化学试卷（G3）+曲靖一中期中考试2025_251110云南省曲靖市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中

曲靖一中 2026 届高三年级教学质量检测三 化 学 试 卷 注意事项: 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填 写在答题卡上。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3. 本试卷共 8 页，共 18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 4. 本试卷可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于 “DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A．“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C H N 与N O 反应时， 2 8 2 2 4 偏二甲肼作还原剂 B．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发 生的核反应属于化学变化 D．导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na S具有还原性 2 2 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 第1页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}3．下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH COOH C Cu (OH) CO BaSO 3 60 2 2 3 4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al O 2 3 D 漂白粉 CuSO •5H O 水银 CaO 熔融NaCl 4 2 4．下列化学用语或图示错误的是 A．基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B．Mg N 的电子式： 3 2 C．F 分子的σ键电子云轮廓图： 2 D．PCl 的VSEPR模型： 3 5．汽车的安全气囊的主要成分为NaN ，汽车受到撞击NaN 迅速分解得到钠和氮气。设N 3 3 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，转移电子数为0.2N A B．撞击时2mol NaN 分解，生成的氧化产物为3mol 3 C．常温常压下，11.2L N 中σ键与π键的数目比为1:2 2 D．1mol N 和3mol H 充分反应，所得化合物中原子总数为8N 2 2 A 6．如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子， 将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C．该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D．该叶绿素属于超分子 第2页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}7．下列离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO ：OH-+NO =NO-+H O 2 2 2 2 B．乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应：CH CONH +H OΔCH COO-+NH+ 3 2 2 3 4 C．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 电解 D．电解饱和氯化镁溶液的总反应： Mg2++2Cl-+2H O  Mg(OH)  +H  +Cl  2 2 2 2 8．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是RuCO  ，还含 3 2 有RuO (其中Ru为8价)、FeO和SiO 等]为原料制备Ru的流程如图： 4 2 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaClO 只氧化Fe2。 3 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是H SiO 2 3 B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C．SO2、ClO、SO2的空间结构相同 3 3 4 D．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化Fe2，生成 3 mol Na Fe SO  OH 理论上需要2 mol NaClO 2 4 4 6 2 3 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与 p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说 法正确的是 A．W、X、Y的简单离子的半径：YXW B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D．简单氢化物的稳定性：WZ 第3页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}10．氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列 关于该中间体的说法错误的是 A．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B．与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C．一定条件下1mol该中间体最多与3mol H 发生加成反应 2 D．该中间体具有碱性，且①、②、③处的C-N键长相等 11．如图所示实验装置及描述正确的是 A．二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B．