离子。
5．某 NaCO 、NaAlO 的混合溶液逐滴加入 1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中 CO、
2 3 2
HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是
（ ）
A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
B．V∶V＝1∶5
1 2
C．M点时生成的CO 为0.05 mol
2
D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋HO===Al（OH）↓
2 3
答案：D
解析：向NaCO 、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl，首先发生反应AlO
2 3 2
＋H＋＋HO===Al（OH） ↓，a线表示AlO，由图可知AlO消耗盐酸50 mL，根据方程式
2 3
可知n（AlO）＝n（H＋）＝0.05 mol，当AlO反应完毕，又发生反应CO＋H＋===HCO，b线表示CO，c线表示HCO，由图可知CO反应消耗盐酸50 mL，由方程式可知n（CO）＝
n（H＋）＝0.05 mol。当 CO反应完，发生反应 HCO＋H＋ ===CO ↑＋HO，d线表示
2 2
HCO，当HCO反应完，该微粒消耗的盐酸50 mL，根据方程式可知n（HCO）＝n（H＋）
＝0.05 mol，最后发生反应： Al（OH） ＋3H＋===Al3＋＋3HO，e线表示Al3＋，由图可知
3 2
Al（OH） 反应完毕，根据方程式可知 n（H＋）＝3n[Al（OH） ]＝3×0.05 mol＝0.15
3 3
mol，该阶段加入盐酸体积为0.15 mol÷1 mol·L－1＝0.15 L＝150 mL。所以原混合溶液中的
CO与AlO的物质的量之比为0.05 mol∶0.05 mol＝1∶1，选项A错误；当溶液中n（CO）
＝n（HCO），溶液中加入的HCl的体积是75 mL；当Al（OH） 完全溶解时消耗的HCl
3
的体积是150 mL＋150 mL＝300 mL，所以V∶V 为75 mL∶300 mL＝1∶4，选项B错误；
1 2
由上述分析可知M点时溶液中CO完全转化为HCO，没有CO 生成，选项C错误；a曲线
2
表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋HO===Al（OH） ↓，选项D正确。
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6．某工厂的污水中可能含有NH、Fe2＋、Cl－、Fe3＋、SO、HCO离子中的一种或几种，
为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是（ ）
A．沉淀1为BaCO 和BaSO
3 4
B．沉淀2可能为AgCl和Ag SO
2 4
C．该污水中一定存在Fe3＋，不存在Fe2＋
D．该污水中一定存在NH、Cl－、Fe3＋、SO离子
答案：D
解析：沉淀1中还含有Fe（OH） ，A错误；污水中加入过量Ba（OH） 后，溶液中
3 2
硫酸根全部生成BaSO 沉淀，溶液1中不含SO，沉淀2中不可能有Ag SO ，B错误；该污
4 2 4
水中一定存在Fe3＋，但不能确定是否存在Fe2＋，C错误；污水中加Ba（OH） 有使红色石
2
蕊试纸变蓝的氨气产生，原溶液中有NH，加KSCN溶液有血红色出现，则原溶液中有Fe3
＋，溶液1加硝酸和硝酸银生成白色沉淀，说明原溶液中含Cl－，沉淀1加足量盐酸，不能
完全溶解，说明沉淀中有BaSO，则原溶液中含有SO，D正确。
4
7．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
A.某溶液中滴加K[Fe
3 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
（CN）]溶液
6
B．向C HONa溶液中通入
6 5 溶液变浑浊 酸性：HCO>C HOH
CO 2 3 6 5
2
C.向含有ZnS和NaS的悬浊
2 生成黑色沉淀 K （CuS）
