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2014年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A．普通玻璃 B．合成纤维 C．天然橡胶 D．塑料薄膜
2．（2分）下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．胆矾研碎 C．过滤液体 D．酸碱中和
3．（2分）今年中国环境日（6月5日）的主题是“向污染宣战”．下列措施会引起环境
污染的是（ ）
A．合理推广使用新能源 B．大量燃烧含硫燃料
C．控制家用汽车的使用 D．分类回收处理垃圾
4．（2分）下列有关的图示和图标中正确的是（ ）
A． 浓硫酸的稀释 B． 实验室制取CO
2
C． 当心火灾 D． 禁止吸烟
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源
B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO
2
C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
D．点燃氢气前一定要检验其纯度
6．（2分）溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们
绝对不能食用霉变食物
8．（2分）在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化
C．在任何条件下，H 和Cl 均不能大量共存
2 2
D．由微观示意图可知：2gH 和71g Cl 发生反应可生成73g HCl
2 2
9．（2分）人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。
下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气
10．（2分）下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾有效方法之一是将大火蔓延路线前的 一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
11．（2分）河水因含有杂质而需要净化．下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加
热的是（ ）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．沉淀
12．（2分）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下
列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
13．（2分）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，
双动力公交车制造需要大量使用金属材料．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
14．（2分）地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源．下列有关水的说
法正确的是（ ）
A．海水都是混合物，淡水都是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
15．（2分）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金
属中活动性最弱的是（ ）
A．X B．Y C．Z D．W
16．（2分）我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用
联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、
氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
17．（2分）下列反应中属于置换反应的是（ ）A．C+CO 2CO
2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2
D．Cu+4HNO （浓）═Cu（NO ） +2NO ↑+2H O
3 3 2 2 2
18．（2分）我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（ ）
化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的
①化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素②周期律之后，化学学
习与研究变得有规律可循 化学不但研究③原子、分子的性质，而且要深入研究电子、
质子、中子的性质． ④
A． B． C． D．
19．（①2分②）③归纳推理是学习②化③学的④重要方法之一．①下②列④有关事实和推理①得到③的④结论合理
的是（ ）
事实 结论
A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有 不同的反应有时可以使用同一种
催化作用 物质作催化剂
B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质
C C与O 反应能放出大量的热 C与O 不需要任何条件就可以发
2 2
生反应
D Al在常温下就能与O 发生发应，Fe在常温 Al的抗腐蚀性能比Fe弱
2
下几乎不与O 反应
2
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，
同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（
）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个镁离子 ；
（2）生理盐水中的溶剂分子 ；
（3）硝酸铵的化学式 ；
（4）钻石的主要成分 ．22．（4分）现有CO 、H O、CH 、NO （二氧化氮）、O 、SO 、NO（一氧化氮）等七
2 2 4 2 3 2
种物质．
（1）其中不属于氧化物的是 ．
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应．请写出二氧化硫与水反应的
生成物的化学式 ．
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式 ．
23．（3分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代
号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。
（3）C中x＝ 。
24．（3分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO ）Cl．漂白
3
粉中有一种混盐CaOCl （其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．
2
（1）已知CaOCl 中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对
2
应的酸的化学式为 ．若将该混盐改写成如Ca（NO ）Cl的形式，其化学式可表
3
示为 ．
（2）在Ca（NO ）Cl中氮元素的化合价为 ．
3
25．（3分）如图所示为 硝酸钾、 氯化钠、 硼酸（H BO ）的溶解度曲线图。由图
3 3
可知： ① ② ③
（1）当温度为 25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为
（请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增
大、 （任写一条）等。26．（5分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（2）蒸馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl 制取高纯硅的化学方程式：
3
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后，用pH计
（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH＝6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸
性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
28．（6分）绝大多数金属都能与Cl 直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl ═2NaCl、
2 2
Cu+Cl CuCl 等．已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应
2 2
条件已略去）．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，
A、C都能与Cl 直接化合生成相应的金属氯化物B、E．回答下列问题：
2
（1）A为 、B为 ．
（2）D与Cl 化合生成E的化学方程式为 ．
2
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式 ．四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中
选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问
题：
（1）写出仪器a的名称： ．
（2）实验要选择的装置是 （填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口
的顺序为 （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的
是集气瓶的磨砂部分位于 ．
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先 ．
（5）若实验样品的质量是 9.9g，实验中测定氢气的体积是 1.1L（氢气密度为
0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为 ．
30．（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl 溶液呈中性）．
2
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐
酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生
反 应 Na CO +HCl═ NaCl+NaHCO ， 继 续 滴 加 稀 盐 酸 ， 再 发 生 反 应
2 3 3
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能
3 2 2
观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产
生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同
学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有
（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO 、CaCl 、NaCl三种溶质．
3 2
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈
色，该反应的化学方程式为 ．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危
害是 ，你认为处理该废液的方法是 ．
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请
回答下列问题．
（1）Al（OH） 的相对分子质量为 ．
3
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐
酸多少克（请写出计算过程）？32．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO •xH O），华雪同学为研究
4 2
CuSO •xH O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO •xH O晶体加热使
4 2 4 2
其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到 t ℃时该固体完全失去
1
结晶水，化学方程式为：CuSO •xH O CuSO +xH O↑．
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（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO •xH O）中x的值．（CuSO •xH O的相对分子质量为：
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160+18x）
（2）CuSO 中铜元素的质量分数是多少？
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（3）升温到t ℃，残留固体是黑色物质，则m＝ g．（写出求m的过程）
2
