文档内容
绝密★启用前 ４．下列离子方程式书写正确的是
Ａ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加 ＨＯ 溶液：２ＭｎＯ－＋ＨＯ＋６Ｈ＋２Ｍｎ２＋＋３Ｏ↑＋４ＨＯ
２ ２ ４ ２ ２ ２ ２
江西省 ２０２６届高三 １１月一轮复习阶段检测
Ｂ．ＮａＳＯ 溶液与稀硫酸反应：ＳＯ２－＋２Ｈ＋４Ｓ↓＋２ＳＯ２－＋ＨＯ
２ ２ ３ ２ ３ ４ ２
Ｃ．用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：３Ａｇ＋４Ｈ＋＋ＮＯ－３Ａｇ＋＋ＮＯ↑＋２ＨＯ
３ ２
化 学 试 卷 Ｄ．ＮＨＡｌ（ＳＯ） 溶液与 Ｂａ（ＯＨ） 溶液按物质的量之比为 １２反应：Ａｌ３＋＋２ＳＯ２－＋２Ｂａ２＋＋４ＯＨ－
４ ４ ２ ２ ４
２ＢａＳＯ↓＋［Ａｌ（ＯＨ）］－
４ ４
△
试卷共８页，１８小题，满分１００分。考试用时７５分钟。 ５．加热条件下可用液态肼与新制 Ｃｕ（ＯＨ） 制备纳米 ＣｕＯ：４Ｃｕ（ＯＨ）＋ＮＨ ２ＣｕＯ＋Ｎ↑＋
２ ２ ２ ２ ４ ２ ２
注意事项： ６ＨＯ。设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
２ Ａ
１．考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质、 Ａ．１ｍｏｌＯＨ－中所含中子数为８Ｎ
Ａ
化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。 Ｂ．２２．４ＬＮＨ 中所含原子数为６Ｎ
２ ４ Ａ
２．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 Ｃ．生成１ｍｏｌＣｕＯ，反应中转移的电子数为２Ｎ
２ Ａ
３．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 Ｄ．１ｍｏｌＨＯ中最外层满足８电子稳定结构的原子数为 Ｎ
２ Ａ
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 ６．下列装置或操作合理的是
上无效。
４．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
!"
#
温度计
硬纸板 !"溶液
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｃ—１２ Ｏ—１６ #$ 的&&’
稀硫酸 溶 % 液 ( 振荡
一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 碎纸屑
要求。
１．非物质文化遗产是人类文明的结晶，是文化多样性的体现。下列与江西非物质文化遗产有关的 Ａ．吸收ＮＨ Ｂ．分离Ｆｅ（ＯＨ）胶体和ＦｅＣｌ溶液 Ｃ．测定中和反应反应热 Ｄ．比较Ｂｒ和Ｉ氧化性强弱
３ ３ ３ ２ ２
物品中，其主要成分是金属的是
７．某有机化合物的化学式为 Ｘ Ｙ ＺＷ Ｍ，主要应用于涂料领域。Ｙ、Ｚ、Ｘ、Ｗ、Ｍ是原子序数依次增
１２ ２８ ４
大的短周期主族元素，其中 Ｍ的价层 ｐ轨道中所含电子数与其电子层数相等，Ｚ、Ｘ、Ｗ位于同一
周期，Ｗ是元素周期表中电负性最大的元素，ＺＷ 分子呈平面正三角形。下列说法错误的是
３
Ａ．原子半径：Ｍ＞Ｘ＞Ｗ Ｂ．氢化物沸点：Ｍ＞Ｗ＞Ｘ
Ｃ．ＮａＺＷ 中含有配位键 Ｄ．ＸＹ 为非极性分子
４ ４
８．由下列实验事实得出的结论正确的是
Ａ．婺源歙砚 Ｂ．安福火腿 Ｃ．萍乡春锣 Ｄ．景德镇瓷器 选项 实验事实 结论
２．二氧化碳（ＣＯ）在电催化领域应用的最新趋势是与其他结构单元（如：Ｎ、ＨＯ、ＮＨ、ＮＯ－、ＳＯ２－） 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中，
