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2025—2026学年度上期高三年级半期考试
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨
烯属于新型无机非金属材料
B．碳化硼可用作核反应堆的控制棒，碳化硼含极性共价键
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
2．下列有关叙述正确的是
A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有SO2－
3 2 4
D．Cl 、SO 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
2 2
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．1 mol CH CH Cl含极性键数目约为7×6.02×1023
3 2
B．SiO 的电子式：
2
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．顺-2-丁烯的球棍模型：
4．麻醉药布比卡因结构简式如右。下列关于布比卡因的说法错误的是
A. 布比卡因分子中存在手性碳原子
B. 一定条件下，布比卡因既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C. 布比卡因分子中所有C原子可能共平面
D. 布比卡因分子中含有2种官能团
5．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．0.1 L 1.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有氧原子的数目等于0.3N
4 3 A
B．标准状况下，4.48 L HF分子中含有电子的数目为0.2N
A
C．1 L 1 mol·L－1 CuCl 溶液中[Cu(H O) ] 2＋离子数为N
2 2 4 A
D．56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为2N
2 A
化学试卷第1页（共8页）10．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是
实验方案设计 实验结论
将KMnO 加入到酸性FeCl 溶液中，溶液变成棕黄色，有黄
4 2
A 氧化性：MnO－>Cl >Fe3＋
4 2
绿色气体产生
分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的
B K ：K (AgCl)> K (AgBr)
sp sp sp
AgNO 溶液，生成沉淀的物质的量前者更多
3
证明炭可与浓HNO 反应生
3
C 向浓HNO 中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成
3
成NO
2
将25°C 0.1 mol/LNa SO 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液
2 3
D 说明水解过程放热
pH，溶液的pH逐渐减小
11．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，
其氧化性比O 更强。下列有关说法正确的是
3
A．OH－与·OH中氧元素的化合价均为-2价
B. 反应①生成1 mol*·OH，转移1 mol电子
C. 反应②为：8*·OH+2*NH +=N +8H O
4 2 2
D．随着pH的增大，氨氮去除速率一定明显增大
12．亚氯酸钠(NaClO )与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO )杀菌消毒，从而起到防护效果。一
2 2
种制备NaClO 粗产品的工艺流程如下：
2
注：纯ClO 易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是
2
A．“转化Ⅰ”中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
B．“转化Ⅰ”不能用稀盐酸代替稀硫酸
C．“转化Ⅱ”为加快反应速率，宜控制较高的反应温度
D．“转化Ⅱ”得到的NaClO 粗产品，可用重结晶的方法进一步提纯
2
化学试卷第3页（共8页）13．25°C时，H S的电离常数K (H S)=1.1×10－7，K (H S)=1.3×10－13，K (FeS)=6.3×10－18，
2 a1 2 a2 2 sp
K (CuS)=6.3×10－36。下列描述正确的是
sp
A．0.01 mol·L－1的Na S溶液中：c(H S) <c(HS－)<c(OH－)<c(S2－)
2 2
B．向CuS的悬浊液中加入足量FeS(s)，c(S2－)不变
C．2HS－ H S+ S2－ K＝1.2×106
2
D．0.1 mol·L－1的H S溶液中：c(S2－)<c(OH－)
2
14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率 v =k c2(M)，反应②的速率 v =k c2(M) (k 、k 为
1 1 2 2 1 2
速率常数)。反应体系中N、Y浓度(mol/L)随时间(min)变化情况如图，下列说法正确的是
A．0～20 min时间段内，Z的平均反应速率为4.2×10－3 mol·L－1·s－1
B．60 min时，若c(N)=0.200 mol•L-1，则c(Z)=0.1125 mol·L－1
C．产物X、Y、Z物质的量之比始终等于2:1:1
D．保持其他条件不变，若要提高产物中Y的比例，可适当提高反应温度
15．常温下，H A酸溶液中分布系数随pH的变化关系如下图。已知：K (MA)＝2×10－8(M2＋
2 sp
不水解，不与Cl－反应)。下列说法错误的是
A．pH=4.2时，c(H A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)
2
B．pH=3.7时，c(A2－)=0.1c(H A)
2
C．0.1 mol·L－1的Na A溶液中：c(H A)<c(H＋)
2 2
D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2＋)= 2×10－4 mol·L－1
化学试卷第4页（共8页）二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)三氯化硼(BCl )是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼
3
酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
常温
①B(OCH ) ＋9Cl====BCl ＋3COCl ＋9HCl；
3 3 2 3 2
65-75°C
②B(OCH ) ＋6Cl ========BCl ＋3CO＋9HCl。
3 3 2 3
已知：B(OCH ) 的沸点为 68-69°C，BCl 的沸点为 12.5°C，COCl 的沸点为 8.2°C，三者均