可用图乙所示装置制银氨溶液 C．利用图丙可验证FeCl 与KI的反应是可逆反应 D．利用图丁可测定醋酸的浓度 3 12．将生物质高值化与CO 催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将 2 水解离为H+和OH-，并分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是 A．a膜是阳离子交换膜 B．阳极电极反应式： C．每转移2mole-，需消耗44.8LCO （标准状况下） 2 D．催化剂纳米片的作用是加快反应速率 13．广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓 晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 第4页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}3 1 1 1 1 B．立方氮化镓中若B原子坐标为( , , )，则A原子坐标为(0, , ) 4 4 4 2 2 1 C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 a pm 2 D．六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga N 6 6 14．常温下，肼(N H )是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向10.00 mL 0.01 molL1N H 2 4 2 4 的水溶液中逐滴滴加0.005molL1的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数   N H  cN 2 H 4   与溶液pOHpOHlgc  OH的关系如图所示。  2 4 cN H c  N H c  N H2     2 4 2 5 2 6  下列说法不正确的是 A．N H中含有极性键、非极性键、配位键 2 5 B．N H  SO 溶液中的离子浓度大小顺序为 2 5 2 4 c  N H c  SO2 cN H c  H c  OH 2 5 4 2 4 C．N H N H2 2N H的平衡常数为108.88 2 4 2 6 2 5 D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：2c  SO2 c  N H cN H c  N H2 4 2 5 2 4 2 6 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15、（15分）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将FeSO 和Fe SO  的溶液按一定的比例 4 2 4 3 混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在3655nm的黑色Fe O 磁流体。 3 4 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将n  Fe3 /n  Fe2 2:1混合时，理论上制得的纳米Fe O 产率应该最高，但事实并非如 3 4 此可能的原因是 。 ③水热法制备纳米Fe O 的反应为3Fe2 2S O2O xOH Fe O S O22H O，当 3 4 2 3 2 3 4 4 6 2 4molFe2被氧化时有 molO 被还原。 2 (2)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编 号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH ，最终生成O L(标准状况下)。 3 2 第5页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}(3)工业废水中氮的主要存在形态是NO、NH、NH，还原法和氧化法是去除废水中氮的重 3 3 4 要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH1的某含氮废水(废水中总氮10mgL-1中的NO， 3 图1为只加过量Na SO 时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe 2 3 粉与Na SO 时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 2 3 分析上述图像，图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N 。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH 2 为1.252.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是 。 (4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利 用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH Cl。 4 生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na CO 、NH Cl和氨水 2 3 4 B．沉淀池中反应的化学方程式：2NH CO 2NaClH O2NH ClNa CO 3 2 2 4 2 3 C．NH Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ 4 D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 第6页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}(5)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿 体对角线投影，则Zn2+的投影图为___________(填选项)。 A． B． C． D． 