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2011 年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）
1．（2分）千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着
变化．下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．矿石粉碎 C．榨取果汁 D．煤炭燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学
变化．
2．（2分）遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实
验操作不正确的是（ ）
A． 检查装置的气密性 B． 液体的量取
C． 液体的加热 D． 稀释浓硫酸
【考点】42：测量容器﹣量筒；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫
酸的稀释；4K：检查装置的气密性．
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【分析】A、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判
断气密性好坏；
第1页（共24页）B、读取量筒内液体的数值时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；
C、给试管中的液体加热的方法，试管内液体多少，试管的夹持位置，用的酒精灯的火
焰位置；
D、稀释浓硫酸时，要防止硫酸飞溅伤人。
【解答】解：A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。
操作正确；
B、读取量筒内液体的数值时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平。过高或过低都
会使读数不准确，操作错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管的 ，用外焰加热，试管夹夹在离管口
处。操作正确。
D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。切不可
把水注入浓硫酸中。故正确。
故选：B。
【点评】本题主要探究实验操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差。
3．（2分）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量
最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【分析】熟记空气中各成分及体积分数，就能解决这一题目．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二
氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选：A。
【点评】此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻
松的解决此类问题．
4．（2分）娄底是一座美丽的宜居城市，到处鸟语花香．能闻到花的香味，说明（ ）
A．分子可以再分 B．分子是由原子构成的
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】利用分子的不断运动来回答，能闻到气味是因为气味分子运动到空气中，被人
第2页（共24页）们吸入鼻孔，与分子的其他性质无直接关系．
【解答】解：A、能闻到花的香味是因为分子在不断运动，和分子可以再分无关。此项
错误。
B、能闻到花的香味和分子是由原子构成无关，此项错误。
C、能闻到花的香味是因为分子在不断运动，正确。
D、能闻到花的香味和分子间有间隔没有直接关系，此项错误。
故选：C。
【点评】我们能闻到气体的气味，主要说明了分子的不断运动，此考点经常出现中考题
中，主要以选择的形式出现，难度不大．
5．（2分）为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮
原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，进行解答．
【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字；2个氮原子表示为：2N；故A正确；
B、N 表示一个氮气分子；故B错误；
2
C、2N 表示2个氮气分子；故C错误；
2
D、2Na表示2个钠原子；故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用．
6．（2分）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生
异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品
在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核内质子数为
53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
第3页（共24页）A．中子数为88
B．核外电子数为53
C．核电荷数为131
D．1个该原子的质量为131g
【考点】BB：原子的有关数量计算．
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【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中
子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．
【解答】解：A、已知碘﹣131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，
则中子数是78，故A不正确；
B、在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，再根据题意知其核外电子数是
53，故B正确；
C、在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53，
故C不正确；
D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131，故D不正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分
析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、
运用的能力．
7．（2分）下列化学方程式不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe O
2 3 4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ＝Cu+FeSO
4 4
C．用稀盐酸除铁锈：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
D．用赤铁矿石（主要成分：Fe O ）炼铁：Fe O +CO 2Fe+CO
2 3 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据书写方程式要遵循的原则：必须以客观事实为基础、要遵守质量守恒定律
进行判断．
【解答】解：A、化学式、条件的书写正确，遵守质量守恒定律，故A正确，
B、化学式书写正确，遵守质量守恒定律，故B正确，
C、化学式书写正确，遵守质量守恒定律，故C正确，
第4页（共24页）D、化学式书写正确，但是没有进行配平，不遵守质量守恒定律，正确的方程式为：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故D错误，
2 3 2
故选：D。
【点评】在判断方程式的书写是否正确时，主要依据书写方程式的两个原则．
8．（2分）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存
很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（ ）
A．可燃性
B．还原性
C．在常温下，化学性质不活泼
D．吸附性
【考点】C7：碳的化学性质．
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【分析】根据墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行解答．
【解答】解：A、用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的可燃性无关；
故A错误；
B、用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的还原性无关；故B错误；
