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2017年广西桂林市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ）
A． 镁条燃烧 B． 铜片受热
C． 火箭升空 D． 糖溶于水
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解析】解：A、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
B、铜片受热过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化。
C、火箭升空过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．工厂废气直接排放 B．废旧电池回收处理
C．生活污水任意排放 D．随意丢弃塑料袋
【微点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．
【思路】A．根据造成空气污染的原因来分析；
B．根据废旧电池能造成重金属污染来分析；
C．根据造成水体污染的原因来分析；
D．根据造成白色污染的原因来分析．
【解析】解：A．工厂废气中含有害物质，不能直接排放，需要经过处理后才能排放，故错误；
第 1 页 / 共 21 页B．废旧电池中含有重金属，若随意丢弃既造成资源浪费，还会造成环境污染，所以要回收
处理，故正确；
C．生活污水必须经过处理后才能排放，否则会造成水体的污染，故错误；
D．随意丢弃塑料制品会造成白色污染，影响人类的生产和生活，故错误。
故选：B。
【点拨】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，
化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．
3．（2分）2017年5月18日，国土资源部宣布：我国首次（也是世界首次）在南海成功试采海
域可燃冰。可燃冰的主要成分是（ ）
A．甲烷水合物 B．一氧化碳 C．氢气 D．氮气
【微点】资源综合利用和新能源开发．
【思路】根据可燃冰的主要成分来分析解答。
【解析】解：可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下结晶形成的固态笼状化合物，呈白
色，形似冰雪，因此被称为“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
故选：A。
【点拨】本题主要考查学生新能源开发知识的了解。深海处有大量的可燃冰，是甲烷的固
体结晶水合物，合理开采将减少对化石燃料的依赖。
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 加块状固体 B． 倾倒液体
C． 滴加液体 D． 夹试管
【微点】挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；固体药品的取用；液体药品的取用．
【思路】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析；
B、根据给试管内倾倒液体的注意事项进行分析；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
第 2 页 / 共 21 页D、根据试管夹夹持试管的正确方法进行分析；
【解析】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，
再慢慢将试管竖立起来，故操作错误；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试
管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故操作错误；
C、滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方；胶头滴管使用时不能伸入容器中或与
器壁接触，否则会造成试剂污染，故操作正确；
D、夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故操作错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）婴幼儿患佝偻病，体内缺少的元素是（ ）
A．铁 B．碘 C．氟 D．钙
【微点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【思路】根据元素在人体中的生理功能及习题中防止婴幼儿患佝偻病来分析解答．
【解析】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以错误。
B．缺碘易患甲状腺肿大，所以错误。
C．缺氟易患龋齿，所以错误。
D．钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和
青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，所以正确。
故选：D。
【点拨】“呵护生命，保持健康”是现代人不懈追求的永恒主题，故对人体内化学元素的
考查也成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事
项等内容．
6．（2分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铜 D．硅
【微点】元素的简单分类．
【思路】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金
属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解析】解：A、钠是“钅”子旁，属于金属元素。
B、镁是“钅”子旁，属于金属元素。
第 3 页 / 共 21 页C、铜是“钅”子旁，属于金属元素。
D、硅是“石”子旁，属于固态非金属元素。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，考查学生灵活运用辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。
7．（2分）区分硬水与软水可用（ ）
A．蔗糖水 B．肥皂水 C．食盐水 D．食醋
【微点】硬水与软水．
【思路】硬水和软水的区别是水中含有的可溶性钙镁化合物的量不同，硬水中含有的可溶
性钙镁化合物较多，而软水所含有的可溶性钙镁化合物较少，硬水与肥皂水混合有浮渣产
生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生。
【解析】解：鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥
皂水混合有泡沫产生。
故选：B。
【点拨】本题考查了硬水和软水的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【微点】空气的成分及各成分的体积分数．
【思路】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气
体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明
空气中含有水蒸气。
【解析】解：A、氮气不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；
B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；
C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，故选项正确；
D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；
故选：C。
【点拨】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（2分）下列不属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．乙醇 C．乙酸 D．蔗糖
【微点】有机物与无机物的区别．
第 4 页 / 共 21 页【思路】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无
机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看
作无机物；进行分析判断。
【解析】解：A、碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，
故选项正确。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
C、乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确
解答本题的关键。
10．（2分）下列物质在水中，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．味精
【微点】溶液的概念、组成及其特点．
【思路】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的