２ ２ ２ ３ ３ ３ Ａ ＳＯ 没有漂白性
２
反应生成丰富的产物。下列说法错误的是 紫色石蕊溶液变红
Ａ．ＮＯ－中的 Ｎ的价层电子对数为３ Ｂ．键的极性：Ｈ—Ｏ＞Ｈ—Ｎ
３ 将Ｂａ（ＯＨ） ２ ·８Ｈ ２ Ｏ晶体与 ＮＨ ４ Ｃｌ晶体置于研钵中研 Ｂａ（ＯＨ） ２ ·８Ｈ ２ Ｏ（ｓ）与 ＮＨ ４ Ｃｌ（ｓ）的反应是
Ｂ
Ｃ．键角：ＨＯ＞ＮＨ Ｄ．键能：Ｎ帒帒Ｎ＞ＮＮ
２ ３ 磨，研钵温度降低 吸热反应
３．下列符合实验安全要求的是
密闭容器中发生反应：Ｈ（ｇ）＋Ｉ（ｇ）幑幐２ＨＩ（ｇ），压缩容
２ ２
Ａ．未用完的钾可以放回原试剂瓶 Ｃ 压强增大，平衡逆向移动
器体积，气体颜色变深
Ｂ．被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷
Ｃ．衣物大面积着火立即用湿抹布灭火
Ｄ 向ＦｅＣｌ溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝 Ｆｅ比Ｃｕ活泼
３
Ｄ．浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上１％硼酸
高三化学 第１页（共８页） 高三化学 第２页（共８页）
书书书单质 氧化物 盐 碱
高三化学 第３页（共８页） 高三化学 第４页（共８页）
价合化
９．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 !" ’ ( )
Ａ．ｂ、ｅ与硝酸反应只生成盐和水 !* $ % &
Ｂ．可存在 ｂ→ｃ→ｄ→ｇ→ｆ的一步转化
Ｃ．ｅ常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 + #
Ｄ．常温下，可以用 ａ制作的容器来盛装浓硫酸
物质类别
ＨＯ
１０．利用 ＣｕＳＯ、酒石酸钾钠（
４
ＨＯ
Ｏ
Ｏ
Ｏ－ Ｋ＋
）、甲醛（ＨＣＨＯ）和 ＮａＯＨ进行化学镀铜的一种
Ｏ－ Ｎａ＋
工艺流程如图所示。已知：“还原”时发生反应：ＨＣＨＯ＋［Ｃｕ（ＣＨＯ）］２－＋ＯＨ－→Ｃｕ＋ＨＣＯＯ－＋
４ ４ ６ ２
Ｈ↑＋ＨＯ＋ＣＨＯ２－（未配平）。下列说法错误的是
２ ２ ４ ４ ６
$
酒石酸钾钠 *$ &’$( )!*$
$
!"#$ +"
% 络合 $ 还原 !"
溶液 *$
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含 的溶液
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Ａ． !"
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#
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中 Ｃｕ２＋的配位数为４
Ｂ．“络合”可以增强 Ｃｕ２＋的稳定性，防止其生成 Ｃｕ（ＯＨ）沉淀 ２
Ｃ．常温下，酒石酸钾钠溶液 ｐＨ＞７
Ｄ．“还原”时理论上消耗 ＨＣＨＯ和生成 Ｃｕ的物质的量之比为１１
Ｃｌ Ｃｌ
師師 師師
１１．一种以 帨帨 Ｃｌ为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物 帨帨
師師 師師
Ｎ Ｎ Ｃｌ Ｃｌ
Ｏ
Ｃｌ，并在甲醇溶液
師師
中生成化合物 帨帨
師師
Ｎ
Ｃｌ
Ａ．图１中，外电路中箭头所指为电子移动方向
Ｂ．Ｐｔ电极发生的电极反应为２ＨＯ－４ｅ－ Ｏ↑＋４Ｈ＋
２ ２
Ｃｌ
Ｃｌ
師師
Ｃ．Ａｇ电极处， 帨帨 Ｃｌ发生氧化反应
師師
Ｎ
Ｃｌ
Ｄ．随着反应的进行，右室可能需要添加甲醇
１２．常温下，某工业废液Ｘ的ｐＨ＝１，除Ｈ＋和ＯＨ－外，该废液还只可能含有Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－、ＮＯ－
４ ３
