文档内容
2018 年云南省昆明市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2
分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．鲜花饼 B．小锅米线 C．果汁 D．水
2．下列属于化学变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．水变成冰 D．铁水铸成锅
3．由地壳中含量最多的元素组成的单质是（ ）
A．Fe B．Si C．O D．Al
2
4．下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca （PO ） B．KCl C．CO（NH ） D．（NH ） HPO
3 4 2 2 2 4 2 4
5．下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花
6．下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．钙 B．铁 C．碘 D．硒
7．下列实验操作错误的是（ ）
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
9．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（ ）
A．CO B．H C．CH D．O
2 4 2
10．500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．分子的体积和质量都很小
11．下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
12．如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（
）
A．反应前后原子的数目增多
B．生成物的分子个数比为1：1：1
C．化学反应是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
13．芒果中含有芒果苷（化学式为C H O ），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并
19 18 11
具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
14．除去FeCl 溶液中的CuCl 可选用的试剂是（ ）
2 2A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
15．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的
食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ）
A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质 40 40 10 32
量/g
反应后的质 12 x 10 0
量/g
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
17．CO 2﹣中碳元素的化合价为（ ）
3
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则
y表示（ ）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
19．如图为四种物质的溶解度曲线。向Na Cr O 溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结
2 2 7
晶，过滤之后得K Cr O 固体，下列有关说法错误的是（ ）
2 2 7A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K Cr O 固体比60℃时多
2 2 7
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na Cr O
2 2 7
20．向AgNO 和 Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应
3 3 2
后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO
3 2 3 2 3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO ） ，可能有Fe（NO ） 、
3 2 3 2
Cu（NO ） ，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
3 2
A．1种B．2种 C．3种 D．4种
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）3个硫原子 ；
（2）五氧化二磷 ；
（3）4个一氧化氮分子 ；
（4）钾元素 ；
（5）水中氧元素的化合价 。22．（8分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是 ；
②镁原子核外有 个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形
成离子，其符号为 。
（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标
号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
②用于制铅笔芯的是 ；
③用于治疗胃酸过多症的是 ；
④用于消除公路上的积雪的是 。
23．（7分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行
探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈 性。
②加入 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 （填标号）轻
松将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是
（填标号）。
A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 （填“可再
生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO 、CO、NO 、CO 、可吸入颗粒物等，其中
2 2 2
没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源 。
24．（7分）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式
存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe O Cu （OH） CO Cu S Al O CaWO
2 3 2 2 3 2 2 3 4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的
含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，
其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼
成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧
气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材
料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，
铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天
线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱
内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，
因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护
变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是
。（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属
代用品。
25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为
FeTiO ）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
3
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）TiO 与焦炭（C）和Cl 在高温下反应，该反应中C和Cl 按质量比为12：71的比例参加
2 2 2
反应，相应的化学方程式为 。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气
体。则该反应的化学方程式为 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 ，反应的化学方程式为
。若用排水集气法收集，当气泡 时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH ．用该法制NH 时，应选择
3 3的发生装置是 （填标号），收集装置是 （填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明
二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；② ；③ 。
27．（7分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖
附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na CO ，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
2 3
【猜想与假设】猜想一：Na CO
2 3
猜想二：NaCl
猜想三：Na CO 和NaCl
2 3
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解 产生能使澄清石灰水 ①猜想
后，加入过量稀HNO 变浑浊的气体 不成立
3