16、（14分）十二钨硅酸(H [SiW O ]·nH O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二 4 12 40 2 钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量Na WO ·2H O、Na SiO ·9H O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； 2 4 2 2 3 2 Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却 结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H [SiW O ]·nH O)。 4 12 40 2 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的 与[SiW O ]4-缔合成密度较大的油状钨 12 40 硅酸醚合物。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 ，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有 ________作用。 (2)写出步骤Ⅱ中生成H [SiW O ]的化学方程式： 。 4 12 40 第7页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}(3)步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是 ；该步骤应在下列 (填选项)条件下进行操作。 A． B． C． (4)步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗 涤干净的具体操作是 。 (5)结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值 (选 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17、（14分）2．乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。 (1)在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式： 。 ②已知标准摩尔生成焓(Δ Hθ )是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol f m 该物质的焓变。2CH CH OHg CH COOCH CH g2H g ΔH 26 kJ·mol-1. 3 2 3 2 3 2 物质 CH CH OHg CH COOCH CH g H g 3 2 3 2 3 2 ΔfH/kJmol-1 -234.8 a 0 m 根据上表数据计算a= 。 ③Δ f Hθ m  CH 3 CH 2 OH1  -234.8kJ·mol-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应： 2CH CH OHg CH COOCH CH g 2H g，若增大CH CH OH的起始浓度， 3 2 3 2 3 2 3 2 CH CH OH的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 3 2 (3)反应2CH CH OHg CH COOCH CH g+2H g的lgk与温度的关系如图所示。已 3 2 3 2 3 2 第8页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}知该反应的速率方程为v k c2CH CH OH，v k cCH COOCH CH c2H  (k 、 正 正 3 2 逆 逆 3 2 3 1 2 正 k 为速率常数，大小与温度有关)。 逆 代表k 曲线的是 (填“M”或“N”)。 正 (4)氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ：CH CH OHgH Og 2COg4H g ΔH 255.8 kJ·mol-1 3 2 2 2 反应ⅱ：COgH Og CO gH g ΔH 41.6 kJ·mol-1 2 2 2 一定压强下，将1mol CH CH OHg和3mol H Og通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测 3 2 2 得平衡时乙醇的转化率、CO 和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如 2 n CO  下图所示。已知：CO 的选择性 生成 2 。 2 n CO n CO 生成 2 生成 cCO ①随着温度升高，平衡体系中 (填“减小”“不变”或“增大”)。 cCO  2 ②T 时，反应ⅱ的平衡常数K  [列出计算式即可，反应 0 x xcCxdD aAg+bBg cCg+dDg的物质的量分数平衡常数K  ，其中xA、 x xaAxbB xB、xC、xD为各组分的物质的量分数]。 第9页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}18、（15分）三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下， 回答下列问题： (1)A的系统命名为 。 (2)B中含氧官能团的名称为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)B→C反应的化学方程式为 。 (5)F→G反应过程中，加入KOH的作用是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为sp2杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 (7)D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有 种。 （不考虑立体异构） ①遇FeCl 溶液显色； 3 ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为 。 第10页，共10页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A D C D D A D 题号 11 12 13 14 答案 A C A B 1．C 【详解】A．偏二甲肼在反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．合金的熔点通常低于其成分金属，铝铜合金熔点比纯铝、铜低，B正确； C．