基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液．
【解析】解：A．牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形
成的是乳浊液，故错误；
B．汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊
液，故错误；
C．泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊
液，故错误；
D．味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题
的关键．
11．（2分）下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（ ）
A．食盐 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【微点】溶解时的吸热或放热现象．
【思路】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
第 5 页 / 共 21 页【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大
量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化
不大。
A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、浓硫酸溶于水温度升高，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度明显下降，故选项正确。
D、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项错误。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解
答本题的关键。
12．（2分）SO 中“S”的化合价是（ ）
2
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【微点】有关元素化合价的计算．
【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SO 的化学式进行解答即可．
2
【解析】解：氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
13．（2分）实验室里用向上排空气法收集CO ，依据的CO 性质是（ ）
2 2
A．密度 B．颜色 C．气味 D．熔点
【微点】常用气体的收集方法．
【思路】根据气体的收集方法推测气体的密度和溶解性：能用向上排空气法收集，说明这
种气体的密度比空气大，能用排水法收集，说明这种气体不溶于水．
【解析】解：二氧化碳的密度比空气大，因此实验室里用向上排空气法收集CO 。
2
故选：A。
【点拨】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、
判断，从而找出最好的收集方法．
14．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
第 6 页 / 共 21 页A．b物质为易溶物质
B．a、c两物质的溶解度相同
C．温度升高，c物质溶解度减小
D．50℃时，a物质的溶解度为50g
【微点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【思路】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的．
【解析】解：A、20℃时，b的溶解度大于10g，故b物质为易溶物质，正确；
B、在一定的温度下比较物质的溶解度，在20℃时a、c两物质的溶解度相同，错误；
C、据图可以看出，温度升高，c物质溶解度减小，正确；
D、据图可以看出，50℃时，a物质的溶解度为50g，正确；
故选：B。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
15．（2分）关于化学反应C+O CO ，说法错误的是（ ）
2 2
A．反应前后分子种类没变
B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量
D．该反应为化合反应
【微点】碳的化学性质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
【思路】A、根据化学变化的实质，进行分析判断．
B、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断．
第 7 页 / 共 21 页C、根据碳的化学性质，进行分析判断．
D、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变
一”．
【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子
种类发生了改变，故选项说法错误。
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确。
C、碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确。
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握碳的化学性质、化学变化的实质、质量守恒定律、化合反应的
特征等是正确解答本题的关键．
16．（2分）镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl 溶液中，无明显现象；插入
2
CuCl 溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
2
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】根据金属活动性顺序的应用分析判断。排在前面的金属能把排在后面的金属从它
的盐溶液中置换出来。
【解析】解：由题意可知，将镍丝插入MnCl 溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入
2
CuCl 溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强
2
到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。
故选：B。
【点拨】此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析、判断金属活
动性的强弱。
17．（2分）蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
第 8 页 / 共 21 页D．停止加热后还需要继续搅拌
【微点】蒸发与蒸馏操作．
【思路】根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断。
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选
项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故
选项说法错误。
C、刚加热完的蒸发皿温度较高，停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实
验台，故选项说法正确。
D、停止加热后还需要继续搅拌，以防止残留的液体受热不均匀，故选项说法正确。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，掌握蒸发操作的方法、注意事项（玻璃棒进行搅拌、停止加热的时
机等）是正确解答本题的关键。
18．（2分）下列实验操作、现象与结论一致的是（ ）
序号 实验操作 现象 结论
A 向久置空气中的 产生气泡 NaOH已部分变质
NaOH固体滴加盐酸
B 向某无色溶液滴入紫 溶液变蓝 该溶液一定是碱溶液
色石蕊试液
C 将燃着的木条伸入盛 木条熄灭 该气体是CO
2
满某气体的集气瓶中
D 向碘化钾、稀硫酸和 溶液变蓝 该食用盐为加碘食盐
淀粉的混合液中加入
某食用盐
A．A B．B C．C D．D
【微点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；碱
的化学性质；加碘盐的检验．
【思路】A、氢氧化钠能和空气中的二氧化反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生
成氯化钠、水和二氧化碳；
B、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
C、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不能燃烧，都不能支持燃烧；
D、碘能使淀粉变蓝色。
【解析】解：A、向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸时，如果产生气泡，说明溶液中含有碳
酸钠，进一步说明氢氧化钠已经变质，可能是完全变质，也可能是部分变质，该选项说法
第 9 页 / 共 21 页不正确；
B、向某无色溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，因