实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的 ③ 猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na CO 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品
2 3
10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na CO 的质量分数为 %（保
2 3
留一位小数）。四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）已知：Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分
2 2 3 2
反应后生成0.4g H ．求：
2
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。2018 年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2
分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1-5：DACBD 6-10：CDBCD 11-15：ACBAC 16-20：DCDBC
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（1）3S；
（2）P O ；
2 5
（3）4NO；
（4）K；
（5）H 。
2
22．（1）①12；②3；③失去；Mg2+；
（2）①D；②C；③A；④B。
23．（7分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行
探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈 碱 性。
②加入 肥皂水 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 B （填标号）轻松
将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是 ABC
（填标号）。A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 不可再生 （填“可再
生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO 、CO、NO 、CO 、可吸入颗粒物等，其中
2 2 2
没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 CO 。随着化石燃料的日益减少，开发
2
和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源 太阳能 。
24．（1）根据材料可知，工业上可以用 白钨矿 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 冶炼成
本太高 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 2A l O 4A l + 3O ↑ 。
2 3 2
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 延展 性。
（5）根据材料可知， 钛镍形状记忆 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② 回收利用废旧金属。 ；③合理开采
矿物；④寻找金属代用品。
25．解：（1）反应①中，H TiO 分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H TiO
2 3 2 3
H O+TiO 。
2 2
故填：H TiO H O+TiO 。
2 3 2 2
（2）该反应中C和Cl 按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比
2
为： ： =1：1，相应的化学方程式为：TiO +2C+2Cl TiCl +2CO。
2 2 4
故填：TiO +2C+2Cl TiCl +2CO。
2 2 4（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二
氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑。
4 2 3 2 3
故填：2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑。
4 2 3 2 3
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（1）仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管
，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ 。若用排水集气法收集，当气
4 2 4 2 2
泡 从导管口连续均匀冒出 时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH ．用该法制NH 时，应选择
3 3
的发生装置是 C （填标号），收集装置是 B （填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明
二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；② 不能燃烧 ；③ 密度比空气大 。
27．解：【实验探究】
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO ，产生能使澄清石灰水变浑浊的
3
气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的；
向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应
生成了白色沉淀氯化银，实验过程如下所示：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解 产生能使澄清石灰水 ①猜想二不
后，加入过量稀HNO 变浑浊的气体 成立
3
实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的硝 ③产生白色沉淀 猜想三成立
酸银溶液
【拓展延伸】
（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化
钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
（3）设碳酸钠质量为x，
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑，
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 0.44g
= ，
x=1.06g，
则湖盐样品中Na CO 的质量分数为： ×100%=10.6%，
2 3
故填：10.6。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑
2 2 3 2
28 80 4
x 100gy 0.4g
= =
x=2.8g
y=8%
答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。云南省昆明市2018年中考化学试卷
一、单选题
1.下列属于纯净物的是（ ）
A. 鲜花饼 B. 小锅米
线 C. 果
汁 D. 水
【答案】D
【考点】纯净物和混合物的概念，纯净物和混合物的判别
【解析】【解答】A、鲜花饼中有维生素、淀粉等营养物质，属于混合物，不符合题意；
B、小锅米线含有多种营养物质，属于混合物，不符合题意；
C、果汁中有维生素、水等，属于混合物，不符合题意；
D、水是一种物质，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】纯净物由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上的物质组成。
2.下列属于化学变化的是（ ）
A. 木柴燃烧 B. 酒精挥
发 C. 水变成
冰 D. 铁水铸成锅
【答案】A
【考点】化学变化的基本特征，化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：A。
【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
3.由地壳中含量最多的元素组成的单质是（ ）
A. Fe B. Si C. O D. Al
2
【答案】C
【考点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质为O 。
2
故答案为：C。
【分析】根据地壳中各元素的含量及分布分析解答。
4.下列属于钾肥的是（ ）
A. Ca （PO ） B. KCl C. CO（NH ） D. （NH ） HPO
3 4 2 2 2 4 2 4
【答案】B
【考点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
3 4 2
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
2 2
D、（NH ） HPO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
4 2 4
故答案为：B。
【分析】钾肥中一定含有钾元素。
5.下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. 合成橡胶 B. 合成纤
维 C. 塑
料 D. 棉花
【答案】D
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，不符合题意；
B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，不符合题意；
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，不符合题意；
D、棉花属于天然有机高分子材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】天然有机高分子材料包括羊毛、棉花、天然橡胶、蚕丝、麻等；塑料、合成纤维、合成橡胶属
于合成有机高分子材料；
6.下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A. 钙 B.
铁 C.