之中的几种或全部。分别取２ｍＬ废液 Ｘ于２支试管中，进行实验Ⅰ、Ⅱ，实验记录如表所示：
编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 过量ＨＳ 无明显现象
２
Ⅱ 足量ＮａＯ 产生气泡和红褐色沉淀 ２ ２
下列说法正确的是
Ａ．Ｘ中可能含有 Ｃｕ２＋ Ｂ．Ｘ中一定含有 ＳＯ２－
４
Ｃ．Ｘ中可能含有 ＮＯ－ Ｄ．Ｘ中可能同时含有 Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋
３
１３．温度 Ｔ下，在 ＶＬ的刚性密闭容器中加入 １ｍｏｌＣＨＣＨＣＨ 和 １ｍｏｌＨ，发生反应：
３ ２ ２
ＣＨＣＨＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）幑幐 ＣＨＣＨＣＨ（ｇ） ΔＨ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１（ａ＞０），达到平衡状态放出
３ ２ ２ ３ ２ ３
１
ＱｋＪ热量。在不同催化剂作用下，该反应的 Ｒｌｎｋ与 关系如图所示。已知：Ｒ为常数，Ｅ 为活 Ｔ ａ
化能，Ｔ为温度；ｋ只与温度、催化剂有关；速率方程为 ｖ ＝ｋ ｃ（ＣＨＣＨＣＨ）·ｃ（Ｈ）、ｖ ＝
正 正 ３ ２ ２ 逆
Ｅ
ａ ｋ ｃ（ＣＨＣＨＣＨ）；速率常数 ｋ与活化能的经验关系式为 Ｒｌｎｋ＝－ 。下列说法正确的是
逆 ３ ２ ３ Ｔ
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Ｏ Ｃｌ %*&"
Ｃｌ
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師師 !*&’
!*&(
Ｏ 的装置如图 １所示， 帨帨 Ｃｌ的“脱氯—羰基化—酰化”机
師師 !*&)
Ｎ !$&"
Ｃｌ !$&$
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理如图２所示。下列说法错误的是
!$&(
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硫酸溶液 甲醇溶液 !" $ ()’
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图１ 图２
6*!.!*!054!32-,#10"
催化剂!
催化剂"
Ａ．催化剂Ⅰ的催化效率更高
Ｂ．升高温度，速率常数增大
Ｃ．ｋｋ的值不变时，反应达到了平衡状态 正 逆
ａ
Ｄ．平衡时，Ｈ 的平衡转化率为 ×１００％
２ Ｑ１４．金属间化合物 Ｘ用于半导体制造及恒温控制通讯领域。Ｘ的立方晶胞如图所示，晶胞边长为 ③根据上述实验得出结论：常温下，ＫＣｌＯ 的氧化性比 ＮａＣｌＯ弱。下列叙述正确且可以为该
３
１ ３ １ 结论提供支持的是 （填字母）。
ｑｎｍ，ａ、ｂ原子的分数坐标为（０，０，０）、（ ， ， ）。下列说法正确的是
４ ４ ４ Ａ．基态 Ｃｌ原子的价层电子排布式为３ｓ２３ｐ５，ＣｌＯ－和 ＣｌＯ－中 Ｃｌ的杂化方式相同
３
Ａ．Ｘ中 Ｍ与 Ｎ的原子数之比为２１ Ｂ．同一元素的高价含氧酸的氧化性强于低价含氧酸的氧化性
１ ３ ３ ’ Ｃ．ＣｌＯ－和 ＣｌＯ－被还原的过程中均存在 Ｃｌ—Ｏ键的断裂，Ｃｌ—Ｏ键越长，键能越小，断裂越
Ｂ．ｃ原子的分数坐标为（ ， ， ） ３
"
４ ４ ４
容易，氧化性越强
Ｃ．Ｍ原子周围距离最近且等距的 Ｎ原子数为４ !"! !"! ! & #
$ １６．（１４分）红土镍矿资源丰富、采矿成本低，研究红土镍矿的开发具有重要的研究价值。某红土镍矿
# !"! %
（主要含有ＦｅＯ、ＦｅＯ、ＮｉＯ、ＭｇＯ、ＳｉＯ）为原料制备黄钠铁矾和Ｎｉ（ＯＨ）的工艺流程如下：
２ ３ ２ ２
Ｄ．该晶胞沿 ｚ轴的投影为
-! !"#/’0 $%’( 12
& !
