文档内容
2016年四川省自贡市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（ ）
A．铜用于制导线 B．乙醇用作燃料
C．浓硫酸用作干燥剂 D．干冰用于人工降雨
2．（2分）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓
解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）
A．氧气是无色无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧
3．（2分）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（ ）
A． 过滤液体 B． 溶解固体
C． 蒸发溶液 D． 稀释浓硫酸
4．（2分）实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A．滴管用完后 B． 用完酒精灯后
第1页（共29页）C．试管洗净后 D．取用固体粉末
5．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
6．（2分）“金银铜铁锡”俗称“五金”，在这五种金属中，金属活动性最弱的是
（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
7．（2分）我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟
者和被吸烟者的健康。被动吸“二手烟”是因为（ ）
A．分子体积很小 B．分子质量很小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
8．（2分）下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A． B． C． D．
9．（2分）酸奶中的乳酸（化学式为C H O ）对健康奋益，有关乳酸的说法正确的
3 6 3
是（ ）
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸中氢元素的质量分数最小
C．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
10．（2分）某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
第2页（共29页）B．该反应的化学方程式为：H +Cl 2HCl
2 2
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应不遵守质量守恒定律
11．（2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，其原理主
要是（ ）
A．降低可燃物的着火点 B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点 D．增大空气中氧气的含量
12．（2分）在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（
）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．（2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（
）
A．NaOH H SO BaCl B．NaOH CuSO NaCl
2 4 2 4
C．HNO KNO K SO D．Ca（OH） Na CO KCl
3 3 2 4 2 2 3
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
B．把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花
会变红
C．KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
3
D．焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：2Fe O +3C
2 3
4Fe+3CO ↑
2
15．（2分）一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，
测得数据见表。下列说法中正确的是（ ）
物质的质量 a b c d
反应前/g 8 12 1 2
反应后/g 待测 6 10 2
A．该反应的基本类型为化合反应
B．待测数据是6
第3页（共29页）C．参加反应的a、b的质量比是2：1
D．d物质一定是该反应的催化剂
二、解答题（共8小题，满分45分）
16．（5分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语表示：
（1）1个氮分子 ；
（2）2个镁原子 ；
（3）硫酸根离子 ；
（4）氧化铝中铝元素的化合价 ；
（5）人体中含量最高的金属元素是 。
17．（2分）（1）人类离不开能源。目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、
、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是
。
18．（7分）水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是极其丰富的。
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式）。
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生
命活动提供丰富的 （填字母序号）营养物质。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
（3）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，
则该海水属于 （填“硬水”或“软水”）。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
第4页（共29页）（5）河水同海水一样也不能直接饮用，要经过净化才能成为饮用水。自来水厂净
化水采取的操作方法有 （填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（6）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 （填“A”
或“B”）。
19．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，A、B、C为周期表中1～18
号元素，在周期表中的位置如图所示，已知A原子的核电荷数为8，三种元素
原子的核电荷数之和为34。
（1）A的名称为
（2）C的单质的化学式为
（3）B的原子结构示意图为
（4）B的原子在化学反应中易 （填“得“或”失”）电子。
20．（6分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质
的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须
保存。
（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”、
“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
第5页（共29页）21．（7分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）玻璃仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选取 （填字母序号），收集装置应
选取 （填字母序号）。
（3）实验室只取一种固体药品用A装置来制取氧气的化学方程式是 。
（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的
气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从 （填“b”或
“c”）端进入。
（5）已知化学方程式，设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有
。
22．（9分）H O 分解时可以使用的触媒不止MnO 一种。为比较相同浓度的FeCl
2 2 2 3
溶液和CuSO 溶液对H O 分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究（如
4 2 2
图）：
（1）写出H O 分解（MnO 作催化剂）的化学方程式 。
2 2 2
（2）用图甲的实验来进行定性探究，通过观察 可比较两者的催化效果是
不同的。
第6页（共29页）（3）用图乙的实验来进行定量探究，实验前检查该装置气密性的方法是 。
要定量的比较出两者的催化效果，可测量生成等体积气体时所需的 。
（4）在FeCl 溶液中有一种粒子起催化作用，究竟是哪一种呢？
3
猜想一：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想二： 起催化作用；
猜想三： 起催化作用。
请设计实验，验证猜想一：
实验操作 实验现象及结论