碘 D. 硒
【答案】C
【考点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。故答案为：C。
【分析】A、人体缺少钙元素，青少年会患佝偻病，老年人则患骨质疏松症；
B、缺铁引起贫血
C、缺碘引起甲状腺肿大，俗称大脖子病；
D、缺少硒元素会导致人体免疫力下降。
7.下列实验操作错误的是（ ）
A. 读液体的体
积 B. 熄灭酒精
灯
C. 加热液
体 D
. 测溶液的pH
【答案】D
【考点】测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，给试管里的液体加热，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖
灭，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，不
符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用
玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液
中，以免污染待测液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】测定溶液的ph值的正确操作是把pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，再用玻璃棒蘸取少量试剂滴
在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较即可。把pH试纸直接放入待测试剂中容易污染试剂。
8.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A. 沙子 B. 食盐
C. 面粉
D. 橄榄油
【答案】B
【考点】溶液的概念、组成及其特点
【解析】【解答】A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】固体小颗粒悬浮在水中形成的不均一不稳定的混合物是悬浊液，如沙子和面粉；小液滴分散到
水中形成的不均一不稳定的混合液是乳浊液，如橄榄油；以分子或离子形式分散到水分子中间形成的均
一稳定的混合物即溶液，如食盐。
9.据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池
沼水面上起火现象的描述。该气体是指（ ）
A. CO B. H C. CH D. O
2 4 2
【答案】C
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是对沼气
在湖泊池沼水面上起火现象的描述。沼气的主要成分是甲烷。
故答案为：C。
【分析】首先该气体必须具有可燃性，同时在湖泊中由于动植物遗体的腐烂产生沼气，主要成分是甲
烷，甲烷具有可燃性。
10.500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（ ）
A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运
动 D. 分子的体积和质量都很小
【答案】D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题，分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故答案为：D。
【分析】水是由分子构成的物质，单位体积水中，水分子数目巨大，说明分子的质量和体积都很小。
11.下列说法错误的是（ ）
A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B. 在加油站、加气站使用手
机可能引发燃烧、爆炸
C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D. 炒菜时，燃
气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
【答案】A
【考点】完全燃烧与不完全燃烧，防范爆炸的措施
【解析】【解答】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，符合题意；
B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起
爆炸，不符合题意；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变
小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，不符合题意；
D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的
进风口调大，以利于燃气充分燃烧，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、燃气泄漏要立即关闭阀门，打开门窗通风换气，开灯易引起燃烧并爆炸；
B、加油站和加气站中充满了易燃易爆的气体，使用手机易引起爆炸；
C、逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以避免吸入更多的有害粉尘，由于温度较高，故有害气体向
上运动，故要贴近地面逃生；
D、炒菜时，锅底出现黑色物质，说明燃气燃烧不充分，故要将进风口调大。
12.如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的数目增多
B. 生成物的分子个数比为1：1：1
C. 化学反应是原子的重新组合
D. 反应前后分子的种类不变
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：1，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，符合题意；
D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，发生化学反应则分子的种类一
定改变，化学反应的实质即分子的再分和原子的重组；再根据图示可知，反应后生成了两种分子，即分
子的个数比为2:1。
13.芒果中含有芒果苷（化学式为C H O ），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿
19 18 11
病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A. 由三种元素组成
B. 相对分子质量为422g
C. 质量分数最大的是碳元素
D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【答案】B
【考点】分子和原子的区别和联系，物质的元素组成，相对分子质量的概念及其计算，元素的质量分数计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C H O ）是由碳、氢、氧三种元素组成的，不
19 18 11
符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、芒果苷（化学式为C H O ）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）
19 18 11
=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，不符合题意；
D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由化学式可知芒果苷由碳氢氧三种元素组成；
B、相对分子质量飞的单位为1，通常省略不写；
