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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40
五、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
18、下列四个事例中一定发生了化学变化的是
①玻璃片上出现水珠 ②大理石投入到稀盐酸中 ③自制汽水 ④品红在水中扩散
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
19、下列实验操作错误的是
A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.称量反应物质量 D.稀释浓硫酸
20、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水
体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；
⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将
化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其
中正确的是
A.①⑤⑦ B.①②④⑥ C.④⑤⑦ D.①②⑤⑥
21、小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z ；②两个氢分子：2H；③两个氢氧
N 2
根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl ；
2
⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有
A.②③⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤
22、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8:1 D.该反应是化合反应
23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO（钨酸亚铁）］制得金属钨
4
（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO＋4NaCO＋O 4NaWO＋2Fe O＋4CO
4 2 3 2 2 4 2 3 2
②NaWO＋2HCl（热浓）＝HWO＋2NaCl
2 4 2 4
③HWO HO＋WO ④3H＋WO W＋3HO
2 4 2 3 2 3 2
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
24、下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A.C、CO、CO 组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
2
B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D.浓HSO 、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
2 4
25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO 和HO，且
2 2
总质量为20.8g，其中HO的质量为10.8g，则CO 的质量为
2 2
A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g
六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
26、（4分）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如
图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应
生成了_________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF＝X
＋SiF↑＋3HO，则X的化学式为_______________
4 2
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一
种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。:
27、（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质
存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe O）炼铁，其反应的化学方程式是
3 4
_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH ）是一种贮氢合金，当它与HO混合时释放出氢气，同时生成一种碱，
2 2
该反应的化学方程式是_______________。
28、（4分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学
方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出
乙→丙转化的化学方程式_______________。
七、计算题（本题包括1小题，共3分）
29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸
反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸
出）。请计算：该石灰石样品含CaCO 的质量分数？
3
八、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）
30、（3分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是
____________________。
（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二
氧化碳，则不能用装置E的原因是____________________。
31、（5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO 通入
2
NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究
并回答问题：
【设计与实验】实验 实验步骤一 实验步骤二 实验 实验步骤一 实验步骤二
序号 序号
实验I 实验II
【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）
实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO 和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现
2
象，原因是____________________。
【拓展延伸】现有下列信息：
资料卡片一
20℃NaOH、NaCO 在水中的溶解度
2 3
物质 溶解度（S）/g
NaOH 109
NaCO 21.8
2 3
资料卡片二
20℃NaOH、NaCO 在乙醇中的溶解度
2 3
物质 溶解度（S）/g
NaOH 17.3
Na2CO3 ＜0.01
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO 确实与NaOH
2
发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误、化学方程式未配平不给分；仅未
写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。
五、选择题：（每小题只有一个选项符合题，每题2分，共16分）
18—25 BDAADBCC
六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）
26、（每空1分，共4分）
（1）B（2）水（3）CaF （4）SO ＋I＋2HO＝HSO ＋2HI
2 2 2 2 2 4
27、（每空1分，共5分）
（1）它们碳原子的排列方式不同 （2）Fe O＋4CO 3Fe＋4CO
3 4 2
（3）6HCl＋Fe O= 2FeCl ＋3HO （4）4A1＋3 O 2Al O
2 3 3 2 2= 2 3
（5）MgH ＋2HO=Mg（OH）＋2H↑
2 2 2 2
28、（每空1分，共4分）
（1）HO 或HSO 、HCl其它合理答案也给分
2 2 2 4
（2）CO＋C 2CO或2CO＋O 2CO
2 2 2
（3）CaCO 或BaCO 其它合理答案可给分
3 3
CO＋Ca (OH)=CaCO ＋HO
2 2 3 2
七、计算题（本题包括1小题，共3分）
29、（共3分）
解:设该石灰石样品含CaCO 的质量分数为X
3
CaCO ＋2HCl=CaCl ＋HO＋CO↑ ………… 1分
3 2 2 2
100 44
12.5g·X 4.4g
100/44＝12.5g·X/4.4g …………1分
X＝80％ …………1分
答:该石灰石样品含CaCO 的质量分数为80％
3
八、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）30、 （1） 2KC1O 2KC1＋3O↑或2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑
3 2 4 2 4 2 2
（2）AC或AE 只答AC或只答AE也给满分
（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应
31、（每空1分，共5分）
（1）有气泡冒出
（2）CaCl ＋NaCO =CaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
（3）CO 与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaCO
2 2 3