C、墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，故C正确；
D、用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的吸附性无关；故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对在常温下，碳的化学性质不活泼知识的理解与掌握，并能灵活
应用在解题中．
9．（2分）“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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第5页（共24页）【分析】根据图中所示标志的含义判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮，燃放鞭炮时会产生大量空气污
染物，所以正确。
B、图中所示标志的含义是禁止吸烟，烟雾会污染空气，所以正确。
C、图中所示标志的含义是废旧塑料制品回收，废旧塑料不回收，不但会污染环境，还
造成资源的浪费，所以正确。
D、图中所示标志的含义是禁止驶入，属于交通标志，与环境污染无关，所以错误。
故选：D。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，甚至很
多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
10．（2分）下列与金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
【考点】82：金属的物理性质及用途；8E：生铁和钢；8I：金属资源的保护；8J：废弃
金属对环境的污染；C2：地壳中元素的分布与含量．
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【分析】A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，
生铁和钢符合合金定义．
B、点拨：一块废旧的电池可以污染600t的水，相当于一个人一生的用水量；
C、银的导电性比铜强，从经济实惠方面考虑，一般不会用银作电线；
D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采．
【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金。生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为
0.03%～2%，故A正确；
B、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃，
故B不正确；
C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线，故C
不正确；
D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采，故D不正确；
故选：A。
【点评】本题考查了合金方面的知识，还考查废旧的电池对环境的污染，金属的导电性，
第6页（共24页）对矿产资源的合理化开采方面的知识．培养学生加强环保意识，合理利用金属材料及矿
产资源．
11．（2分）化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米 TiO 可
2
制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO 中Ti元素的化合价为（
2
）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得TiO 中Ti元素的化合价为：
2
x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解
题能力。
12．（2分）食品安全与健康密切相关．下列做法不会 危及人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与健
康的关系及摄取方法．
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【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，
B、根据铁元素是血红蛋白的成分，能够帮助运输氧气进行分析，
C、根据染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的进行分析，
D、根据瘦肉精对人体会产生副作用进行分析，
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品
的质量，故A错误，
B、铁强化剂可以转化成人体所需的亚铁离子，以补充铁元素，故B正确，
C、染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的，故C错误，
D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，
严重一点就会导致心脏病，故D错误。
故选：B。
第7页（共24页）【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一
13．（2分）在化学反应A+B＝C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g
C和2g D，则参加反应的B的质量为（ ）
A．8g B．18g C．28g D．30g
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】由题意“在化学反应A+B＝C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，
生成28g C和2g D”，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量
总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知参加反应的B的质量．
【解答】解：已知在化学反应A+B＝C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生
成28gC和2gD；根据质量守恒定律可知：12+B＝28+2，则B＝18克。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总
和等于反应后生成各物质的质量总和．
14．（2分）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿
痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的
PH小于7时，呈酸性；
显酸性的物质能和显碱性的无限发生中和反应．
【解答】解：A、食醋的PH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
B、牛奶的PH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
C、食盐水的PH等于7，显中性，不能中和蚁酸。故选项错误；
D、牙膏或肥皂水的PH大于7，显碱性，能够中和蚁酸。故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物
第8页（共24页）质的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
15．（2分）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO 溶液中，一段时间后，A、C表面出现
4
红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气
泡，但 A 产生气泡的速度明显比 C 的快．则 A、B、C 三种金属的活动性顺序是
（ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究A、B、C三种金属活动性．
金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速
率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；
金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金
属活动性弱．
【解答】解：实验（1）表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；
实验（2）表明，金属A活动性大于C；
综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B。
故选：A。
【点评】根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判