3 3 3 2
极易水解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)制备过程中，仪器M的名称是_______，C装置最适宜的加热方式为_______(填标号)。
A．酒精灯 B．水浴 C．油浴
(3)该实验需要用到的装置的正确连接顺序是(填各接口处的字母)____________________。
(4)实验中需两次用装置E，第二次用装置E的作用是 。
(5)将D中收集到的物质通过精馏分离出产品BCl ，测定产品中BCl 的质量分数。
3 3
称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶
中，滴1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加入几滴0.3 mol/L K CrO 溶
2 4
液做指示剂。
用c mol/L的AgNO 标准溶液滴定(杂质不与AgNO 溶液反应)，当滴入最后半滴AgNO 溶
3 3 3
液时，悬浊液出现稳定的淡砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验2~3
次，用去AgNO 溶液的平均体积为V mL。用20.00 mL蒸馏水重复上述步骤，记录空白实验消
3 1
耗AgNO 标准溶液的体积为V mL。
3 2
①用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色的原因 。
②若其他操作都正确，仅滴定前仰视，滴定后俯视，则测得产品中BCl 的质量分数 (填
3
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③根据实验数据，产品中BCl 的质量分数为_______%。
3
化学试卷第5页（共8页）17．(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是Co O ，含有Al O 、
2 3 2 3
Fe O 、MnO 、CaCO 等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。
2 3 2 3
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 Fe2 Fe3 Al3 Co2 Mn2
开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
②K
a1
(H
2
CO
3
)= 4.5×10－7，K
a2
(H
2
CO
3
)= 4.7×10－11，当溶液中微粒浓度小于1.0105molL1时，
可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置是______________族。
(2) “浸取”时提高浸取率的措施有 (答一条措施即可)，“浸取”时Co O 发生反
2 3
应的化学方程式为 。
(3)“除杂”过程中调pH的范围是 ，若用Na CO 溶液调pH=5，则该步骤
2 3
生成Fe(OH) 的总反应的离子方程式为 。
3
(4)该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是 、 。
(5) “沉钴”时用(NH ) C O 溶液，不用Na C O 溶液的原因是 。
4 2 2 4 2 2 4
(6)准确称取4.575 g CoC O ·2H O在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下(已知
2 4 2
385°C以上固体均为氧化物)。
①A加热生成B的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；
②B→C的化学方程式为 。
化学试卷第6页（共8页）18．(14分)二甲醚(CH OCH )是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO 加氢制二甲
3 3 2
醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2
反应Ⅱ：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
2 2 3 2
反应Ⅲ：2CH OH(g) CH OCH (g)＋H O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
3 3 3 2
nH
在2 MPa，起始投料 2 ＝3时，CO 的平衡转化率及CO、CH OCH 、CH OH的平衡体
nCO 2 3 3 3
2
积分数随温度变化如图所示。
回答下列问题：
(1)CO 和H 生成二甲醚的总反应的热化学方程式为____________________________，该反
2 2
应ΔS _______0(填“>”、“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。
(2)图中X表示_____________，为提高该物质的产率，需要研发在___________(填“高温”或
“低温”)区的高效催化剂。
(3)随温度升高，CO 平衡转化率先减小后增大的原因是______________________________
2
_______________________________________________。
(4)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入充入1 mol CO (g)和3 mol(g)H ，经2 h
2 2
反应达平衡，CO(g)、CH OH(g)、CH OCH (g)的物质的量分别为a、b、c mol。
3 3 3
①则H 的平均消耗速率v=__________________________mol·L－1·h－1(用含a、b、c、V的代
2
数式表示，下同)；
②反应Ⅱ的平衡常数K=__________________________ (mol·L－1)－2。
化学试卷第7页（共8页）19．(14分)富马酸依美斯汀(F)用于暂时缓解过敏性结膜炎的体征和症状，日本的科学家Ryuichi
Lemura合成富马酸依美斯汀路线如下(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)B中含氧官能团的名称是________________________。
(3)C的结构简式为___________________。
(4)E→F的反应类型为__________。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
a．含有苯环结构，且苯环上连有3个取代基；
b．分子中含有2个酰胺基；
c．核磁共振氢谱为5组峰。
(6)中国科学家李艳芹设计的富马酸依美斯汀部分合成路线如下：
J含两个氨基，按照C→D的方法反应，生成物发生互变异构，生成含—OH的K。
K的结构简式为____________，第⑧步的化学反应方程式为_________________________。
化学试卷第8页（共8页）