放射性元素的核反应涉及原子核变化，属于物理变化而非化学变化，C错误； D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．水壶中的水垢主要成分为CaCO 和MgOH ，同时醋酸的酸性大于碳酸的酸 3 2 性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，也能与MgOH 中和，所以食醋清除 2 水壶中的少量水垢，A正确； B．石膏能改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而本身硫 酸钙显中性，不显酸性，B错误； C．用NaS除去废水中Cu2和Hg2是因为发生反应Cu2 S2 CuS 和Hg2 S2 HgS  ， 2 不是因为NaS的还原性，C错误； 2 D．轮船船体镶嵌镁合金是利用Mg比Fe活泼，发生腐蚀时先消耗Mg起到保护铁的作用， 属于电化学防金属腐蚀中的牺牲阳极法，不是镁有导电性，D错误； 故答案为：A。 3．B 【详解】A．硫酸是纯净物，不是混合物；冰醋酸是弱电解质，A错误； B．橄榄油为混合物，CH COOH是化合物，C 是单质，Cu (OH) CO 是盐，BaSO 是强电 3 60 2 2 3 4 解质，B正确； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，C错误； D．CaO是氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 答案第1页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}4．A 【详解】A．Ga为31号元素，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，简化电子排布式需包含3d10， A错误； B．Mg N 为离子化合物，由Mg2+和N3-构成，N3-最外层8电子稳定结构，电子式为 3 2 ，B正确； C．F 分子中F原子通过p轨道“头碰头”重叠形成σ键，σ键电子云轮廓图呈轴对称，图示符 2 合σ键特征，C正确； D．PCl 中P的价层电子对数为4（3个成键对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，图 3 示为四面体结构，D正确； 故选A。 5．D 【详解】A．钠的摩尔质量为23g/mol，4.6gNa为0.2mol。无论生成Na O还是Na O ， 2 2 2 每个Na原子均失去1个电子，故转移电子数为0.2N ，A正确； A B．撞击时，NaN 分解生成N （氧化产物），2molNaN 可生成3molN ，B正确； 3 2 3 2 C．每个N 分子含1个σ键和2个π键，比例固定为1:2，与气体体积无关，C正确； 2 高温、高压 D．合成氨反应（3H +N  2NH ）为可逆反应，无法完全转化，生成的NH 少于2mol， 2 2 3 3 催化剂 化合物中原子总数小于8N ，D错误； A 故答案为：D。 6．C 【详解】A．叶绿素分子中存在多个sp3杂化的碳原子，sp3杂化碳为四面体结构，与其相连 的原子不可能共平面，因此所有碳原子不可能在同一平面，A错误； B．叶绿素是配合物，中心离子为Mg2+，但Mg2+与卟啉环中的四个N原子形成稳定的配位 键，不易解离，与NaOH溶液混合时，Mg2+不会游离出来与OH⁻结合生成Mg(OH) 白色沉 2 淀，B错误； C．叶绿素中中心离子Mg2+与4个N原子配位，配位数为4；分子中卟啉环为带两个负电荷 的配体，其他基团也呈电中性，整体为电中性配合物，C正确； D．超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，而叶绿素是单一分子，其内部原 答案第2页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}子通过共价键结合，不属于超分子，D错误； 答案选C。 7．D 【详解】A．NaOH溶液吸收NO 生成NaNO 和NaNO ，正确离子方程式为 2 3 2 2OH-+2NO =NO-+NO- H O，A错误； 2 2 3 2 B．乙酰胺在盐酸酸性条件下水解，生成乙酸和NH Cl，正确离子方程式为 4 CH CONH +H O+H ΔCH COOH+NH ，B错误； 3 2 2 3 4 C．水杨酸含羧基（-COOH）和酚羟基（-OH），羧基酸性强于酚羟基，少量碳酸钠时，仅 羧基与CO2反应，正确离子方程式为 3 ，C错误； D．电解饱和氯化镁溶液，阳极Cl⁻放电生成Cl ，阴极H O放电生成H 与OH⁻，同时OH- 2 2 2 与Mg2+结合为Mg(OH) 沉淀，总反应离子方程式为 2 电解 Mg2++2Cl-+2H O Mg(OH) +H +Cl ，D正确； 2 2 2 2 故选D。 2．D 【分析】“酸浸”时，RuCO  、FeO能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，RuO 能被Na SO 还 3 2 4 2 3 原为Ru4+，SiO 不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO 。除杂过程中，氯酸钠可将铁元 2 2 素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为RuCO  ，之后灼烧得 3 2 到RuO ，最后利用氢气热还原得到Ru，据此分析解题。 2 【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为SiO ，A错误； 2 B．酸浸中，RuO 被Na SO 还原为Ru4+，Ru元素化合价由+8→+4，RuO 为氧化剂；SO2 4 2 3 4 3 被氧化为SO2，S元素化合价由+4→+6，SO2还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还 4 3 原剂的物质的量之比为1:2，B错误； 答案第3页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}6232 C．SO2的中心原子S的价层电子对数为3 314，孤电子对数1，空间结构 3 2 7132 为三角锥形；ClO-的中心原子Cl的价层电子对数为3 314，孤电子对数1， 3 2 6242 空间结构为三角锥形；SO2的中心原子S的价层电子对数为4 404，孤电 4 2 子对数0，空间结构为正四面体，C错误； D．