断金属的活动性强弱．
16．（2分）化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ ）
A． 蔬菜 B． 牛奶
C． 大米 D． 花生
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
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【分析】A、根据蔬菜中含有的主要营养素种类判断．
B、根据牛奶中含有的主要营养素种类判断．
C、根据大米中含有的主要营养素种类判断．
第9页（共24页）D、根据花生中含有的主要营养素种类判断．
【解答】解：A、蔬菜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。
B、牛奶中含有的主要营养素是蛋白质，所以错误。
C、大米中含有的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，所以正确。
D、花生中含有的主要营养素是油脂和蛋白质，所以错误。
故选：C。
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也
成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时
的注意事项等内容．
17．（2分）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl 溶液一次性鉴别出来的是（
2
）
A．KCl溶液 B．K CO 溶液 C．稀盐酸 D．NaNO 溶液
2 3 3
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】A、根据氯化钾不与三者反应进行分析，
B、根据碳酸钾和三者反应的现象不同进行分析，
C、根据盐酸不与硫酸和氯化钙反应进行分析，
D、根据所有的硝酸盐和钠盐都溶于水进行分析．
【解答】解：A、氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
故A错误，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成
沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故B正确，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不
能鉴别，故C错误，
D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，不会和三者反应，故D错误，
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要弄清需要鉴别的物质在性质上的区别，然后根据性质选
择合适的试剂出现不同的现象才能进行鉴别．
18．（2分）善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是
（ ）
A．化学反应基本类型 B．化学与生活
第10页（共24页）除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
化合反应4P+5O 2P O
2 2 5
人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症
①
①
分解反应H CO ＝H O+CO ↑ 干冰﹣﹣用于人工降雨
2 3 2 2 ②
鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
② ③
置换反应C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
④
③
复分解反应HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
④ C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
用10 mL量筒量取7.25 mL水 煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成
① ①
材料
用托盘天平称取5.6 g铁粉
② ②
分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒
③ 子
③
A．A B．B C．C D．D
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；7H：乳化现象与乳化作用；B2：分
子、原子、离子、元素与物质之间的关系；FA：反应类型的判定；H7：化石燃料及其
综合利用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成
纤维的鉴别；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
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【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中
特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：PH试纸测出
的数值都是整数，10ml量筒只能记到0.1ml，天平也只能读到0.1克．所以该选项是错
误的．通过一点就否定掉D选项．
【解答】A、化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：A+BC═B+AC；复分
解反应：AB+CD═AD+CB；符合题意；故对
B、乳化作用、维生素的作用、干冰易升华、鉴别羊毛和合成纤维的方法；都正确；故
对
C、10ml量筒和天平只能近似到0.1，而用PH试纸测得的数值只能保留到整数，故错
D、化学中常见的“三”是我们应熟知的都对；故对
故选：C。
【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就
是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．
二、填空题（本大题共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共31分．请将答案写
在答题卡上相应编号后的横线上，下同）
19．（4分）生活处处有化学，现有以下常见的物质：
第11页（共24页）A．金刚石 B．硝酸铵（NH NO ） C．硝酸钾（KNO ） D．小苏打（NaHCO ）
4 3 3 3
请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）可用来裁玻璃的是 A
（2）可用来治疗胃酸过多的是 D
（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的是 B
（4）常作为复合肥料使用的是 C ．
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作
用；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【分析】（1）裁玻璃的物质应该是硬度高的物质．
（2）治疗胃酸多的物质应该是呈碱性性的．
（3）根据常见物质溶于水温度的变化进行分析．
（4）作复合肥料必须具备至少两种营养元素．
【解答】解：（1）金刚石的硬度很高，可以用来裁玻璃，所以填：A
（2）小苏打可以和胃酸反应，NaHCO +HCl＝NaCl+CO +H O，所以填：D
3 2 2
（3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，所以填：B
（4）硝酸钾中含有N、K两种营养元素，属于复合肥料．所以填：C
【点评】物质溶于水温度发生变化的主要有：浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，
氢氧化钠和生石灰溶于水放热等．
20．（3分）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：
（1）二氧化硫 （2）氧化钙中钙元素显+2价 （3）4个铜离子
SO 4C u 2 +
2 O
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字，进行解答；（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化
合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，
正负号在前，数字在后，进行解答；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就
在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，
