文档内容
2013年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列现象一定是化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是
否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，
故错误；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
故选：D。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类
型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的
前后是否有新物质的生成．
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．波尔多液 C．啤酒 D．冰水混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合
常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、石油中含有煤油、柴油等多种物质，属于混合物。；
B、波尔多液主要是硫酸铜和熟石灰的混合物，但是它们会发生反应，实际成分是氢氧
化铜、硫酸钙、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物；
C、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，
如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
第1页（共25页）3．（2分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯
中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（ ）
A．H B．CO C．O D．N
2 2 2 2
【考点】93：酸的化学性质．
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【分析】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此解答该题．
【解答】解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生
成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确。
故选：B。
【点评】本题结合物理知识考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
4．（2分）下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ）
A．NH NO 固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠
4 3
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
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【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，故正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；
C、氢氧化钾溶于水放热，故错；
D、氢氧化钠溶于水放热，故错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键．
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的
热；硝酸铵固体溶于水吸热．
5．（2分）下列物质属于有机高分子材料的是（ ）
A．金刚石 B．合成橡胶 C．普通水泥 D．硬铝材料
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
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【分析】有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高
分子材料简称合成材料．可根据概念解答．
【解答】解：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；
B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种；
C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；
D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；
第2页（共25页）故选：B。
【点评】本题考查合成高分子材料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的记忆理解．
6．（2分）一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 ≈5.6 3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性
B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性
D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析。当溶液的pH等于7时，呈中性；当
溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；
B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，
故说法正确；
C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性。故说法错误；
D、葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故
说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与 pH的关
系的知识进行。
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
【考点】8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8K：金属的回收利用及其重
要性；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
B、钢和生铁是铁的两种合金。
第3页（共25页）C、一切化学反应均遵守质量守恒定律。
D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境。
【解答】解：A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说
法正确。
B、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为
0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误。
C、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反
应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反
应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
D、处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约
金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢、金属的化学性质、质量守恒定
律、金属资源的保护等即可正确解答本题。
8．（2分）如图所示实验操作中正确的是（ ）
A． 向试管中滴加液体 B． 给试管中液体加热
C． 称量一定质量的食盐 D． 检查装置的气密性
【考点】43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4K：检查装置的气密性．
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【分析】A、胶头滴管要垂悬在试管上方；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
C、食盐要放在纸上称量左物右码；D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一
端浸入水中，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生。
【解答】解：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，
故A错；
第4页（共25页）B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的 ，手握长柄，不能握短
柄，故B错；
C、称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸，且食盐放在左盘，砝码放在右盘，故
C错
D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，
看导管口是否有气泡产生。故D正确。
故选：D。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，
掌握操作要领，使操作规范。
9．（2分）对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健
康．下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（ ）
A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松
B．缺钙会引起贫血
C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病
D．缺铁会引起甲状腺肿大
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【分析】根据人体必需元素的生理作用和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良。故
A说法不正确；
B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏
松，故B说法不正确；
C、氟能防止龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病。故C说法正确；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学元素在人体内的存在形式、食物来源、缺乏症、合理
膳食原则等是解题的关键．
10．（2分）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（ ）
5%葡萄糖（C H O ）注射液
6 12 6
性状：本品为无色透明液体，
密度1g/mL，味甜
第5页（共25页）规格：500mL
贮藏：密闭、阴凉
A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO 和H O
2 2
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算；DE：标签上标
示的物质成分及其含量．
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【分析】A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%；