#$%& !" ’( )* +, 45*6
二、非选择题：本题共４小题，共５８分。
１５．（１４分）次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备 ＮａＣｌＯ溶液，并对其 ". ’( ,2 )3 )% $)*(+,
& &
氧化性进行探究。已知：ＣｌＯ－中Ｃｌ—Ｏ键键长为０．１７０ｎｍ；ＣｌＯ－中Ｃｌ—Ｏ键键长为０．１５７ｎｍ。回
３ $%- $%(+
答下列问题：
回答下列问题：
Ⅰ．利用如图所示装置制备 ＮａＣｌＯ溶液
（１）基态镍原子的价层电子排布式为 。
浓盐酸 （２）下列措施可以提高“酸浸”速率的是 （填字母），“浸渣”的主要成分为 （填
! ( ) 化学式）。
温度计
% & % & !"#$%&’ ａ．使用浓硫酸 ｂ．降低温度
溶液
"#$ % ｃ．粉碎红土镍矿 ｄ．适当增大搅拌速度
冰水浴
（３）“沉铁”时生成黄钠铁矾［ＮａＦｅ（ＳＯ）（ＯＨ）］的离子方程式为 。
３ ４ ２ ６
（４）图１是“沉铁”时黄钠铁钒形成的温度（ｔ）与 ｐＨ之间的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳
!"#$溶液 饱和!"#$溶液 磁力搅拌器
定存在的区域。黄钠铁矾的形成较为复杂，可看成正盐和氢氧化物的中间产物，图 ２是“沉
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
铁”时溶液的 ｐＨ与沉铁率的关系图。根据图中信息，“沉铁”时选择 ｐＨ＝２．５而不选择更高
（１）装置 Ａ中，盛装浓盐酸的仪器名称为 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
ｐＨ的原因是 。
。
#$$
（２）装置 Ｃ的作用是 。
%&$
（３）合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为 ａ→
%#$
（填小写字母）。
’$ （４）若装置 Ｄ中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，针对装置 Ａ
($
应进行的操作为 。
$
Ⅱ．比较 ＮａＣｌＯ与 ＫＣｌＯ 的氧化性
３
!"
（５）分别以等浓度的 ＮａＣｌＯ溶液与 ＫＣｌＯ 溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，
３
实验结果如表所示：
实验编号 还原剂 ＮａＣｌＯ溶液与还原剂反应 ＫＣｌＯ 溶液与还原剂反应
３
生成淡黄色沉淀，发生反应的化
１ 饱和氢硫酸 无明显现象
学方程式为①
振荡有红褐色沉淀产生，加热现 常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液
２ ＦｅＳＯ 溶液
４
象明显 的ｐＨ为４，离子方程式为②
高三化学 第５页（共８页） 高三化学 第６页（共８页）
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图１
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图２
（５）“沉镁”的目的是生成 ＭｇＦ沉淀除去 Ｍｇ２＋。若溶液酸性过强，Ｍｇ２＋沉淀不完全，从平衡移动
２
的角度解释原因： ；若溶液碱性过强，则容易形成氢氧化镁的悬
浊液：ＭｇＦ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）幑幐Ｍｇ（ＯＨ）（ｓ）＋２Ｆ－（ａｑ），Ｋ＝ 。（已知 ２５℃时，
２ ２
Ｋ（ＭｇＦ）＝６．０×１０－１１，Ｋ ［Ｍｇ（ＯＨ）］＝６．０×１０－１２）
ｓｐ ２ ｓｐ ２
（６）Ｎｉ（ＯＨ） 是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时，Ｎｉ（ＯＨ） 变为
２ ２
ＮｉＯ（ＯＨ），则电池放电时正极的电极反应式为 。１７．（１５分）绝对无水乙醇是纯度为 １００％的乙醇，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液 Ⅲ．２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝ｃｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ２ ３
体。由无水乙醇制备绝对无水乙醇的部分装置（夹持和加热装置略）和实验步骤如下： Ⅳ．２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋Ｎ（ｇ） ΔＨ＜０
２ ２ ４
Ⅰ．向圆底烧瓶中加入１０ｇ无水乙醇和０．３ｇ金属镁，连接好装置（图 １），将烧瓶中液体加热至 ΔＨ＝ （用含 ａ、ｂ、ｃ的代数式表示），反应Ⅳ在 （填“高温”“低温”或“任意温
４
微沸后停止加热。 度”）条件下能自发进行。
Ⅱ．向烧瓶中加入２粒碘，碘粒发生剧烈反应，溶液变成紫红色。 （２）温度为 ＴＫ，有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入１ｍｏｌＣＯ（ｇ）和１ｍｏｌＮＯ（ｇ），分别在
Ⅲ．将体系用小火加热回流，使碘反应完全。当溶液变成无色时停止加热。 恒温和绝热条件下，发生反应２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋Ｎ（ｇ），测得容器内压强与时
２ ２
Ⅳ．向烧瓶中继续加入几粒沸石和２０ｇ无水乙醇。小火回流４０分钟，回流速度为１～２滴／秒。 间关系如图１所示。
Ⅴ．回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装置（图 ２），收集到 ２６．８６５ｇ绝对无水乙醇，
并注意密封储存。
碱石灰
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" "%$
图１ 图２
已知：①实验中使用的无水乙醇的质量分数为９９．５％，２５℃时，其密度约为０．７８５ｇ·ｍＬ－１；
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" !