第12页（共24页）就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化硫表示为：SO ； 故答案为：SO ；
2 2
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；因此氧化钙中钙
元素显+2价表示为： O；故答案为： O；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就
在其元素符号前加上相应的数字；因此4个铜离子
表示为：4Cu2+；故答案为：4Cu2+．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
21．（7分）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水
是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 过滤 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 肥皂水 区分地下水是软水还是硬水，常用
煮沸（或蒸馏） 的方法来降低水的硬度。
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气
泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是
氧气（或 O ） ，负极上产生的气体是 氢气（或 H ） 。得出水是由 氢、氧（或
2 2
H 、 O ） 两种元素组成的结论。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 淘米水浇花
（一水多用等，合理即可） 。
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；72：水的组成；75：水的
净化；77：硬水与软水；HB：保护水资源和节约用水．
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【分析】（1）从净化水的常用方法回答；
（2）根据硬水和软水的性质区分它们，经常用肥皂水来鉴别；硬水转化成软水就是让
里面的钙、镁离子沉淀出来，煮沸是其中一种方法；
（3）根据电解水的实验现象和结论回答；
（4）从生活中如何节约用水的具体措施入手思考。
【解答】解：（1）可利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法来除去自然水中的杂质。
（2）实验室常用肥皂水来区分硬水和软水，把肥皂水分别放入这两种水中，产生泡沫
第13页（共24页）多的是软水；硬水转化成软水最常用的方法是加热煮沸；
（3）电解水时正极产生的氧气，负极是氢气，可得出水是由氢氧元素组成的结论；
（4）日常生活中具体的节水方法很多，如淘米水浇花，洗衣水拖地等。
答案：（1）过滤（2）肥皂水；煮沸（3）氧气（或O ），氢气（或H ）；氢、氧（或
2 2
H、O）（4）淘米水浇花（一水多用等，合理即可）
【点评】本题考查了水的基本知识，从净化到电解以及节约用水等，是中考的热点，常
以选择，填空，实验的形式出现。
22．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素
周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 ．
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）
A、相对原子质量不同 B、质子数不同 C、中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有
一定的规律，如： （填字母序号）
A、从左到右，各元素原子的电子层数相同
B、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C、从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图 ，该
原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子
的 关系密切．
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
第14页（共24页）C1：元素的概念；C2：地壳中元素的分布与含量；C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素，再根据元素周期表的部分内容，查
知其相对原子质量；
（2）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；
（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，
通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；
（4）由元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图可知，其最外层电子
数，推测其得失电子情况．
【解答】解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的
内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有
一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子
的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学
反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
故答为：（1）26.98；（2）B；（3）A、B；（4）失去、最外层电子数．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中
元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
23．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t ℃时，A、B两物质的溶解度 相同（或相等） 。
1
（2）在其他条件不变的情况下，若把t ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t ℃，此时两
1 2
种溶液中溶质的质量分数关系为A ＝ B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t ℃时，将30g B物质加入50g水中，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱
2
和”）溶液，所得溶液的质量为 7 0 g。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量
第15页（共24页）分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】根据物质的溶解度曲线：（1）运用溶解度曲线，比较同一温度下两物质溶解
度的大小；
（2）根据溶解度随温度变化的情况，比较两物质的饱和溶液升温后溶质质量分数的大
小。
（3）根据物质的溶解度，分析一定量溶质在一定量溶剂中溶解是否达到饱和。
【解答】解：（1）P点是两曲线的交点，故t ℃时，A、B两物质的溶解度相等。
1
（2）t ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t ℃，由于两物质的溶解度都随温度升高而增
1 2
大，所以升温至t ℃时，两物质的饱和溶液都变成不饱和溶液。但升温后两物质的溶液
2
组成都不变，溶质质量分数和t ℃时一样。t ℃时A物质的溶解度等于B，所以A物质
1 1
的饱和溶液的溶质质量分数也等于B饱和溶液的溶质质量分数。所以，升温至t ℃后，
2
仍然是A物质溶液的溶质质量分数等于B物质溶液的溶质质量分数。
（3）t ℃时，B的溶解度为 40g，故将 30g A物质放入 50g水中，搅拌，只能溶解
2
20g，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为70g。
故答案为：（1）相同（或相等）；（2）＝；（3）饱和；70。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线解决相关问题。
24．（8分）分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收
到事半功倍的效果．
（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等．根据盐的组成里所含
阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐．例如，组成里含有碳酸根离子的盐