除杂中Fe2+被氧化为Na Fe SO  OH ，其中铁元素为+3价，生成3mol 该物质， 2 4 4 6 2 表明有12molFe2被氧化，共失去12mole⁻；ClO-（Cl为+5价）被还原为Cl-（Cl为-1价）， 3 故需NaClO ：12mol÷6=2mol，D正确； 3 故答案选D。 9．A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电 子数与p轨道电子数之比为3∶4，结合化合物M的结构图中Z的成键特点，Z的核外电子 排布为1s22s22p63s23p2，Z为Si元素；W形成两条共价键，W为O元素；X为Na；Y为 Al。 【详解】A．W、X、Y的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单 离子半径YZ，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．该中间体含苯环（可加成、取代）、氨基（可氧化、取代）、羰基（可还原）、 肽键（可取代）等，能发生加成、取代、氧化、还原反应，A正确； B．与足量H 加成后，苯环变为环己烷环（含4个手性碳），五元环中与N相连的碳（若连 2 乙基等不同基团）也为手性碳，共5个手性碳，B正确； C．苯环需3mol H 加成，酰胺羰基难加成，故1mol中间体最多与3mol H 加成，C正 2 2 答案第4页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}确； D．含氨基和脂肪胺N（显碱性），但①（苯环C-N单键）、②（环C-N单键）为普通单键， ③（酰胺C-N键，因共轭具部分双键性）键长更短，三者键长不相等，D错误； 故答案选D。 11．A 【详解】A．二茂铁易升华，升华提纯需固体加热升华后气体凝华。图甲中蒸发皿加热，带 孔滤纸可作为凝华载体，棉花球防止杂质进入，简易装置可实现升华提纯，A正确； B．制银氨溶液应在AgNO 溶液中逐滴加氨水至沉淀恰好溶解，图乙为氨水中滴加AgNO ， 3 3 试剂添加顺序错误，B错误； C．验证可逆反应需证明反应物和生成物同时存在。图丙中FeCl 溶液滴加少量KI，Fe3过 3 量，加KSCN变红可能是过量Fe3导致，无法证明反应可逆，C错误； D．醋酸滴定NaOH终点产物为CH COONa，水解显碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙在 3 酸性范围变色会导致误差，D错误； 故答案为：A。 12．C 【分析】 阴极 CO 变为 HCOOH，电极反应式为 CO +2e-+2H+=HCOOH，阳极的反应式为 2 2 ，双极膜中的H+向阴 极移动，OH-向阳极移动； 【详解】A．双极膜解离出H⁺和OH⁻，H⁺向阴极移动，a膜允许H⁺（阳离子）通过，故a 膜为阳离子交换膜，A正确； B．右侧电极为阳极，发生氧化反应，反应物为含羟基的呋喃衍生物，失电子后生成二羧酸 盐，电极反应式中电子、电荷及原子守恒，B正确； C．阴极反应为CO +2e-+2H+=HCOOH，C元素由+4价降为+2价，每消耗1molCO 转移2mol 2 2 e⁻，则转移2mole⁻时消耗1molCO ，标准状况下体积为22.4L，并非44.8L，C错误； 2 D．催化剂纳米片可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 答案选C。 13．A 答案第5页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}【详解】A．由晶胞结构可知六方氮化镓中Ga在N围成的四面体空隙处，N在Ga围成的 四面体空隙处，故Ga和N的配位数均为4，A正确； 3 1 1 B．立方氮化镓中，若B原子坐标为( , , )（四面体空隙位置），A原子若为面心立方格 4 4 4 1 1 子中的Ga原子，其坐标应为( ，，0)，B错误； 2 2 1 3 C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为体对角线的 ，即 apm，C错误； 4 4 D．六方和立方氮化镓的晶胞中Ga与N原子数比均为1:1，化学式均为GaN，D错误； 故答案选A。 14．B 【分析】已知联氨(又称肼，N H 是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入硫酸时，溶液 2 4 的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，随着pOH增大，减小的为N H ，增大再减小的为 2 4 N H+，pOH大于12增大的为N H2+，据此分析； 2 5 2 6 【详解】A．N H中N-N为非极性键，N-H为极性键，N原子提供孤对电子与H+形成配位 2 5 键，含有三种键，A正确； B．(N H ) SO 电离生成N H和SO2，N H水解：N H++H OƒN H +H+，溶液显酸性。水 2 5 2 4 2 5 4 2 5 2 5 2 2 4 解生成的N H 与H+物质的量相等，且H+还来自水电离，故c(H+)>c(N H )，正确顺序应为 2 4 2 4 c  N H+ >c  SO2- >c  H+ >cN H >c  OH- ，B错误； 2 5 4 2 4 c2 N H+ C．反应平衡常数K= 2 5 ，由(N H)与  N H  的曲线交点在pOH6.02处， cN H c  N H2+ 2 5 2 4 2 4 2 6 c  N H+ c  OH- 可知K = 2 5 =10-6.02，由(N H)与(N H2)的曲线交点在pOH14.9处，可 b1 cN H  2 5 2 6 2 4 c  N H2+ c  OH- K 10-6.02 知K = 2 6 =10-14.9，可得K= b1= =108.88，C正确； b2 c  N H+ K 10-14.9 2 5 b2 D．加入10mL硫酸时，n(N H )=0.0001mol（含氮微粒总量），n(SO2)=0.00005mol，溶液体 2 4 4 0.0001mol 0.00005mol 积20mL，含氮微粒总浓度= =0.005mol/L，2c(SO2)=2×( )=0.005mol/L， 0.02L 4 0.02L 故2c  SO2- =c  N H+ +cN H +c  N H2+ ，D正确； 4 2 5 2 4 2 6 故选B。 答案第6页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}15．