为碳酸钠虽然是盐，但是水溶液显碱性，也能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确；
C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能
是氮气、稀有气体等，该选项说法不正确；
D、向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐时，溶液变蓝色，说明该食用盐为加
碘食盐，其中的碘酸钾和碘化钾、稀硫酸反应生成碘，碘使淀粉变蓝色，该选项说法正确。
故选：D。
【点拨】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（2分）X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶
液反应生成不同的气体，则Z一定属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【微点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的鉴别、推断．
【思路】根据常见产生气体的反应可知：初中遇到的气体制备有氧气、二氧化碳、氢气和氨
气，X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，所以应为酸碱盐，不可能是氧化
物．可知不同气体为二氧化碳和氨气，所以Z即为铵盐也为碳酸盐，如碳酸铵或者碳酸氢
铵．
【解析】解：根据常见产生气体的反应可知：初中遇到的气体制备有氧气、二氧化碳、氢气
和氨气，X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，所以应为酸碱盐，不可能是
氧化物。可知不同气体为二氧化碳和氨气，所以Z即为铵盐也为碳酸盐，如碳酸铵或者碳
酸氢铵。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，考查了常见物质的性质，依据学过的常见酸的性质可以得出结论，
要求学生要有综合分析问题的能力．
20．（2分）密闭容器中盛有CH 和O 的混合气体，点燃使其充分反应，CH 全部转化为CO、
4 2 4
CO 和H O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反
2 2
应前CH 和O 的质量比为（ ）
4 2
A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
【微点】化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
【思路】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，
第 10 页 / 共 21 页其中氧元素和氢元素的质量为100g﹣36g＝64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的
质量为36g，可以求解甲烷的质量。
【解析】解：假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝
36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为 ＝
48g，甲烷中氢元素的质量为48g﹣36g＝12g，所以生成水的质量为12g÷ ＝108g；所以
反应前混合气的质量为100g+108g＝208g。
则氧气的质量＝208g﹣48g＝160g。
则反应前CH 和O 的质量比为48g：160g＝3：10，
4 2
故选：B。
【点拨】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素
的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能
力。
二、填空题（共5小题，共26分）
21．（4分）用化学用语填空．
（1）氢离子 H + ．
（2）2个氧气分子 2O ．
2
（3）磷元素 P ．
（4）二氧化氮 NO ．
2
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【思路】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解析】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：H+；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，所以2个氧气分子可表示为2O ；
2
（3）磷元素的元素符号为：P；
第 11 页 / 共 21 页（4）二氧化氮的化学式为：NO ；
2
故答案为：（1）H+；（2）2O ；（3）P；（4）NO ；
2 2
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（5分）物质的性质决定用途．下列是物质的一些性质： 密度小，很稳定、 有吸附性、
有导电性、 易升华、 能与酸反应．请选择恰当的①数字序号填空． ②
③用 ④ ⑤
途
氦气用于
探空气球 碳酸氢钠用于面
石墨作电极芯 活性炭用于防 点发酵
干冰用于人工降雨
毒面具
性 （1）石墨 （2）活性炭 （3）氦气 （4）碳酸氢钠 （5）干冰
质
③ ② ④
【微点】常见气体的用途；常用盐的用途；①碳 单质的物理⑤性 质及用途．
【思路】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解析】解：（1）石墨具有导电性，可以用作电极材料；
（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；
（3）氦气密度比空气小，用于探空气球；
（4）碳酸氢钠受热易分解，用于面点发酵；
（5）干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨．
故填：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ．
【点拨】本题③考查了常见②物质的性①质和用途，⑤完成此题，④可以依据已有的知识进行．
23．（5分）某化学反应的微观示意图如图。
请回答：
（1）A分子中氮、氢原子个数比为 1 ： 3 。
（2）C为尿素[CO（NH ） ]，农业上常用作 氮 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
2 2
（3）如图所示物质中属于氧化物的是 BD （填字母序号）。
第 12 页 / 共 21 页（4）该反应的化学方程式是 2NH +CO CO （ NH ） +H O 。
3 2 2 2 2
【微点】常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方
程式，在此基础上进行有关的分析。
【解析】解：（1）观察反应的微观示意可知A是NH ，因此氨气分子中氮、氢原子个数比为
3
1：3；故填：1：3；
（2）C为尿素[CO（NH ）]，含有的营养元素是氮，因此农业上常用作氮肥；故填：氮；
2 2
（3）由上述分析可知，B、D都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故
填：BD；
（4）观察反应的微观示意，A、B、C、D分别为NH 、CO 、CO（NH ）、H O，故反应的方程
3 2 2 2 2
式是：2NH +CO CO（NH ） +H O。
3 2 2 2 2
【点拨】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断
变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
24．（6分）材料、环境、能源跟生活密切相关．
（1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 尼
龙手套 ．
（2）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如
太阳能 （写一种）；另一方面提倡“低碳生活”．下列符合“低碳生活”的做法是
（填数字序号）．
①②人 走 灯灭 少用一次性筷子 多使用空调调节温度
（①3）目前氢氧燃料电池已经在②宇宙飞船等航天器上实际使用③，它能把氢气和氧气反应的化
学能转化为 电 能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是 2H +O 2H O ．
2 2 2
【微点】防治空气污染的措施；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【思路】根据材料的类别、能源的利用以及低碳的做法和化学方程式的书写方法进行分析
解答即可．
【解析】解：（1）尼龙属于有机合成材料，故填：尼龙手套；
第 13 页 / 共 21 页（2） 人走灯灭符合低碳生活的做法；
少用①一次性筷子符合低碳生活的做法；
②多使用空调调节温度不符合低碳生活的做法；
③故填： ；
（3）氢氧①燃②料电池能把氢气和氧气反应的化学能转化为电能，氢气和氧气点燃生成水，故
填：电；2H +O 2H O．
2 2 2
【点拨】本题考查的是材料的类别以及化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