C、只需要比较碳氢氧三种元素的质量比即能确定三种元素质量分数的大小，因为相对分子质量一定相
等；
D、一个芒果苷分子由19个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成。
14.除去FeCl 溶液中的CuCl 可选用的试剂是（ ）
2 2
A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag
【答案】A
【考点】物质除杂或净化的探究，金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、Fe能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
2
除杂原则，符合题意；
B、铜不与CuCl 溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
2
C、盐酸能与铁反应，不与CuCl 溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合
2
题意；
D、银不与CuCl 溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意。
2
故答案为：A。
【分析】除杂时一是不能引入新杂质，二是除杂试剂不能与主要成分发生反应，三是可以把杂质转化成
主要成分，四是可以通过除杂试剂把杂质转化成气体或沉淀而除去。
15.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性
食物。下列不属于酸性食物的是（ ）
A. 鸡蛋 B. 猪肉
C. 波菜
D. 大米
【答案】C
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，不符合题意；
B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，不符合题意；
C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，符合题意；
D、大米中富含糖类，属于酸性食物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鸡蛋富含蛋白质；猪肉富含蛋白质和脂肪；大米主要成分为淀粉，属于糖类；故蛋白质、脂肪、糖类都属于酸性食物。
16.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b C d
反应前的质量/g40401032
反应后的质量/g12x 100
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
【考点】催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后
生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反
应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据表中提供的数据和质量守恒定律可知：28克a和32克d反应生成了60克b物质，则最终X
的值为100克；该反应是化和反应，故b不可能是单质；c可能是催化剂，也有可能不参与反应；参加反
应的a28克，d为32克，故质量比为7:8。
17.CO 2﹣中碳元素的化合价为（ ）
3
A. ﹣2 B. +2 C. +4 D. +6
【答案】C
【考点】化合价规律和原则，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碳酸根化合价为﹣2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各
元素正负化合价代数和为“根”的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣2，则x=+4价。
故答案为：C。
【分析】碳酸钙离子带两个单位的负电荷，则化合价为 2价，氧元素一般为 3价，根据原子团中正负
化合价的代数和为原子团的化合价，则可以计算碳元素的化合价。
18.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示
（ ）A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质
量 C. 溶液的pH D. 溶质的质量
【答案】D
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方
法）
【解析】【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完
后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，不符合题意；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，不
符合题意；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y
不能表示溶液的pH，不符合题意；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀
硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量, 符合题意；
故答案为：D。
【分析】A向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，会产生白色沉淀硫酸钡，但随着稀硫酸的加入，生成沉淀飞质
量不断增加，当氢氧化钡完全反应后，则沉淀的质量保持不变。
B、氢氧化钡与稀硫酸反应，氢氧化钡不断减少，最后被完全反应；
C、氢氧化钡呈碱性，PH大于7，加入稀硫酸，PH减小，慢慢变为中性，当稀硫酸过量时，溶液呈碱
性，加入的稀硫酸越多，溶液的酸性越强，PH不会再增大；
D、氢氧化钡溶液中溶质为氢氧化钡，加入稀硫酸与氢氧化钡发生反应生成沉淀硫酸钡，故溶质减少，当
二者完全反应后，则溶质为0，继续加入稀硫酸则溶质为硫酸，溶质硫酸会随着稀硫酸的不断加入而增
加。
19.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na Cr O 溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得
2 2 7
K Cr O 固体，下列有关说法错误的是（ ）
2 2 7
A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B. 80℃时100g四种溶液中，溶质质
量分数最小的是NaCl溶液
C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K Cr O 固体比60℃时多 D. 在0﹣
2 2 7100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na Cr O
2 2 7
【答案】B
【考点】固体溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数
【解析】【解答】A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，不符合题意；
B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，符合题意；
C、K Cr O 固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的
2 2 7