(1) 丁达尔效应 Fe2被氧化，使四氧化三铁的产率降低 2 (2) ①③ 6.72 (3) 4Fe+NO-+10H+=NH++4Fe2++3H O HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶 3 4 2 液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 (4)B （5）B 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH Cl、NaHCO ， 4 3 在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳 可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵，据此分析； 【详解】（1）①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利 用丁达尔效应来鉴别； ②将n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe O 产率应该最高，但是事实上，亚铁 3 4 离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米Fe O 产率降低； 3 4 ③根据离子方程式3Fe2++2S O2-+O +xOH-=Fe O +S O2-+2H O，利用电荷守恒可以得到 2 3 2 3 4 4 6 2 x4；硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1mol 氧气时，氧化2molFe2+，当4molFe2+被氧化时，消耗的氧气为2mol； （2）转化过程反应①：N +6Li=2Li N，为氧化还原反应；反应②Li N+3H O=NH ↑+3LiOH 2 3 3 2 3 电解 为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH 4Li+O ↑+2H O为氧化还原反应，所以转化过程 2 2 反应中为氧化还原反应的是①③；生成1molNH 转移3mol电子，生成1molO ，转移4mol 3 2 电子，所以4NH ~3O ，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH ，同时生成0.3molO ， 3 2 3 2 标准状况下体积为6.72L； （3） ①图2中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上升，20 60min内发生主要反应的离子方程 式为:4Fe+NO-+10H+=NH++4Fe2++3H O； 3 4 2 ②控制其他条件相同，当废水pH为1.252.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原 因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致 氨氮去除率升高。 答案第7页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}（4）A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na CO 、 2 3 NH Cl和氨水，A正确； 4 B．沉淀池中反应的化学方程式：NH +CO +NaCl+H O=NH Cl+NaHCO ↓，B错误； 3 2 2 4 3 C．由溶解度曲线可以看出，NH Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH Cl固体从母 4 4 液中析出时需控制温度在0~10℃以下，C正确； D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确； 故选B。 （7）由图2可知，晶胞中，Zn位于顶点和面心，该晶胞若沿体对角线投影，则Zn2+投影图 为B。 16．(1) (球形)干燥管 防暴沸  (2)12Na WO +Na SiO +26HCl H [SiW O ]+26NaCl+11H O 2 4 2 3 4 12 40 2 (3) 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 C (4) 防倒吸 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，若溶 3 液出现白色沉淀，则未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净 (5)偏大 【分析】制取十二钨硅酸晶体(H  SiW O  ·nH O)时，先将适量Na WO 2H O、 4 12 40 2 2 4 2 Na SiO 9H O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；然后在持续搅拌下加热混合物至 2 3 2 近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；将反应液转至萃取仪器中，加入乙 醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物； 将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤， 干燥，得到十二钨硅酸晶体(H  SiW O  ·nH O)。 4 12 40 2 【详解】（1）由图可知，仪器a为(球形)干燥管，其作用应是防止外界水蒸气进入或吸收挥 发的杂质气体。在液体加热反应中，若局部温度过高，液体容易因过热而突然沸腾，发生暴 沸现象。搅拌子在搅拌使反应更充分的同时，能不断打破液体表面的过热区域，使液体温度 均匀分布，从而起到防止暴沸的作用； （2）在第一步中，晶体均加热溶解，故反应物为Na WO 、Na SiO 和HCl，生成物为 2 4 2 3 H [SiW O ]和NaCl，则步骤Ⅱ中生成H [SiW O ]的化学方程式为： 4 12 40 4 12 40 答案第8页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#} 12Na WO +Na SiO +26HCl H [SiW O ]+26NaCl+11H O； 2 4 2 3 4 12 40 2 （3）乙醚难溶于水，能与钨硅酸缔合成油状醚合物从而实现萃取；而乙醇与水可以任意比 例互溶，无法与水形成分层体系，不能将钨硅酸从水溶液中分离出来，故不能用乙醇替代乙 醚作萃取剂。