分别取同温度同体积同浓度的H O 溶液于
2 2
2支试管中，再分别加入 和
，观察现象。
23．（5分）已知烧杯中装有100g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜2.4g。向
烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所
示。（提示：CuO+H SO =CuSO +H O）请计算：
2 4 4 2
（1）m= g。
（2）原混合溶液中H SO 的质量分数。
2 4
（3）将恰好完全反应时所得溶到的溶液稀释成5%，需要加入多少克水？
第7页（共29页）2016 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．（2分）下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（ ）
A．铜用于制导线 B．乙醇用作燃料
C．浓硫酸用作干燥剂 D．干冰用于人工降雨
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化
学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、铜用于制导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出
来，属于物质的物理性质；
B、乙醇用作燃料，是因为乙醇具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物
质的化学性质；
C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（2分）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓
解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）
A．氧气是无色无味的无毒气体
B．氧气可以燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
第8页（共29页）D．氧气可以支持燃烧
【考点】69：氧气的用途．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。
【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地
区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。
故选：C。
【点评】要了解氧气的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质。
3．（2分）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（ ）
A． 过滤液体 B． 溶解固体
C． 蒸发溶液 D． 稀释浓硫酸
【考点】4C：物质的溶解；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方
法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用，进行分析判断即可．
【解答】解：A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，故选项正确。
B、溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项错误。
C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选
项错误。
D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，故选项错误。
第9页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（2分）实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是（ ）
A．滴管用完后 B． 用完酒精灯后
C．试管洗净后 D．取用固体粉末
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
菁
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据滴管使用后的处理方法分析；
B、根据酒精灯的使用注意事项分析；
C、根据试管使用后的放置方法分析；
D、根据固体药品的取用方法及药品的保存方法分析。
【解答】解解：A、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故
A错误；
B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；
C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；
D、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故D错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
第10页（共29页）操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：
A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、葡萄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键。
6．（2分）“金银铜铁锡”俗称“五金”，在这五种金属中，金属活动性最弱的是
（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金
属的活动性就越强，进行分析判断。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越
强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中金的位置最靠后，其金属活动性最弱。
第11页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序
是正确解答此类题的关键所在。
7．（2分）我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟
者和被吸烟者的健康。被动吸“二手烟”是因为（ ）
A．分子体积很小 B．分子质量很小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可。
【解答】解：非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的
烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A． B． C． D．
第12页（共29页）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变
化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、净化水的过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
B、水和二氧化碳反应生成碳酸，属于化学变化；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于化学变化。
故选：A。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新
物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
9．（2分）酸奶中的乳酸（化学式为C H O ）对健康奋益，有关乳酸的说法正确的
3 6 3
是（ ）
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸中氢元素的质量分数最小
C．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分
数计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据乳酸的结构来分析；
B．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；
C．根据分子是由原子构成来分析；
D．根据元素的规定来分析。
【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。乳
酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其
中氢元素的质量分数最小，故正确；
第13页（共29页）C．乳酸是由乳酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应的化学方程式为：H +Cl 2HCl
2 2
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应不遵守质量守恒定律
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变