称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐…．则 CaCO 、
3
Na CO 、K CO 等盐都属于 碳酸盐 ；它们都能与稀盐酸反应生成 二氧化碳 气体．
2 3 2 3
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、 与氧气接触 、温度达到着火点，这三个条
件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．铁在潮湿的空气中易生锈，
实际上是铁与空气中的 氧气 、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制
品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法： 喷漆 ．
（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的
是甲烷（CH ），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C H ）、丙烷（C H ）、丁烷
4 2 6 3 8
（C H ）等．如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式 C H 表示．
4 10 n 2n+2
第16页（共24页）它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学
方程式： CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；A2：物质的简单分类；D1：化学式的书写及
意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【分析】（1）碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳．
（2）燃烧的条件是： 物质具有可燃性． 可燃物与氧气接触． 温度达到可燃物的
着火点．三个条件必须①同时具备，缺一不可②． ③
与氧气和水隔绝可以防止金属生锈；
（3）根据物质的化学式可以判断一类物质的通式，根据反应物和生成物及其质量守恒
定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）CaCO 、Na CO 、K CO 等盐都属于碳酸盐；它们都能与稀盐酸反
3 2 3 2 3
应生成二氧化碳．故填：碳酸盐；二氧化碳．
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点．故填：与氧气
接触．
铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程．
故填：氧气．
只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，例如喷漆可以防止铁制品生锈．故填：喷漆．
（3）由乙烷（C H ）、丙烷（C H ）、丁烷（C H ）等物质的化学式可知，如果烷烃
2 6 3 8 4 10
中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式C H 表示．故填：C H ．
n 2n+2 n 2n+2
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
【点评】本题主要考查燃烧和金属生锈的条件及其化学方程式的书写方法等方面的知识，
解答时要充分理解防止金属生锈的方法和质量守恒定律等方面的内容．
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）
25．（16分）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
第17页（共24页）（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a 试管 b 酒精灯 c 集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 在试管口塞一团棉花
，请写出该反应的化学方程式： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是 B ，请写出反应的化学方
程式： 2H O 2H O+O ↑ ，其中二氧化锰起 催化 作用。若用D装置收
2 2 2 2
集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论） 用带火星的木条放在集气瓶口 ，
如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满） 。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，常
3 2 2 2
用的发生装置和收集装置是 B 、 D ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装
置与F装置的 m （填“m”或“n”）相连。
（5）能用E装置收集的气体有 氢气 （任举一例）。
【考点】2I：气体制取装置的探究；4P：常用气体的收集方法；4S：气体的干燥（除
水）；4Z：常用仪器的名称和选用；6D：氧气的制取装置；6J：催化剂的特点与催化作
用；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。
（2）高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应
该注意化学式、配平、条件、箭头。
（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为B；书写化学
式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放
位置、现象以及对应的结果。
（4）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应
第18页（共24页）物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于
水；干燥气体时应注意“深入浅出”。
（5）由装置可知气体密度应小于空气。
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。答案为：试管，酒精灯，集
气瓶。
（2）高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应
该注意化学式、配平、条件、箭头。答案为：在试管口塞一团棉花，2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为B；书写化学
式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放
位置、现象以及对应的结果。故答案为：B，2H O 2H O+O ↑，催化，用带
2 2 2 2
火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满）。
（4）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化
碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：B，二氧化碳密度大于空气，所
以用向上排空气法收集，所以收集装置为：D；干燥气体时应注意“深入浅出”。故答
案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，B、D，m。
3 2 2 2
（5）由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气。答案为：氢气。
【点评】书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反
应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶
于水。
26．（7分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液
没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中 有气泡冒出． 氢氧化钠溶液一定变质了．
滴加稀盐酸，并不断振荡．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
第19页（共24页）【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管 有 （白色）沉淀 说明原溶液中一定有碳酸钠．
中，向溶液中滴加过量的氯化 生成．
钙溶液，并不断振荡．
（2）取步骤（1）试管中的少 溶液变红色． 说明原溶液中一定有 氢氧化钠
量上层清液，滴加酚酞溶液． （或 NaOH ） ．
【实验结论】该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