②乙醇镁溶于乙醇，是强亲水性物质，能与乙醇中残留的微量水反应生成不溶于乙醇的氢
氧化镁沉淀。
请回答下列问题：
（１）图１装置中，选用圆底烧瓶的规格应为 ；加入沸石的目的是 。
Ａ．２５０ｍＬ Ｂ．１５０ｍＬ Ｃ．１００ｍＬ Ｄ．２５ｍＬ
（２）图１和图２装置中，冷凝管的进水口分别为 （填字母），将图 １中的冷凝管换成图 ２
中的冷凝管可能导致的后果是 。
（３）图１和图２中干燥管在本实验中的主要作用是 。
（４）无水乙醇制备绝对无水乙醇的原理：
①步骤Ⅱ中，在碘的作用下，镁与少量乙醇反应生成乙醇镁［（ＣＨＯ）Ｍｇ］，发生反应的化
２ ５ ２
学方程式为 。
②步骤Ⅳ中，乙醇镁与残留水反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为 ，
通过反应，水被转化为固相沉淀物，实现彻底分离。
（５）检验绝对无水乙醇中是否含有 ＨＯ可以选择的试剂为 （填名称）；本实验中绝对
２
无水乙醇的回收率为 ％。
１８．（１５分）ＮＯ的减排和再利用是污染控制技术的重要研究方向。回答下列问题：
（１）用催化剂将 ＮＯ和 ＣＯ转化为 Ｎ 和 ＣＯ 是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下：
２ ２
Ⅰ．４Ｎ（ｇ）＋２Ｏ（ｇ）幑幐４ＮＯ（ｇ） ΔＨ＝ａｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ２ ２ １
Ⅱ．４ＮＯ（ｇ）幑幐２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ） ΔＨ＝ｂｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ２ ２
高三化学 第７页（共８页） 高三化学 第８页（共８页）
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图１
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图２
①曲线甲对应的反应条件是 （填“恒温”或“绝热”）。
②恒温 ＴＫ下，达到化学平衡状态时，ＣＯ的转化率为 ；该温度下反应的压强平衡常
数 Ｋ＝ ｋＰａ－１（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
ｐ
③图中 ＣＯ的转化率：ｍ ｎ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（３）Ｏｓ Ｐｔ 催化剂可使热催化 ＮＯ合成 ＮＨ 反应条件更温和且效率更高，相关反应历程（表
０．１ ０．９ ３
示吸附态）如图２所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
Ａ．Ｏｓ Ｐｔ（１１１）的催化效果更好
０．１ ０．９
Ｂ．在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同
Ｃ．ＮＯ与 Ｈ 反应生成 ＮＨ 的过程中不存在非极性键的断裂和生成
２ ３
Ｄ．在 Ｐｔ（１１１）催化作用下，反应的决速步骤为 ＨＮＯＨＮＨ＋ＯＨ
②已知：“ｍｍｏｌ·ｇ －１·ｈ－１”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属
ｍｅｔａｌ
催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。若在指定条件下，８ｇＯｓ Ｐｔ 催化剂反应
０．１ ０．９
２４ｈ产氨３８．４ｍｏｌ，则 Ｏｓ Ｐｔ 催化剂的产氨速率为 ｍｍｏｌ·ｇ －１·ｈ－１。
０．１ ０．９ ｍｅｔａｌ