B、根据图表信息结合密度公式、质量分数计算公式进行计算；
C、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比计算；
D、根据葡萄糖在人体在的转化过程进行分析．
【解答】解：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，故说法正确；
B、100mL该葡萄糖注射液中溶质为100mL×1g/mL×5%＝5g，故说法正确；
C、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比可知，葡萄糖中
碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故
说法错误；
D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故说法正确。
故选：C。
【点评】由标签读取与解题相关的数据或信息，然后利用相关的知识对问题进行解答，
是此类问题解决的一般方法．
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用；93：酸的化学性
质．
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【分析】A、根据净化所得的水的组成分析；
B、根据硬水和软水区分方法分析；
C、洗涤剂有乳化作用；
第6页（共25页）D、根据铁与盐酸的反应分析．
【解答】解：A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有
可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水。故A说法不正确；
B、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，产生的泡沫少，软水遇到肥
皂水产生很多泡沫。故B说法不正确；
C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污。故C说法正确；
D、由于盐酸与铁的反应，实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道，会腐蚀下水
道。故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习．
12．（2分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是合成材料废弃物的急
剧增加也带来了环境问题，废弃物带来的“白色污染”尤为严重．要解决“白色污染”
问题，下列做法不合理的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋购物 B．使用微生物降解塑料
C．推广使用一次性塑料杯 D．回收各种废弃塑料
【考点】I6：白色污染与防治．
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【分析】通常所说的“白色污染”是指塑料污染，塑料的使用给人们带来方便的同时，
也造成了环境污染．
【解答】解：A、用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用。合理。
B、使用微生物降解塑料，能够在较短时间内使塑料分解，可以减少对环境的污染。合
理。
C、推广使用一次性塑料杯，能够使塑料的消费量大增，从而加重了环境污染，不合理。
D、回收废弃塑料，进行集中处理，可以减少对环境的污染。合理。
故选：C。
【点评】化学物质是一把双刃剑，利用得当，利国利民，利用不当，祸国殃民．
13．（2分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；H7：化石燃料及其综合利用；
第7页（共25页）J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】生物体中的淀粉酶属于蛋白质；
化石燃料是不可再生能源；
灭火的根本就是破坏燃烧的条件；
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸．
【解答】解：A、淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质。正确。
B、化石燃料面临枯竭，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发一
系列问题。不正确。
C、可燃物的着火点在一般情况下不能改变。不正确。
D、天然气、煤气或液化气发生泄漏时，不能立即开灯检查，这是因为如果这些气体与
空气混合达到了它的爆炸极限，开灯时会发生爆炸。不正确。
故选：A。
【点评】用水灭火时，水能够使温度降低，当降低到可燃物的着火点以下时，火会熄灭，
而不是着火点降低，解答时要注意这一点．
14．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度
测定．
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【分析】A、蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．
【解答】解：A、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸汽的温度，如果把温度
计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤
纸的一边，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了
第8页（共25页）待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误。
D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加
热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
15．（2分）如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【分析】根据图示进行分析解答即可。对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变
化，分子的构成等。
【解答】解：A、由图是可知，在化学变化中氢分子和氧分子变化成了水分子，分子发
生了变化。故A说法不正确；
B、由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B说法正确；
C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故C说法
不正确；
D、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目和种类均不会发生，分子
的种类一定发生改变，分子的数目不一定发生改变。故D说法不正确。
故选：B。
【点评】此类试题属于图示题，解答时一定要弄清各原子或各分子所表示的意义，并能
把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与反应类
型。
16．（2分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH） ↓，下列分析中正确的是（
2
第9页（共25页））
A．X一定是CuCl B．相对分子质量大小：X＞Y
2
C．Y可能是H O D．Y可能是Na SO
2 2 4
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
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【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以 X中一定含有铜元素，如果 X是
CuCl 或Cu（NO ） 化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
2 3 2
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH） ↓，
2
80 98
由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
2
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果 Y是硫酸钠则化
学方程式不平，故D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物
相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
17．（2分）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（
）
A．ZnSO 溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．CuSO 溶液
4 4
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生
的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序．
【解答】解：A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO 溶液反应，因此，使用
4
ZnSO 溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性。故A不正确；
4
B、NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与 NaOH溶液反应，因此，使
用NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性。故B不正确；
C、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱。因
第10页（共25页）此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性。故C不正确；
D、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较
铜、锌、银的金属活动性。故D正确。
故选：D。
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将
活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
18．（2分）下列实验中，实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色气 木条复燃 该无色气体为O
2
体的集气瓶中
B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个 烧杯内壁有水珠生成 该气体一定是H
2
冷而干燥的烧杯
C 向某无色溶液中滴加BaCl 溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含
2
有H SO
2 4
D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热
量
A．A B．B C．C D．D
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6F：氧气的检验和验满；9V：常见离子
的检验方法及现象．
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【分析】A、根据能使带火星木条复燃的气体是氧气分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向某无色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫
2
酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液分析；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项分析．