CO +2NaOH ＝ Na CO +H O ．
2 2 3 2
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该
方案 不可行 （填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】
氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举
一例： 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可） ．
【考点】12：猜想与事实验证；26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9G：常
用盐的用途．
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【分析】对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液进行探究，由[实验探究1]知氢氧化钠溶
液已变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化
碳发生反应；
由[实验探究2]知，（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并
不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠．（2）取步骤（1）试管中的
少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．说明原溶液中一定有氢氧化钠．
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．根据探究过程反思：（1）氢氧化钠溶液露置于空
气中容易变质，写出相关反应的化学方程式，（2）在上述[实验探究2]中，如用氢氧化
钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化
第20页（共24页）钠部分变质的结论．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有
很多，如：具挥发性的药品、具吸水性的药品等．
【解答】解：对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液进行探究，由[实验探究1]知氢氧化
钠溶液已变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，进行[实验探
2 2 3 3
究2]，（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，
有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清
液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]
该氢氧化钠溶液部分变质．如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，这样无法确定
（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论．氢氧化钠溶液露置于空气中
容易变质，写出相关反应的化学方程式：CO +2NaOH＝Na CO +H O．最后[理解与应
2 2 3 2
用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：
具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清
石灰水其他合理答案均可．
故答案为：
[实验探究2]（白色）沉淀、氢氧化钠（或NaOH）
[实验结论]部分
[反思与评价]（1）CO +2NaOH＝Na CO +H O，（2）不可行
2 2 3 2
[理解与应用]具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰、
或澄清石灰水其他合理答案均可．
【点评】此题考查对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液进行实验探究过程，各环节层层
相连，设计丝丝相扣，探究环节合理慎密，涉猎知识及需解答问题科学合理，仔细玩味
此题，其乐无穷．
四、计算题（本大题共2个小题，27小题4分，28小题6分，共10分）
27．（4分）饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．2011
年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾
车者一律刑事拘留．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
第21页（共24页）（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 醉酒
驾车；
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：
C H OH+4CrO +6H SO ＝2Cr （SO ） +2X↑+9H O，反应中红色的CrO 转变为绿色的
2 5 3 2 4 2 4 3 2 3
Cr （SO ） ，则X的化学式为 A ．
2 4 3
A．CO B．SO C．O D．H
2 2 2 2
（3）乙醇（C H OH）俗名酒精，由 3 种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
2 5
3 ： 2 ．
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；C8：物质的元素组成；D9：元
素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】可以根据血液中酒精的含量来判断是否属于醉酒驾车；
根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
根据物质的化学式可以判断物质的元素组成，也可以计算组成物质元素的质量比．
【解答】解：（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，
根据表中数据标准可知，他属于醉酒驾车；故填：醉酒．
（2）由C H OH+4CrO +6H SO ＝2Cr （SO ） +2X↑+9H O可知，每个X中含有1个
2 5 3 2 4 2 4 3 2
碳原子和2个氧原子，是二氧化碳．故填：A．
（3）乙醇（C H OH）俗名酒精，由3种元素组成．故填：3．
2 5
乙醇中碳、氧两元素的质量比为：24：16＝3：2．故填：3：2．
【点评】本题主要考查质量守恒定律、物质的元素组成等方面的知识，解答时要根据质
量守恒定律来判断物质的化学式．
28．（6分）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不
与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑）
2 4 4 2
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 0. 2 g。
（2）样品中锌的质量为 6. 5 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
第22页（共24页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒
定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸
锌的质量分数。
【解答】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为
0.2g；
故答案为：0.2；
（2）设锌的质量为m
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
m 0.2g
＝ ，m＝6.5g
故答案为：6.5；
（3）设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
161 2
x 0.2g
，x＝16.1g
所得溶液中，硫酸锌的质量分数＝ ×100%＝16.1%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．（合理解法均给分）
第23页（共24页）【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时
恰好完全反应。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:55:07；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第24页（共24页）