化，分析分子、原子的变化，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式。
【解答】解：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A错误；
B、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：
H +Cl 2HCl，故B正确；
2 2
C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，故C错误；
D、该反应前后原子的种类及数目不变，遵守质量守恒定律。故D错误。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键。
第14页（共29页）11．（2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，其原理主
要是（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点
D．增大空气中氧气的含量
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】537：科学探究．
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着
火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的
浓度，据此进行分析判断．
【解答】解：A．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用
了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能
降低可燃物的着火点，故选项错误。
B．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃
物与空气的接触面积的原理，故选项正确。
C．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃
物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高可燃物
的着火点，故选项错误。
D．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃
物与空气的接触面积的原理，而不是加空气中氧气的含量，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面
积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
12．（2分）在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（
）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
第15页（共29页）【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、
组成特点，分析元素的化合价的变化．
【解答】解：A、在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故
错误；
B、在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故错误；
C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故错误；
D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化
合价的变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题
的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．
13．（2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（
）
A．NaOH H SO BaCl B．NaOH CuSO NaCl
2 4 2 4
C．HNO KNO K SO D．Ca（OH） Na CO KCl
3 3 2 4 2 2 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到澄清透明的溶液，
进行分析判断。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不
存在有色离子。
A、H SO 、BaCl 反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
2 4 2
B、NaOH、CuSO 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
4
C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项正确。
D、Ca（OH） 、Na CO 反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
2 2 3
故选：C。
第16页（共29页）【点评】本题难度不是很大，对于能否得到澄清透明的溶液，要注意彼此之间不能
生成沉淀。
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
B．把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花
会变红
C．KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
3
D．焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：2Fe O +3C
2 3
4Fe+3CO ↑
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；7R：溶质的质量分
数；C7：碳的化学性质．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、大气中二氧化碳含量不断上升，会产生温室效应，因此会导致酸雨的
形成错误；B、把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，
紫色小花会变红错误，因为二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色；C、
KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大错误，因为没有指明温度；
3
D、焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：
2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑正确；
2 3 2
【解答】解：A、大气中二氧化碳含量不断上升，会产生温室效应，因此会导致酸雨
的形成错误；故选项错误；
B、把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花会
变红错误，因为二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色；故选项错误；
C、KNO 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大错误，因为没有指明温度；
3
故选项错误；
D、焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：2Fe O +3C 4Fe+3CO ↑正
2 3 2
确；故选项正确；
第17页（共29页）故选：D。
【点评】本考点考查了空气污染、二氧化碳的性质、溶液、碳的性质等，综合性强，
要加强记忆，理解应用。
15．（2分）一个密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，
测得数据见表。下列说法中正确的是（ ）
物质的质量 a b c d
反应前/g 8 12 1 2
反应后/g 待测 6 10 2
A．该反应的基本类型为化合反应
B．待测数据是6
C．参加反应的a、b的质量比是2：1
D．d物质一定是该反应的催化剂
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后
a物质的质量；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应
物，判断反应的发生情况。
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应后物质a的质量=（18+12+1+2）g﹣（6+10+2）g=5g；
反应后a的质量减少3g，是反应物；
反应后b的质量减少6g，是反应物；
反应后c的质量增加9g，是生成物；
反应后d的质量不变，可能是催化剂，所以反应为化合反应，故正确；
B、根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量=（18+12+1+2）g﹣（6+10+2）g=5g；