【解答】解：A、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确；
B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质
量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，
故错误；
C、向某无色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐
2
溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；
D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的检验、质量守恒定律的应用、浓硫酸的稀释以及物
第11页（共25页）质的性质是解决此题的关键．
19．（2 分）某纯净物 X 在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O
2
2CO+CO +3H O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（
2 2
）
A．C H B．CH OH C．HCHO D．HCOOH
3 6 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式3X+2O 2CO+CO +3H O，反应物中氧原
2 2 2
子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 3、7、6，根据反应前
后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X
分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是
正确解题的关键．
20．（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是
（ ）
纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系
①单质与化合物属于交叉关系 ②金属元素与非金属元素属于并列关系
③中和反应与复分解反应属于并列关④系。
⑤A． B． C． D．
【考①点②】97：中和反应及其③应④用；A3：从组成上①识⑤别氧化物；A4：纯②净④物和混合物的
概念；A6：单质和化合物的概念．
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【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，
分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，
第12页（共25页）纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，
元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中和反应属于复分解反应。
【解答】解： 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；
化合物有多种元①素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含②关
系； 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系； 元素分为金
属元素③和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系； 中和④反应是复分解
反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含关系。 ⑤
故选：D。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应
属基础知识考查题。
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个铝离子 2A l 3 + ；
（2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 MgO ；
（3）最简单的有机物 CH ；
4
（4）由70个碳原子构成的单质分子 C ．
70
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出其化学式即可．
（3）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．
（4）由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个
该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学式为：MgO．
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（4）由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，其化学式为：C ．
70
故答案为：（1）2Al3+；（2）MgO；（3）CH ；（4）C ．
4 70
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式等）的书
第13页（共25页）写和理解能力．
22．（2分）我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合加热到约800℃，
3 2
得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：
（1）ZnCO ZnO+CO ↑ （2）2ZnO+C 2Zn+CO ↑ （3）
3 2 2
C+2Cu O 4Cu+CO ↑ ．
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】碳具有还原性，能与赤铜（Cu O）反应生成铜和二氧化碳，写出该反应的化学
2
方程式即可．
【解答】解：碳具有还原性，能与赤铜（Cu O）反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学
2
方程式为：C+2Cu O 4Cu+CO ↑．
2 2
故答案为：C+2Cu O 4Cu+CO ↑．
2 2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书
写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．（3分）（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为﹣2价．草酸
（H C O ）是一种有机物，其中碳元素的化合价为 +3 价；尿素（CO（NH ） ）也
2 2 4 2 2
是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 ﹣ 3 价．
（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na SiO （硅酸钠）可写成Na O•SiO ，
2 3 2 2
H SO 可写成SO •H O，根据这种方法，铁酸亚铁（Fe（Fe O ））可写成 Fe O 或
2 4 3 2 2 4 3 4
Fe O • FeO ．
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】（1）根据草酸的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答；
（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na SiO （硅酸钠）可
2 3
写成Na O•SiO ，H SO 可写成SO •H O”进行分析．
2 2 2 4 3 2
【解答】解：（1）草酸中H元素为+1价，O元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为
x，由草酸的化学式为 H C O ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则
2 2 4
（+1）×2+x×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+3；
尿素（CO（NH ） ）中H元素为+1价，O元素为﹣2价，C元素为+4价，根据化合物
2 2
第14页（共25页）中元素的正负化合价的代数和为0，则（+4）+（﹣2）+2x+（+1）×4＝0，解得x＝﹣
3；
故答案为：+3；﹣3；
（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na SiO （硅酸钠）可
2 3
写成Na O•SiO ，H SO 可写成SO •H O”可知，铁酸亚铁（Fe（Fe O ））可写成
2 2 2 4 3 2 2 4
Fe O 或Fe O •FeO．
3 4 2 3
故答案为：Fe O •FeO．
2 3
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力和根
据题中信息解决问题的能力．
24．（4分）如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 AB （填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 AC （填字母代号）。
（3）D元素的名称是 氩元素 ；D中x＝ 8 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】（1）根据元素的定义粉底判断；
（2）根据最外层电子的数目分析；
（3）根据微粒核内的质子数分析元素的名称，根据核内质子数与核外电子数之间的关
系分析x的值。
【解答】解：（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4
个，在反应中能得到电子；
（3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原
子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8。
故答为：（1）AB；（2）AC；（3）氩元素，8。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核
外电子数之间的关系是解题的关键。
第15页（共25页）25．（5分）如图为KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线．
3
（1）t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl ＞ KNO （填“＞”或“＝”或
1 3
“＜”）
（2）t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 饱和 溶液
2
（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO 溶液变为不饱和KNO 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还
3 3
可以是 升高温度 ．
（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）： KNO 的溶解度随温度的升高而增
3
大（合理均可） ．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质
的溶解度曲线回答；
（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等．
【解答】解：（1）t ℃时，NaCl的溶解度大于KNO 的溶解度；
1 3
（2）由图可知：t ℃时，KNO 的溶解度是50g，且KNO 的溶解度大于氯化钠的溶解度，
2 3 3