已知乙醚易燃、有毒，操作时需满足两个关键条件；防明火、通风，故答案为： 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂；C； （4）抽滤(减压过滤)时，装置内压强会显著减小。安全瓶能有效阻断倒吸路径，起到防止 倒吸的作用。制备过程中使用了浓盐酸，产物表面可能残留Cl-(来自过量的HCl或生成的 NaCl)，故可通过检验最后一次洗涤液中是否含Cl-来判断沉淀是否洗净，则答案为：防倒吸； 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，若溶液出现白色沉淀，则 3 未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净； （5）若样品潮湿，说明样品中除了结晶水外，还含有额外的游离水。加热时，游离水会与 结晶水一同挥发，导致测得的“质量减少量”偏大(包含了游离水的质量)。偏大会使计算出的 n值偏大。 2．(1) -443.6 ＜ (2)减小 (3)M 3.421.02 (4) 增大 0.181.38 【详解】（1） ①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，故其价层电子轨道表示式为 ； ②根据盖斯定律可得：ΔH 2Δ H (乙醇)Δ H (乙酸乙酯)26 kJ·mol-1，Δ H (乙 f m f m f m 酸乙酯)443.6 kJ·mol-1； ③CH 3 CH 2 OHg转化为CH 3 CH 2 OHl放出热量，故Δ f H m  CH 3 CH 2 OH1  234.8 kJ·mol-1。 （2）对反应后气体分子数增大的反应而言，增大反应物的起始浓度，可视为增大压强，平 衡正向移动，反应物的平衡转化率减小。 1 （3）由图中信息可知，温度越高，则 越小， T 答案第9页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}2CH CH OHg CH COOCH CH g2H g为吸热反应，升高温度时正反应速率增大 3 2 3 2 3 2 程度大于逆反应速率增大程度，则代表k 曲线的是M。 正 （4）①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应ⅰ平衡正向移动，反应 ⅱ平衡逆向移动，温度升高CO的选择性增大，CO 的选择性减小，又由于CO的选择性CO 2 2 的选择性1，则表示CO 选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化 2 cCO 率的曲线是b，随温度升高，平衡体系中 增大； cCO  2 ②T 时，CO 的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为60%，根据C守恒 0 2 可知，平衡时nCO nCO1 mol0.621.2 mol，nCO1.2mol15%0.18 mol， 2 nCO 1.2 mol85%1.02 mol，则nH O1.38 mol、nH 3.42 mol、 2 2 2 nCH CH OH0.4 mol，n 0.18 mol1.02 mol1.38 mol3.42 mol0.4 mol6.4 3 2 总 mol。对于反应前后气体分子数不变的反应而言，反应ii的平衡常数K K，故T 时， x 0 3.421.02 K  。 x 0.181.38 18．(1)1，2，4-三氯苯 (2)硝基 (3) (4) (5)与生成的H S反应，利于F转化为G 2 (6)C (7) 25 【分析】 答案第10页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}A（ ）发生硝化反应生成B（C H O NCl ），B与25%~28%氨水在乙醇，115℃ 6 2 2 3 条件下发生取代反应生成C（ ），结合B的分子式和A、C的结构简式知， B 的结构简式为 ，C 和 D（ C H OCl ）发生取代反应生成 E 6 4 2 （ ），由 E 和 C 的结构简式，可推出 D 的结构简式为 ，E苯环上的硝基被还原成氨基得到F（ ），F 与CS 在KOH、乙醇，加热条件下反应生成G（ ）和H S， 2 2 G与CH I先加成后消去生成 ，据此分析作答； 3 【详解】（1） A的结构简式为 ，系统名称为1，2，4-三氯苯，故答案为1，2，4-三氯苯。 答案第11页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}（2） 由分析知，B的结构简式为 ，所含的含氧官能团为硝基，故答案为硝基。 （3） 由分析知，D的结构简式为 ，故答案为 。 （4） 由分析知，B与25%~28%氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C 和氯化铵，反应 的化学方程式为 ， 故答案为 。 （5）由分析知，F与CS 在KOH、乙醇，加热条件下生成G和H S，KOH可以与生成的H S 2 2 2 反应，使反应正向进行，促进F转化为G，故答案为与生成的H S反应，利于F转化为G。 2 （6）A．三氯苯达唑中含有甲基，甲基上的碳原子为sp3杂化，A错误； B．E的结构简式为 ，F的结构简式为 ，对比E、F的结构简式可知，E→F属于还原反应，B错误； 答案第12页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}C．C的结构简式为 ，含有硝基和氨基且处于邻位，可以形成分子内氢键， 故C正确； 故答案为C。 （7） D的结构简式为 ，D的某同系物I，相对分子质量比D大28，则I的分子式 为C H OCl ，I的同分异构体遇FeCl 溶液显色，说明结构中含有酚羟基，两个氯原子不直 8 8 2 3 接连在苯环上，则含有的结构可能为 与-CCl CH 相连（邻、间、对3种）、 2 3 与-CH CHCl 相连（邻、间、对3种）、 与-CHClCH Cl相连 2 2 2 （邻、间、对3种）、 与-CH 和-CHCl 相连（10种）、 与两 3 2 个-CH Cl相连（6种），符合条件的同分异构体的共25种，核磁共振氢谱显示为4组峰， 2 且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为 ，故答案为25； 。 答案第13页，共13页 {#{QQABTQAUogiAQIJAAQgCQQkiCAMYkBCCCIgGABAQoAABgAFABAA=}#}