K Cr O 固体比60℃时多，不符合题意；
2 2 7
D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是
Na Cr O ， 不符合题意。
2 2 7
故答案为：B。
【分析】A、Na Cr O 溶和KC交换成分，生成K Cr O 和氯化钠，属于复分解反应；
2 2 7 2 2 7
B、80℃时100g四种溶液，无法判断溶液是否饱和，则无法判断溶液的溶质质量分数的大小；
C、K Cr O 的溶解度随温度升高而增大；
2 2 7
D、根据溶解度曲线可知：在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na Cr O
2 2 7
20.向AgNO 和 Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，
3 3 2
得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ ）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO
3 2 3 2 3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO ） ， 可能有Fe（NO ） 、Cu
3 2 3 2
（NO ） ， 滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
3 2
A. 1种 B. 2种
C. 3种
D. 4种
【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO 的量足够多时，滤液
3
中可能有Fe（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO ， 正确；②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有
3 2 3 2 3
Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是
铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序
为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn过量，则滤渣中可能有Zn，正确；④向滤液中
加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO ） ， 可能有Fe（NO ） 、Cu（NO ） ， 滤渣
3 2 3 2 3 2
中可能有Zn、Fe、Cu，正确。
故答案为：C。
【分析】关键是要根据金属活动性顺序，确定金属与盐反应的先后顺序。
① 向AgNO 和 Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，锌要先与硝酸银反应置换
3 3 2
出银，当硝酸银的量足够多时，则铁和铜也要与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和硝酸铜，硝酸银还可能有
剩余，则滤渣为银，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银；
②滤液呈蓝色，说明一定含有硝酸铜，则要考虑硝酸铜可能参与了反应，也可能没有参与反应；③向滤渣中加入酸有气泡产生则一定含有活泼金属，则硝酸铜和硝酸银一定完全反应，但锌一定与硝酸银先反
应，则锌可能反应完，也有可能有剩余，但一定会有铁存在；④向滤液中加入氯化钾，无沉淀产生，则
一定不含有硝酸银，则锌把硝酸银完全反应生成硝酸锌，锌也可能与硝酸铜反应，可能使硝酸铜完全反
应或部分反应，则铁也可能使硝酸铜完全或部分反应。
二、填空题
21.用化学用语填空。
（1）3个硫原子________；
（2）五氧化二磷________；
（3）4个一氧化氮分子________；
（4）钾元素________；
（5）水中氧元素的化合价________。
【答案】（1）3S
（2）P O
2 5
（3）4NO
（4）K
（5）
【考点】原子的定义与构成，分子的定义与分子的特性，元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，
化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为3S；（2）五氧化二磷的化学式为P O ；（3）由分子的表
2 5
示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个一氧化
氮分子可表示为4NO；（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K；（5）水中氧元素的化
合价为﹣2；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水
中氧元素的化合价为﹣2 价可表示为 。
【分析】（1）一个原子用元素符号表示，多个原子添加系数；
（2）把化学式的读法和写法想联系；
（3）一个分子用化学式表示，多个分子添加系数；
（4）元素直接用元素符号表示；
（5）化合价在元素符号的正上方，先写符号再写数字。
22.
（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是________；②镁原子核外有________个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符
号为________。
（2）现有A．碳酸氢钠；B.氯化钠；C.石墨；D.二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是________；
②用于制铅笔芯的是________；
③用于治疗胃酸过多症的是________；
④用于消除公路上的积雪的是________。
【答案】（1）12；3；失去；Mg2+
（2）D；C；A；B
【考点】二氧化碳的用途，常用盐的用途，核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构
示意图，碳单质的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）由元素周期表的信息可知：①左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数
是12；②由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；③镁原子最外层有2个电子，小于4，在
化学反应中易失去2电子，形成镁离子，符号为Mg2+；（2）①绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化
碳；②石墨质软，用于制铅笔芯；③碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；④氯化钠
溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。
【分析】（1）①在单核原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数②根据镁原子原子示意图或核
外电子数的排布规律判断；③最外层电子数少于四个的容易失去最外层电子，形成阳离子。
（2）①光合作用是以水和二氧化碳为原料；②根据碳单质的物理性质和用途分析；③用于治疗胃酸过多
的物质呈碱性，常用氢氧化镁。氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多；④食盐水的沸点升高，融点降低。
三、简答题
23.