所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；
（3）KNO 的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO 溶液变为不饱和KNO 溶
3 3 3
液，可采取升温的方法；
（4）由该溶解度曲线图可知：t ℃时，KNO 的溶解度是50g，KNO 的溶解度随温度的
2 3 3
升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；
故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO 的溶解度随温度的升高
3
而增大（合理均可）．
【点评】了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法是
第16页（共25页）解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用．
26．（4分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀
盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 1 0 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 红 色；当加入稀盐酸的体积为14mL
时，溶液显 无 色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有： NaC l 和 HC l ．
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH
值的关系．
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【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，
氢氧化钠不断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，
溶液呈酸性；当pH＝2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有
未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此
时消耗的稀盐酸的体积为10ml．
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为
3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐
酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．
（3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应
的盐酸．
故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？
（2）亚硝酸钠是一种工业用盐．它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起
中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．
鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法除了可以选用无色酚酞溶液、pH试纸或pH计外，
第17页（共25页）还可以选用什么试剂？如何操作？
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；4U：溶液的酸碱度测定．
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【分析】（1）根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答；
（2）根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液进行解答．
【解答】解：（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品
配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；
（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液，所以鉴别亚
硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法可用紫色石蕊试液．操作步骤：分别将两种少量溶液加
入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸
钠溶液，不变色的是食盐水溶液．
故答案为：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接
触面积，可以提高反应速率；
（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后
分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食
盐水溶液．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及应用，题目难度不大，注意基础知识的积
累．
28．（6分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉
末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D
的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图
所示（图中反应条件及反应 和 中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）D的名称是 碳酸钙 ④，E⑤的相对分子质量是 3 2 ．
（2）反应 的化学方程式为 CO +C 2CO ，该反应属于基本反应类型中的
2
③
化合 反应．
（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是 建筑材料 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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第18页（共25页）【分析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色
固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之
一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，
二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧
化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证
即可；
【解答】解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的
白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成
分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧
化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制
取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该
是氧气，带入框题推断合理；
（1）D的名称是碳酸钙，E是氧气其相对分子质量是16×2＝32；
（2）反应 是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为CO +C 2CO，该反应的
2
③
反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
（3）D是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；
故答案为：（1）碳酸钙；32；（2）CO +C 2CO；化合；（3）建筑材料；
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转
换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 5 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液 20 g；蒸馏水 30
g；配制时应选用 50 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸
馏水．
（3）下列操作正确的是 C ．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
第19页（共25页）C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， 要 （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【分析】（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，选择量筒时选取与所量取液体的体积相
近的量筒，且能一次性量取，减小误差；
（3）氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，量筒只能量取液体的体积，配制好的溶液贴签装
瓶，据此分析解答；
（4）配制溶液用玻璃棒搅拌加速溶解．
【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，
需称取氢氧化钠50g×10%＝5g；
（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，
则有5g＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸馏水的质量为50g﹣20g＝30g；水的密度为
1g/cm3，需要水30mL，依据量筒选取‘一次相近’的原则，应选50mL的量筒；
（3）A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，
故错误；
B、量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；
C、配制好的溶液贴签装瓶，正确；
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；
故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．
【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀
溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素．
30．（12分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从
图中选择装置进行了氧气的制备实验．
第20页（共25页）（1）写出仪器a的名称： 锥形瓶 ．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口
2 2
润湿 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满 水 并盖
上 玻璃片 ．收集氧气还可选用的装置是 C ．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO 固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取
4