25．（6分）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义．
（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 降低熔点 ．
（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于
酸．写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 A l O +3H SO ═ A l （ SO ） +3H O ．
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是 钠在氯气中
剧烈燃烧，产生大量白烟 ，该反应的化学方程式是 2Na+C l 2NaCl ．
2
【微点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
【思路】（1）焊锡的熔点低于锡、铅的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；
（3）钠能够在氯气中剧烈燃烧，生成氯化钠．
【解析】解：（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点．
故填：降低熔点．
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al O +3H SO ═Al
2 3 2 4 2
（SO ） +3H O．
4 3 2
故填：Al O +3H SO ═Al （SO ） +3H O．
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧
烈燃烧，产生大量白烟，反应生成氯化钠，该反应的化学方程式是：2Na+Cl
2
2NaCl．
第 14 页 / 共 21 页故填：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；2Na+Cl 2NaCl．
2
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论．
三、简答题（共2小题，共11分）
26．（5分）宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒
的知识回答下列问题．
（1）阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区
别是 在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分 ．
（2）“醋酸糖甜”是因为 分子构成不同 ．
（3）空气和氧气的主要区别是 空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子 ．
（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是 原子核内的质子
和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性 ．
（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 溶液中都含有氢离子 ．
【微点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性．
【思路】（1）根据分子和原子的本质区别分析．
（2）根据分子的性质进行分析．
（3）根据空气和氧气的主要区别分析．
（4）根据整个原子不显电性的原因分析．
（5）根据稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因分析．
【解析】解：（1）分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，
故填：在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分．
（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同，故填：分子构成不同．
（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子，故填：空气中
含有多种分子，氧气中含有一种分子．
（4）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电
性，故填：原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不
显电性．
（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子．故答案为：溶液中
都含有氢离子．
【点拨】本题考查的知识点较多，完成此题，可以依据已有的知识进行，平时应注意知识的
第 15 页 / 共 21 页积累．
27．（6分）A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。
它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物
成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基
本反应类型相同。
（1）写出物质的化学式：A H O ，G N a CO 。
2 2 2 3
（2）反应F→E的基本反应类型是 复分解反应 。
（3）反应D﹣F的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）反应G→E的现象是 有白色沉淀产生 。
【微点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】根据A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土
壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水
也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G
都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证完
成相关的问题。
【解析】解：A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土
壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水
也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G
都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符
合转化关系，因此：
（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；故填：H O ；Na CO ；
2 2 2 3
（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；故
填：复分解反应；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故填：CO +Ca（OH）
2
═CaCO ↓+H O；
2 3 2
第 16 页 / 共 21 页（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生；故填：
有白色沉淀产生。
【点拨】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题（共2小题，共16分）
28．（5分）分析如图，回答问题。
（1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置 B （填字
母序号），二氧化锰作该反应的 催化剂 。
（2）用图2的装置进行铁丝在O 中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，
2
应采取的措施是 在集气瓶底部放少量水或细沙 。
（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 可
燃物需要达到着火点 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 8 （填数字）处。
【微点】空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；
燃烧与燃烧的条件．
【思路】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加
热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法和排水法收集。为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集
气瓶底部放少量水或细沙；如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物
燃烧的条件之一是：可燃物需要达到着火点；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度8