（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈________性。
②加入________后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的________（填标号）轻松将水垢除
去。
A．食盐水
B.食醋
C.料酒
D.蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是_____（填标
号）。
A. 使用节水龙头 B. 洗衣服的水用来冲厕所 C. 淘米的水用来浇花
D. 公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于________（填“可再生”或“不可再
生”）能源。它们燃烧会产生SO 、CO、NO 、CO 、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气
2 2 2
污染指数项目的是________。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源________。
【答案】（1）碱；肥皂水；B
（2）A,B,C
（3）不可再生；CO ；太阳能等（合理即可）
2
【考点】空气的污染及其危害，硬水与软水，溶液的酸碱性与pH值的关系，常用燃料的使用与其对环境
的影响，化石燃料及其综合利用
【解析】【解答】（1）①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性；②生活中可用肥皂水区分软
水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；③水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸显酸
性，能与碳酸钙反应。故要除去水壶中的水垢，可以用厨房里的食醋轻松将水垢除去，
故答案为：B；（2）A、使用节水龙头，属于节水措施，正确；
B、洗衣服的水用来冲厕所，属于节水措施，正确；
C、淘米的水用来浇花，属于节水措施，正确；
D、公园草坪用大水漫灌，不属于节水措施，错误。
故答案为：ABC；（3）煤、石油、天然气属于不可再生能源；计入空气质量日报中空气污染指数项目为
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳没有计入空气质量日报中空气污染指
数项目；新能源有太阳能、风能等。
【分析】（1）①PH大于7的溶液呈碱性；②检验软水或硬水用肥皂水；③水垢的主要成分是氢氧化镁
和碳酸钙，故用酸性的醋酸可以除去；
（2）大水漫灌会浪费大量水资源；
（3）煤石油天然气是化石燃料，属于不可再生资源；二氧化碳不属于大气污染物；人民开发的新能源有
核能、风能、地热能、潮汐能，氢能等。
24.阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其
余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
赤铁 辉铜
矿石名称 孔雀石 铝土矿白钨矿
矿 矿
图样
主要成分Fe O Cu （OH） CO Cu S Al O CaWO
2 3 2 2 3 2 2 3 4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特
的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，
应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理
是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上
可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大
多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条
件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉
睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用________（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是________。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式________。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的________性。
（5）根据材料可知，________合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②________；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
【答案】（1）白钨矿
（2）冶炼成本太高
（3）2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
（4）延展
（5）钛镍形状记忆
（6）回收利用废旧金属
【考点】常见金属的特性及其应用，金属的物理性质及用途，常见金属的冶炼方法，金属资源的保护，
书写化学方程式
【解析】【解答】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨
矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（2）在1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼
成本太高；（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al O
2 3
4Al+3O ↑；（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的
2
合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团
放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途
径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利
用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则
既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
【分析】学会从提供的材料中提取信息。
（1）学会从提供的材料中提取信息，通过信息可知，工业上用白钨矿炼钨；
（2）铝的化学性质活泼，冶炼成本太高；
（3）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，根据化学方程式的书写方法，书写即可；
（4）延展性；
（5）钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，可用来制造卫星或宇宙飞船的天线；
（6）回收利用废旧金属；
四、流程题
25.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO ）制取钛并获得副产
3品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）TiO 与焦炭（C）和Cl 在高温下反应，该反应中C和Cl 按质量比为12：71的比例参加反应，相应的
2 2 2
化学方程式为________。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的
化学方程式为________。
【答案】（1）H TiO H O+TiO
2 3 2 2
（2）TiO +2C+2Cl TiCl +2CO
2 2 4
（3）2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑
4 2 3 2 3
【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应①中，H TiO 分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H TiO
2 3 2 3
H O+TiO ；（2）该反应中C和Cl 按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为
2 2 2
： =1：1，相应的化学方程式为TiO +2C+2Cl TiCl +2CO；（3）反应②中的红色固体是氧化
2 2 4
铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为
2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑。
4 2 3 2 3
【分析】（1）反应①是H TiO 分解生成水和二氧化钛，则能书写方程式；
2 3