故错误；
C、参加反应的a物质的质量=8g﹣5g=3g，参加反应b物质的质量=12g﹣6g=6g，
参加反应的a、b的质量比=3g：6g=1：2；故错误；
第18页（共29页）D、d物质在反应前后质量不变，d物质可能不参加该反应，也可能为反应的催化
剂；故错误；
故选：A。
【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生
具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力。
二、解答题（共8小题，满分45分）
16．（5分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语表示：
（1）1个氮分子 N ；
2
（2）2个镁原子 2M g ；
（3）硫酸根离子 SO 2﹣ ；
4
（4）氧化铝中铝元素的化合价 O ；
2 3
（5）人体中含量最高的金属元素是 C a 。
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】每个氮分子由2个氮原子构成；
镁元素的元素符号可以表示1个镁原子；
每个硫酸根离子带2个单位负电荷；
氧化铝中铝元素的化合价是+3；
人体中含量最高的金属元素是钙元素。
【解答】解：（1）1个氮分子可以表示为N ；
2
（2）2个镁原子可以表示为2Mg；
（3）硫酸根离子可以表示为SO 2﹣；
4
（4）氧化铝中铝元素的化合价是+3，可以表示为 O ；
2 3
（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可以表示为Ca。
故填：N ；2Mg；SO 2﹣； O ；Ca。
2 4 2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生
第19页（共29页）对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
17．（2分）（1）人类离不开能源。目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 石
油 、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是
ABC 。
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据化石燃料的分类解答；
（2）根据新能源的种类来分析；
【解答】解：（1）煤炭、石油和天然气属于三大化石燃料；
（2）风能、太阳能、氢能源、均属于新能源；故填：煤；ABC；
答案：
（1）石油；
（2）ABC。
【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解
答本题的关键。
18．（7分）水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是极其丰富的。
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 CH （填化学式）。
4
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生
命活动提供丰富的 C （填字母序号）营养物质。
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
（3）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，
则该海水属于 软水 （填“硬水”或“软水”）。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化装置示意图。
第20页（共29页）①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有 AB （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）河水同海水一样也不能直接饮用，要经过净化才能成为饮用水。自来水厂净
化水采取的操作方法有 ABC （填字母序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（6）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 A （填“A”
或“B”）。
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；7R：
溶质的质量分数；BA：分子的定义与分子的特性；HE：资源综合利用和新能源
开发；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；
（2）根据物质中含有的营养元素分析解答；
（3）根据用肥皂水鉴别硬水和软水的方法解答；
（4）①根据水变成水蒸气的过程是物理变化进行分析；
②根据将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，溶质质量不变进行分析
（5）根据自来水厂净化水采取的操作方法进行分析；
（6）根据电解水的现象来分析。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH ；故填：CH ；
4 4
（2）鱼类含有丰富的蛋白质，故选：C；
（3）用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：软
第21页（共29页）水；
（4）①水变成水蒸气的过程是物理变化，发生变化的是分子间隔，分子质量与种
类不变，故选：AB；
②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海
水中氯化钠的质量分数会变大；故填：变大；
（5）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附。
故填：ABC；
（6）电解水时，生成的氢气的体积约为氧气体积的2倍，所以试管A中是氢气；故
填：A。
【点评】本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，注意在平时的学习中加强
记忆即可完成。
19．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，A、B、C为周期表中1～18
号元素，在周期表中的位置如图所示，已知A原子的核电荷数为8，三种元素
原子的核电荷数之和为34。
（1）A的名称为 氧
（2）C的单质的化学式为 C l
2
（3）B的原子结构示意图为
（4）B的原子在化学反应中易 得 （填“得“或”失”）电子。
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意，A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为8，B
的核内质子数比A多1，即B与A相邻，则B的核电荷数为9；A、B、C的核电
荷数之和为34，则C的核电荷数为34﹣9﹣8=17；据此进行分析解答。
【解答】解：
第22页（共29页）由题意，A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为8，B的核内
质子数比A多1，即B与A相邻，则B的核电荷数为9；A、B、C的核电荷数之
和为34，则C的核电荷数为34﹣9﹣8=17；
（1）A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为8，为氧元素。
（2）三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为34﹣9﹣8=17，为氯元素，
形成的单质为氯气，其化学式为：Cl 。
2
（3）B的核电荷数为9，为氟元素，氟原子结构示意图是 ，
（4）最外层电子数大于7，在化学反应中易得电子。
故答案为：
（1）氧；（2）Cl ；（3） ；（4）得。
2
【点评】本题难度不大，掌握常见元素的核电荷数、化学式是正确解答本题的关键。
20．（6分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质
的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为
2NaOH+CO ═Na CO +H O ，所以氢氧化钠必须 密封 保存。
2 2 3 2
（3）请帮该同学补充完整性质 3箭头上方的反应物质是 酸 （填“酸”、
“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH ﹣ （填化学符号）。
【考点】95：碱的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G5：书写化学
第23页（共29页）方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似，能和酸反应生成盐和水。
【解答】解：（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
故填：红色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学
方程式为：2NaOH+CO ═Na CO +H O，所以氢氧化钠必须密封保存。