O ．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的 O 大于理论产量．针对这一现象，同
2 2
学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO 分解放出O ；
2 2
猜想Ⅱ：反应生成的K MnO 分解放出O ；
2 4 2
猜想Ⅲ：反应生成的K MnO 和MnO 分解放出O ．
2 4 2 2
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO ，
2
在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 的质量不变，则猜测 Ⅰ 错误；第
2
二组同学取K MnO 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的
2 4
结论．该组同学选择的实验方法是 将带火星的木条放入试管内 ．
【拓展延伸】实验发现，KClO 固体加热制取O 的反应速率很慢，但如果将KMnO 固
3 2 4
体与KClO 固体混合加热，则KClO 的分解速率大大加快，请说明KMnO 在KClO 的
3 3 4 3
分解反应中是否作催化剂，为什么？ 高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生
氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解
起催化作用 ．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是 氯酸钾分
解的最佳温度是多少 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据反应装置的特点确定制取气体的药品，并写出反应的方程式；根据橡皮管连
接的方法回答；根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；
第21页（共25页）（3）【实验验证】根据二氧化锰的质量不变，得出结论；
要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条检验，
观察现象；
【拓展延伸】根据高锰酸钾及氯酸钾反应的特点及催化剂分析回答；
【实验反思】提出与制取有关的问题即可．
【解答】解：（1）图中仪器a是锥形瓶．故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取氧气，B装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化
氢溶液和二氧化锰，反应的方程式为：2H O 2H O+O ↑；在用橡皮管连接装
2 2 2 2
置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的
氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；
故答案为：2H O 2H O+O ↑；润湿；水；玻璃片；C；
2 2 2 2
（3）[实验验证]取一定质量的MnO ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2 2
的质量不变，说明不是二氧化锰产生的氧气，故猜想Ⅰ错误；验证氧气的产生还可以用
带火星的木条伸进试管内，看是否复燃；
故答案为：Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，
同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
故答案为：高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸
钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解，而氯酸钾需要较高的温度，可以提出
氯酸钾分解的最佳温度是多少？为什么二者分解的温度不同等；
故答案为：氯酸钾分解的最佳温度是多少？
【点评】本题考查了两种制取氧气的方法，然后以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探
究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰
是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯
酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．
第22页（共25页）五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或
“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C H KO ）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶
6 7 2
于水、乙醇．山梨酸钾是以山梨酸（C H O ）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学
6 8 2
反应后制作而成．山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广
泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业．
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 6. 4 g．
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：
C H O +KOH ＝ C H KO +H O ．
6 8 2 6 7 2 2
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【 分 析 】 （ 1 ） 根 据 山 梨 酸 的 化 学 式 ， 利 用 某 元 素 的 质 量 分 数 ＝
×100%即可求得山梨酸中氧元素的质量分数，
然后根据物质中某元素的质量分数＝物质的质量×该元素的质量分数进行计算．
（2）根据题中信息书写山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式．
【解答】解：（1）山梨酸的化学式 C H O ，则山梨酸中氧元素的质量分数＝
6 8 2
×100%＝28.6%，因此 22.4g 山梨酸中含氧元素的质量是
22.4g×28.6%＝6.4g，故答案为：6.4；
（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为
C H O +KOH＝C H KO +H O，故答案为：C H O +KOH＝C H KO +H O．
6 8 2 6 7 2 2 6 8 2 6 7 2 2
【点评】利用化学式的基础计算，与生活相结合，体现生活处处有化学，同时要掌握化
学方程式的书写．
32．（6分）已知：Na CO 受热不易分解，2NaHCO Na CO +CO ↑+H O．某纯
2 3 3 2 3 2 2
碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称
取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO 气体224mL（该条
2
件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO 的质量为 0.4 4 g（精确到0.01g）．
2
（2）纯碱样品中的Na CO 的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到
2 3
第23页（共25页）0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg
（b＜a）．则该纯碱中Na CO 的质量分数的表达式为 设纯碱中 N a CO 的质量分数为
2 3 2 3
y ．
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑减少的质量
3 2 3 2 2
168 18 44 18+44 ＝ 62
ag× （ 1 ﹣ y ） ag ﹣ bg
＝
y ＝ % （或 ×100% ）
答：纯碱中 N a CO 的质量分数是 % 或 ×100% ． （要求
2 3
写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出
答题范围．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）据m＝ v计算生成CO 的质量；
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（2）据生成CO
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的质ρ量，并结合方程式计算样品中的Na
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CO
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的质量分数；
（3）根据反应减少的质量是生成水和二氧化碳的质量；由反应前后的质量差可以计算
出发生反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出纯碱中Na CO 的质量分数．
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【解答】解：（1）生成CO 的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
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（2）设样品中的Na CO 的质量分数为x．
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2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
168 44
10.0g×（1﹣x） 0.44g
＝
x＝83.2%
（3）设纯碱中Na CO 的质量分数为y．
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2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 减少的质量
3 2 3 2 2
第24页（共25页）168 18 44 18+44＝62
ag×（1﹣y） ag﹣bg
＝
y＝ %（或 ×100%）；
故答案为：（1）0.44g；
（2）纯碱样品中的Na CO 的质量分数是83.2%；
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（3）设纯碱中Na CO 的质量分数为y．
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2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 减少的质量
3 2 3 2 2
168 18 44 18+44＝62
ag×（1﹣y） ag﹣bg
＝
y＝ %（或 ×100%）；
答：纯碱中Na CO 的质量分数是 %或 ×100%．
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【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，可结合质量守恒定律进行分
析，计算比较繁琐，要细心分析解答．
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日期：2019/12/22 10:56:59；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
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