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2018 年山东省枣庄市中考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周
期表的科学家是（ ）
2．饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（ ）
A．小麦粉 B．食盐 C．芹菜D．猪肉
3．氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率
与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉
吸收率的是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
5．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C．变化观：氢气和水可以相互转化D．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
6．溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列
说法不正确的是（ ）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌
粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
8．化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量
的是（ ）
二、解答题（共2小题，满分6分）
9．（6分）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶
段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到
的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO 2﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗
4
盐水中依大加入过量的 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液
调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl ） 氢氧化镁 氧化镁 镁，写出其中任一个反应的化学方
2
程式 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
10．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气（NH ）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比
3
空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH Cl）和熟石灰两种固
4
体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）微溶于水，CaCl 溶液
2 2
显中性，NH Cl溶液显酸性。
4
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，应选取的发生装置是 （填装置编
号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从 口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润
的 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH） 、NH Cl和CaCl
2 4 2
猜想II：Ca（OH） 和CaCl
2 2
猜想III：NH Cl和CaCl
4 2
猜想IV：只有CaCl
2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 （填一种猜
想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有
3
NH Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 （填“合理“或“不合
4
理”），理由是 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
二.计算题
11．（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根
据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）2018 年山东省枣庄市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周
期表的科学家是（ ）
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
【解答】解：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
故选：B。
2．饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（ ）
A．小麦粉 B．食盐 C．芹菜D．猪肉
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
【解答】解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
B、食盐中富含无机盐，故选项错误。
C、芹菜中富含维生素，故选项错误。
D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：A。
3．氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动【分析】A、根据同种物质的性质相同分析；
B、根据工业制取氧气的原理分析；
C、根据氧气的性质和用途分析回答；
D、根据氧气具有氧化性分析。
【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A
正确；
B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故B正确；
C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；
D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。
故选：C。
4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率
与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉
吸收率的是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最
小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱
是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石
灰呈弱碱性，故符合题意；
D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸
亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故选：C。5．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（ ）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C．变化观：氢气和水可以相互转化
D．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；
B、酒精由C、H、O三种元素组成，不是有机物，错误；
C、氢气和水可以相互转化，正确；
D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；
故选：B。
6．溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列
说法不正确的是（ ）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解；A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；
B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得
溶液溶质质量分数为 37.5%，错误；
D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故
不能确定析出晶体质量的大小，错误；
故选：CD。
7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌
粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量
的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；
锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全
反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定
含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说
法不正确；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部
分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。
故选：D。
8．化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量
的是（ ）【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
二、解答题（共2小题，满分6分）
9．（6分）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶
段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 蒸发结晶 ，这
样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO 2﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，
4
可向粗盐水中依大加入过量的 BaC l 、 NaOH 、 N a CO （填化学式），过滤去除沉淀后再
2 2 3
加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaC l 。（3）海水提镁流程：海水（MgCl ） 氢氧化镁 氧化镁 镁，写出其中任一个反应的化学方
2
程式 MgC l + C a（ OH ） =Mg（ OH ） ↓ + CaC l ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是
2 2 2 2
获得比较纯净的氧化镁 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
【分析】根据海水晒盐的原理、粗盐中可溶性杂质去除所加入的试剂原则以及海水制镁的
流程进行分析解答即可。
【解答】解：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水
分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO 2﹣、Mg2+等为去除三种
4
杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量
的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl 、NaOH、Na CO ；过滤去除沉淀后再
2 2 3
加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl 、NaOH、Na CO ；
2 2 3
（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为
MgCl +Ca（OH）=Mg（OH）↓+CaCl ，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净
2 2 2 2
的氧化镁，故填：MgCl +Ca（OH） =Mg（OH） ↓+CaCl ；获得比较纯净的氧化镁。
2 2 2 2
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
10．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气（NH ）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比
3
空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH Cl）和熟石灰两种固
4
体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）微溶于水，CaCl 溶液
2 2
显中性，NH Cl溶液显酸性。
4
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 2NH C l + Ca （ OH ） CaCl + 2H O + 2NH ↑ ，
4 2 2 2 3
应选取的发生装置是 B （填装置编号）。（2）用C装置收集氨气时，气体应从 b 口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的
红色 石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH） 、NH Cl和CaCl
2 4 2
猜想II：Ca（OH） 和CaCl
2 2
猜想III：NH Cl和CaCl
4 2
猜想IV：只有CaCl
2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 猜想 I 。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明 猜想 II （填一种
猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有
3
NH Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 不合理 （填“合理“或“不
4
合理”），理由是 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 在 C 装置的 a 导
管连接吸收氨气的装置 。
【分析】氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气和水反应生成
氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；
氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH Cl+Ca（OH）
4 2
CaCl +2H O+2NH ↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。
2 2 3
故填：2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2H O+2NH ↑；B。
4 2 2 2 3
（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；
检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润
的红色石蕊试纸。
故填：b；红色。
（3）【作出猜想】
上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。故填：猜想I。
【实验探究】
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶
液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。
故填：猜想II。
③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【评价反思】
该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在C装
置的a导管连接吸收氨气的装置。
故填：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。
二.计算题
11．（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根
据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，而bc段 是氢氧化钠
和硫酸铜反应，cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。
【解答】解：
（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以a→b段表示氢氧化
钠与混合物中的 硫酸发生反应。
（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
80 1608%×100g 100gx
=
x=16%
答：（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。
（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