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O；密封。
2 2 3 2
（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水。
故填：酸。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣。
故填：OH﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（7分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）玻璃仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选取 B （填字母序号），收集装置应选
取 C （填字母序号）。
（3）实验室只取一种固体药品用 A装置来制取氧气的化学方程式是 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ 。
2 4 2 2
第24页（共29页）（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的
气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从 c （填“b”或
“c”）端进入。
（5）已知化学方程式，设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有
反应物的状态和反应发生的条件 。
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取
方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关
进行分析解答即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，玻璃仪器a是试管，故填：试管。
（2）实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，故发生装置应选取 B，二氧化碳能
溶于水密度大于空气，故收集装置应选取 C，故填：B；C；
（3）实验室只取一种固体药品用A装置来制取氧气，是加热高锰酸钾分解生成锰
酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是
2KMnO K MnO +MnO +O ↑，
4 2 4 2 2
故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2
（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的
气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，则是排水法收集氢气，故气体
应从 c端进入，故填：c。
（5）要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件
故填：反应物的状态和反应发生的条件。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
第25页（共29页）度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．（9分）H O 分解时可以使用的触媒不止MnO 一种。为比较相同浓度的FeCl
2 2 2 3
溶液和CuSO 溶液对H O 分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究（如
4 2 2
图）：
（1）写出H O 分解（MnO 作催化剂）的化学方程式
2 2 2
2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（2）用图甲的实验来进行定性探究，通过观察 试管中产生气泡的快慢 可比较
两者的催化效果是不同的。
（3）用图乙的实验来进行定量探究，实验前检查该装置气密性的方法是 弹簧夹
夹住橡胶管，往分液漏斗内装水打开阀门，管内液面不下降，证明气密性良好
（或将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良
好） 。要定量的比较出两者的催化效果，可测量生成等体积气体时所需的
时间的长短 。
（4）在FeCl 溶液中有一种粒子起催化作用，究竟是哪一种呢？
3
猜想一：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想二： 氯离子（ C l ﹣ ） 起催化作用；
猜想三： 水分子（ H O ） 起催化作用。
2
请设计实验，验证猜想一：
实验操作 实验现象及结论
分别取同温度同体积同浓度的
H O 溶液于2支试管中，再分
2 2 加入 FeC l 溶液的试管产生的气体快，加入
3
别加入 FeC l 溶液 和 NaC l
3
第26页（共29页）溶液 ，观察现象。 NaCl 溶液的试管中产生的气体慢，证明是
Fe 3+ 起作用
【考点】4K：检查装置的气密性；6J：催化剂的特点与催化作用．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据产生气体的速率来分析；
（3）根据装置气密性检验及比较催化效果的方法来分析；
（4）根据氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子来分析。要想验证是否是铁
离子的催化作用，可选择其他含铁离子的可溶性盐来进行实验。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（2）用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢来判断催
化效果；故填：试管中产生气泡的快慢；
（3）装置乙气密性的检验方法是弹簧夹夹住橡胶管，往分液漏斗内装水打开阀门
管内液面不下降，证明气密性良好或将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回
到原来的位置，则装置气密性良好；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的
速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短
催化效果越好；故填：弹簧夹夹住橡胶管，往分液漏斗内装水打开阀门，管内
液面不下降，证明气密性良好（或将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到
原来的位置，则装置气密性良好）；时间的长短；
（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子
或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化
钠溶液来进行检验与加入氯化铁溶液进行对比。
故填：猜想二：氯离子（Cl﹣）；猜想三：水分子（H O）；FeCl 溶液；NaCl溶液；加入
2 3
FeCl 溶液的试管产生的气体快，加入NaCl溶液的试管中产生的气体慢，证明
3
是Fe3+起作用。
【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影
第27页（共29页）响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大
23．（5分）已知烧杯中装有100g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜2.4g。向
烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所
示。（提示：CuO+H SO =CuSO +H O）请计算：
2 4 4 2
（1）m= 10 4 g。
（2）原混合溶液中H SO 的质量分数。
2 4
（3）将恰好完全反应时所得溶到的溶液稀释成5%，需要加入多少克水？
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；
（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中
H SO 的质量分数；
2 4
（3）根据溶质的质量分数公式分析。
【解答】解：（1）根据方程式CuO+H SO =CuSO +H O可知氧化铜质量全部进入溶
2 4 4 2
液，所以m=100g+4g=104g；
（2）设混合溶液中H SO 的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
2 4
CuO+H SO =CuSO +H O
2 4 4 2
80 98 160
4g x y
x=4.9g y=8g
原混合溶液中H SO 的质量分数 ×100%=4.9%；
2 4
第28页（共29页）（3）设需要加水质量为z
100%=5%。
z=104g
答：（1）104g；
（2）原混合溶液中H SO 的质量分数4.9%；
2 4
（3）104g。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有
关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
第29页（共29页）