处。
【解析】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰做催化剂；故
答案为：B；催化剂；
（2）为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集气瓶底部放少量水或细沙；故答案为：在
集气瓶底部放少量水或细沙；
第 17 页 / 共 21 页（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是：可
燃物需要达到着火点；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度8处；故答案为：可燃物需
要达到着火点；8；
【点拨】本考点主要考查了燃烧的条件、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了氧气的性质和催化剂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应
的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考
点之一，主要出现在实验题中。
29．（11分）一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
实验
图示
生锈 8min 较长时间不 5min 3min 1min
时间 生锈
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 快 （填“慢”或“快”）；在 酸性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和
吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO ．
2
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： 没有进行尾气处理 ．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 ．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有
氢 元素，从而推断出空气中的 水 参加了铁生锈反应．
第 18 页 / 共 21 页【实验记录】
铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g
反应前 23.2 232.4 198.2
反应后 / 239.6 211.4
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe O •nH O表示，则n＝ 4 ；若缺少D
x y 2
装置，x：y的值 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如
下：
O 水 CO O 和CO CO 和水 O 和水 O 、CO 和水
2 2 2 2 2 2 2 2
①至少需②要选③用 ④ （⑤填数字序号⑥），才能⑦达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带④在⑤空⑥气⑦中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg
3
（OH）
2
（CO
3
）
2
]的化学方程式
6Mg+3O +4CO +2H O ＝ 2Mg （ OH ） （ CO ） ．
2 2 2 3 2 3 2
【微点】探究金属锈蚀的条件；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【思路】（1）根据表格中的信息来分析解答；
（2）根据一氧化碳有毒来分析；
（3）根据实验的注意事项来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据质量守恒定律与化学方程式来分析；
（6）根据探究金属锈蚀的方法来分析；
（7）根据质量守恒定律以及化学方程式的写法来分析．
【解析】解：（1）对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；
对比实验1、2、3可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；故填：快；酸性；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理；故填：；没有进行尾气处理
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净
装置内的空气；故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
（4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，
这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；故
填：氢；水；
（5）硬质玻璃 管内 发生 反应的化学 方程式为： Fe O •nH O+yCO
x y 2
第 19 页 / 共 21 页xFe+yCO +nH O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：（239.6g﹣232.4g）＝7.2g，
2 2
生成二氧化碳的质量为：（211.4g﹣198.2g）＝13.2g．设参加反应的CO的质量为w，则
Fe O •nH O+yCO xFe+yCO +nH O
x y 2 2 2
28y 44y
w 13.2g
w＝8.4g
由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g＝11.2g；
由于反应前后元素的种类与质量不变，所以 23.2gFe O •nH O中含铁元素的质量为
x y 2
11.2g；含有“H O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g﹣11.2g﹣7.2g＝4.8g
2
则：x：y：n＝ ： ： ＝2：3：4，则Fe O •nH O的化学式为Fe O •4H O．
x y 2 2 3 2
D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO ，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收
2
而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量
偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；故填：4；
偏小；
（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验： O 和CO ；
2 2
CO 和水； O 和水； O 、CO 和水四组实验进行对比；故填： ④ ；
2 2 2 2
（⑤7）由镁带在空⑥气中锈蚀，生⑦成碱式碳酸镁[Mg（
3
OH）（
2
CO
3
）
2
]可以推测，④是⑤镁⑥与氧⑦气、水
和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁；故填：6Mg+3O +4CO +2H O＝2Mg（OH）（CO ）．
2 2 2 3 2 3 2
【点拨】本题探究了金属的锈蚀，解题时根据铁的锈蚀因素的探究方法、质量守恒定律、有
关化学方程式的计算、化学方程式的书写方法分析解答．
五、计算题（共7分）
30．（7分）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂
质不与酸反应也不溶于水）。
（1）20g石灰石样品中CaCO 的质量为 1 5 g。
3
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
第 20 页 / 共 21 页【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应
也不溶于水分析；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算反应后生成氯化钙的质量，进一步计算计算不
饱和溶液A的溶质质量分数。
【解析】解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸
反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO 的质量为
3
20g﹣5g＝15g；故填：15；
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
15g x y
x＝16.65g，y＝6.6g
不饱和溶液A的溶质质量分数为 ＝15.4%。
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。
【点拨】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知
碳酸钙的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力。
第 21 页 / 共 21 页