（2）关键是利用反应中C和Cl 按质量比为12：71的比例参加反应，确定生成无除TiCl 外，另一种生成
2 4
物是一氧化碳，则能书写方程式；
（3）根据题意可知，生成物红色物质是氧化铁，另外两种气体，相对分子质量相差16，则为二氧化硫和
三氧化硫，则能书写方程式；
五、实验题
26.如图1为实验室常用装置。（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是________，反应的化学方程式为________。若用
排水集气法收集，当气泡________时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH ． 用该法制NH 时，应选择的发生装
3 3
置是________（填标号），收集装置是________（填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有
的性质是：①不支持燃烧；②________；③________。
【答案】（1）集气瓶
（2）为了防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；从导管口连续均匀冒出
4 2 4 2 2
（3）C；B
（4）不能燃烧；密度比空气大
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常用气体的收集方法，常用仪器的名称和选用，
实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）集气瓶是收集气体的仪器；（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为
了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的
化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续
4 2 4 2 2
均匀气泡冒出时； （3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH ， 因此不需要加
3
热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故发生装置为C，收集装置为B；
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有
的性质是：①不支持燃烧；②不能燃烧；③密度比空气大。
【分析】（1）仪器a：集气瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气为了防止高锰酸钾的粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热
分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气；用排水法收集气体时，刚刚排除的气体是试管中的空气，故在有连续
气泡产生时再收集，这样收集的气体较为纯净；
（3）根据反应物的状态和反应条件收集选择发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集方法；
（4）二氧化碳能使高矮不等的两只蜡烛先后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，一般不支持燃烧和密度比空气
大；
六、综合题
27.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天
捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na CO ， 夏天晒盐的“盐”指NaCl。
2 3
【猜想与假设】猜想一：Na CO
2 3
猜想二：NaCl
猜想三：Na CO 和NaCl
2 3
（1）【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过 产生能使澄清石灰水变浑浊 ①猜想________不
一 量稀HNO 的气体 成立
3
实验
②向实验一所得的溶液中加入适量的________ ③________ 猜想三成立
二
（2）【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na CO 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了
2 3
如图所示的补充实验。
反应结束之后通入空气的目的是________。
（3）装置A中浓NaOH溶液的作用是________（用方程式表示）。
（4）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na CO 的质量分数为________%（保留一位小
2 3
数）。
【答案】（1）硝酸银溶液；产生白色沉淀；二
（2）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（3）2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
（4）10.6
【考点】猜想与事实验证，实验数据处理或者误差分析的探究，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，根据化学
反应方程式的计算，证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）
【解析】【解答】【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO ，
3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，
故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所
得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化
银）；【拓展延伸】（2）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
（3）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳
反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO =Na CO +H O；（4）设样品中碳酸钠质量为x。
2 2 3 2
Na CO +H SO =Na SO +H O+ CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 0.44g
=x=1.06g
则湖盐样品中Na CO 的质量分数为： ×100%=10.6%
2 3
【分析】（1）加入稀硝酸，根据现象可知有二氧化碳生成，则一定含有碳酸钠，则猜想二一定不成立；
向上述溶液中加入的是过量的稀硝酸，则把碳酸钠完全除去，要证明猜想三成立，则需要证明氯化钠的
存在，即加入硝酸银溶液，能见到有白色沉淀产生；
（2）该装置用来测定样品中碳酸钠的质量分数，是通过测定生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质
量，故装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，反应结束后需要继续通入空气的目的是使B中产生的二
氧化碳被装置D完全吸收；
（3） 装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和
水；
（4）实验结束装置D增重0.44克，即样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为0.44克，根据二氧化碳
的质量利用碳酸钠与稀硫酸反应的方程式，即可计算出样品中碳酸钠的质量，则能够计算样品中碳酸钠
淀粉质量分数；
七、计算题
28.已知：Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H ．
2 2 3 2 2
求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+ 2NaOH+H O=Na SiO + 2H ↑
2 2 3 2
28 80 4
x 100g×y 0.4g
x=2.8g
答：参加反应的Si的质量为2.8g
（2）解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+ 2NaOH+H O=Na SiO + 2H ↑
2 2 3 2
28 80 4
x 100g×y 0.4g
x=2.8g
y=8%
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式Si+2NaOH+H O=Na SiO +2H ↑，利用生成氢气的质量则能计算出参加反应的
2 2 3 2
硅的质量和100克氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量，则能计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
